2.精練高考真題，明確方向。經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥。要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分數(shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實回歸基礎(chǔ)，提高能力。復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強化基礎(chǔ)，突破難點，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。
知識清單11 碳、硅及其重要的化合物
知識點01 單質(zhì)碳的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
一、單質(zhì)碳的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．碳元素的存在形態(tài)
（1）游離態(tài)：金剛石、石墨
（2）化合態(tài)：二氧化碳、碳酸鈉、淀粉、纖維素
2．碳元素的作用
（1）形成化合物種類最多的元素
（2）構(gòu)成生物體的基本元素
（3）構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素
3．碳的三種同素異形體
4．幾種常見的碳單質(zhì)的用途
（1）木 炭：制黑火藥
（2）活性炭：防毒面具
（3）石 墨：制作電極
（4）焦 炭：冶煉金屬
（5）金剛石：切割玻璃
（6）炭 黑：制造油墨
5．化合價：最高正價為+4，最低負價為－4
6．碳的還原性
（1）可燃性：CCOCO2
（2）與氧化物的反應(yīng)
①Ceq \(-----------------------→,\s\up7(H2O、CO2、SiO2),\s\d5(高溫))CO
②Ceq \(--------------------→,\s\up7(CuO、Fe2O3等),\s\d5(高溫))CO2或CO（碳過量）
（3）與氧化性酸的反應(yīng)
①濃硝酸：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O
②濃硫酸：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
易錯點：碳的同素異形體的易錯點
（1）木炭、焦炭、活性炭、炭黑中含有少量的雜質(zhì)，不是碳單質(zhì)，不屬于碳的同素異形體。
（2）同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但是元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。
（3）石墨中含有大鍵，碳碳鍵的鍵長比金剛石中的短，鍵能大，熔點比金剛石的高。
（4）雖然C60中的碳碳鍵的鍵長比金剛石中的短，但是金剛石的熔點比C60的高，因為C60屬于分子晶體，而金剛石屬于共價晶體。
【典例01】美國科學(xué)家制成了用C60作車輪的“納米汽車”（如圖所示），每輛“納米汽車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米?！凹{米汽車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法不正確的是（ ）。
A．C60屬于新型無機非金屬材料
B．C60可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，且發(fā)生物理變化
C．C60與碳納米管互為同素異形體
D．用激光筆照射該“納米汽車”分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路
【解析】選B。常見的無機非金屬材料如氮化硅、晶體硅、二氧化硅、C60等，其中C60為新型無機非金屬材料，故A正確；有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，C60和金剛石屬于不同物質(zhì)，所以C60在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故B錯誤；C60與碳納米管均是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；膠體具有丁達爾效應(yīng)，該分散系為膠體，所以具有丁達爾效應(yīng)，故D正確。
【典例02】（2023·廣西防城港一模）中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理為：
①8Na+6CO2C（金剛石）+C（石墨）+4Na2CO3
該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學(xué)原理是：
②C（石墨）C（金剛石）
以下表述中正確的是（ ）。
A．新法①利用的是化學(xué)變化，舊法②利用的是物理變化
B．在反應(yīng)①中，利用了金屬鈉的還原性
C．在反應(yīng)①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉
D．在反應(yīng)①和②中，金剛石都是還原產(chǎn)物
【解析】選B。化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，方法①和②都發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；反應(yīng)①中，Na元素的化合價由0升高為+1價，則Na為該反應(yīng)中的還原劑，體現(xiàn)其還原性，故B正確；由反應(yīng)可知，12g金剛石為1ml，消耗8mlNa，Na的質(zhì)量為8ml×23g/ml＝184g，故C錯誤；因反應(yīng)②中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。
知識點02 一氧化碳的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備
二、一氧化碳的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．結(jié)構(gòu)
（1）結(jié)構(gòu)式：，電子式：
（2）化學(xué)鍵
①按共用電子對來源：共價鍵和配位鍵
②按電子云重疊程度：2個鍵1個鍵
2．毒性：與血紅蛋白（Hb）通過配位鍵結(jié)合，使其失去攜氧功能，同NO
（1）提供孤電子對的原子：C
（2）配合物穩(wěn)定性：Hb·CO＞Hb·O2，Hb·CO＞Hb·NO
3．還原性（高溫還原劑）
（1）可燃性：COCO2
①藍色火焰：CO燃燒
②淡藍色火焰：氫氣、甲烷、酒精燃燒、硫在空氣中燃燒
③藍紫色火焰：硫在純氧中燃燒
④紫色火焰：鉀元素的焰色試驗
⑤黃色火焰：鈉元素的焰色試驗
⑥蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒
（2）還原氧化物：COeq \(-------------------------→,\s\up7(CuO、Fe2O3、H2O),\s\d5(高溫))CO2
4．工業(yè)制法：C+H2O（g）CO+H2，吸熱反應(yīng)
二、實驗室制一氧化碳
1．反應(yīng)原理及裝置
（1）裝置類型：“固體+固體氣體（產(chǎn)生大量液體）”型
①反應(yīng)：H2C2O4·2H2O（s）CO2↑+CO↑+3H2O
②信息：H2C2O4·2H2O在101.5℃熔化，150℃左右分解
（2）裝置類型：“固（液）體+液體氣體”型
①反應(yīng)：H2C2O4（s）CO2↑+CO↑+H2O
②反應(yīng)：HCOOH（l）CO↑+H2O
③濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑
2．氣體凈化裝置（假設(shè)含CO2和H2O雜質(zhì)）
（1）先用NaOH溶液除CO2
（2）再用濃硫酸或P2O5或硅膠或無水CaCl2或堿石灰除水蒸氣
（3）最好用堿石灰將二者全部除去
4．氣體收集裝置：只能用排水法
5．檢驗方法
（1）圖示
（2）方法：先將氣體通過灼熱的CuO，變紅，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁
6．尾氣處理
（1）點燃法

（2）袋裝法

（3）強氧化劑法（信息型）
①銀氨溶液：CO+2Ag（NH3）OH（NH4）CO3+2Ag↓+2NH3
②PdCl2溶液：PdCl2+CO+H2OPd↓+CO2+2HCl
③熱的高錳酸鉀溶液：5CO+2KMnO4+3H2SO45CO2+K2SO4+2MnSO4+3H2O
7．確定CO、CO2混合氣體中含有CO的實驗
（1）各裝置的作用
①A裝置：除去混合氣體中的CO2氣體。
②B裝置：檢驗混合氣體中的CO2是否除盡。
③C裝置：檢驗氣體有無還原性或初步檢驗是否有CO
④D裝置：檢驗有無CO2生成，進一步確認是否有CO
⑤E裝置：除去尾氣中的CO2氣體。
⑥F裝置：除去尾氣中的CO氣體、防止污染空氣。
（2）確定有CO的現(xiàn)象：B中無明顯現(xiàn)象，C中的物質(zhì)由黑色變成紅色，D中的澄清石灰水變渾濁
易錯點1：一氧化碳的易錯知識點
（1）CO和互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，
（2）CO不溶于水，與水、堿都不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物。
（3）CO在高溫下具有強還原性，常溫下很不活潑。
易錯點2：CO還原CuO的實驗的操作順序
（1）開始時
①先點燃酒精燈B（尾氣處理）
②再通入CO排盡裝置內(nèi)的空氣，防止不純的CO在點燃時發(fā)生爆炸
③最后點燃酒精燈A，進行CO還原CuO的實驗
（2）結(jié)束時
①先熄滅酒精燈A，停止反應(yīng)
②再停止通入CO，防止水倒吸入熱的硬質(zhì)玻璃管中使其炸裂
③最后熄滅酒精燈B
【典例03】（2023·蕪湖高三上學(xué)期期末）已知一氧化碳分子的電子式為：，下列敘述正確的是（ ）。
A．CO分子內(nèi)含有一個共價叁鍵
B．分子內(nèi)的化學(xué)鍵是非極性共價鍵
C．C、O原子間有3對電子，所以碳為+3價
D．其結(jié)構(gòu)式為（→表示電子提供方向）
【解析】選A。由于一氧化碳分子的電子式可知，CO中共用了3對電子，即含有叁鍵，A選項正確；碳氧叁鍵是由不同種元素形成的共價鍵，屬于極性共價鍵，B選項錯誤；雖然C、O原子間有3對電子，由于碳只提供了2個電子共用，故碳顯+2價（或在CO中氧顯－2價，則碳顯+2價）。一氧化碳分子中的碳氧三鍵，由1對共用電子對是由氧原子單獨提供的，為配位鍵，“→”有關(guān)由O原子指向C原子，D選項錯誤。
【典例04】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應(yīng)為：HOOC－COONa+H2SO4（濃）NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體（X）用下列有關(guān)儀器裝置進行以下實驗。據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）。
A．對Ⅰ裝置，活塞K2關(guān)閉，打開活塞K1，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO氣體
B．當(dāng)A選項反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞K1打開活塞K2，在導(dǎo)管D處得到純凈而干燥的CO2氣體
C．利用裝置Ⅰ中D處所得的純凈CO氣體，通過實驗裝置Ⅱ能夠說明CO具有還原性
D．實驗裝置Ⅲ與實驗裝置Ⅱ相比較，能減少CO的污染，能順利完成氧化鐵還原實驗
【解析】選D。對裝置Ⅰ，關(guān)閉活塞K2，打開活塞K1，氣體經(jīng)過氫氧化鈉溶液除去 CO2，再經(jīng)濃硫酸干燥，即能得到純凈而干燥的CO，故A正確；CO2與氫氧化鈉溶液生成的碳酸鈉溶液中加入稀硫酸生成CO2，故B正確；純凈的CO通過實驗裝置Ⅱ，若紅色粉末變?yōu)楹谏虺吻迨宜儨啙?，都能夠說明CO具有還原性，故C正確；實驗裝置Ⅲ是一個閉合循環(huán)系統(tǒng)，在循環(huán)系統(tǒng)中，氣體的壓強處處相等，氣體不能順利進入硬質(zhì)玻璃管，而造成實驗無法進行，故D錯誤。
知識點03 二氧化碳的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備
一、二氧化碳的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．分子結(jié)構(gòu)
（1）結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，電子式
（2）共價鍵：2個鍵2個鍵，大鍵表示式Π
（3）分子類型：非極性分子
（4）晶胞結(jié)構(gòu)
①晶胞名稱面心立方，配位數(shù)12
②中心原子的雜化方式sp
2．物理性質(zhì)
（1）溶解性：可溶于水（1∶1），不溶于飽和NaHCO3溶液
（2）固體CO2俗稱干冰，可用于人工降雨
3．酸性氧化物
（1）與堿溶液反應(yīng)
①NaOH溶液Na2CO3NaHCO3
②CO2NaHCO3Na2CO3
③Ca(OH)2CaCO3Ca（HCO3）2
（2）與堿性氧化物反應(yīng)
①CaOCaCO3；②Na2ONa2CO3
4．氧化性
（1）Mg：CO2+2Mg2MgO+C
（2）C：C+CO22CO，吸熱反應(yīng)
5．工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑，吸熱反應(yīng)
二、實驗室制二氧化碳
1．制備原理
（1）碳酸鈣和稀鹽酸：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
（2）不用大理石和稀硫酸的原因：在CaCO3表面生成微溶的CaSO4沉淀，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行
2．發(fā)生裝置：“塊狀固體+液體→氣體”型
4．氣體凈化裝置
（1）試劑：先用飽和NaHCO3溶液除去HCl，再用濃硫酸、P2O5、硅膠、無水CaCl2除去水蒸氣
（2）裝置：洗氣瓶，導(dǎo)氣管口長進短出
5．氣體收集裝置
（1）排空氣法：向上排空氣法

①帶橡膠塞的集氣瓶正放：導(dǎo)氣管口長進短出
②帶橡膠塞的集氣瓶倒放：導(dǎo)氣管口短進長出
（2）排液體法：排飽和NaHCO3溶液法，導(dǎo)氣管口短進長出
6．檢驗方法：先將氣體通入品紅溶液，不褪色；再通入澄清石灰水，變渾濁
易錯點：CO2與常見鹽溶液的反應(yīng)
（1）CO2與弱酸鹽溶液（如Na2SiO3、Ca（ClO）2、NaAlO2）的反應(yīng)：同時滿足“強酸制弱酸，強堿制弱堿”原理，少量CO2生成碳酸鹽，過量CO2生成碳酸氫鹽。
（2）CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不會產(chǎn)生白色沉淀，因為碳酸的酸性弱于鹽酸。
（3）CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色晶體析出，生成的NaHCO3不能拆成離子形式。
（4）與CO2量無關(guān)的弱酸鹽
①CO2與ONa溶液反應(yīng)只生成NaHCO3，因為酸性H2CO3＞OH＞HCO3－。
②CO2與NaClO溶液反應(yīng)只能生成NaHCO3，因為酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－。
【典例05】（河南省新未來2023屆高三上學(xué)期9月聯(lián)考）向下列物質(zhì)的飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體，最終不會得到沉淀或析出晶體的是（ ）。
A．Ca（OH）2 B．NH3和NaCl C．Na2SiO3 D．NaAlO2
【解析】選A。過量的CO2與Ca（OH）2反應(yīng)：2CO2+Ca（OH）2Ca（HCO3）2，最終不會得到沉淀，A符合題意；通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，B不符合題意；碳酸的酸性比硅酸的強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3，產(chǎn)生硅酸沉淀，C不符合題意；碳酸的酸性比氫氧化鋁的強，過量的CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)：NaAlO2+2H2O+CO2Al（OH）3↓+NaHCO3，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不符合題意。
【典例06】】向含2mlNaOH、1mlBa（OH）2、2mlNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量，下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．整個過程中共發(fā)生四個離子反應(yīng)
B．根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強弱為：H2CO3＞HAlO2＞HCO3－
C．通入3mlCO2和通入5mlCO2都只產(chǎn)生3ml沉淀
D．整個過程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖像如圖所示
【解析】選C。CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反應(yīng)的先后順序為：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，則混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H3O、2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al（OH）3↓+Na2CO3；CO2過量，還發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O＝Ba（HCO3）2，由以上分析可知，整個過程中共發(fā)生五個離子反應(yīng)，故A錯誤；由2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al（OH）3↓+Na2CO3可知，酸性：H2CO3＞HAlO2，反應(yīng)沒有生成NaHCO3，說明酸性HAlO2＜HCO3－，故B錯誤；由方程式可知，2ml NaOH、1ml Ba（OH）2、2ml NaAlO2與3ml CO2恰好反應(yīng)產(chǎn)生3ml沉淀，再通2mlCO2，只發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3所以沉淀的質(zhì)量不變，故C正確；已知發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H3O、2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al（OH）3↓+Na2CO3；CO2過量，還發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O＝Ba（HCO3）2，通過量的CO2不能氫氧化鋁溶解，所以最后沉淀不為零，故D錯誤。
知識點04 單質(zhì)硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．硅的存在
（1）形態(tài)：在自然界中只有化合態(tài)
（2）形式：二氧化硅和硅酸鹽
2．晶體硅的結(jié)構(gòu)
（1）構(gòu)成微粒硅原子，作用力：共價鍵
（2）立體構(gòu)型

①基本構(gòu)型：正四面體，雜化方式sp3
②鍵角：109.5°
③最小的環(huán)：六元環(huán)
④Si-Si鍵數(shù)/ml：2
3．物理性質(zhì)
（1）色、態(tài)：晶體硅是灰黑色、有金屬光澤的固體
（2）導(dǎo)電性：良好的半導(dǎo)體材料
4．化合價：最高正價為+4，最低負價為－4
5．穩(wěn)定性：Sieq \(------------------------------------→,\s\up7(H2、O2、Cl2、硫酸、硝酸),\s\d5(常溫))不反應(yīng)
6．還原性
（1）常溫下與F2、HF、NaOH溶液反應(yīng)
①F2：Si+2F2SiF4
②HF：Si+4HFSiF4↑+2H2↑
③NaOH：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
（2）高溫下與O2、Cl2、C等化合
①Si+O2SiO2
②Si+2Cl2SiCl4
③Si+CSiC
（3）Si與NaOH溶液反應(yīng)的原理
①置換反應(yīng)：Si+3H2OH2SiO3+2H2↑
②中和反應(yīng)：H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O
③還原劑是Si，氧化劑是H2O
7．工業(yè)制法
（1）流程一：SiO2粗硅SiCl4高純硅
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl
（2）流程二：SiO2粗硅SiHCl3高純硅
①Si+3HClSiHCl3+H2
②SiHCl3+H2Si+3HCl
8．晶體硅的用途
（1）制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件
（2）制造太陽能電池等
易錯點：硅單質(zhì)的特殊性
（1）硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，但自然界中卻沒有游離態(tài)的硅。
（2）非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體。
（3）Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2+2CSi+2CO↑。
（4）非金屬單質(zhì)跟強堿溶液作用一般無H2放出，但Si卻能反應(yīng)放出H2：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑。
（5）非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅卻能與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑。
【典例07】化學(xué)家Seidel指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH－反應(yīng)，生成SiO44－，然后SiO44－迅速水解生成H4SiO4，下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．原硅酸鈉（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈堿性，故Na4SiO4為弱電解質(zhì)
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．2HCl+Na2SiO3H2SiO3↓+2NaCl說明Cl的非金屬性大于Si
D．半導(dǎo)體工業(yè)所說的“從沙灘到家庭”是指：將二氧化硅制成晶體硅
【解析】選D。原硅酸鈉（Na4SiO4）是強堿弱酸鹽，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；石英的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，所以石英玻璃不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B錯誤；2HCl+Na2SiO3＝H2SiO3↓+2NaCl說明酸性HCl大于H2SiO3，由于鹽酸為無氧酸，不能證明氯的非金屬性大于硅，C錯誤；沙子的主要成分SiO2，以沙子為原料經(jīng)過還原得到晶體Si，制成各種半導(dǎo)體電器，被人們使用，所以半導(dǎo)體工業(yè)所說的“從沙灘到家庭”是指：將二氧化硅制成晶體硅，D正確。
【典例08】（2023·江西九江一模）實驗室用H2還原SiHCl3（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法正確的是（ ）。
A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
B．實驗時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗
C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
D．該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣
【解析】選C。本題制備晶體硅，H2+SiHCl3Si+3HCl，此反應(yīng)應(yīng)在Ⅳ裝置中進行，A、裝置I的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置Ⅱ的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即Ⅱ中盛放濃硫酸，Ⅲ的提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，故A錯誤；應(yīng)先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險，故B錯誤；硅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+被H2O2氧化成Fe3+，與KSCN溶液變紅，可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，故C正確；用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒有加熱裝置，且NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯誤。
知識點05 二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：熔點高、硬度大，不溶于水
2．天然存在：水晶、瑪瑙、石英、沙子、硅石的主要成分
3．二氧化硅的結(jié)構(gòu)
（1）晶體類型：共價晶體
（2）立體結(jié)構(gòu)

①基本構(gòu)型：正四面體，雜化方式sp3
②鍵角：109.5°
③最小的環(huán)：12元環(huán)，含6個Si，6個O
④Si-O鍵數(shù)/ml：4
4．酸性氧化物
（1）與水反應(yīng)：SiO2不反應(yīng)
（2）與堿發(fā)生復(fù)分解：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
（3）與堿性氧化物化合：SiO2Na2SiO3，SiO2CaSiO3
（4）工業(yè)上制玻璃（難揮發(fā)性酸性氧化物制揮發(fā)性酸性氧化物）
①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
5．特殊反應(yīng)
（1）反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
（2）應(yīng)用：雕刻玻璃
6．弱氧化性
（1）C：2C+SiO2Si+2CO↑
（2）Mg：2Mg+SiO2Si+2MgO
7．用途
（1）石英：石英玻璃用來制造耐高溫化學(xué)儀器
（2）水晶：電子工業(yè)的重要部件，制造光學(xué)儀器、高級工藝品、眼鏡片等
（3）瑪瑙：制精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品等
（4）SiO2：制光導(dǎo)纖維
（5）沙子：建筑材料
易錯點：二氧化硅的易錯知識點
（1）SiO2和CO2不是等電子體，因為二者的空間構(gòu)型不同。
（2）酸性氧化物一般都溶于水生成相應(yīng)的含氧酸，但SiO2不溶于水，不能直接與水作用制備H2SiO3。
（3）酸性氧化物一般不與非氧化性酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。
（4）氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶盛放，但不能用玻璃塞。
（5）SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是制作芯片及光電池的材料。
（6）非金屬氧化物的熔沸點一般比較低，但SiO2的卻很高。
（7）SiO2既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，但它不是兩性氧化物。
【典例09】下列說法正確的是（ ）。
A．由SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物
B．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
C．由SiO2可制作光導(dǎo)纖維可知，SiO2可導(dǎo)電
D．由SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物
【解析】選B。酸性氧化物是能跟堿生成鹽和水的氧化物，SiO2能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物不是根據(jù)能否跟水反應(yīng)確定的，故A錯誤；CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀硅酸，根據(jù)強酸可以制弱酸，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故B正確；SiO2可制作光導(dǎo)纖維，是因為SiO2的導(dǎo)光性，SiO2不導(dǎo)電，故C錯誤；SiO2可與NaOH等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，SiO2雖然可與氫氟酸反應(yīng)，但不生成鹽和水且不能和其他酸反應(yīng)，SiO2和酸的反應(yīng)不具有普遍性，所以SiO2不是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故D錯誤。
【典例10】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說法錯誤的是（ ）。
A．高爐煉鐵時，加入石灰石將鐵礦石中的脈石（主要成分為SiO2）轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣
B．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料
C．用鹽酸可除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣
D．圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
【解析】選D。高爐煉鐵時用石灰石將鐵礦石中的脈石轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣，故A正確；光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，做半導(dǎo)體、芯片的是單質(zhì)硅，純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料，故B正確；碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英（主要成分為SiO2）中混有的少量碳酸鈣，故C正確；化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。
知識點06 硅酸、硅酸鹽的性質(zhì)和應(yīng)用
1．各種硅酸的結(jié)構(gòu)
（1）原硅酸（H4SiO4）和硅酸（H2SiO3）
（2）多硅酸：原硅酸分子之間失去水生成一系列的酸
2．硅酸的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：白色難溶于水的固體
（2）弱酸性：酸性比碳酸弱
①NaOH：H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O
②Na2CO3：不反應(yīng)
（3）熱不穩(wěn)定性：H2SiO3SiO2+H2O
（4）硅酸酸性的實驗證明
①向NaOH溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，加入適量硅酸，充分振蕩，溶液紅色消失，說明硅酸顯酸性。
②向硅酸鈉溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，說明硅酸顯酸性。
③測定硅酸鈉溶液的pH，若pH＞7，說明硅酸顯酸性。
3．硅酸的制備：可溶性硅酸鹽（Na2SiO3）和酸反應(yīng)
（1）HCl：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓
（2）少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
（3）過量CO2：Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3
4．硅酸鈉
（1）俗名：硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉固體俗稱泡花堿
（2）弱酸鹽：水溶液呈強堿性
（3）水玻璃的用途
①肥皂填料
②木材、織物的防腐劑和防火劑
③建筑工業(yè)上的粘合劑
④耐火材料
5．硅膠
（1）結(jié)構(gòu)：網(wǎng)狀多孔結(jié)構(gòu)的無定形二氧化硅
（2）性質(zhì)：具有強烈地吸水性
（3）用途：用做干燥劑、吸附劑和催化劑的載體
（4）制備：Na2SiO3H2SiO3SiO2·nH2O（硅膠）
6．用氧化物形式表示硅酸鹽的化學(xué)式
（1）原則
①化學(xué)式中各元素的化合價不變
②化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)比不變
（2）書寫順序；活潑金屬氧化物·不活潑金屬氧化物·SiO2·H2O
（3）實例
①Al2Si2O5（OH）4：Al2O3·2SiO2·2H2O
②KAlSi3O8：K2O?Al2O3?6SiO2
③BaCuSi2O6：BaO?CuO?2SiO2
④Na2Fe5Si8H2O24：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O
易錯點1：硅酸、硅酸鹽的易錯知識點
（1）硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽有硅酸鈉。
（2）H2CO3的酸性強于H2SiO3，所以有Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓，但是在高溫條件下反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能發(fā)生。其原因是：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；由高沸點難揮發(fā)性固體SiO2制低沸點易揮發(fā)的CO2。
（3）水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。
（4）硅酸及其縮水結(jié)合而成的各種酸所對應(yīng)的鹽統(tǒng)稱硅酸鹽。由于硅酸鹽的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，為了簡化硅酸鹽組成，采用氧化物的形式。實際上，硅酸鹽不是以簡單的氧化物的形式存在，而是以各種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的鹽的形式存在。
（5）Na2SiO3的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉固體又稱泡花堿，但它卻是鹽，并不是堿。
易錯點2：常見坩堝的使用
【典例11】（2021年1月·浙江選考真題）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma［（AlO2）x·（SiO2）y］·zH2O（M代表金屬離子）。下列推測不正確的是（ ）。
A．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩
B．若a＝，則M為二價陽離子
C．調(diào)節(jié)（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性
D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子
【解析】選A。偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成Al3+，不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，故A錯誤；設(shè)M的化合價為m，結(jié)合正負化合價代數(shù)和為0可知：m×+x×（－1）＝0，解得：m＝+2，故B正確；調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，故C正確；調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，故D正確。
【典例12】（2021年1月高三八省聯(lián)考湖北卷）水泥是人類最偉大的發(fā)明之一，主要成分為硅酸三鈣（3CaO·SiO2）。將其與適量的水反應(yīng)，形成相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)式如下2（3CaO·SiO2）+6H2O3CaO·2SiO2·3H2O+3Ca（OH）2?H＜0。但是，需要避免交聯(lián)過程熱膨脹及產(chǎn)生的水蒸氣在建筑結(jié)構(gòu)中造成空隙。我國三峽大壩的建設(shè)者在全世界首創(chuàng)了以冰代水的澆灌方法，有效解決了這一問題，保證了大壩建筑質(zhì)量。下列說法錯誤的是（ ）。
A．水泥由黏土和石灰石等研磨、煅燒制得
B．水泥生產(chǎn)過程中加入石膏，可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速率
C．水的作用是提供結(jié)晶水以穩(wěn)定交聯(lián)結(jié)構(gòu)
D．以冰代水的優(yōu)點是減少了熱膨脹及水蒸氣的產(chǎn)生
【解析】選C。水泥由石灰石和粘土等混合，經(jīng)高溫煅燒制得，A說法正確；水泥生產(chǎn)過程中加入石膏的目的是為了調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)硬化速度，調(diào)整水泥的凝結(jié)時間，B說法正確；水與硅酸三鈣（3CaO·SiO2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物形成相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，C說法錯誤；硅酸三鈣（3CaO·SiO2）與水反應(yīng)放熱，以冰代水減少了熱膨脹及水蒸氣產(chǎn)生的氣泡，保證建筑質(zhì)量，D說法正確。
知識點01單質(zhì)碳的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
知識點03二氧化碳的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備
知識點05二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
知識點02一氧化碳的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備
知識點04單質(zhì)硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
知識點06硅酸和硅酸鹽的性質(zhì)和應(yīng)用
名稱
金剛石
石墨
碳六十
結(jié)構(gòu)圖示
晶體類型
共價晶體
混合型晶體
分子晶體
雜化方式
sp3
sp2
sp2
共價鍵數(shù)
4
1.5
90個鍵30個鍵
最小碳環(huán)
六元環(huán)
六元環(huán)
五元環(huán)
不能選用
可以選用
原硅酸
硅酸
二硅酸
三硅酸
n硅酸
性質(zhì)
成分
適用范圍
堿性
氧化鎂坩堝
不能熔融KHSO4或NaHSO4等酸性固體
酸性
石英坩堝
不能熔融NaOH、Na2O2、Na2CO3等堿性固體，不能和氫氟酸接觸
瓷坩堝
兩性
氧化鋁坩堝
不能熔融Na2CO3、NaOH、Na2O2等堿性固體和KHSO4或NaHSO4等酸性固體
中性
石墨坩堝
冶煉特種合金鋼、熔化有色金屬及其合金
鐵坩堝
不能熔融KHSO4等酸性物質(zhì)及Na2S等含硫的堿性硫化物

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