【必記知識(shí)點(diǎn)】
一、混合物的分離和提純概念
1.物質(zhì)的分離：把混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理或化學(xué)方法彼此分開的過(guò)程。
物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)的過(guò)程。
【特別提醒】
提純是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分離是一種實(shí)驗(yàn)手段(方法)，通過(guò)分離可達(dá)到提純的目的。
二、.物質(zhì)的分離和提純的基本思路
（一）物質(zhì)分離和提純的“兩種方法”
物質(zhì)分離時(shí)，一般先考慮物理方法，后考慮化學(xué)方法，通常需要物理、化學(xué)綜合法。
物理方法：過(guò)濾法、蒸發(fā)（結(jié)晶）法、蒸餾法、降溫結(jié)晶法、磁吸法、吸附法、干燥法等
化學(xué)方法：化沉法、化氣法、化水法、置換法、加熱法、分解法等
1.過(guò)濾法：分離固體和液體的混合物
【特別提醒】
過(guò)濾完成后，漏斗中的沉淀物表面往往殘留可溶性物質(zhì)，所以沉淀物要洗滌，洗滌方法為：向漏斗中加人蒸餾水至浸沒沉淀物(切不可用玻璃棒攪拌)，待水濾出后，重復(fù)操作2~3次。
2.蒸發(fā)（結(jié)晶）法：使稀溶液濃縮或從溶液中得到溶質(zhì)的晶體。
①濃縮溶液
②蒸發(fā)結(jié)晶：a.溶解度受溫度影響少的固體從溶液中結(jié)晶
b.氯化鈉溶液中除鹽酸（有揮發(fā)性）
c.氯化鈉含少量硝酸鉀；誰(shuí)多誰(shuí)作主
3.蒸餾法：利用液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱到一定溫度使沸點(diǎn)低的成分先汽化，再冷凝，從而與沸點(diǎn)高的物質(zhì)分離開來(lái)。
4.降溫結(jié)晶法：a.溶解度受溫度影響大的固體從溶液中結(jié)晶
b.硝酸鉀含少量氯化鈉；誰(shuí)多誰(shuí)作主
（二）.提純和分離的“三個(gè)必須”
①加試劑必須注意用量，一般要過(guò)量
②過(guò)量試劑必須除去
③檢驗(yàn)方案必須最佳，注意其它物質(zhì)的干擾。
（三）.化學(xué)方法提純和分離即化學(xué)除雜的“三個(gè)原則”
①不增，即提純后不能增加新雜質(zhì)①②③
②不減，即不減少被提純物的量
③易分，即被提純物與雜質(zhì)易分離
三、化學(xué)除雜：先找準(zhǔn)試劑或方法，再考慮用量
（一）氣體除雜：一般試劑不用氣體（易引入新雜）
1.吸收法
CO【CO2】：①用足量有NaOH溶液吸收；②通過(guò)足量灼熱的炭層轉(zhuǎn)化
2.轉(zhuǎn)化法
CO2【CO】：通過(guò)足量灼熱的氧化銅轉(zhuǎn)化，注意不能用燃燒法（要氧氣）
（二）固體除雜
1.過(guò)濾法： 粗鹽的提純
2.加熱法： CaO【CaCO3】 Na2CO3【NaHCO3】
3.轉(zhuǎn)化法 : Cu【Fe】 加入足量硫酸銅溶液再過(guò)濾
4.溶解反應(yīng)法：Cu【Fe】加入足量稀鹽酸（稀硫酸）再過(guò)濾
（三）液體除雜思路
1.對(duì)比主雜標(biāo)出要除（用X）或留（用√）的離子；
2.化沉、化水、化氣、置換等方式找離子試劑；
3.依據(jù)主不減從主物中找另一個(gè)離子試劑；
4. 第2和3步的離子結(jié)合成除雜試劑；
5.依據(jù)雜不增考慮除雜試劑實(shí)際用量
例1. 主物 雜質(zhì)
Na Cl 【 H+ Cl 】
1.對(duì)比 X √
2.化水 OH-
化氣 CO32-
3.主物NaCl中 Na+ 才能與上述離子匹配成一種物質(zhì)，為NaOH或 Na2 CO3
4.考慮用量 如過(guò)量則會(huì)引入新雜，故用適量的NaOH或 Na2 CO3溶液
例2. 主物 雜質(zhì)
NaOH 【 Ca2+（OH）2】
1.對(duì)比 X √
2.化沉 CO32-
+ 主物中的Na+
結(jié)論：適量的 Na2 CO3溶液
例3. 主物 雜質(zhì)
H Cl 【H2 SO42-】
1.對(duì)比 X √
2.化沉 Ba2+
+ 主物中的Cl--
結(jié)論：適量的BaCl2溶液
例4. 主物 雜質(zhì)
FeCl2 【-Cu2+ Cl2】
1.對(duì)比 X √
2.置換 Fe
結(jié)論：過(guò)量的 Fe粉
粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)泥沙和可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，現(xiàn)要得到純凈的NaCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)分離提純的步驟。
分析：可溶性雜質(zhì)、 Mg Cl2 、 Na2 SO4
X √ X √ √ X
1.除雜試劑： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2
2.量：都要過(guò)量（完全把雜質(zhì)除去），這樣就引入了另三種新雜：Na2CO3、NaOH、BaCl2
3.順序：新雜BaCl2與Ca Cl2性質(zhì)相似，都可化沉方法，用Na2CO3除去，所以除Na2 SO4一定在除Ca Cl2之前，即③BaCl2比①Na2CO3要早，順序?yàn)槿N：
②③①，③①②，③②①。
步驟：溶解→加過(guò)量NaOH→加過(guò)量BaCl2→加過(guò)量Na2CO3 （混合體系中有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、泥沙五種不溶性雜質(zhì)和NaCl [質(zhì)量增大]、水)→過(guò)濾（固液分離、固體洗滌，濾液中有NaCl、NaOH、 Na2CO3）→加過(guò)量稀鹽酸（NaOH化水除去、Na2CO3化沉除去）→蒸發(fā)結(jié)晶（鹽酸有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)跑了）。分 離
提 純
含義
把混合物的各成分分開
把混合物中所含有的雜質(zhì)除去
區(qū)別
分開后的各物質(zhì)要恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)
雜質(zhì)不必恢復(fù)原狀態(tài)

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