1.化學(xué)方程式中相對(duì)分子（原子）質(zhì)量一定要乘以系數(shù)，而質(zhì)量一定不要乘以系數(shù)。
2.計(jì)算時(shí)，所代入的數(shù)據(jù)一定要寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式正下面，而且是純凈物的質(zhì)量（可以為某代數(shù)式），是體積的按物理公式m=ρ v換算。
3.初中化學(xué)計(jì)算一般是求質(zhì)量，求體積時(shí)按物理公式v=m ÷ ρ。
【計(jì)算步驟和格式】一般為：五步七行
①設(shè)未知量（可設(shè)質(zhì)量或體積或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等），未知量不帶單位，常用X表示．
②根據(jù)題意確定反應(yīng)物與生成物，寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③在有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式下面寫出相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積并代入已知量和所設(shè)未知量．
④列比例式求解．
⑤寫出答案．
【解題要點(diǎn)】
1.要找準(zhǔn)化學(xué)方程式
2.要找對(duì)純凈物質(zhì)量：方法有二種①差量法②數(shù)據(jù)分析法（在后面專題中講解）
【主要題型】
1.字母型化學(xué)方程式
2.等質(zhì)量物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，需要或生成物質(zhì)質(zhì)量大小的比較
3. 一個(gè)反應(yīng)中求多個(gè)物質(zhì)質(zhì)量
4. 判斷未知物質(zhì)的化學(xué)式或組成
一、字母型化學(xué)方程式
1. 在2X + Y2＝2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是( )
A．80 B．64 C．56 D．40
2.在反應(yīng)A+B→C+D中，已知25gA與l0gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC，當(dāng)反應(yīng)生成6gD時(shí)，參加反應(yīng)的A是( )
A．10g B．20g C．5g D．25g
3.在A+3B=2C+2D中A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8．已知2.8gA與一定量B完全反應(yīng)，生成3.6gD．則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為 。
4.在反應(yīng)A+B=C+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A：B=5：2．若完全反應(yīng)后生成的C和D共2.1g，則消牦反應(yīng)物A為 g，B為 g．
二、等質(zhì)量物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，需要或生成物質(zhì)質(zhì)量大小的比較
1.相同質(zhì)量的下列單質(zhì)分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣質(zhì)量最多的是( )
A．白磷 B．碳 C．硫 D．鎂
2.質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全反應(yīng)后制得氧氣最多的是 ( )
A. 水 B. 過氧化氫 C. 高錳酸鉀 D. 氯酸鉀
三、一個(gè)反應(yīng)中求多個(gè)物質(zhì)質(zhì)量
1.劇烈運(yùn)動(dòng)后，人體產(chǎn)生了較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），感覺肌肉酸脹，經(jīng)過一段時(shí)間放松，由于乳酸和氧氣反應(yīng)后生成水和二氧化碳，酸脹感逐漸消失。（1）寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）計(jì)算消除體內(nèi)180g乳酸需要多少克氧氣？同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳多少克？
2. 7g鋅粒與100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣。求：
⑴鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
四、判斷未知物質(zhì)的化學(xué)式或組成
1.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3 O2 == 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為 。
2.某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷正確的是（ ）
A. 只含有碳、氫元素 B.含有碳、氫、氧三種元素
C. 含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D. 無法確定
3.某物質(zhì)1.6 g在氧氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2 ⑥分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：4；正確的是（ ）
A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤
專題02：化學(xué)方程式的基本計(jì)算答案
一、字母型化學(xué)方程式
1. D
2. C 25gA與l0gB恰好反應(yīng)，生成5gC，則同時(shí)生成D30g，即A、D反應(yīng)質(zhì)量比為25：30，現(xiàn)反應(yīng)生成6gD，所以需要A為5g。
3. 12：11 假定A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7和8，分別乘以系數(shù)得質(zhì)量比為7：24，則2.8gA需要B為9.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得C為2.8g+9.6g -3.6g =8.8g，9.6：8.8=12：11
4. 1.5 0.6 完全反應(yīng)后生成的C和D共2.1g，故A和B質(zhì)量和也為2.1g，A和B質(zhì)量比為5：2，所以A為1.5，B為0.6
二、等質(zhì)量物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，需要或生成物質(zhì)質(zhì)量大小的比較
1. B ①4P + 5O2 2P2O5 ②C + O2 CO2 ③ S + O2 SO2④ 2Mg + O2 2MgO 四個(gè)反應(yīng)中只有①中O2前的系數(shù)為5，故把①中O2前的系數(shù)化為1，P前為4/5，由此可知，等量O2分別需要4/5P（24.8），C（12），S（32），2Mg（48），反推則得答案B
2. A①2H2O 2H2↑ + O2↑②2H2O2 eq \(\s\up 11(MnO2),\s\d 4(====)) 2H2O + O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2
+O2↑④２KClO3 2KCl+3O2↑第④個(gè)反應(yīng)中O2前的系數(shù)為3，故把④中O2前的系數(shù)化為1，KClO3前為2/3，等量O2分別需要2H2O（38），2H2O2（68）2KMnO4（216）2/3KClO3（大約82），反推則得答案A
三、一個(gè)反應(yīng)中求多個(gè)物質(zhì)質(zhì)量
1.C3H6O3+3 O2 = 3CO2+3 H2O 192g 264 g
解：需要氧氣質(zhì)量為x，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為y
C3H6O3+3 O2 = 3CO2+3 H2O
90 96 132 90180 = 96x = 132y
180g x y x=192g y=264 g
答：略
2. 解：設(shè)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 2 657xg = 98100yg = 20.2
7xg 100yg 0.2 x=92.9% y=9.8%
答：略
四、判斷未知物質(zhì)的化學(xué)式或組成
1.C2H5OH或C2H6O根據(jù)質(zhì)量守恒中元素（原子）種類、原子數(shù)目相等判斷
2. C 無數(shù)據(jù)判斷未知物質(zhì)組成根據(jù)質(zhì)量守恒中元素（原子）種類、原子數(shù)目相等
3. A有數(shù)據(jù)判斷未知物質(zhì)組成需要計(jì)算，方法為CH法，即由4.4 g二氧化碳和3.6 g水分別求得C為1.2g，H為0.4g，由質(zhì)量守恒知未知物質(zhì)一定有CH共1.2+0.4=1.6g，而未知物質(zhì)只有1.6g，所以不含O。

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