1.初中化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量一定等于相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2.常溫下，各物質(zhì)的狀態(tài)及溶于水的情況必須記熟。
【化學(xué)反應(yīng)后固液質(zhì)量變化推理步驟】
1.寫出正確的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)物、生成物在體系中的狀態(tài)是固體或液體或氣體，再比較同狀態(tài)的物質(zhì)的相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量和。
2.不反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不變。
3.水不反應(yīng)時(shí)，其質(zhì)量不考慮。
【主要題型】
1.金屬與稀酸反應(yīng)
2.金屬與鹽液反應(yīng)
3.鹽與酸反應(yīng)
4.酸與堿反應(yīng)
5.其他反應(yīng)類
一、金屬與稀酸反應(yīng)：
例1. 鋅與稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 ↑
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 固體 液體 液體 氣體
質(zhì)量和 65 98 161 跑了
H2是氣體，跑了不管；原液體是98→新液體161，故液體質(zhì)量增大；原固體是65→0，故固體質(zhì)量減少。
注意：不要以為H2氣體跑了，就認(rèn)為液體質(zhì)量減少了。
例2. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 固體 液體 液體 氣體
質(zhì)量和 54 219 267 跑了
H2是氣體，跑了不管；原液體是219→新液體267，故液體質(zhì)量增大；原固體是54→0，故固體質(zhì)量減少。
二、金屬與鹽溶液反應(yīng)
例1. 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 固體 液體 液體 固體
質(zhì)量和 56 160 152 64
原固體是56→64，故固體質(zhì)量增大，共增大8份質(zhì)量；原液體是160→新液體152，故液體質(zhì)量減少，共減少8份質(zhì)量。
例2. 鋁與硫酸鋅溶液反應(yīng)：2Al + 3Zn SO4 = Al2（ SO4 ）3 + 3Zn
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 固體 液體 液體 固體
質(zhì)量和 54 483 342 195
原固體是54→195，故固體質(zhì)量增大，共增大141份質(zhì)量；原液體是483→新液體342，故液體質(zhì)量減少，共減少141份質(zhì)量。
題型一、二是重點(diǎn)，同學(xué)們要認(rèn)真練習(xí)！
三、鹽與酸反應(yīng)
例1. 碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 固體 液體 液體 液體 氣體
質(zhì)量和 106 73 117 18 44
原液體是73→新液體117+18，故液體質(zhì)量增大；原固體是106→0，故固體質(zhì)量減少。
注意：不要以為 CO2氣體跑了，就認(rèn)為液體質(zhì)量減少了。
例2.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 液體 液體 液體 液體 氣體
質(zhì)量和 106 73 117 18 44
原液體是106+73→新液體117+18，故液體質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量等于跑出體系的CO2氣體質(zhì)量。
例3.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 液體 液體 固體 液體
質(zhì)量和 208 98 233 71
原液體是208+98→新液體71，故液體質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量等于生成沉淀 BaSO4 ↓的質(zhì)量。
四、酸與堿反應(yīng)
例1.稀氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 液體 液體 液體 液體
質(zhì)量和 80 98 142 36
很明顯，反應(yīng)體系中液體質(zhì)量不變。
例2.氫氧化鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH ）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 固體 液體 液體 液體
很明顯，反應(yīng)體系中液體質(zhì)量增大！
如果是氫氧化鈣溶液呢？請(qǐng)同學(xué)們想想！
五、其他反應(yīng)類
例1.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu（OH ）2 ↓
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 液體 液體 液體 固體
質(zhì)量和 80 160 142 98
很明顯，反應(yīng)體系中液體質(zhì)量減少！
例2.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液NaCl + AgNO3 = NaNO3 + Ag Cl↓
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 液體 液體 液體 固體
質(zhì)量和 58.5 170 85 143.5
很明顯，反應(yīng)體系中液體質(zhì)量減少！
例3.鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
反應(yīng)體系中的狀態(tài) 固體 液體 液體 氣體
質(zhì)量和 46 36 80 2
原液體是反應(yīng)的水為36→新液體80，故液體質(zhì)量增大！

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