1.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(C)。
2.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用(B)。
一、題中沒(méi)有具體的生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如第1題需假設(shè)AgCl沉淀質(zhì)量為143.5g，然后計(jì)算出氯化鈉質(zhì)量，進(jìn)一步算出原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第2題首先推出硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇的質(zhì)量，再由硫酸鋇質(zhì)量（233）推出硫酸質(zhì)量（98），進(jìn)一步求出所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選B；第3題鎂和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量分別為8g、9g，生成氫氣的質(zhì)量都是2g，先后計(jì)算出參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量分別是8g、6g，最后計(jì)算出參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為4:3。
1.在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
A.40% B.30% C.20% D.10%
[2014年]
2.向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
[2019年]
3. 已知鎂和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 8:9。若鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為
A.3:2B.4:3C.1:1D.1:2
[2020年]
二、根據(jù)一定質(zhì)量的反應(yīng)物（或生成物）來(lái)比較生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的大小，如第4題由碳酸鈉、碳酸氫鈉質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算出消耗的氯化氫和生成的二氧化碳質(zhì)量，然后比較；第5題考查三種活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的三種情況；第6題要求寫(xiě)出磷、鐵、鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，把氧氣的系數(shù)變相同，判斷出消耗氧氣最多的物質(zhì)；第7（1）題同樣要求寫(xiě)出制取氧氣的四個(gè)化學(xué)方程式，把氧氣的系數(shù)變相同，根據(jù)H2O2、KMnO4、KClO3、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷出生成氧氣質(zhì)量的大?。坏?（2）題要求由題意挖掘出金屬與氫氣的質(zhì)量差相等（可設(shè)為a），根據(jù)方程式及差量法算出Zn、Mg、Al、Fe的質(zhì)量分別是65a/63、24a/22、18a/16、56a/54，比較大小。
4．現(xiàn)有10.6 g碳酸鈉和8.4 g碳酸氫鈉，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中
A．碳酸鈉消耗的氯化氫多 B．碳酸鈉生成的二氧化碳多
C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多
[2015年]
5．相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)系有以下幾種猜測(cè)：①M(fèi)g＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個(gè)數(shù)為
A．5個(gè) B．4個(gè) C．3個(gè) D． 2個(gè)
[2016年]
6.相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是 。
[2017年]
7．質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)? （填序號(hào)，下同）；四種金屬①Zn②Mg③Al④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)?。
[2019年]
三、已知反應(yīng)混合物質(zhì)量，求混合物的成分或某元素的質(zhì)量（或判斷一種生成物質(zhì)量），如第8題由0.2g氫氣推算出需純鐵和M的質(zhì)量應(yīng)該是一個(gè)大于2.3g，一個(gè)小于2.3g；第9題先推出硝酸銀和硝酸鈉的質(zhì)量差為4.75g-2.2g=2.55g，再根據(jù)差量法推出硝酸鈉的質(zhì)量25.5g，最后推出原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為0.69g；第10題求出7.2gMg、Al、Zn分別與鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量分別是0.6g、0.8g、0.22g，7.2g混合物生成H2的質(zhì)量應(yīng)該在最大值和最小值之間，故選B；第11題由6.4gCO2計(jì)算出混合物中碳元素質(zhì)量，根據(jù)C2H5OH、CH3CHO中碳、氧質(zhì)量比都是24:16，計(jì)算出混合物中氧、氫元素質(zhì)量，由氫元素質(zhì)量求出生成 H2O 的質(zhì)量；第12題和第8題是同類型題，解題思路相同；第13題假設(shè)四種金屬質(zhì)量都是6.5g，Mg、Al生成氫氣質(zhì)量大于0.2g，Cu生成氫氣質(zhì)量。
8．2.3 g鐵與M的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2 g氫氣，則M可能是
A．鎂 B．鋁 C．碳 D．鈉
[2017年]
9．現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入過(guò)量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為 g。
[2017年]
10.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是

[2018年]
11.現(xiàn)有乙醇和乙醛(CH3CHO) 的混合物 13.4 g，完全燃燒后生成 26.4 g CO2，則生成 H2O 的質(zhì)量為 g。
[2020年]
12.現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95 g溶于水后，與足量的AgN03溶液反應(yīng)，可生成AgCl沉淀290 g。則該MgCl2粉末中含有的雜質(zhì)可能是
A.NaCl B.CaCl2C.AlCl3D.KCl
[2021年]
13. 某金屬混合物由Mg、A1、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
[2022年]
四、先書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，再根據(jù)一種生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量求出另一種反應(yīng)物質(zhì)量，如第13題需根據(jù)反應(yīng)物（LiOH、CO2）和生成物（Li2CO3、H2O）寫(xiě)出化學(xué)方程式（2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O ）；第14題需根據(jù)反應(yīng)物（鈉與四氯化鈦）和生成物（氯化鈉和鈦）寫(xiě)出化學(xué)方程式（4Na+TiCl4 4NaCl+Ti）；第15題需根據(jù)反應(yīng)物（鋁與四氧化三鐵）和生成物（氧化鋁和鐵）寫(xiě)出化學(xué)方程式（8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 ）；第16題先由CO2和CO的質(zhì)量比求出它們化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，最后由甲烷質(zhì)量求出參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量。
13.LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176 gCO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？
[2013年]
14.鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來(lái)制取鈦，在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4 kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少?
[2015年]
15.工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，原理是在高溫下用鋁將某些金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來(lái)制取25.2 kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？
[2016年]
16. 天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為
A. 48gB. 56gC. 64gD. 72g
[2022年]
五、已知學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量來(lái)求另一種反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量，如第16、17、18、19、20、21、22題。
16.某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品?，F(xiàn)有廢硫酸4.9 t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量廢鐵屑反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuO == Cu +H2O），請(qǐng)計(jì)算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量。
[2014年]
17.將30.9 g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時(shí)生成氯化鉀。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到21.3 g固體物質(zhì)。請(qǐng)計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
[2017年]
18.為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中,加入100g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計(jì))。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[2018年]
19．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘消耗氧氣為0.001kg，假如所需要的氧氣全部由Na2O2與CO2反應(yīng)來(lái)提供，則該潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量是多少？
[2019年]
20.某化驗(yàn)室用 20 %的 NaOH 溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余 H2SO4，消耗 NaOH 溶液40 g，洗滌后的溶液呈中性。請(qǐng)計(jì)算該一定量石油產(chǎn)品中 H2SO4 的質(zhì)量。
[2020年]
21.某溫室大棚用到440 L C02(按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，C02密度為1.964 g/L),用足量鹽酸與含CaC03 80%的石灰石反應(yīng)制取，需要這種石灰石的質(zhì)量是多少？
[2021年]
工業(yè)廢水需處理達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）來(lái)處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？
[2022年]

1.對(duì)于題中沒(méi)有具體的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的選擇題（如第1 題），先寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3），假設(shè)生成物（或反應(yīng)物）AgCl的質(zhì)量為143.5g，然后可推得反應(yīng)物NaCl質(zhì)量為58.5g，NaCl溶液質(zhì)量為143.5g×4，進(jìn)而求得NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
2.對(duì)于根據(jù)一定質(zhì)量的反應(yīng)物來(lái)比較生成物（氫氣或二氧化碳）大小的選擇題（如第5題），先寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式求出各物質(zhì)質(zhì)量比并化簡(jiǎn)，使氫氣的質(zhì)量相同【Mg（24）＋2HCl（73） ＝MgCl2＋H2↑（2）、2Al（18）＋6HCl（73） ＝2AlCl3＋3H2↑（2）、Zn（65）＋2HCl（73） ＝ZnCl2＋H2↑（2）】，畫(huà)出一定質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別加入20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的圖像如下：
SKIPIF 1 < 0
從圖像可以看出：鹽酸質(zhì)量≤m1時(shí)（金屬足量），生成氫氣質(zhì)量Al＝Mg＝Zn；m1鋅>鐵 B．鎂>鐵>鋅 C.鋅>鐵>鎂 D.鐵> 鎂>鋅
g鋅與M的混合物與足量硫酸反應(yīng)，生成0.2 g氫氣，則M可能是
A．鐵 B．碳 C． 鎂 D．鈉
5.有CO、CO2和N2的混合氣體100g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。先將該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)，再將生成氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為
A．30g B．50g C．80g D．100g
6.稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
7.小明同學(xué)稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中,向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
8.化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某電鍍廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該CuSO4溶液50g，向其中加入一定質(zhì)量的NaOH溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
9. 過(guò)氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。某潛水艇上有4人，如果每人每小時(shí)消耗的氧氣在某溫度和壓強(qiáng)條件下體積為50L，則該潛水艇中每天需要過(guò)氧化鈉多少千克？（已知：在上述溫度和壓強(qiáng)條件下氧氣的密度為1.5g/L ）
10．某廠用石灰石高溫煅燒制得生石灰，若每天消耗含雜質(zhì)5%的石灰石原料300t。求每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）？
11. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O. 請(qǐng)計(jì)算：吸收14.2 g氯氣，需要消耗20％的氫氧化鈉溶液多少克?
12.在用廢銅屑制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)中，有下列兩種方案可供選擇：
甲方案：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
乙方案：2CuO＋O22CuOCuO＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
(1)分別用上述兩種方案制取80g硫酸銅，甲方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為98g，請(qǐng)計(jì)算乙方案中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為多少？
(2)通過(guò)對(duì)比這兩種實(shí)驗(yàn)方案及計(jì)算結(jié)果，你認(rèn)為選用哪種方案更好？ ；請(qǐng)說(shuō)明你的理由 。
(3)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比與分析可知，探究某一化學(xué)問(wèn)題時(shí)，除了應(yīng)根據(jù)具體情況考慮恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置外，還應(yīng)考慮 等因素。
13.若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
14．7.8g過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
15.C919大型客機(jī)上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上用電解氧化鋁得到鋁和氧氣，請(qǐng)計(jì)算電解10.2t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量是多少？
16.某造紙廠產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水需經(jīng)處理呈中性后再排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗稀鹽酸18.25g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
17.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物是氮?dú)夂退?。?qǐng)計(jì)算：9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。
18.用足量氫氧化鈉溶液吸收一定質(zhì)量的二氧化碳，反應(yīng)后溶液增重2.2克。計(jì)算生成碳酸鈉的質(zhì)量。
19．（2020·海南省）（4分）過(guò)氧化鈉（Na2O2）可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應(yīng)的原理是過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過(guò)程，小麗將二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為 。
20．（2020·綏化市）現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品，取6.95g樣品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液與50g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到100g溶液。請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 。
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
21.（2020·廣安市）73g鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.0899g/L）
（1）生成的氣體的質(zhì)量為 （結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
22.（2020·云南?。┠彻S利用廢硫酸溶液與鐵反應(yīng)制取硫酸亞鐵。49t廢硫酸溶液中的硫酸與5.6t鐵恰好完全反應(yīng)。求：
（1）廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
（2）理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量。
23.（2020·長(zhǎng)春市）某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸處理某造紙廠含NaOH的堿性廢水樣品：
（1）用92g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能配制上述稀硫酸多少克（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。
（2）若上述造紙廠廢水75克，能與9.8克15%的稀硫酸恰好反應(yīng)（設(shè)只發(fā)生NaOH與硫酸的反應(yīng)），試計(jì)算該廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。
24.（2020·寧夏）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)完成“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液pH

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