理解質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（C）。
一、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不變來(lái)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式，如第1題根據(jù)反應(yīng)前后Mn、O、H、Cl的原子個(gè)數(shù)相等推出X的化學(xué)式為MnCl2 ；第2(A)題根據(jù)反應(yīng)前后C、O、H、N的原子個(gè)數(shù)相等推出X的化學(xué)式是CO2，而不是CO；第3題根據(jù)反應(yīng)前后Cu、C、O、H、S的原子個(gè)數(shù)相等推出化學(xué)式是H2O；第4題根據(jù)反應(yīng)前后C、O、S、K、N的原子個(gè)數(shù)相等推出X的化學(xué)式是K2S，應(yīng)選A。
1.Cl2常作自來(lái)水消毒劑，其實(shí)驗(yàn)室制法為：MnO2＋4HCl（濃） △ X＋Cl2↑＋2H2O，X的化學(xué)式為 。
[ 2013年]
2．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說(shuō)法正確的是
A．X的化學(xué)式為CO B．偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．生成N2和H2O的質(zhì)量比為14︰9
[2016年]
3.某化學(xué)小組從孔雀石[主要成分 CuCO3·Cu(OH)2]中提取金屬銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下：將孔雀石粉碎，加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾；向?yàn)V液中加入一種金屬粉末。
請(qǐng)?zhí)羁眨篊uCO3·Cu(OH)2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4 + CO2↑ + 3 。
[2020年]
4.黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為:S + 2KNO3 + 3C SKIPIF 1 < 0 X + N2↑ + 3C02 ↑。則X是
A．K2SB.K2SO3 C. K2SO4D. K2S2O3
[2021年]
二、考查反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，解釋化學(xué)反應(yīng)或生活事實(shí)，如第5（1）、6、7、8題根據(jù)“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可分別計(jì)算出X的質(zhì)量為1.4g、CO質(zhì)量是5.6g、消耗氧氣的質(zhì)量是28.8g、N2O4的質(zhì)量是55.2g。
5.一定條件下，4.8 g CH4與16.0 g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為_(kāi)_______g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)________。
[ 2014年]
6.在點(diǎn)燃條件下，2.6 g C2H2與7.2 g O2恰好完全反應(yīng)，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO。則x= ；化學(xué)方程式為_(kāi)_______________ ______________。
[2015年]
7．葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）中所含人體必需的微量元素是 。2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1 g青蒿素燃燒生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為 。
[2016年]
8.某有機(jī)物與N2O4反應(yīng)釋放能量，可以作高能能源。該有機(jī)物18 g與一定質(zhì)量的N2O4恰好完全反應(yīng)，可以生成26.4gCO2, 21.6 g H2O和 25.2 g N2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子量為60,則該有機(jī)物的化學(xué)式為 。
[2021年]
三、考查化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變來(lái)推斷生成物，如第9、10、11、12題根據(jù)“反應(yīng)前后元素種類不變”推出第8、9、10題的生成物可能是NO2、Na2CO3和O2、碳酸鈉，第11題的生成物可能是H2、Cl2、NaOH，不可能是NaNO3。
9．硝酸銅加熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2
[2017年]
10.過(guò)氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來(lái)源,它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為
A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2
[2018年]
11．鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是
A．碳酸鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸氫鈉 D．氫氧化鈉
[2019年]
12. 氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。電解食鹽水不可能生成的是
A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3
[2020年]
1.掌握質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；理解關(guān)鍵詞：參加化學(xué)反應(yīng)的，知道質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化，它強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。
2.了解在化學(xué)反應(yīng)中，一定不變的有：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子的數(shù)目及原子的質(zhì)量 ；可能改變的有：分子的數(shù)目；一定變化的有：物質(zhì)種類和分子種類。
1.（2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考）我國(guó)發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用N2H4作燃料，點(diǎn)燃時(shí)與助燃劑X發(fā)生下列反應(yīng)： SKIPIF 1 < 0 ，則X的化學(xué)式是
A. NOB. N2OC. NO2D. N2O4
2．（2022湖南湘西州中考）已知含硫化合物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合價(jià)最高的是
A．H2SB．H2SO4C．SD．SO2
3．（2022湖南湘西州中考）在反應(yīng)2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）
A．26B．28C．30D．32
4.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是
A.1﹕1 B.2﹕1 C.4﹕1 D. 5﹕1
5．將A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A完全反應(yīng)后，測(cè)得生成D的質(zhì)量為16g。則反應(yīng)后的混合物中B和C的質(zhì)量比是
A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1
6.A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D；若增加10g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只有C剩余。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是
A.第一次反應(yīng)停止后剩余B的質(zhì)量是9g B．第二次反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為50g
C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是3：2 D．參加反應(yīng)的A和C的質(zhì)量比是5：3
7.從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是
A．水是由氫元素和氧元素組成 B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變
C．在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分D．1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
8．（2022湖南邵陽(yáng)中考）（3分）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法正確的是
A．x的值是25 B．乙一定是催化劑
C．甲和丁都是反應(yīng)物 D．反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33
9.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氫元素 D．X中兩種元素的質(zhì)量比為1:1
10．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B． 參加反應(yīng)的乙烯和氧氣的質(zhì)量比為28:100
C．乙烯中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量為8.8g
11. （2020·常州市）石灰氮（化學(xué)式為CaCN2）是一種固態(tài)肥料，遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，則x化學(xué)式為
A. NO B. N2 C. CO2 D. NH3
12.（2021·河北）利用催化劑將廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料 X，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的路徑之一。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋3H2 催化劑 X＋H2O，X 的化學(xué)式為
A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH
13．（2020·綏化市）（2分）銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2．根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推測(cè)X的化學(xué)式是
A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O
14.（2020·徐州市）以二氧化碳和氮?dú)夂铣赡蛩厥枪潭ê屠枚趸嫉某晒Ψ独?反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NH3 SKIPIF 1 < 0 CO(NH2)2+X,下列說(shuō)法正確的是
A. 氧是空氣中含量最多的元素 B. 物質(zhì)X的化學(xué)式為H2
C. NH3中氮元素的化合價(jià)是-3 D. 尿素屬于無(wú)機(jī)化合物
15.（2020·陽(yáng)泉市）在高壓鍋爐水處理時(shí)，肼（N2H4）用于脫除氧氣以防鍋爐腐蝕，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為
A. H2OB. NOC. H2D. HNO3
16.（2020·湘西州）煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃燒時(shí)生成的SO2對(duì)大氣造成污染，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，則X的化學(xué)式是
A. CaOB. Na2CO3C. Ca（HCO3）2D. CaCO3
17.（2020·金昌市）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. b可能是催化劑 B. X的值等于15
C. 該反應(yīng)是分解反應(yīng) D. 參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為15：13
18.（2020·宜昌市）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a的值為12 B. 丁屬于化合物
C. 當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11g D. 當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5
19.（2020.天水市）在一定密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
下列說(shuō)法正確的是
A.X等于90 B．b可能是單質(zhì)
C．c一定是催化劑 D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：8
20.（2021·定西）二氧化氯（ClO2）是一種消毒劑，能對(duì)飲用水消毒，可以有效殺滅病毒。將Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一種生活中常見(jiàn)的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化學(xué)式為 。
21.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。
22．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2A + 2B =2C+D，已知：反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量比為2∶1。請(qǐng)?zhí)羁眨?br>23.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
則反應(yīng)后一氧化碳的質(zhì)量為 ，化學(xué)方程式為 。
24．某純凈物X在氧氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+2H2O，則X的化學(xué)式為 。10g氧氣完全反應(yīng)后生成8g二氧化碳和4g水，則參加反應(yīng)的X與氧氣的質(zhì)量比是 。
25.高溫電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學(xué)式為 ；新型自來(lái)水消毒劑ClO2可由如下的反應(yīng)制?。篊l2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，則X的化學(xué)式為 。
26．某純凈物X在氧氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2 CO2+2H2O，則X的化學(xué)式為 ，消耗6.4g氧氣生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則參加反應(yīng)的X與氧氣的質(zhì)量比是 。
27．某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鐵絲的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律，小紅不同意小明的觀點(diǎn)，理由是 。
28．加熱高錳酸鉀后，得到固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小，為什么？
29．某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，
結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確?為什么?
30.為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
其中哪個(gè)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懶蛱?hào)）？理由是什么？

1.MnCl2 2.B 3.H2O 4.A 5. 5.6 5:2 6．1.4 4C2H2+9O2 SKIPIF 1 < 0 6CO2+4H2O+2CO 7．鋅（或Zn） 5︰36（或4︰28.8） 8.C2H8N2 9.B 10.D 11.A 12.D
1.D 2.B 3.B 4.D 5.B 6.B 7. C 8.A 9.B 10.D 11.D 12.C 13.A 14.C 15.A 16.D 17.D 18.D 19.D
20.NaCl 分解反應(yīng) 22:9 22．8 4
2C2H5OH+5O2 SKIPIF 1 < 0 2CO2+6H2O+2CO
24．C2H4 1：5 25.Cl2 NaClO2 26．CH4 1：4
27． 3Fe+2O2 Fe3O4 鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣質(zhì)量之和，大于鐵絲的質(zhì)量，因此這個(gè)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。
28．高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，高錳酸鉀質(zhì)量等于錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的總質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧氣是氣體。故得到固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。
29. 不正確，參加反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量總和相等。
30. C 因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，左盤質(zhì)量減輕。
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
7
10
28
37
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
14
10
33
x
純凈物
乙醇
氧氣
二氧化碳
水
X
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2.3
4
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
2.2
2.7
待測(cè)
純凈物
乙烯
氧氣
二氧化碳
水
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2.8
10
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0.4
待測(cè)
3.6
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
40
5
16
15
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
X
5
30
26
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
40
40
10
32
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
12
X
10
0
物質(zhì)
A
B
C
D
反應(yīng)前質(zhì)量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測(cè)
6.6
0
2.7
物質(zhì)
A
B
C
D
反應(yīng)前質(zhì)量/g
100
10
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
90
8
純凈物
乙醇
氧氣
二氧化碳
水
一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2.3
4
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
2.2
2.7
待測(cè)

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中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)提分練習(xí)專題1.2.1 水（含答案）

中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)提分練習(xí)專題1.2.1 水（含答案）
中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)滿分練習(xí)專題3.3.1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（含解析）

中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)滿分練習(xí)專題3.3.1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（含解析）
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