認(rèn)識溶解現(xiàn)象（B），知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成（A）；了解飽和溶液和溶解度的含義（B）；能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算（C）；認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（C）；能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象（C）；能說出一些常見的乳化現(xiàn)象（A）；了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義（B）。
一、判斷溶液是否飽和及降溫析出固體質(zhì)量大小的比較，如1（1）、2（C）、3（D）題考查了析出固體質(zhì)量大小的比較，2（B）、3（C）考查了飽和溶液的判斷。
下圖是A、B的溶解度曲線。

t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水 g。
[2013年]
2．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法中不正確的是
A．t1℃時，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液
C．t2℃時，各100g飽和溶液降溫至t1℃析出固體甲多于乙
D．t2℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液
[2014年]
3．右表是KCl和KNO3在不同溫度時的溶解度。下列說法不正確的是
A．20 ℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20~30 ℃之間
C．40 ℃時，5g KCl加到10 g水中可得33.3％溶液
D．50 ℃時，10 g KNO3加到20 g水中，充分溶解后再降溫到30 ℃，有KNO3固體析出
[2015年]
二、比較溶解度或飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小、溶液稀釋時相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制，如第4（AB）、5（2）、6(1)、7（1）、8（AB）、9（AB）題考查了比較溶解度或飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；第4（D）、5（3）、6(3)、7（3）、8（C）題考查了溶液稀釋時相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；第10題考查溶解度隨溫度變化及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法；第11、12、13、14、15、16題考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制步驟和具體操作。
4．下圖是甲、乙的溶解度曲線。下列說法不正確的是

A．t1 ℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2 ℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?br>D．t3 ℃時，75 g甲的飽和溶液加入50 g水，可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液
[2016年]
5．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。
將t3 ℃時相同質(zhì)量的甲乙兩種飽和溶液降溫至t1 ℃，只有甲溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為 （填“X”或“Y”）；甲和乙溶解度相等時的溫度為 ；t3 ℃時，30 g甲的飽和溶液稀釋為10%的溶液需加水的質(zhì)量為 g。
[2017年]
6.下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。
甲和乙的溶解度相等時的溫度為_____℃；t2℃時,分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液,所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲_______乙(填“大于”、“小于”或“等于”); t2℃時,將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
[2018年]
如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。
SKIPIF 1 < 0
甲、乙溶解度相等時的溫度為 ℃；將a1℃時等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到a2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量為甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃時，65g甲飽和溶液稀釋到20%，需加水 g。
[2019年]
8. 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 ℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.t2 ℃時，60 g 甲的飽和溶液稀釋到20％需加水10 g
D.將 t1 ℃時相等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液升溫到 t2 ℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙
[2020年]
9. 下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．KNO3溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.30 ℃時，30g NaCl加入到100g水中可得到飽和溶液
D.將40℃時一定質(zhì)量的KNO3的飽和溶液降溫到20 ℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變
[2021年]
10. 氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。
（1）由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）。
（2）20°C時，氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（寫出計算式即可）。
[2022年]
10．生產(chǎn)、生活中常需要配制溶液。
（1）配制一瓶下圖所示的溶液需要氯化鈉 g。
（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小？請說明偏小的原因。①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出。
[2014年]
11.配制一瓶右圖的溶液需氯化鈉 g；
配制50g 6%的氯化鈉溶液，用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%（填“>”、“ 12.大于 13.C 14.左盤 俯視 15.（1） 3.0g (2)漏斗 (3)會使量取的水的量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
1.D 2.B 3.B 4.A
5.（1） a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。（2）在60℃時,a、b的溶解度相同
（3）30 不飽和 6.（1）20g （2）t2℃時 （3）C
7.(1)A （2）20% (3) B的溶解度受溫度影響變化不大
8.(1)在t℃時，A、B的溶解度相等或A的溶解度隨溫度的升高而增大等（2）蒸發(fā)溶劑（3）增加溶劑或升高溫度等
9.（1）85 （2）降溫結(jié)晶 （3）乙＞甲＞丙。 10. 343.7毫升
11.（1）1.84 （2）110.9 （3）應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪動。
12. 23.1% 飽和 175 13. 飽和 85 丙、乙、甲 14.B
向左盤上加食鹽至天平平衡 用量筒量取水時仰視讀數(shù) 氯化鈉中有雜質(zhì)（合理即可）。
16.（1） ①. 4.5 ②. DBCAE
（2） ①. 易溶物 ②. 大于 ③. 降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
溫度／℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
500mL(約920g)
硫 酸 Sulfuric acid
化學(xué)式H2SO4 分子量98.
本試劑為無色透明的粘稠液體
有腐蝕性！符合 GB622－87
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶

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