1.了解金屬的物理特征（B），了解常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)和用途（B），了解防止金屬腐蝕的簡單方法（B）。
2.知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物（A）；知道用鐵礦石煉鐵的原理（B）。
3.知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能（A），知道生鐵和鋼等重要合金（A）；認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用（B）；認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性（B）。
一、考查金屬的物理性質(zhì)，如第1、4（1）題考查了金屬的導(dǎo)電性及用途
1.金屬材料在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。下列金屬的用途利用了金屬導(dǎo)電性的是
A.銅制電線 B.鐵制鐵鍋 C.金制項鏈 D.鋁制飲料罐
[2020年]
二、考查金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、鹽反應(yīng)），如第2（D）、3（2）、4（3）、9題考查了鋁的抗腐蝕性（4Al+ 3O2＝2Al2O3）；第3（1）、5、8、11題涉及 Fe +H2SO4= FeSO4 +H2↑、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，第6、7（2）、10題涉及 Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 。
2.下列事實的結(jié)論或解釋中不正確的是
A．水燒開后易把壺蓋沖起——說明溫度升高分子會變大
B．公園的桂花開放時滿園飄香——說明分子在不斷運動
C．酸堿中和反應(yīng)都能生成水——實質(zhì)是H+與OH- 結(jié)合生成了H2O
D．鋁制品有抗腐蝕性能——實質(zhì)是表面生成了致密氧化膜起保護作用
[2014年]
3．鹽酸除鐵銹（Fe2O3）的化學(xué)方程式為 。金屬鋁較活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？
[2016年]
4.銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的___性;鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,該反應(yīng)的生成物為H2O和__；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
[2018年]
5．下圖中，甲是氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分數(shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。
反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式分別為 、 ；試劑B是 （填化學(xué)式）溶液；反應(yīng)③的發(fā)生需要氧氣和水，其化學(xué)方程式 。
6.A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。

(1)若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿。則D的化學(xué)式為____，由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為____________。
(2)若A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體。則B的一種用途是__________，由D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_____________。
[2014年]
7．金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？
（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學(xué)方程式解釋。
[2015年]
8．A、B、C、D、E、F均含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分物質(zhì)已略去）。
A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬；D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分數(shù)為30%．B的化學(xué)式為 ，D→E的化學(xué)方程式為 ，C與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
[2019年]
9.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能?
[2020年]
10.某化學(xué)小組從孔雀石[主要成分 CuCO3·Cu(OH)2]中提取金屬銅的實驗步驟如下：將孔雀石粉碎，加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾；向濾液中加入一種金屬粉末。
請?zhí)羁眨篊uCO3·Cu(OH)2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4 + CO2↑ + 3 。
寫出可以加入的一種金屬并說明理由。
[2020年]
11.A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（“→ ”表示反應(yīng)可一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。
已知:A為氧化物，其中金屬元素顯+3價，其質(zhì)量分數(shù)為70% ，B為單質(zhì)；E為難溶性堿;A→B 是工業(yè)制取B的主要原理。A的化學(xué)式為______; D→E的化學(xué)方程式為 ；C與B可發(fā)生化合反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
[2021年]
三、金屬的腐蝕與防護（鐵制品生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸）及除銹，如12（2、3）題考查了鐵制品生銹的條件和除銹的原理。
12．“共享單車”（自行車）的構(gòu)件有：橡膠輪胎、鐵車架、塑料把手、不銹鋼鋼圈等。制作材料屬于有機合成材料的是橡膠和 ；車架表面刷漆能防止銹蝕，其原因是 ；用硫酸除鐵銹（Fe2O3）的化學(xué)方程式為 。
[2017年]
四、金屬材料的分類，如第13（B）、14（D）、15（A）涉及了合金的概念。
13．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下列說法正確的是( )
A．醋酸和干冰都屬于有機物B．不銹鋼和金剛石都屬于合金
C．尿素和硝酸鉀都屬于復(fù)合肥料D．鋅和碘都屬于人體必需的微量元素
[ 2013年]
14．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法。下列分類中正確的是 （ ）
A．有機物：甲烷、乙醇、乙酸 B．復(fù)合肥料：尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨
C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維
[2014年]
15.日常生活中，用得最多的材料是有機合成材料。下列不屬于有機合成材料的是
A.合金B(yǎng).塑料C.合成橡膠D.合成纖維
[2021年]
五、金屬的冶煉原理，如第16題考查用磁鐵礦石煉鐵的原理，第17、18、19題把一氧化碳的除雜、制取與用赤鐵礦石煉鐵原理結(jié)合起來考查；第20、21題考查一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵的步驟、現(xiàn)象、尾氣處理等。
16.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。用磁鐵礦石（含F(xiàn)e3O4）煉鐵。
[2014年]
17.下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。
= 1 \* GB3 ①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為 。
②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③實驗結(jié)束后，若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請設(shè)計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：Na2CO3溶液呈堿性）
[2016年]
18.實驗室可利用下圖裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為：H2C2O4 SKIPIF 1 < 0 H2O+CO2↑+CO↑。
① A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？
② 寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
③要達到實驗?zāi)康?，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接 、 接 、 接 、 接 。
④ 從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施。 [2017年]
19.下圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應(yīng)的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。
寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)從環(huán)保角度考慮,請寫出一種尾氣處理方法。
(3)若沒有A裝置,則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的,請說明原因。
[2018年]
20．如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是
開始時應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳 B．實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅粽色
C．參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40：7D．將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣
[2019年]
21. 下圖為 CO 還原 Fe2O3 的微型裝置圖。
則 A 處 V 形管內(nèi)的固體粉末由 色逐漸變黑；B 處 V 形管內(nèi)的溶液變渾濁，化學(xué)方程式為 ；將尾氣點燃， 化學(xué)方程式為 。
[2020年]

（1）熟記大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（3Fe+2O2 Fe3O4 、 4Al+ 3O2＝2Al2O3）,特別熟記“鋁與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化”。
會理解應(yīng)用：“金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑”（活潑金屬與酸反應(yīng)條件為金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸。如： Fe +H2SO4= FeSO4 +H2↑）和“金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽”（金屬與鹽反應(yīng)條件為：鹽須溶于水，單質(zhì)金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如：Fe +CuSO4 = Cu+FeSO4）
（3）知道鐵制品生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸，了解鐵的冶煉原理（ 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 ）和原料（鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣），其中焦炭的作用是提供熱量和還原劑，石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。
1. （2022?遼寧鐵嶺葫蘆島中考）下列有關(guān)金屬的說法正確的是
A. 所有金屬都呈銀白色 B. 常溫下，所有的金屬都是固體
C. 為了增加金屬產(chǎn)量，大量開采金屬礦物 D. 金屬的回收利用，能減少對環(huán)境的污染
2. （2022?北京中考）下列生活用品，利用金屬導(dǎo)電性的是
A. 鐵鍋 B. 銅導(dǎo)線 C. 鋁箔包裝紙 D. 金飾品
3．（2022?湖南益陽中考）大量新型科技材料用于2022年即將運營的長益高鐵建設(shè)中，下列相關(guān)說法錯誤的是
A．車體材料中所用合金強度高、硬度大 B．鋼軌所用合金硬度大、韌性好
C．電路材料中所用石墨電刷導(dǎo)電性能好 D．使用的金屬材料都是純金屬
4．（2020?百色）下列有關(guān)合金敘述正確的是
A．焊錫的熔點比純錫的熔點高 B．合金中至少含有兩種金屬
C．鋼是含碳量在2%～4.3%的鐵合金 D．黃銅的硬度比純銅的硬度大
5．（2021?梧州）我國在西漢初年就掌握煉鐵技術(shù)，領(lǐng)先西方國家1000多年。下列說法錯誤的是
A．純鐵比生鐵的硬度更小、熔點更高 B．鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素
C．工業(yè)上可用焦炭和赤鐵礦石反應(yīng)冶煉鐵 D．除去鐵制品表面的油膜能更好防止其腐蝕
6.．（2022?貴州貴陽中考）金屬材料的使用與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。
（1）金屬冶煉。利用CO與Fe2O3的反應(yīng)煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）金屬材料的使用和保護。
①“貴州橋梁”聞名世界。橋梁建造中使用大量鋼材作支架，鋼是鐵的合金，鋼的硬度比純鐵的 （填“大”或“小”）
②鐵制品在潮濕的空氣里容易生銹，防止鐵生銹的措施有 。鐵也易被酸腐蝕，寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的基本類型是 。
（3）比較Zn、Fe、Cu的金屬活動性。
①將一定量的硫酸銅溶液加入鋅粉和鐵粉的混合固體中，反應(yīng)的示意圖如圖所示，分析可知，實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，可得結(jié)論： 。
②在上述實驗中繼續(xù)添加一定量硫酸銅溶液，微粒種類和數(shù)量的變化情況為 時，可得結(jié)論：金屬活動性Zn＞Fe＞Cu。
7.利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3，的實驗，并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。
①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②氣體通過裝置的順序是A→ (裝置不能重復(fù)使用)。
③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是 。
8．在實驗室里，可以利用下圖裝置制得鐵。
(1)A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)B處可觀察到的現(xiàn)象是 ；C處酒精燈的作用是______________ 。
(3)待四氧化三鐵完全反應(yīng)后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應(yīng)繼續(xù)通人一氧化碳至A處玻璃管冷卻。若不繼續(xù)通人一氧化碳，可能出現(xiàn)的后果是___ 。
9．（2020?梧州）如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置，請回答問題：
（1）裝置中儀器A的名稱是 。
（2）連接好裝置后，在加入藥品前應(yīng)先進行的操作是 。
（3）實驗過程中，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明有 生成。
（4）請寫出Fe2O3與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（5）一氧化碳有毒，需進行尾氣處理，可以采取的方法是 （任寫一種）。
10. （2022?四川內(nèi)江中考）如圖所示，某興趣小組用三枚潔凈無銹鐵釘探究鐵生銹的條件。
（1）四天后，________（填字母序號）試管中鐵釘有明顯銹跡。
（2）由此實驗可以得出鐵生銹的條件是_________。
11. （2022?遼寧鐵嶺葫蘆島中考）神舟十三號載人飛行任務(wù)的順利完成，彰顯了中國航天的力量。在航天領(lǐng)域中使用了大量金屬材料。
（1）新型鎂鋰合金用于制造火星車的車結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)了鎂鋰合金具有密度小、耐腐蝕、______的優(yōu)良性能。生鐵和鋼是常見的兩種鐵合金，其主要區(qū)別是_______。
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因_____（用化學(xué)方程式表示）。
（3）為了防止鐵制品生銹，常在其表面噴漆或鍍一層金屬，其防銹原理是______。
一、金屬的性質(zhì)、分類及防腐蝕的簡單方法考查思路
1.A 2.A 3. Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜，起保護作用。 4. 導(dǎo)電 Fe2(SO4)3 4Al+3O2=2Al2O3
5．Fe2O3 ＋3CO 高溫 2Fe ＋3CO2 （或 2Fe2O3 ＋3C 高溫 4Fe ＋3CO2 ↑等）
Fe2O3 ＋6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O[或Fe2O3 ＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3 ＋3H2O 等]
NaOH[或 Ca(OH)2 等] 4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O = 4Fe(OH)3
6.Cu(OH)2 Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu 改良酸性土壤（或作建筑材料等）
CaCl2＋Na2CO3＝ CaCO3↓＋2NaCl (或 CO2＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋H2O等)。
7.（1）鋁與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化
（2）Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu
8.（1）FeCl2，F(xiàn)e2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
9.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化
10.（1）H2O （2）鐵（或鋅等）；鐵（或鋅等）的金屬活動性比銅的強，可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來
11.Fe2O3： 2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2?+2NaCl； 2FeCI3+Fe= 3FeCl2
12．塑料 能夠隔絕空氣（或氧氣）和水 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 13.D 14.A 15.A
16. Fe3O4＋4CO EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(高溫),＝) 3Fe＋4CO2
17.①玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑 ②CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
③取少量A裝置中的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液。若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3。
18.① 溶液變渾濁。 ② Fe2O3＋3CO EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(高溫),＝) 2Fe＋3CO2 ③ h、g接e、f接c（或d）、d（或c）接b ④ 將尾氣點燃或進行收集等，防止CO污染空氣。
19.Fe2O3+3COEQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(高溫),＝)2Fe+3CO2 裝置尾部加一盞燃著的酒精燈 CO中原混有CO2，不能證明是原來的CO2還是生成的CO2使Ca(OH)2溶液變渾濁 20.D
21. 紅棕 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 2CO+O22CO2
一、金屬的性質(zhì)、分類及防腐蝕的簡單方法
1.D 2.B 3.D 4.D 5.D
6.（1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2）①大；②刷漆、涂油等；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置換反應(yīng)；
（3）①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；Zn＞Cu，Zn＞Fe；
②鐵原子數(shù)目減少，生成亞鐵離子，銅離子數(shù)目減少，銅原子數(shù)目增多。
7.①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②C→D→B ③將尾氣點燃或進行收集等。
8.（1）Fe3O4＋4CO高溫3Fe＋4CO2 （2）石灰水變渾濁 點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣 （3）石灰水回流至A處玻璃管中，導(dǎo)致玻璃管炸裂
9.試管 檢查裝置的氣密性 二氧化碳 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 將尾氣點燃處理
10.（1）a （2）鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果
11.（1）硬度大 含碳量不同 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）隔絕氧氣和水

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