1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢驗，能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。
1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。
2.判斷離子能否大量共存的四個方面(1)因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))不能大量共存
Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋
Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋
(2)因生成難電離的物質(zhì)或氣體不能大量共存
(3)強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”。
(4)易水解的陽離子和陰離子會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，常見離子如下：①Al3＋與 、 、 、 、②Fe3＋與 、 、
(1)在做有關(guān)離子共存題目時，還應(yīng)注意題干中的“關(guān)鍵詞”，如①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。②“透明溶液”還是“無色透明溶液”，CuSO4溶液為藍(lán)色透明溶液，NaCl為無色透明溶液。③“酸性”“堿性”或其他指定離子。(2)常見有顏色的離子
一、判斷離子共存，注意附加條件1.下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？
答案　(6)、(9)、(11)
二、因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子判斷2.(1)S2－與 ，Cl—與ClO－在堿性條件下能否大量共存：______(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、_______________________________。(2)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。
＋6H＋===3S↓＋3H2O
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
不能，H2O2在酸性條件下
氧化Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
判斷離子能否大量共存的“三個要點”
判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊。(1)一色——溶液顏色
1.常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷
(2)依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 的氣體。
(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷
2.常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗或推斷
(2)依據(jù)生成的氣體檢驗或推斷
橙紅色，表明有_____紫紅色，表明有___
溶液變 ，表明有____
3.離子推斷的“四原則”
1.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在 (　　)2.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在 (　　)3.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在 (　　)4.某溶液的焰色試驗呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(　　)5.無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(　　)6.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在 (　　)
1.下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是A.檢驗溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀 產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4 溶液C.檢驗溶液中是否含有 ：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有 大量氣泡產(chǎn)生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知 溶液中存在
一、常見離子的檢驗及干擾因素的識別
如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，A項錯誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，B項正確；
若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D項錯誤。
2.下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是
D項，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗I－的存在，正確。
離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施
3.一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H＋、 、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、 、 。取該溶液進(jìn)行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性?、谌∪芤哼m量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色?、墼撊芤旱难嫔囼灈]有黃色；根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷正確的是A.向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀
二、從定性、定量的角度推斷離子或物質(zhì)
C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合
不能確定是否含Al3＋，故D錯誤。
4.某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。
分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)原溶液中肯定含有的離子是_____________________。
②向①反應(yīng)后溶液中加入少量CCl4，出現(xiàn)分層，下層為CCl4層，顯紫紅色，推出該溶液中含有I2，即原溶液中含有
(2)①中生成的氣體是______(填化學(xué)符號)，它具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A.無色有毒B.能被NaOH溶液吸收C.屬于大氣污染物D.難溶于水
(3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________________________________________。(4)③中沉淀溶解的化學(xué)方程式是________________________________。
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
向溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3呈兩性，繼續(xù)加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=== ＋2H2O。
5.已知1 L某待測液中除含有0.2 ml·L－1 Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：
現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：
(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是______。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是____________，據(jù)此可以排除的離子是__________________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是_______。
Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是_______________________________________________________________________________________。(5)綜合分析，待測液中K＋的最小濃度為____________。
氯氣，溶液呈淺黃綠色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀)
根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測液中一定不存在Br－；
由于實驗過程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl－。
離子檢驗實驗操作的答題規(guī)范模板
實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……等)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)
[例](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。
連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有 。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。檢驗裝置D內(nèi)溶液中有 的實驗操作和現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________。
試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體
解題思路　(1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗的原理，根據(jù)原理確定方法。如 都與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化，要明確具體。(4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論，如“若……說明……，若……說明……”。
1.按要求回答下列問題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)
(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)：_______________________________________________________________________________________________________________。
取礦石少許，加稀硫酸充分
溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)
2.為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：
【實驗結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。
K3[Fe(CN)6]溶液
KSCN溶液遇Fe3＋，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明存在Fe2＋，否則不存在。
氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；
2.(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)： ＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。
3.(2022·廣東，4)實驗室進(jìn)行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和 ，所用試劑包括BaCl2以及A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3
4.(2021·湖南，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯誤；

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