A．電冶金工業(yè)中，加冰晶石降低熔融溫度
B．煉鋼工業(yè)中，將熾熱的鋼水注入留有水的模具
C．電子工業(yè)中，以溶液作為覆銅板腐蝕液
D．硝酸工業(yè)中，通過氨的催化氧化實現(xiàn)人工固氮
【答案】A
【解析】電解熔融Al2O3生成Al和氧氣，氧化鋁熔點較高，加入冰晶石作熔劑時能降低熔融溫度，從而減少能源浪費，A正確； 由反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知煉鋼工業(yè)中，將熾熱的鋼水注入沒有水的模具中，否則將影響鋼的質(zhì)量，B錯誤；由反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，電子工業(yè)中，以FeCl3溶液作為覆銅板腐蝕液，C錯誤；氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，故硝酸工業(yè)中，通過氨的催化氧化不能實現(xiàn)人工固氮，D錯誤；故選A。
2.下圖為鋁的生產(chǎn)原理示意圖，下列相關(guān)說法不正確的是
A．冰晶石做助熔劑
B．氧化鋁屬于過渡晶體
C．金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似
D．鋁在工業(yè)上是一種很好的還原劑
【答案】C
【解析】冰晶石在電解鋁工業(yè)中常用作助熔劑，A正確；氧化鋁的晶體結(jié)構(gòu)具有某些過渡金屬的特征，因此被稱為過渡晶體，B正確；工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁，得到金屬鋁和氧氣，而工業(yè)上用熱還原法來冶煉金屬鐵、銅，C錯誤；Al為活潑金屬，冶金工業(yè)中常作還原劑，D正確；故選C。
3．不能使懸濁液變澄清的是
A．硫酸溶液B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水
【答案】D
【解析】和硫酸反應生成硫酸鋁和水，溶液變澄清，故不選A； 和鹽酸反應生成氯化鋁和水，溶液變澄清，故不選B； 和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，溶液變澄清，故不選C；
和氨水不反應，氨水不能使懸濁液變澄清，故選D；故選D。
4．下列反應的離子方程式不正確的是
A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水：SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-
B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的濃溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3?H2O
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
D．足量Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O
【答案】A
【解析】Na2SO3溶液中滴入少量氯水，由于氯水少量，離子方程式為 3SO+Cl2+H2O=SO+2HSO+2Cl-，故A錯誤；Mg(OH)2溶于NH4Cl的濃溶液，生成氯化鎂和一水合氨，離子方程式為：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3?H2O，故B正確；Al(OH)3為兩性化合物，可與NaOH溶液反應，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故C正確；足量Cu與稀硝酸反應生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O，故D正確；故選A。
5．對下列勞動項目的解釋錯誤的是
【答案】A
【解析】SO2漂白性是化合性漂白，而不是氧化還原漂白，故用SO2漂白紙漿是由于SO2具有漂白性，而不是由于SO2具有還原性，A符合題意；常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，在鋁表面形成致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應，故能用鋁制容器貯運濃硝酸，B不合題意；鐵與H2O在高溫下會反應，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故模具注入熔融鋼水之前必須干燥，C不合題意；固體管道疏通劑的主要成分由金屬鋁和氫氧化鈉組成，發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故與鋁粉和NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體有關(guān)，D不合題意；故選A。
6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：K+、Na+、、
B．c(Fe3+)=0.1ml?L-1的溶液中：K+、ClO-、、SCN-
C．與鋁反應生成氫氣的溶液中：Na+、NH4+、、Cl-
D．無色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、
【答案】C
【解析】pH=1的溶液呈酸性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A項錯誤；
與反應，不能大量共存，B項錯誤；與鋁反應生成氫氣的溶液呈酸性或強堿性，之間不反應，都不與反應，能夠大量共存，C項正確；之間發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，D項錯誤；故選C。
7．一定溫度下，探究銅與稀的反應，反應過程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是
B．過程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的濃度大
C．過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色的反應為
D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解
【答案】B
【分析】銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮、水，得到的無色氣體是一氧化氮，抽入空氣后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，振蕩后，反應速率加快，說明二氧化氮對反應具有催化作用，據(jù)此分析。
【解析】過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式為，A項正確；隨著反應的進行，一部分轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氮原子守恒，可知過程Ⅲ后得到的溶液中的應比原稀的濃度要小，B項錯誤；過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應的化學方程式為，C項正確；當活塞不再移動時，再抽入空氣，與、反應生成，銅可以繼續(xù)溶解，D項正確；故選B。
8．某興趣小組同學用銅與稀硝酸反應制取干燥、純凈的NO氣體(裝置如圖)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．裝置Ⅰ中蒸餾燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為
B．濃硫酸用于干燥NO
C．為制得純凈的NO，裝置Ⅱ中盛裝的液體可為水
D．氣壓過大時，稀硝酸經(jīng)X導管滴入蒸餾燒瓶中
【答案】D
【解析】用銅與稀硝酸反應制取干燥、純凈的NO氣體，裝置Ⅰ是發(fā)生裝置，發(fā)生反應的離子方程式為，故A正確；濃硫酸不與NO反應，可用于干燥NO，故B正確；
蒸餾燒瓶內(nèi)可能有氧氣，很容易把生成的NO氧化為NO2，裝置Ⅱ中盛裝的液體可為水，會發(fā)生反應，可制得純凈的NO，故C正確；氣壓過大時，X導管可以平衡氣壓，使稀硝酸順利從分液漏斗中滴入蒸餾燒瓶中，故D錯誤；故選D。
9．某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進行了下列三組實驗，下列說法正確的是
A．實驗①②反應后溶液顏色不同，說明氧化產(chǎn)物不同
B．實驗②中產(chǎn)生的氣體不能和血紅蛋白結(jié)合
C．實驗③中鐵發(fā)生了鈍化
D．以上實驗說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關(guān)
【答案】D
【解析】實驗①②反應后溶液顏色相同都是藍色，氧化產(chǎn)物都是硝酸銅溶液，A項錯誤；②產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，一氧化氮會和血紅蛋白結(jié)合，B項錯誤；將足量的鐵粉加入100mL,中，溶液呈淺綠色，無氣體生成，可能發(fā)生反應生成了硝酸亞鐵和硝酸銨，常溫下鐵在濃硝酸下發(fā)生鈍化，C項錯誤；
實驗①②可知，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)，與金屬活潑性有關(guān)，D項正確；答案選D。
10．一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量、等雜質(zhì))制備超細銅粉的流程如下：

下列說法正確的是
A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為
B．若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍色晶體為
C．“沉銅”發(fā)生的反應為復分解反應
D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：、、
【答案】D
【分析】廢銅渣(主要成分CuO，及少量、等雜質(zhì)) “酸浸”時CuO、少量與H2SO4反應生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于H2SO4，所以濾渣的成分是SiO2，濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3+，銅離子轉(zhuǎn)化為，所得濾液通二氧化硫沉銅，過濾出產(chǎn)生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸轉(zhuǎn)化，+1價銅發(fā)生歧化反應，得到銅離子、和Cu。
【解析】 據(jù)分析，“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2，A錯誤；若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍色晶體為，B錯誤；“沉銅”時含有和過量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，銅元素化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，不為復分解反應，C錯誤；轉(zhuǎn)化時，CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應，得到銅離子、和Cu，結(jié)合元素守恒可知， “轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：、、，D正確；答案選D。
11．甲、乙兩燒杯中分別盛有濃度均為的鹽酸與溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得同溫同壓下生成氣體的體積之比為，則加入鋁粉的質(zhì)量為
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】根據(jù)鋁和鹽酸以及氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O
=2NaAlO2+3H2↑，若鋁少量，則產(chǎn)生等量的氫氣，若鋁過量，則產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:3。若反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，就要求在和鹽酸的反應中，鋁是過量的，在和氫氧化鈉的反應中，鋁是少量的。0.3mlHCl完全反應，生成氫氣0.15ml，所以鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣0.3ml，需要鋁的物質(zhì)的量為0.2ml，即5.4g；故選A。
12．某固體混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如圖實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積)。下列說法不正確的是
A．步驟①中發(fā)生了氧化還原反應
B．步驟②和步驟③中反應消耗的的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．混合物中一定不存在，可能含有NaCl、AlCl3
D．混合物中一定含有，且物質(zhì)的量為0.2ml
【答案】B
【分析】由題干可知，加過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀久置無明顯變化，則固體不含F(xiàn)eCl2，11.60g是氫氧化鎂沉淀，，；Al與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的氫氣為，根據(jù)電子得失守恒，； 濃硫酸吸收氨氣，，，則固體含Al、(NH4)2SO4、MgCl2的質(zhì)量為，則余下是AlCl3和NaCl中的一種或兩種。
【解析】根據(jù)分析，固體含Al，步驟①中Al與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣為氧化還原反應，A正確；步驟②為H++OH-=H2O和 ，步驟③為，二者反應消耗的H+的物質(zhì)的量之比因過量氫氧根離子未知而不能計算，B錯誤；根據(jù)分析，混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3中的一種或兩種，C正確；根據(jù)分析，混合物中一定含有MgCl20.2ml，D正確；故選B。
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解銅粉；第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A．B．產(chǎn)生的氣體：段是，BC段是氫氣
C．原溶液中濃度為D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為
【答案】A
【分析】由圖可知，OA段發(fā)生反應：Fe++4H+= Fe3+ +2H2O+ NO↑，反應鐵0.3ml；AB段發(fā)生反應：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，反應鐵0.15ml；BC段發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，反應鐵0.15ml；C后鐵過量；則溶液中氫離子共0.3ml×4+0.15ml×2=1.5ml、硝酸根離子共0.3ml；
【解析】銅和稀硫酸不反應、和稀硝酸反應生成一氧化氮和銅離子，反應為3Cu+8H++2NO=3Cu2++
2NO↑+4H2O，反應中氫離子過量、硝酸根離子完全反應消耗銅0.45ml，質(zhì)量為28.8g，A錯誤； 由分析可知，產(chǎn)生的氣體：段是，BC段是氫氣，B正確；反應最終生成硫酸亞鐵，共消耗鐵0.6ml，根據(jù)FeSO4化學式及硫酸根守恒可知，每份溶液中0.6ml，濃度為0.6ml÷0.1L=，C正確；反應中鐵過量，最終生成硫酸亞鐵，第二份溶液中最終溶質(zhì)為，D正確；故選A。
14．將41.2g由Al、Fe、Cu組成的合金等分為兩份，將其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L(標準狀況)；另一份合金溶于過量的稀硝酸中，得到VL(標準狀況下)NO氣體，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾得到濾液X和25.4g的沉淀Y(HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO)，則下列說法正確的是
A．41.2g的合金中含鐵5.6gB．濾液X中的溶質(zhì)只有硝酸鈉
C．V為8.96D．沉淀Y中含氫氧化銅9.8g
【答案】C
【解析】每一份合金質(zhì)量為，其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，只有Al參與反應生成氫氣，，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：，則每一份中；另一份合金溶于過量的稀硝酸中，生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，還有剩余的硝酸，再向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，則沉淀中，則，設(shè)每一份中Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為xml、yml，根據(jù)二者總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒有，，解得x=0.1，y=0.15，故41.2g的合金中含鐵的質(zhì)量為，A錯誤；另一份合金溶于過量的稀硝酸中，生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，還有剩余的硝酸，再向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾液中含有偏鋁酸鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉，B錯誤；由A中計算知，合金與硝酸反應失去電子為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，則標準狀況下，C正確；由A中計算知，，則沉淀Y中，D錯誤；故選C。
15．向含xmlHNO3和ymlH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
下列有關(guān)說法正確的是
A．x=0.2，y=0.1
B．a(chǎn)點之前的反應離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向b點所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g
D．反應至c點，可收集到氣體4.48L(標準狀況)
【答案】C
【分析】鐵粉加入后，首先和HNO3反應，被氧化成Fe3+，故a段生成0.1 ml Fe3+，a點過后，F(xiàn)e3+量開始減少，說明此時發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，當Fe3+完全反應后，F(xiàn)e2+物質(zhì)的量仍然在增加，說明發(fā)生反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，說明a點過后，H+仍然有剩余，故硝酸根在a段完全反應。
【解析】由分析知，硝酸根在a段完全反應轉(zhuǎn)化為NO，由得失電子守恒，得3n(NO)=3n(Fe3+,a)，故n(NO)=0.1 ml，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1 ml，由Fe3+反應生成的Fe2+物質(zhì)的量n1=，則由H+與Fe反應生成的Fe2+物質(zhì)的量n2=0.2 ml-0.15 ml=0.05 ml，對應H+物質(zhì)的量=2n2=0.1 ml，a段反應為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知該段消耗的H+物質(zhì)的量=4n(Fe3+,a)=0.4 ml，故溶液中原來共有H+物質(zhì)的量=0.4 ml+0.1 ml=0.5 ml，則n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，A錯誤；由分析知，a點之前，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，對應離子方程式為Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，B錯誤；b點對應溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量相等，設(shè)反應的Fe3+為x ml，由反應比例2Fe3+~3Fe2+，知此時生成的Fe2+物質(zhì)的量為1.5x ml，則1.5x=0.1-x，解得x=0.04 ml，故此處溶液中還剩Fe3+物質(zhì)的量=0.1 ml-0.04 ml=0.06 ml，由反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此時最多可溶解的Cu物質(zhì)的量=，對應質(zhì)量=0.03 ml×64 g/ml=1.92 g，C正確；a段生成氣體NO物質(zhì)的量n(NO)=0.1 ml，由A選項分析知，由H+與Fe反應生成的Fe2+物質(zhì)的量n2=0.2 ml-0.15 ml=0.05 ml，生成H2的物質(zhì)的量n(H2)=n(Fe2+)=0.05 ml，故整個過程共產(chǎn)生氣體0.15 ml，對應體積=0.15 ml×22.4 L/ml=3.36 L，D錯誤；故選C。
16．某礦物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2的一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)進行下圖實驗：
(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O且每步反應都充分)下列說法正確的是
A．根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>1
B．步驟1中減少的固體一定是混合物
C．根據(jù)步驟2可以得出藍色溶液中n(Cu2+)=0.02ml
D．根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%
【答案】A
【分析】該礦物12.8g用過量NaOH溶液堿浸，得到10.4g固體，Al2O3 和SiO2能溶于NaOH溶液，則固體可能是Fe2O3、Cu2O，F(xiàn)e2O3可溶于鹽酸，將此固體用過量鹽酸酸浸，得到Cu2+藍色溶液和1.92g銅單質(zhì)固體。
【解析】最終產(chǎn)物有銅單質(zhì)固體，結(jié)合已知和 ，根據(jù)，則判斷礦物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>1，A正確；Al2O3 和SiO2能溶于NaOH溶液，步驟1中減少的固體可能是Al2O3 和SiO2，或是其中一種，B錯誤；根據(jù)Cu2O +2H+=Cu+Cu2++H2O，步驟2得到1.92g銅單質(zhì)物質(zhì)的量是0.03ml，又0.03ml的Cu2O質(zhì)量4.32g，則步驟1得到10.4g固體肯定含有Fe2O3，因，現(xiàn)銅單質(zhì)剩余，則藍色溶液n(Cu2+)>0.03ml，C錯誤；設(shè)步驟1得到10.4g固體中Fe2O3xml、Cu2Oyml，則有等式①160x+144y=10.4，根據(jù)得到等式②y-x=0.03，聯(lián)合①②，解得x=0.02，y=0.05，則Fe2O3的質(zhì)量為0.02×160=3.2(g)，可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為，D錯誤；故選A。
17．CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，還可用作CO吸附劑和脫氧劑。CuCl是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅰ.利用以下裝置可制備CuCl
已知：為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色固體，回答下列問題：
(1)制取：A中發(fā)生的反應氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，為吸收尾氣，C中可選用試劑_______(填標號)。
A．溶液 B．飽和食鹽水 C．溶液 D．濃
(2)制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，B中依次發(fā)生反應的離子方程式為：
①
②_______
③
觀察到_______時停止反應。將B中溶液傾入盛有_______的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀。過濾得CuCl粗品。
(3)洗滌CuCl：洗滌時最好用_______(填序號)洗滌濾餅3～4次，其目的是_______。
a. b.稀硫酸 c.95%的乙醇
Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作、CO的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、、和的含量。
已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。
(4)裝置的連接順序應為_______。
(5)用D裝置測含量，若讀數(shù)時右側(cè)量氣管液面高于左側(cè)液面，則測得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】(1) 1：5 AC
(2)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl 溶液中藍色褪去變?yōu)闊o色 蒸餾水
(3)c 乙醇揮發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化
(4)C→B→A→D
(5)偏小
【分析】濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣進入B中與銅粉、NaCl反應生成Na2[CuCl3]，C為尾氣處理裝置，用于吸收多余的氯氣。
【解析】（1）A中高錳酸鉀和HCl反應生成氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2
+8H2O，該反應中氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中16個HCl中有10個HCl是還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5。
A．亞硫酸鈉可被氯氣氧化從而吸收氯氣，A正確；
B．氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，無法用飽和食鹽水吸收氯氣，B錯誤；
C．氯化亞鐵可被氯氣氧化從而吸收氯氣，C正確；
D．濃硫酸不與氯氣反應，不能用濃硫酸吸收氯氣，D錯誤；
故答案選AC。
（2）銅離子、氯離子和銅可反應生成氯化亞銅，離子方程式為Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl。Na2[CuCl3]為無色溶液，CuCl為白色固體，故當溶液中藍色褪去變?yōu)闊o色時停止反應。Na2[CuCl3]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl，將B中溶液傾入盛有蒸餾水的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀，過濾得到CuCl粗品。
（3）CuCl不溶于水和乙醇，但是在潮濕的空氣中可被迅速氧化，因此最好使用95%的乙醇洗滌，乙醇揮發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化。
（4）用KOH溶液吸收CO2，然后用Na2S2O4和KOH的混合溶液吸收O2，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，則裝置的連接順序為C→B→A→D。
（5）若右側(cè)量氣管液面高于左側(cè)，則左側(cè)氣體壓強大于大氣壓，氣體受到壓迫測得的N2含量偏小。
18．工業(yè)上常以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3， 含有少量FeO、SiO2、 Al2O3、 CaO、MgO等雜質(zhì))為原料制備水處理劑聚合硫酸鐵,n>2、m

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