專題講座（二）阿伏加德羅常數(shù)的突破（講）- 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【專題講座】-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的最計算過程中，通過分析、推理等理解計算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等題目解答的模型。
【必備知識解讀】
一、阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用
1．氣體摩爾體積的適用條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如25℃、1.01×105 Pa氣體體積，讓考生用22.4 L·ml－1進(jìn)行換算，誤入陷阱。
2．物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22.4 L·ml－1適用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、單質(zhì)硫、石墨等。
3．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4，的最簡式相同，根據(jù)質(zhì)量計算它們的混合物中元素的原子個數(shù)時，可將最簡式看作是混合物的分子式來計算。Na2O2由Na＋和Oeq \\al(2－,2)構(gòu)成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等。
4．物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31 g白磷含1.5 ml P—P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 ml C—C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 ml Si—O鍵)等。
5．混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來迷惑考生，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1 ml Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 ml電子)；Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)(1 ml Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 ml電子)；Cu與硫的反應(yīng)(1 ml Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 ml電子或1 ml S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 ml電子)等。
6．特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。
7．電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減?。籉e3＋、Al3＋、COeq \\al(2－,3)、CH3OO－等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3＋、Al3＋、COeq \\al(2－,3)等因發(fā)生水解而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。
8．膠體粒子的組成：如1 ml Fe3＋形成Fe(OH)3膠體時，由于Fe(OH)3膠粒是小分子聚集體，膠粒數(shù)目小于NA。
9．忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))2SO3、合成氨反應(yīng)等。
10．不仔細(xì)審題：如只給出物質(zhì)的量濃度即要求計算微粒數(shù)目，考生往往按1 L溶液進(jìn)行計算，從而落入圈套。
二、阿伏加德羅常數(shù)的易錯分析
1.辨“兩狀”，突破氣體與狀況陷阱
2. 排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱
給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
3. 記“組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱
(1)記住特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H 37Cl等。
①含同位素的單質(zhì)和化合物，它們的摩爾質(zhì)量與通常情況下不同，例如摩爾質(zhì)量：18O2(36 g·ml－1)、D2O(20 g·ml－1)、T2O(22 g·ml－1)。 ②涉及電子數(shù)時要注意根、基、離子的區(qū)別，如OH－與—OH、CHeq \\al(＋,3)與—CH3等。
(2)記住?？嘉镔|(zhì)所含化學(xué)鍵數(shù)目(見下表)
(3)巧記烷烴(CnH2n＋2)中碳?xì)滏I的數(shù)目：
n(C—H鍵)＝2n＋2，n(化學(xué)鍵總數(shù))＝3n＋1，n(C—C鍵)＝n－1。
(4)記住最簡式(實(shí)驗(yàn)式)相同的物質(zhì)。最簡式相同的物質(zhì)組成的混合物計算原子總數(shù)時，不用考慮各混合物的占比，N(最簡式)＝eq \f(m,M?最簡式?)×NA。如甲醛和冰醋酸的最簡式都為CH2O，常溫常壓下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)為0.1NA，則含有的原子總數(shù)為0.4NA。
(5)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO和C2H4，其摩爾質(zhì)量均為28 g·ml－1，其它的還有KCl與NaClO、Na2O2與Na2S、CaCO3與Mg3N2等。
4．審“組成”“體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱
(1)是否有弱電解質(zhì)電離。
(2)是否有離子水解。
(3)是否指明了溶液的體積。
(4)不要忽略溶劑水中H、O原子數(shù)目。
(5)Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于形成膠體的Fe3＋數(shù)目。
5.突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷
【特別提醒】要特別注意以下特殊情況：
(1)可逆反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算：如某密閉容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6 NA。另外，Cl2與H2O反應(yīng)也是可逆反應(yīng)。
(2)涉及與濃酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算：如50 mL 18.4 ml/L的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨著濃硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46 NA，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.92 NA。MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)也是類似情況。
(3)粗銅精煉時，陽極質(zhì)量減輕64 g，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量不一定是2 ml。
6.隱含反應(yīng)
(1)隱含“可逆反應(yīng)”：不能進(jìn)行到底。
①2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))2SO3，②2NO2N2O4，③N2＋3H2eq \(,\s\up7(高溫、高壓),\s\d5(催化劑))2NH3，④Cl2＋H2OHCl＋HClO，⑤酯化反應(yīng)。⑥PCl3＋Cl2PCl5。(2)隱含“濃度的變化”：變稀后反應(yīng)不再進(jìn)行。
MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
C＋4HNO3(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(3)隱含“鈍化”。
常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。
(4)隱含“副反應(yīng)”。
甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，可生成多種鹵代烴。
7．宏觀量(m、V)與微粒數(shù)的換算公式
物質(zhì)所含微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的計算公式為N＝n·NA，因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量(n)。物質(zhì)的量的計算公式為：n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V?氣體?,Vm)＝c(B)·V(溶液)。
【特別提醒】(1)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。(2)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，Vm能否用22.4 L·ml－1。(3)c(B)是研究對象的物質(zhì)的量濃度，是否知道溶液的體積。
8．每摩爾?？嘉镔|(zhì)中指定微粒(共價鍵)數(shù)目
(1)求微粒數(shù)目
(2)求共價鍵數(shù)
9.熟記不能完全反應(yīng)的典例
10.掌握混合物(特殊物質(zhì))簡化計算技巧——求同存異
【關(guān)鍵能力拓展】
陷阱一、抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱
一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。
二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。
陷阱二、排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱
給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
陷阱三、記“組成和結(jié)構(gòu)”，突破陷阱
1．記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2．記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
3．記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。
4．記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。1 ml SiO2中含4 NA個Si—O鍵，1 ml Si中含Si—Si鍵數(shù)目為2NA，1 ml P4(白磷)中含P—P鍵數(shù)目為6NA。
陷阱四、理解反應(yīng)原理，突破“隱含”陷阱
1.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。常見的可逆反應(yīng)：①2NO2N2O4；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－；④2SO2＋O2 eq \(,\s\up8(催化劑),\s\d5(Δ))2SO3；⑤N2＋
3H2 eq \(,\s\up8(高溫、高壓),\s\d5(催化劑)) 2NH3。
2．常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)
(1)HCl＋NH3===NH4Cl；
(2)2NO＋O2===2NO2；
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
3．“隱含”濃度變化
(1)在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。
(2)在Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。
(3)常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，反應(yīng)不具有持續(xù)性。
4．常在難電離、易水解的粒子數(shù)目上設(shè)題
判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”：一看是否有弱電解質(zhì)的電離；二看是否有弱離子的水解；三看是否指明了溶液的體積。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解，都會導(dǎo)致相關(guān)粒子數(shù)目減少。
陷阱五、突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的陷阱
1．同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中做氧化劑、還原劑的判斷，如(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑又做還原劑；(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑；(3)NO2和H2O反應(yīng)，NO2既做氧化劑又做還原劑。
2．反應(yīng)物量不同，生成物所表現(xiàn)的化合價不同，如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足時生成Fe3＋，F(xiàn)e過量時生成Fe2＋。
3．氧化劑或還原劑不同，生成物所表現(xiàn)的化合價不同，如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
4．注意氧化還原反應(yīng)的順序，如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋。
陷阱六、突破電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上的陷阱
1.是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。
2.已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV ”計算。
3.在判斷溶液中微粒總數(shù)時，是否忽視溶劑水。
4.膠粒是大量難溶分子、離子的聚集體。
【核心題型例解】
高頻考點(diǎn)一考查粒子微粒數(shù)目
例1. （2022·遼寧卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 中含有的中子數(shù)為
B. 分子中含有的鍵數(shù)目為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為
D. 的溶液中數(shù)目為
【變式探究】（2021·全國甲卷）NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )
A.8g 重水（D2O）中含有質(zhì)子數(shù)為 10NA
B.3ml 的 NO2 與 H2O 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA
C.2g 環(huán)狀 S8（）分子中含有 S-S 鍵數(shù)為 1NA
2-
D.1L pH 值等于 4 的 0.1ml/L 的 K2Cr2O7 溶液中含有 Cr2O7 數(shù)為 0.1NA
【舉一反三】火箭發(fā)射時可用作燃料，作氧化劑，其反應(yīng)為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1 ml 中含有的π鍵數(shù)為
B．9.2 g 中含有的質(zhì)子數(shù)為
C．1.8 g 中氧的價層電子對數(shù)為
D．當(dāng)生成6.72 L 時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
高頻考點(diǎn)二考查氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
例2.（2023·遼寧卷第5題）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A. 含鍵數(shù)目為NA
B. 每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C. 晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D. 溶液中含數(shù)目為0.1NA
【變式探究】（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mlB. HCl溶液中數(shù)為3NA
C. 含有的中子數(shù)為1.3NAD. 反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
【舉一反三】是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1ml 中含有Si-O鍵的數(shù)目為2
B．25℃、101kPa下，4g 中含有的原子數(shù)為2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L 與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1
D．25℃時，1.0L 的溶液中含有的數(shù)目為0.2
高頻考點(diǎn)三考查反應(yīng)限度
例3.（2022·浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.中含有個陽離子
B.乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C.含有中子數(shù)為
D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
【變式探究】（2021·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）
A. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA
B. 1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
C. 電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 1L1ml?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA
【舉一反三】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．將和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)等于
B．常溫下，任意比例混合的環(huán)丙烷和丙烯中，含氫原子的數(shù)目為個
C．分子中有個鍵
D．標(biāo)況下，溶于水得到的溶液中，和的總數(shù)小于
高頻考點(diǎn)四考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目
例4.（2023·浙江卷6月第7題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B. 1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C. 向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
【變式探究】（2022·全國甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
【舉一反三】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的分子數(shù)約為
B．中所含電子數(shù)為
C．與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D．的水溶液中陰離子的數(shù)目為
高頻考點(diǎn)五考查共價鍵的數(shù)目
例5.（2023·全國甲卷第10題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
C. 的溶液中的數(shù)目為
D. 溶液中的數(shù)目為
【變式探究】（2022·浙江卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
【舉一反三】汽車尾氣中的碳?xì)浠锱c臭氧反應(yīng)是造成城市光化學(xué)污染的主要原因，其中常見的反應(yīng)為，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含極性共價鍵數(shù)目為
B．和均為只含非極性鍵的非極性分子
C．和分子中C原子采取雜化和雜化
D．若有參與反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
高頻考點(diǎn)六考查氣體摩爾體積
例6. （2021·廣東卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1mlCHCl3含有C-Cl鍵的數(shù)目為3NA
B. 1.0ml·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA
與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA
D. 23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA
【變式探究】（2021·浙江卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1 ml NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
B. CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA
C. 向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
D. 0.1 ml CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA
【舉一反三】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶液含離子總數(shù)為
B．常溫常壓下，中含有的電子數(shù)總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)目為
D．溶液中含有的數(shù)目為
幾種常遇
到的物質(zhì)
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金剛石
(C—C)
1 ml 物質(zhì)所含共價鍵的數(shù)目(NA)
4
6
2
4
1.5
2
反應(yīng)
參加反應(yīng)的物質(zhì)或生成的物質(zhì)
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 ml Na2O2
1 ml 或NA
1 ml O2
2 ml 或2NA
Cl2＋NaOH
1 ml Cl2
1 ml 或NA
Cl2＋Fe
1 ml Cl2
2 ml 或2NA
1 ml Fe
3 ml 或3NA
Fe＋HCl
1 ml Fe或1 ml H2
2 ml 或2NA
IOeq \\al(－,3)＋I(xiàn)－＋H＋
3 ml I2
5 ml 或5NA
NH4NO3→N2
4 ml N2
15 ml 或15NA
舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
①1 L 0.1 ml·L－1 K2CO3溶液中含有K＋數(shù)目為0.1NA
×
a.整體與部分的關(guān)系
b.溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒
c.是離子還是官能團(tuán)
②1 L 0.1 ml·L－1 H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA
×
③1 ml Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
×
④1 ml —OH中含有的電子數(shù)為10NA
×
⑤1 ml OH－中含有的電子數(shù)為10NA
√
⑥1 ml 熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子
×
⑦100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
√
舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
①78 g Na2O2晶體中含有過氧鍵數(shù)為NA
√
1 ml Na2O2、CaC2中含Oeq \\al(2－,2)、Ceq \\al(2－,2)均是1 ml；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵；1 ml 白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1 ml S8含8 ml S—S鍵；1 ml金剛石(硅)中含有2 ml C—C(Si—Si)鍵；1 ml SiO2含有4 ml Si—O鍵
②78 g 苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
√
④1 ml白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA
√
⑥1 ml金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA
×
舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
①2 ml NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA
×
①鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的；
②Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完
②密閉容器中1 ml N2與3 ml H2充分反應(yīng)，生成2 ml NH3
×
③50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
④1 L 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1 NA
×
⑤2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA
×
舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
①28 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
√
a.注意整體和部分的關(guān)系b.不同物質(zhì)找相同，如：①、②、③的相同部分分別是最簡式為“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相對原子質(zhì)量為后者的2倍，銅原子數(shù)也為后者的2倍；⑤每摩爾物質(zhì)中都含兩摩爾“O”；⑥雖然都是水，但二者的相對分子質(zhì)量不同，每個分子中所含中子數(shù)也不相同
②常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
√
③16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA
√
④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
√
⑥18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
×

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