專題講座（二）阿伏加德羅常數(shù)的突破（練）- 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【專題講座】-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．1 ml CH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
B．500 mL 0.5 ml·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA
C．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA
D．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA
B．常溫常壓下，22.4 LCO2中含有NA個(gè)CO2分子
C．1.0 L 1.0 ml·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，18 g羥基（-O2H）中所含的中子數(shù)為8 NA
3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．含有的中子數(shù)為
B．溶液中含有的數(shù)為
C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
4．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于含氮物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
A．通常狀況下，10.8gN2O5中含有的電子數(shù)目為5.4NA
B．足量銅和1mlHNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．1L1ml·L-1NaNO2溶液中NO和HNO2粒子數(shù)目之和為NA
D．1mlN2和4mlH2在密閉容器中反應(yīng)生成NH3分子數(shù)目小于2NA
5．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為3NA
B．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和H2的混合氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，鋅失去電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為4NA
D．0.1ml?L﹣1的CH3COONH4溶液顯中性，1L該溶液中含CH3COO-數(shù)等于0.1NA
6．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L 分子中所含的O原子數(shù)為1.5
B．32.5g 水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2
C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為1.2
D．工業(yè)上將1ml 和3ml 在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
7．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中含有的原子數(shù)為
B．溶液含有的個(gè)數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為
D．與鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．2.24LCl2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．9.2g甲苯與丙三醇的混合液中所含的氫原子數(shù)目為0.8NA
C．29gC3H6O分子中含σ鍵數(shù)目為0.45NA
D．0.1ml/L的CH3COOH溶液中CH3COOH數(shù)目小于0.1NA
9．近日，中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉(zhuǎn)化研究中取得重要進(jìn)展。通過調(diào)控的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了直接轉(zhuǎn)化生成乙醇。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含電子的數(shù)目為4
B．時(shí)，所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8
C．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成0.1乙酸乙酯
D．電催化過程中，每生成乙醇，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
10．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。
A．25℃，下，乙烯分子中鍵的數(shù)目為2.5
B．濃硝酸熱分解生成、共時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5
C．溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01
D．鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹，在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3
11．乙硼烷化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種強(qiáng)還原性物質(zhì)，易水解，水解方程式為?？捎门饸浠c()為原料反應(yīng)制得乙硼烷。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A．1ml 中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為
B．2.8g 完全水解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2
可與甲醇反應(yīng)生成
D．能用和稀硫酸反應(yīng)制備
12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．中含有的配位鍵數(shù)為22NA
B．鉻晶胞如圖所示，鉻能切割成如圖晶胞的數(shù)目為NA
C．參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．溶液中含有的數(shù)為0.1NA
13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A．31g白磷(P4)中含有磷原子數(shù)為NA
B．中含有的中子數(shù)為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為0.6NA
D．1mlNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
14．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A．溶液中陰離子的數(shù)目為
B．含有共價(jià)鍵的數(shù)目為
C．個(gè)分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為
D．與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去的電子數(shù)為
15．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1 L 0.1 ml/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8
B．5 g 和的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為
C．1 L 1 ml/L的溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中的數(shù)目為
D．將0.1 ml 完全溶于水中，所得到溶液中、、HClO、ClO的粒子數(shù)之和為0.2
16．為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1L的溶液中離子數(shù)為
B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C．0.1L的溶液中，含有的數(shù)目可能為
D．常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為
17．甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NA
C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NA
D．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
18．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．石墨中含有的鍵電子數(shù)為
B．的溶液中含有的陰離子總數(shù)為
C．羥基和中含有的質(zhì)子數(shù)均為
D．的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．24g乙烯和丙烯的混合氣體中p－pσ鍵數(shù)目為2NA
B．1L1ml/L氯化銨溶液中NH和H+數(shù)目之和為NA
C．2mlNO與1mlO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與22.4LCl2反應(yīng)后分子總數(shù)為1.5NA
20．金粉溶于過氧化氫-濃鹽酸可以安全環(huán)保的制備氯金酸()，其化學(xué)方程式為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．消耗1mlAu，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．消耗2mlHCl生成的分子數(shù)為
C．消耗85g，產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為
D．2ml液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為

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