第05講物質(zhì)的量濃度及溶液配制- 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【精講精練】-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)】
1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，能根據(jù)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的微粒數(shù)目。
2. 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能從問題和實(shí)際出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗方案，進(jìn)行實(shí)驗探究；在探究中學(xué)會合作與交流，能夠正確分析實(shí)驗過程中可能存在的誤差問題。
【必備知識解讀】
一、物質(zhì)的量濃度
1．物質(zhì)的量濃度
(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
(2)表達(dá)式：cB＝eq \f(nB,V)。
(3)單位：ml·L－1(或ml/L)。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。
(2)表達(dá)式：w(B)＝eq \f(m（B）,m（aq）)×100%。
3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【易錯警示】
(1)溶液中溶質(zhì)的判斷
(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積
①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度和總質(zhì)量進(jìn)行計算：
V＝eq \f(m（溶液）,ρ)＝eq \f(m（氣體或固體）＋m（溶劑）,ρ)。
②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計算。(若題目說忽略體積變化，則總體積可由混合前體積直接相加)
二、物質(zhì)的量濃度的計算
1．氣體溶于水時物質(zhì)的量濃度的計算
氣體溶于水，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的一般思維：(設(shè)氣體體積為V1，溶液體積為V2)
2．溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
3．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算
(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。
(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq \f(m混, ρ混)。
4．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合規(guī)律
同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。
5．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
體積為V mL，密度為ρ g·cm－3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M g·ml－1的溶質(zhì)m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系是：
c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)＝eq \f(\a\vs4\al(1 000ρwV),MV)＝eq \f(\a\vs4\al(1 000ρw),M)，反之，w＝eq \f(cM,1 000ρ)。
6．物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(S)的換算
若某飽和溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，溶解度為S g，則溶解度與物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式分別為：S＝eq \f(100cM,1 000ρ－cM)，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(S/M,\f(?100＋S?,1 000ρ))＝eq \f(\a\vs4\al(1 000ρS),M?100＋S?)。
三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的構(gòu)造及使用方法
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨, 口玻璃塞,標(biāo)志：溫度、容積和刻度線 ,規(guī)格： 100 mL 、 250 mL 、 500 mL 、 1 000 mL 等,用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液))
在使用前首先要檢查是否漏水，檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。具體操作如下：
【特別提醒】容量瓶使用的四個“不能”
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；
②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；
③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，(因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的)；
④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
2．配制過程示意圖
(1)配制過程(以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液為例)
①計算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。
②稱量：根據(jù)計算結(jié)果，用托盤天平稱量NaCl固體。
③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。
④移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入 100 mL容量瓶中。
⑤洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
⑧裝瓶、貼簽。
(2)配制流程圖示
【方法技巧】配制溶液的誤差分析技巧
(1)誤差分析的思維流程
(2)定容時視線引起誤差的分析方法
①仰視刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。
②俯視刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
【關(guān)鍵能力拓展】
一、物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算
1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算
(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq \f(m混,ρ混)。
3.不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算
(1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。
(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。
4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律(教師用書獨(dú)具)
同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。
(1)等質(zhì)量混合
兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ＜1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。
以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。
(2)等體積混合
①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>eq \f(1,2)(a%＋b%)。
②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜eq \f(1,2)(a%＋b%)。
二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的類型
類型一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4 L·ml－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ))) c＝eq \f(n,V)
類型二：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
(1)計算公式：c＝eq \f(1 000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為ml·L－1；ρ為溶液的密度，單位為g·cm－3；w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g·ml－1)。
當(dāng)溶液為飽和溶液時，因為w＝eq \f(S,S＋100)，可得c＝eq \f(1 000ρS,M（100＋S）)。
(2)公式的推導(dǎo)(按溶液體積為V L推導(dǎo))
c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1 000ρ×V×w,M×V)＝eq \f(1 000ρw,M)或w＝eq \f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)＝eq \f(V×c×M,V×1 000ρ)＝eq \f(cM,1 000ρ)。
類型三：溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算
(1)溶液稀釋
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)同種溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合
①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m1w1＋m2w2＝m混w混。
②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
類型四：應(yīng)用電荷守恒式求算未知離子的濃度
溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。
例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
【易錯警示】
1．正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量
(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))NaOH；SO3eq \(――→,\s\up7(水))H2SO4；NO2eq \(――→,\s\up7(水))HNO3。
(2)特殊物質(zhì)，如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。
(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．準(zhǔn)確計算溶液的體積
不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計算：
V＝eq \f(m（氣體或固體）＋m（溶劑）,ρ)×10－3 L。
注意：溶液稀釋或混合時，若題中注明“忽略混合后溶液體積變化”，則溶液的總體積一般按相加計算。
3．注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系
溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1 ml·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝3 ml·L－1，c(Al3＋)＝2 ml·L－1(當(dāng)考慮Al3＋水解時，則其濃度小于2 ml·L－1)。
三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析
(1)分析依據(jù)：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，其中變量為m、V。
(2)分析方法：結(jié)合實(shí)驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：
【核心題型例解】
高頻考點(diǎn)一考查物質(zhì)的量濃度的計算
例1．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A．0.3 ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 ml
B．50mL 1ml·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 ml·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等
C．將10 mL 1 ml·L－1的H2SO4稀釋成0.1 ml·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．20℃時，0.023 ml·L-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到 20℃時，其體積小于 100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023 ml·L-1
【變式探究】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1ml/L的是（）
A．將0.1ml氨充分溶解在1L水中
B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合
C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液
D．將10mL1ml/L的鹽酸與90mL水充分混合
高頻考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
例2.向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10 mL，物質(zhì)的量濃度為c1 ml·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 ml·L-1，則下列關(guān)系正確的是
A．V>10 2c2=c1B．Vc1
C．V>10 2c210 2c2>c1
【變式探究】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是bml，下列敘述正確的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ml/L
C．溶液中c(OH－)＝ml/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
高頻考點(diǎn)三有關(guān)物質(zhì)的量的計算
例3.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 ml·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）
A．加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 ml
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D．溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
【變式探究】取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應(yīng)后溶液的c(OH－)＝0.8ml/L（忽略混合后溶液體積變化）。則原混合物中K2CO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為
A．1:2B．1:1C．2:1D．2:3
高頻考點(diǎn)四一定物質(zhì)的量濃度溶液配制
例4．室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說法正確的是
A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B．所需儀器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均為不飽和溶液D．所配溶液質(zhì)量相同
【變式探究】下列有關(guān)溶液及其配制的敘述正確的是
A．配制溶液的操作：將溶于100mL蒸餾水中
B．配制的溶液的實(shí)驗過程：稱取8.0g固體于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容
C．配制溶液，需要用量筒量取溶液
D．配制濃度為的溶液的操作：稱取固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線
高頻考點(diǎn)五溶液的誤差分析
例5．如圖是某同學(xué)配制溶液的過程：
下列關(guān)于該實(shí)驗的敘述正確的是
A．計算可得配制溶液需要的NaOH的質(zhì)量為1.8g
B．如圖所示稱量燒堿，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高
C．配制的正確順序為①④③⑤②⑥
D．②中定容時俯視刻線會導(dǎo)致溶液濃度偏低
【變式探究】下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C．配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒
D．配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并稀釋至刻度線
高頻考點(diǎn)六考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗
例6．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的濃度約為_______ml/L。(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na+)=_____ml/L。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。下列說法正確的是_______(填字母)。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為142.8g
(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中_______L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8g·cm-3)的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8ml·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取_______mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
②為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是_______。
③在配制過程中，下列實(shí)驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。
a.定容時俯視觀察
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
d.容量瓶未干燥即用來配制溶液
e.往容瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
f.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯
【變式探究】I．配制480mL 1.00ml/L碳酸鈉溶液。如圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。
(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、______。
(2)配制過程的先后順序是______(用字母序號填寫)。
(3)某同學(xué)用Na2CO3·10H2O晶體來配制此溶液，需要用托盤天平稱量______gNa2CO3·10H2O晶體。
(4)①如定容時仰視，配制的溶液的濃度會______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)
②如晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，配制的溶液的濃度會______(填“偏高”、偏低”、“不變”。)
Ⅱ．某小組利用下列裝置繼續(xù)對Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進(jìn)行探究(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。
(5)方框中試劑a為飽和NaHCO3溶液，其作用為______。
(6)請將該洗氣裝置補(bǔ)充完整______。
(7)實(shí)驗持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因______。
物理量
物質(zhì)的量濃度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義
表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量
以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量
表達(dá)式
cB＝eq \f(nB,V)
ω(B)＝ eq \f(溶質(zhì)B的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%
單位
ml·L－1
Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(H2O))NaOH
CO2、SO2、SO3eq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(對應(yīng)))H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3eq \(――→,\s\up7(H2O))NH3·H2O(但仍按NH3進(jìn)行計算)
CuSO4·5H2Oeq \(――→,\s\up7(H2O))CuSO4，Na2CO3·10H2Oeq \(――→,\s\up7(H2O))Na2CO3
等體積混合
①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＞eq \f(1,2)(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)。
②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液越濃，密度越小，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜eq \f(1,2)(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液)
等質(zhì)量混合
兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ＞1 g·cm－3還是ρ＜1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq \f(1,2)(a%＋b%)
能引起誤差的一些操作
因變量
c/(ml·L－1)
m
V
砝碼與物品顛倒(使用游碼)
減小
—
偏低
用濾紙稱NaOH
減小
—
向容量瓶注液時少量濺出
減小
—
未洗滌燒杯和玻璃棒
減小
—
定容時，水多，用滴管吸出
減小
—
定容搖勻后液面下降再加水
—
增大
定容時仰視刻度線
—
增大
砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落)
增大
—
偏高
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容
—
減小
定容時俯視刻度線
—
減小
定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降
—
—
不變
84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1000mL
質(zhì)量分?jǐn)?shù) 25%
密度 1.19g/cm3
a
b
c
d
e
f
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3的溶解度(g)
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
NaHCO3的溶解度(g)
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7

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