專題講座（一）陌生化學(xué)方程式書寫（練）- 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【專題講座】-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．由于氰化鈉有劇毒，因此需要對“廢液”中的氰化鈉進(jìn)行處理，通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，則在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式為_______。
2．從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，如圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：
(1)“氧化”工序中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
3．以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：
“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________
4．以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：
FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________
5．高錳酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制備MnSO4晶體，工藝流程如下：
“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___________
6．氧化鐵黃(化學(xué)式為FeOOH)是一種黃色顏料，工業(yè)上以廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：
氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是___________
7．以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：
(1)“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為___________
(2)向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在堿性條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式：___________
8．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是_______；為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
(2)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
9．以某工業(yè)銅渣(主要成分為Cu、Cu2Se、Cu2Te，還有少量Ag)為原料制備膽礬、硒、碲的一種工藝流程如下：
(1)“漿化、焙燒”后，銅渣中金屬元素均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，碲元素轉(zhuǎn)化為不溶于水的TeO2。Cu2Se與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(2)“浸?、颉焙?，TeO2轉(zhuǎn)化為TeCl，則“還原”過程反應(yīng)的離子方程式為___________
10．綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
11．一種制取電池級二氧化錳的工藝流程如下圖：
“浸取”過程有硫單質(zhì)生成，寫出該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
12．1797年，法國化學(xué)家Vauquelin發(fā)現(xiàn)了一種新元素。由于包含這種元素的礦物呈現(xiàn)出多種顏色，因此稱之為Chrmium，元素符號為Cr。一些含Cr元素的物質(zhì)或微粒的性質(zhì)如表。
(1)取少量Cr(OH)3于試管中，逐滴加入稀硫酸，直至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________。
(2)請結(jié)合平衡移動原理，解釋(1)中現(xiàn)象___________。
(3)將Cr(OH)3加熱可得到Cr2O3固體，將稍過量的Cr2O3固體與Na2CO3固體混合均勻，在空氣中高溫煅燒，可得到黃色的Na2CrO4固體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)Na2CrO4部分水合物溶解度如圖1。
將(3)中所得固體溶解于水中，過濾，得到Na2CrO4溶液。從該溶液中獲得Na2CrO4?6H2O的方法為___________。
(5)向0.1ml/LNa2CrO4溶液滴加濃硫酸(忽略溶液體積變化)，不同pH下，溶液中含+6價Cr元素的微粒濃度變化如圖2所示。
①a代表的微粒是___________。
②溶液由pH4.5向pH3.5轉(zhuǎn)化過程中，溶液顏色幾乎不變，請結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因_______。
13．鈷具有廣泛用途，其正三價化合物具有強氧化性。利用含鈷廢料(主要成分為C3O4，還含有少量的鋁箔、LiCO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如下圖所示：
(1)“堿浸”過程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__________(任寫兩點)。
(2)“濾液①”主要成分是__________；“操作②”的分離方法是__________。
(3)“酸溶”時，C、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：
“酸溶”的適宜溫度是__________；“酸溶”時有無色氣體產(chǎn)生，該氣體為__________；若用Na2S2O3代替H2O2則有兩種硫酸鹽生成，寫出Na2S2O3在“酸溶”時發(fā)生的化學(xué)方程式：__________。
14．工業(yè)上用粗銅電解精煉所產(chǎn)生的陽極泥[主要含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)]為原料，進(jìn)行綜合回收利用的某種工藝流程如下：
已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水。
②25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的，。
(1)“燒結(jié)”時的固體產(chǎn)物主要為Na2SeO3、Na2TeO4和Cu2O，該過程中Cu2Se反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)還原過程的主要目的是將“燒結(jié)”時生成的少部分Na2TeO4進(jìn)行轉(zhuǎn)化，寫出“還原”時反應(yīng)的離子方程式_______。
15．以碳酸錳銅礦(主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe3O4雜質(zhì))為原料制備硫酸錳并回收銅的一種工藝流程如圖：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)寫出“酸浸”時，雜質(zhì)Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______
(2)“沉錳”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______
16．利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。

(1)A、B、C三種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______ (填化學(xué)式)。
(2)寫出的電離方程式_______。
(3)C可與HCl反應(yīng)生成A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)已知D可用于實驗室制，其焰色試驗為紫色。D可以用A與某強堿溶液在加熱下反應(yīng)制得，除生成D外，還生成一種無氧酸鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
17．鐵酸H2FeO4是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發(fā)生反應(yīng)。
(1)H2FeO4中Fe的化合價為________。
(2)已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)在工業(yè)上制備H2FeO4的方法有多種。
Ⅰ．干法制備的反應(yīng)原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①b=________。
②每生成1mlM，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ml。
Ⅱ．濕法制備的工藝流程如下；
已知：H2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小，高溫易分解。
③反應(yīng)a中，生成物除了H2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為________。
④一系列操作包括過濾、________、________。
18．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量，體積均為1L)，當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是______(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______，C電極的電極反應(yīng)式為______。
(2)丙池總反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)當(dāng)甲池中B電極上消耗O2的體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，理論上通過乙池的電量為______(法拉第常數(shù)F=9.65×104C?ml-1，列式并計算)，丙池溶液的pH為______(忽略溶液體積的變化)。
19．回答下列問題：
(1)下圖是某化學(xué)興趣小組探究化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
①若電極a為Zn、電極b為Ag、c為CuSO4溶液，開始時a電極與b電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2ml電子時，a電極與b電極質(zhì)量差為_______g。
②若電極a為Mg、電極b為Al、c為NaOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______。
③若電極a為Fe、電極b為Cu、c為濃硝酸，則正極電極反應(yīng)式為：_______。
(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計如圖為CH4燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。
寫出電極A的電極方程式_______，電極A附近pH如何變化？_______ (填“變大”或“變小”)。
(3)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4- SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2會與水反應(yīng)有刺激性氣味的氣體生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是_______。
20．I.如圖是利用電化學(xué)裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。
請回答下列問題：
(1)該裝置將_______能轉(zhuǎn)化為______能。
(2)催化劑b表面O2發(fā)生_______反應(yīng)，其附近溶液酸性______(填“增強”、“不變”或“減弱”)。
(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式：_______。
II.某廢料鐵泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)。實驗室用該廢料提取Fe2O3，設(shè)計實驗流程如圖：
(4)步驟(I)充分反應(yīng)后進(jìn)行的實驗操作名稱是______。
(5)步驟(II)中加入H2O2溶液后需要適當(dāng)加熱但溫度不能過高，原因是______。
(6)為了檢驗溶液B中是否有亞鐵離子剩余，有同學(xué)提出只需要取少量溶液B于試管中并向其中滴加氫氧化鈉溶液，然后觀察現(xiàn)象即可證明。請你判斷該同學(xué)的方法是否可行并說出理由______。
(7)步驟(III)中將NaOH溶液換成氨氣也可以得到Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______。
物質(zhì)
Cr(OH)3
H2CrO4
H2Cr2O7
性質(zhì)
灰藍(lán)色固體，難溶于水兩性氫氧化物
紅色固體，水溶液為黃色中強酸
無純凈物，只存在于水溶液中，強酸
微粒
Cr3+
Cr(OH)
、HCrO
、HCr2O
顏色
藍(lán)紫色
綠色
黃色
橙紅色

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