A．與都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．的鍵角大于的鍵角
C．的沸點(diǎn)高于
D．的結(jié)構(gòu)式為
2．下列變化過程中，僅有共價(jià)健被破壞的是
A．干冰升華B．HCl 溶于水
C．NaOH高溫融化D．NH4Cl固體受熱分解
3．物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的性質(zhì)與變化，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是
A．CO2分子中存在極性共價(jià)鍵，所以CO2為極性分子
B．金屬Li中的金屬鍵比金屬K中的金屬鍵強(qiáng)，所以單質(zhì)Li的還原性比K強(qiáng)
C．鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以前者的熔點(diǎn)高于后者
D．乙烯分子中兩個(gè)碳原子間以sp2雜化軌道形成的σ鍵較穩(wěn)定，未雜化的2p軌道形成的π鍵易斷裂，所以易發(fā)生加成反應(yīng)
4．As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為AsH3。下列說法正確的是
A．As2O3分子中存在配位鍵
B．為共價(jià)化合物
C．AsCl3的空間構(gòu)型為平面正三角形
D．AsH3與NH3相比，As-H的鍵能比N-H的小
5．下列有關(guān)M層的說法正確的是( )
A．表示第二電子層B．最多能容納8個(gè)電子
C．表示第三電子層D．至少應(yīng)該填充2個(gè)電子
6．CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1
B．Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Ga>Ge
C．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳s>Ge>Zn
D．碳化硅屬于原子晶體，其熔沸點(diǎn)均大于晶體硅
7．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法不正確的是
A．分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90°的原因是共價(jià)鍵有方向性
B．分子中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵
C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)鍵，可能還有其他鍵
D．在雙鍵中，鍵的鍵能小于鍵的鍵能
8．下面的排序不正確的是
A．離子半徑：Fe2+>Fe3+B．硬度：晶體硅>金剛石
C．鍵角：NH3>H2OD．熱分解溫度：BaCO3>CaCO3
9．34號元素R在周期表中的位置是
A．第四周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族
C．第四周期第ⅥA族D．第三周期第ⅥA族
10．2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中， X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是
A．原子半徑： X>Z> WB．非金屬性： X>Z> W
C．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D．X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
11．制取H2O2的反應(yīng)為Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列說法不正確的是
A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．H2O2的電子式：
C．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型
D．基態(tài)O原子的軌道表示式：
12．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是
A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角
B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族
C．2s軌道在空間呈雙球形分布
D．基態(tài)原子3p能級電子半充滿的原子第-電離能小于3p能級有兩個(gè)未成對電子的原子
13．下列現(xiàn)象，不能用氫鍵知識解釋的是
A．葡萄糖易溶于水B．在 4℃時(shí)水的密度最大
C．HClO4是一種強(qiáng)酸D．水通常情況下是液態(tài)
14．下表中是幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)：
下列判斷中錯(cuò)誤的是A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B．表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
15．某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要為、、、。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，分解產(chǎn)生大量使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。下列說法錯(cuò)誤的是
A．的電子式為：
B．中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C．基態(tài)Fe的核外價(jià)電子軌道表示式為
D．水溶液中存在
16．下列描述中，正確的是
A．ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的非極性分子
B．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
C．NO中所有的原子不都在一個(gè)平面上
D．SiF4和SO的中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化
17．主族元素、、、、等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，回答下列問題：
(1)、、電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，的第一電離能比的第一電離能大的原因?yàn)開__________。
(2)阿散酸(如圖)是一種飼料添加劑，能溶于溶液中，常含有、等雜質(zhì)，該結(jié)構(gòu)中的雜化方式為___________，的空間構(gòu)型為___________。
(3)液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量的熱的原因是___________。
(4)能與、形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為，該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液可得白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為___________。
(5)的結(jié)構(gòu)中為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①中的配位數(shù)為___________。
②若該晶體的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度___________(列出表達(dá)式)。
18．鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，用鎳制造不銹鋼和各種合金鋼被廣泛地用于飛機(jī)、艦艇、雷達(dá)、導(dǎo)彈、陶瓷顏料、永磁材料、電子遙控等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為___。
(2)具有不對稱結(jié)構(gòu)的Schiff堿及其與過渡金屬形成的配合物結(jié)構(gòu)類似于生命體系的真實(shí)情況。有一種廣泛用于生命體系中金屬蛋白的模擬研究，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
該配合物中C原子的雜化方式為___；該配合物中除H之外的組成元素的第一電離能由小到大的順序是___。
(3)二氧化硒主要用于電解錳行業(yè)，其中一種制備方法為2NiSeO42NiSeO3+O2↑、NiSeO3NiO+SeO2。下列分子或離子的VSEPR模型為平面三角形的是___(填字母)。
A．SeOB．SeOC．NiOD．SeO2
(4)草酸鎳可用于制鎳粉和鎳的催化劑等，加熱分解的化學(xué)方程式為NiC2O4NiO+CO+CO2，屬于非極性分子的產(chǎn)物是___，等物質(zhì)的量的CO(C≡O(shè))與CO2分子中的π鍵比為___，與CO2互為等電子體(等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán))的陰離子為___(任寫一種)。
(5)氫能是一種重要的二次能源，其獨(dú)有的優(yōu)勢和豐富的資源引起人類廣泛的興趣，然而氫的儲存是目前氫能利用的一大難題，現(xiàn)有La、Ni合金是較為理想的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該儲氫材料的化學(xué)式為___。
②已知晶胞參數(shù)邊長為anm，高為bnm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA一個(gè)晶胞內(nèi)可以儲存18個(gè)氫原子，儲氫后的晶胞密度為___g·cm-3。
19．秦兵馬俑展現(xiàn)了我國古代科技文化的偉大成就。近年來人們研究發(fā)現(xiàn)秦俑彩繪所用的原料的主要成分為BaCuSi2O6，含有微量硫元素等?；卮鹣铝袉栴}：
(1)原子軌道是指電子在原子核外的___________。Cu原子核外電子占據(jù)最高能級的符號是___________，Cu原子核外最外層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。
(2)硫化硅為白色晶體，分子式為SiS2，遇水分解為SiO2及H2S氣體，分解反應(yīng)中所涉及的
所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號)；SiS2的結(jié)構(gòu)與CS2類似，則SiS2分子的空間構(gòu)型為___________。
(3)一種含Cu、S元素的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，該有機(jī)物中存在的作用力類型有_______ (填標(biāo)號)，N原子的雜化方式為___________。
a.極性鍵 b.離子鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵 e.金屬鍵
(4)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇(BaTiO3)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示(O2?均與Ti4+、Ba2+相接觸)，已知O2?的半徑為xpm，晶胞邊長為ypm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為___________pm、_____pm。
20．國家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物，科學(xué)家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。
請回答下列問題：
（1）鄰氨基吡啶()的銅配臺物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。
①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性出小到大的順序?yàn)開_(填元素符號)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1ml中含有σ鍵的數(shù)目為__。
②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的雜化方式為__雜化。
（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。
（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢線如圖，其中一個(gè)小黑點(diǎn)代表-種氫化物，則趨勢線a代表第__族元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢，判斷依據(jù)是__。
（4）干冰是常見的分子晶體，而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示，該CO2晶體的熔點(diǎn)__(填“>”“Ge>Zn，故C正確；
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，碳化硅、晶體硅均屬于原子晶體，碳硅鍵的鍵能大于硅硅鍵、鍵長小于硅硅鍵，則熔沸點(diǎn)碳化硅均大于晶體硅，故D正確。
7．D【解析】A．在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊成鍵，所以共價(jià)鍵有方向性，故A正確；
B．分子中存在鍵，則有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故B正確；
C．鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的，兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)鍵，故C正確；
D．鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的，鍵是原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成的，一般情況下，鍵原子軌道重疊程度大于鍵，鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故選D。
8．B【解析】A．核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大，離子半徑：Fe2+>Fe3+，故A正確；
B．二者均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大，即硬度：金剛石>晶體硅，故B錯(cuò)誤；
C．N、O均為sp3雜化，NH3 有一對孤電子對，H2O有兩對孤電子對，孤電子對之間排斥力>孤電子對與共用電子對間排斥力>共用電子對之間的排斥力，鍵角NH3>H2O，故C正確；
D．RCO3熱分解生成RO和CO2，R2+離子半徑越小，結(jié)合O2—越容易，熱分解溫度越低，熱分解溫度BaCO3>CaCO3，故D正確。
9．C【解析】元素周期表前三周期共有18種元素，第四周期有18種元素，所以34號元素位于第四周期。第四周期最后一種元素的原子序數(shù)為36，是0族元素，位于元素周期表的第18縱行，所以第34號元素位于元素周期表的第16縱行，為第ⅥA族元素，所以該元素在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，故C正確。
10．C【解析】據(jù)圖可知X可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則原子序數(shù)為偶數(shù)，且位于第三周期，所以為S元素，則Z為O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Y為F元素，整個(gè)離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則W為N元素。
A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑S>N>O，即X>W>Z，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)>N>S，即Z>W>X，故B錯(cuò)誤；
C．Y為F元素，其氫化物為HF，可以與SiO2反應(yīng)從而刻蝕玻璃，故C正確；
D．X為S元素，其+4價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，故D錯(cuò)誤。
11．D【解析】A．鈉離子的核電荷數(shù)為11、核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；
B．過氧化氫屬于共價(jià)化合物，含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵，其電子式為，故B正確；
C．中心原子價(jià)層電子對為(6+2)/2=4，孤電子對為4-4=0，所以離子空間結(jié)構(gòu)：正四面體形，故C正確。
D．能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，此時(shí)原子的能量最低，基態(tài)O原子基態(tài)電子的軌道表示式為，故D錯(cuò)誤。
12．B【解析】A．非金屬越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上角，A說法錯(cuò)誤；
B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，可知最外層為第四層，且含有3個(gè)電子，該元素位于周期表第四周期IIIA族，B說法正確；
C．s能級的軌道為球型，則2s軌道在空間呈球形分布，C說法錯(cuò)誤；
D．核外電子半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則基態(tài)原子3p能級電子半充滿的原子第一電離能大于3p能級有兩個(gè)未成對電子的原子，D說法錯(cuò)誤。
13．C【解析】A．葡萄糖易溶于水是因?yàn)槠咸烟欠肿雍退肿娱g可以形成氫鍵，A不符合題意；
B．水結(jié)成冰時(shí)，水分子間形成的氫鍵數(shù)目增多，水分子排列比較松，使密度減小，B不符合題意；
C．硫酸是一種強(qiáng)酸，在水中能全部電離，與氫鍵無關(guān)，C符合題意；
D．水分子間形成氫鍵，因此水的熔點(diǎn)較高，所以水通常情況下為液態(tài)，D不符合題意。
14．B【解析】A．題表中AlF3、Al2O3均是離子晶體，A項(xiàng)正確；
B．AlCl3是分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Si是同主族元素，但CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，C項(xiàng)正確；
D．Na和Al是不同族元素，但它們的氧化物Na2O、Al2O3均為離子晶體，D項(xiàng)正確。
15．D【解析】A．氮?dú)夥肿又械牡又g共用3對電子對，其電子對為：，A正確；
B．屬于離子化合物，由鈉離子與碳酸氫根離子構(gòu)成，含有離子鍵，碳酸氫根原子團(tuán)內(nèi)部含共價(jià)鍵，B正確；
C．基態(tài)Fe的原子序數(shù)為26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其價(jià)電子排布式為3d64s2，軌道表示式為：，C正確；
D．為強(qiáng)酸，所以為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。
16．D【解析】A．ClO中Cl原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4，含一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A錯(cuò)誤；
B．H2O分子中O原子為sp3雜化，有2對孤電子對，空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；
C．NO中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3，不含孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子在同一平面上，C錯(cuò)誤；
D．SiF4中心Si原子價(jià)層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，SO中心S原子價(jià)層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化，D正確。
17．(1) ；的能級是半充滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定
(2) 雜化； 三角錐形
(3)分子間存在氫鍵，汽化時(shí)克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量
(4)
(5) 4；
【解析】(1)N、P、As位于同一主族，同主族元素從上至下元素非金屬性逐漸減弱，因此電負(fù)性：N>P>As；As位于第四周期VA族，價(jià)電子排布式為4s24p3，Se位于第四周期VIA族，價(jià)電子排布式為4s24p4，As原子4p能級半充滿，相對較為穩(wěn)定，更難失去第一個(gè)電子，故答案為：N>P>As;；As的4p能級是半充滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定；
(2)阿散酸中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=，因此N原子的雜化方式為sp3；中As原子的價(jià)層電子對數(shù)=，孤對電子對數(shù)為1，因此的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3雜化；三角錐形；
(3)液態(tài)NH3分子之間存在氫鍵，液氨汽化過程中需要吸收大量能量使氫鍵發(fā)生斷裂，能夠使環(huán)境溫度降低，故答案為：分子間存在氫鍵，汽化時(shí)克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量；
(4)1ml該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液生成白色沉淀，該白色沉淀為AgCl， 430.5g AgCl的物質(zhì)的量為，說明該配合物中Cl-全部在外界，溶于水后全部電離，內(nèi)界配體為H2O、NH3，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為， Cr3+的配位數(shù)為6，因此該配合物化學(xué)式為, 故答案為：；
(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，Mn位于四面體中心，周圍有4個(gè)Se，則Mn的配位數(shù)為4；
②由圖可知，Mn原子在晶胞內(nèi)部，含有4個(gè)；Se位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，含有個(gè)，晶胞質(zhì)量，晶胞體積，根據(jù)可知，密度為。
18．(1)
(2) sp2、sp3；Ni＜C＜O＜N
(3)D
(4) CO2；1：1； CNO-
(5) LaNi5；×1021
【解析】(1)Ni是28號元素，基態(tài)Ni原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，價(jià)電子排布式是3d84s2，價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為 ；
(2)該配合物中雙鍵C原子的雜化方式為sp2、單鍵C原子的雜化方式為sp3；該配合物中含有Ni、C、H、O、N四種元素，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，N原子2p能級為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，除H之外的組成元素的第一電離能由小到大的順序是Ni＜C＜O＜N。
(3)A．SeO中Se原子價(jià)電子對數(shù)為，VSEPR模型為正四面體，故不選A；
B．SeO中Se原子價(jià)電子對數(shù)為，VSEPR模型為正四面體，故不選B；
C．NiO中O2-價(jià)電子對數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體，故不選C；
D．SeO2中Se原子價(jià)電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，故選D；
選D。
(4)CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，CO2屬于非極性分子；雙鍵中有1個(gè)π鍵，叁鍵中有2個(gè)π鍵，等物質(zhì)的量的CO(C≡O(shè))與CO2分子中的π鍵比為1:1；CO2的價(jià)電子數(shù)是16，與CO2互為等電子體(等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán))的陰離子為CNO-；
(5)①根據(jù)均攤原則，晶胞中La原子數(shù)是、Ni原子數(shù)是，該儲氫材料的化學(xué)式為LaNi5；
②晶胞參數(shù)邊長為anm，高為bnm，則晶胞體積為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，一個(gè)晶胞內(nèi)可以儲存18個(gè)氫原子，儲氫后的晶胞密度為g·cm-3。
19．（1）空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；3d；球形（2）O＞S＞H＞Si；直線形 （3）acd；sp2、sp3（4）；
【解析】 (1)原子軌道是指電子在原子核外的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Cu核外電子排布為[Ar]3d104s1，因此原子核外電子占據(jù)最高能級的符號是3d，Cu原子核外最外層電子是4s，因此其電子云輪廓圖形狀為球形；故答案為：空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；3d；球形。
(2)根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此分解反應(yīng)中所涉及的所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞S＞H＞Si；CS2是直線形，SiS2的結(jié)構(gòu)與CS2類似，因此SiS2分子的空間構(gòu)型為直線形；故答案為：O＞S＞H＞Si；直線形。
(3)根據(jù)該有機(jī)物中結(jié)構(gòu)存在碳氮極性鍵，碳碳非極性鍵，水中氧與銅形成配位鍵，因此作用力類型有acd，N原子中有碳氮雙鍵的氮原子有3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，因此其雜化方式為sp2，另外兩個(gè)氮原子有3個(gè)σ鍵，1對孤電子對，因此其雜化方式為sp3；故答案為：acd；sp2、sp3。
(4)根據(jù)O2?均與Ti4+、Ba2+相接觸，晶胞邊長為兩個(gè)O2?半徑和兩個(gè)Ti4+半徑之和，因此Ti4+的半徑為，作一條輔助線，，可知面對角線為兩個(gè)O2?半徑和兩個(gè)Ba2+半徑之和，對角線為pm，則Ba2+的半徑分別為；故答案為：；。
20．】（1）①H＜C＜N；13NA②sp2（2）1s22s22p63s23p64s2（3）IVA；NH3、H2O、HF因存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的，從而出現(xiàn)沸點(diǎn)反?，F(xiàn)象，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，圖中趨勢線a沒有反常現(xiàn)象（4） >（5）①孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，斥力大②（6）
【解析】（1）①非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性：H＜C＜N；分子環(huán)上還有4個(gè)C-H將，分子含有13個(gè)σ鍵，1ml中含有σ鍵的數(shù)目為13NA，故答案為：H＜C＜N；13NA；
②-NO2中N原子有1個(gè)未成鍵電子，價(jià)層電子對數(shù)=2+1=3，N原子采取sp2雜化，故答案為：sp2；
（2）由該元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)可知，該元素第一二電離能較小，說明容易失去2個(gè)電子，即最外層有兩個(gè)電子，已知該元素為第四周期的某主族元素，則為第四周期，第IIA族元素Ca，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2，故答案為：1s22s22p63s23p64s2；
（3）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故曲線a點(diǎn)代表的應(yīng)是第IVA的氫化物沸點(diǎn)變化，
故答案為：IVA；NH3、H2O、HF因存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的，從而出現(xiàn)沸點(diǎn)反?，F(xiàn)象，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，圖中趨勢線a沒有反?，F(xiàn)象；
（4）該晶體中原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，屬于原子晶體，而碳氧鍵的鍵長短，所以該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體高，故答案為：>；
（5）①根據(jù)VSEPR理論，孤電子對對鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對對鍵合電子對之間的斥力，導(dǎo)致鍵合電子對對鍵合電子對之間的夾角減小，故答案為：孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，斥力大；
②吡啶為平面結(jié)構(gòu)，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，未參與成鍵的p軌道有一對電子，參與形成離域大π鍵，每個(gè)C原子留有一個(gè)p軌道，軌道上留有一個(gè)單電子形成大π鍵，所以吡啶環(huán)形成5中心6電子的離域大π鍵：，故答案為：；
（6）晶胞中Ga原子數(shù)目=1+8×=2、N原子數(shù)目=1+4×=2，故晶胞質(zhì)量=2×g，晶胞體積=a×10-7 cm×b×10-7 cm×sin60°×c×10-7 cm，則：2×g=(a×10-7 cm×b×10-7 cm×sin60°×c×10-7 cm)×dg?cm3，解得c=，故答案為：。物質(zhì)
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
I2
熔點(diǎn)/℃
920
801
1291
190
﹣107
2073
﹣57
1723
113.5

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