1.元素原子的價(jià)電子就是最外層電子嗎?
不是,主族元素的最外層電子是價(jià)電子,過渡元素的價(jià)電子還可能包括次外層的d電子或倒數(shù)第三層的f電子。
2.除氦外,0族外圍電子排布有何特點(diǎn)?
除氦外,0族最外層均有8個電子,電子排布式為ns2np6。
3.最外層電子排布式為ns1或ns2的元素是否一定為金屬元素?
不一定。如H的最外層電子排布式為1s1,He的最外層電子排布式為1s2,但它們均是非金屬元素。
4.族與原子的價(jià)電子排布有什么關(guān)系？
（1）主族:周期表中共有7個主族,ⅠA~ⅦA,凡內(nèi)層軌道全充滿,最后1個電子填入ns或np軌道上的,都是主族元素,價(jià)層電子的總數(shù)等于族數(shù)(用羅馬數(shù)字表示),即等于ns、np兩個軌道上電子數(shù)目的總和；
（2）副族元素:周期表中共有ⅠB~ⅦB七個副族。凡最后一個電子填入(n-1)d軌道上的都屬于副族;ⅢB~ⅦB族元素,價(jià)電子總數(shù)等于(n-1)d、ns兩個軌道電子數(shù)目的總和,也等于其族數(shù)。ⅠB、ⅡB族由于其(n-1)d軌道已經(jīng)填滿,所以最外層ns軌道上電子數(shù)等于其族數(shù)；
（3）Ⅷ族:它處在周期表的中間,共有3個縱列。第四周期Ⅷ族最后1個電子填在3d軌道上,與副族元素同屬于過渡元素,價(jià)電子總數(shù)是8~10。
5.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)元素最后填入的電子的能級符號分別是什么?
s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)元素最后填入的電子的能級符號分別是ns、np、nd。
6.元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是什么?
元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是原子的價(jià)層電子排布。
7.區(qū)的名稱與電子的能級符號之間有什么關(guān)系?
區(qū)的名稱來自于按構(gòu)造原理最終填入電子的能級的符號(除ds區(qū)外)。
8.元素周期表中族和分區(qū)的什么關(guān)系？
（1）主族:s區(qū)和p區(qū)。(ns+np)的電子數(shù)=族序數(shù)。（2）0族:p區(qū)。(ns+np)的電子數(shù)=8(或2)。（3）副族: d區(qū)中[(n-1)d+ns]的電子數(shù)=族序數(shù)(第Ⅷ族部分元素除外)；當(dāng)8≤[(n-1)d+ns]的電子數(shù)≤10時(shí),則為第Ⅷ族元素；ds區(qū)中(n-1)d全充滿,ns的電子數(shù)=族序數(shù)。
9.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)了嗎？
現(xiàn)代元素周期表是按現(xiàn)在已知的112種元素編制的,第七周期仍未排滿,隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,一些新的元素將不斷地被發(fā)現(xiàn),現(xiàn)代元素周期表在不斷完善和發(fā)展中。
10.元素周期表中的同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢如何?應(yīng)如何理解這種變化趨勢?周期表中的同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢又如何?應(yīng)如何理解這種變化趨勢?
同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,其主要原因是由于同周期主族元素的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的增加使原子核對核外電子的引力增加而引起的原子半徑減小趨勢大于增加電子后電子間斥力引起原子半徑增大的趨勢。同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,其原因是電子層增加,電子間的斥力引起原子半徑增大。
11.原子能層數(shù)多的元素的原子半徑是否一定大于原子能層數(shù)少的元素的原子半徑?
不一定,原子半徑的大小由核電荷數(shù)與原子的能層數(shù)兩個因素綜合決定,如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。
12.已知A的原子半徑大于B的原子半徑,那么A的離子半徑一定大于B的離子半徑嗎?
原子半徑與離子半徑大小不同,有時(shí)可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。如原子半徑:Na>F,離子半徑:Na+Mg
>Al>Si>P>S>Cl;同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大,如:Li

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