?2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）選擇性必修2綜合復(fù)習(xí)與測(cè)試
一、選擇題（共16題）
1．砷是第ⅤA族元素，黃砷()是其一種單質(zhì)，其分子空間結(jié)構(gòu)與白磷()相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較正確的是
A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為 B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷
C．黃砷易溶于水 D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷
2．某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式是，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是
A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體
B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)
C．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性
D．該元素的最高化合價(jià)為+5
3．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是（ ）
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
4．短周期元素X、Y、乙在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

X

Y

Z
A．原子半徑：
B．若X的一種單質(zhì)為共價(jià)晶體，則含Y元素的鹽溶液一定能與溶液反應(yīng)
C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)均為分子晶體
D．若Y與乙的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氫化物的熔、沸點(diǎn)：
5．下列關(guān)于共價(jià)鍵的理解不正確的是
A．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
B．共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性
C．分子和分子中都含有5個(gè)σ鍵
D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊
6．下列性質(zhì)的比較正確的是
A．單質(zhì)的熔點(diǎn)： B．電負(fù)性：
C．第一電離能： D．微粒半徑：
7．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族
B．的基態(tài)核外電子排布式為
C．與距離最近的有4個(gè)
D．該化合物的化學(xué)式為
8．下列說(shuō)法正確的是
A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子中未成對(duì)電子數(shù)最多
B．含有極性鍵的分子一定是極性分子
C．價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
D．熔化和干冰升華克服的作用力類型相同
9．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是
A．和均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且分子的鍵角較小
B．和均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒
C．和均是四面體形的非極性分子
D．中含中子、質(zhì)子、電子各(代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
10．某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如圖所示,則該晶體的化學(xué)式可表示為(　)

A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B
11．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍距離最近且相等的共有6個(gè)
B．金屬晶體中，自由電子為許多金屬離子所共有
C．干冰晶體中，每個(gè)分子周圍距離最近且相等的分子共有12個(gè)
D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵
12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．水合銅離子的球棍模型，1個(gè)水合銅離子有2個(gè)配位鍵
B．冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合
C．H原子的電子云圖，由圖可見(jiàn)H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多
D．K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵＋，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO2
13．近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為、、、、組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是
A．元素與同族可預(yù)測(cè)分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角
B．成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子
C．配合物，可用作催化劑，內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則
D．每個(gè)分子最多可與兩個(gè)分子形成兩個(gè)氫鍵
14．氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，其中光氣的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．分子為含極性鍵的正四面體形分子
B．分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心C原子采取雜化
C．分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．使用氯仿前可用稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)
15．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
A．第一電離能：④>③>①>② B．原子半徑：②>①>③>④
C．電負(fù)性：④>①>③>② D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①
16．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是
A．第三周期第ⅥB族；p區(qū) B．第三周期第ⅢB族；ds區(qū)
C．第四周期第ⅥB族；d區(qū) D．第四周期第ⅢB族；f區(qū)
二、綜合題（共2題）
17．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：________________。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______________。
(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________________。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在溫度為 T1、T2 時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說(shuō)法正確的是________________。

A．A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色：A 深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：BC
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol/L)。
(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①溶液中H+的移動(dòng)方向由________極到________極；(用 A、B 表示)
②B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
18．鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。
(2)已知第四電離能大?。篒4(Fe)＞ I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。
(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為_(kāi)_____。
②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為_(kāi)_________g/cm3。

參考答案
1．D
【詳解】
A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．原子半徑As>P，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．黃砷分子為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，黃砷不易溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．黃砷和白磷都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，D項(xiàng)正確。
故選：D。
2．D
【詳解】
A．某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式是，位于p區(qū)，屬于第ⅢA族元素，同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故該元素的金屬性比Al的強(qiáng)，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，A正確；
B．該元素的金屬性比Al的強(qiáng)，在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)放出，B正確；
C． 顯弱堿性，該元素的金屬性比Al的強(qiáng)，故該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比的強(qiáng)，C正確；
D．該元素原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價(jià)為+3，D錯(cuò)誤。
故選：D。
3．B
【詳解】
①Na2O2中存在離子鍵共價(jià)鍵；
②SiO2中只存在共價(jià)鍵；
③石墨中存在共價(jià)鍵和分子間作用力；
④金剛石中只存在共價(jià)鍵；
⑤CaH2中只存在離子鍵；
⑥白磷中存在共價(jià)鍵和分子間作用力；含有兩種結(jié)合力的是①③⑥；
答案選B
4．C
【詳解】
A．原子半徑大小應(yīng)該是，A錯(cuò)誤；
B．X可能是C，則Y是，溶液能與溶液反應(yīng)，但溶液不能與溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．Y是，X、Z分別是N和S，N和S的單質(zhì)都是分子晶體，C正確；
D．X為O，Y為P，Z為，由于分子間存在氫鍵，故的熔、沸點(diǎn)高于，D錯(cuò)誤；
故選C。
5．B
【詳解】
A． σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，為球形對(duì)稱，π鍵以“肩并肩”方式重疊，為鏡面對(duì)稱，故σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A項(xiàng)正確；
B． s軌道的電子云是球形對(duì)稱，相互重疊時(shí)無(wú)方向性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C． 的結(jié)構(gòu)式為，的結(jié)構(gòu)式為，分子和分子中都含有5個(gè)σ鍵，C項(xiàng)正確；
D． σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，為球形對(duì)稱，π鍵以“肩并肩”方式重疊，為鏡面對(duì)稱，D項(xiàng)正確；
故選B。
6．A
【詳解】
A．同主族的金屬元素從上到下，金屬原子的價(jià)層電子數(shù)不變，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，金屬熔點(diǎn)逐漸降低，故A正確；
B．同周期元素電負(fù)性從左到右依次增大，電負(fù)性F>O>N>C，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA和VA族為全滿和半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能反常的比相鄰下一主族大，故第一電離能Na④，故B正確；
C．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：，，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性：，故電負(fù)性：④>③>①>②，故C錯(cuò)誤；
D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16．C
【詳解】
某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，其原子核外電子數(shù)為21+3=24，為Cr元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d5s1，處于周期表中第4周期第VIB族，屬于d區(qū)，故選C。
17．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ﹣246.4 kJ/mol CH3OCH3-12e﹣+3H2O=2CO2+12H+ 放熱 75% D 逆向 B A SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
【分析】
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的含義及表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式；
(2)根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學(xué)方程式疊加，就得到相應(yīng)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；CH3OCH3在負(fù)極失去電子，被氧化變?yōu)镃O2、H2O，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；

(3)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；利用500℃時(shí)K=9，利用物質(zhì)的起始濃度及反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率；
(4)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷；
(5)依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)同粒子效應(yīng)，一水合氨對(duì)銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計(jì)算得到氨水濃度；
(6)SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3再與水化合生成硫酸，根據(jù)硫酸的出口判斷原電池的正負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。
【詳解】
(1)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，固體或純液體物質(zhì)不能寫入表達(dá)式中，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)的方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
(2)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②+③，整理可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =﹣246.4 kJ/mol；
二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為二甲醚失電子生成二氧化碳，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
(3)由于升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)K值減小，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)消耗的CO濃度為x，則根據(jù)方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知物質(zhì)改變的物質(zhì)的量相等，因此平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量濃度分別是：c(CO)=c(H2O)=(0.02-x) mol/L，c(CO2)=c(H2)=x mol/L，所以=9，解得x=0.015 mol/L，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；
(4)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H >0，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖象可知NO2平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：A>B，說(shuō)明溫度：T2>T1。
A．A點(diǎn)、C點(diǎn)溫度相同，A點(diǎn)壓強(qiáng)小于C點(diǎn)的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率：AB，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，D正確；
E．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、C兩點(diǎn)的溫度相同，所以它們的平衡常數(shù)也相等，E錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D；
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，是由于NH4+水解，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+；向其中加入氨水，使c(NH3?H2O)增大，抑制了銨根離子水解，水解平衡逆向進(jìn)行，水的電離平衡逆向移動(dòng)；將m mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)=10-7 mol/L，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol/L，設(shè)混合后溶液體積為1 L，c(NH4+)=c(NO3-)=m mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2ONH4++OH-，平衡常數(shù)K==2×10-5 mol/L，解得c(NH3?H2O)= mol/L；
(6)該原電池中，負(fù)極上失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上投放的氣體是SO2，SO2失電子和水反應(yīng)生成SO42-和H+，正極上投放的氣體是O2，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，根據(jù)硫酸和水的出口方向知，B極是負(fù)極，A極是正極，所以B極上的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，原電池放電時(shí)，溶液中的H+由負(fù)極B移向正極A，所以其電池反應(yīng)式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
【點(diǎn)睛】
本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、原電池原理應(yīng)用、平衡移動(dòng)相關(guān)計(jì)算、鹽類水解判斷等，把握?qǐng)D象分析方法、蓋斯定律等化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的書寫及分析原電池電極反應(yīng)。
18．第四周期Ⅷ Co失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子，故Fe需要的能量較高 sp3 電負(fù)性C＜O，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱，更容易給出孤電子對(duì) cd
【分析】
根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價(jià)電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據(jù)原子及其離子的價(jià)電子排布分析其電離能的相對(duì)大小。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)電負(fù)性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合相關(guān)概念判斷有關(guān)變化中能量變化。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
【詳解】
(1)鈷是27號(hào)元素，其有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布式為3d74s2，因此，其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。
(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)3d5，而Co的價(jià)電子排布式為3d74s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)?d6。因此，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析I4(Fe)＞ I4 (Co)的可能原因是：Co失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子，故Fe需要的能量較高。
(3)由Cu2Cl2?2CO?2H2O的結(jié)構(gòu)可知：
①該配合物中氯原子均形成2個(gè)σ鍵，另外每個(gè)氯原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其雜化方式為sp3。
②CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對(duì)，但是O元素的電負(fù)性大于C元素，故O原子對(duì)孤電子對(duì)的吸引力更強(qiáng)，因此，該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是：電負(fù)性C＜O，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱，更容易給出孤電子對(duì)（用于形成配位鍵）。
(4)a、由圖中信息可知，Cl2(g)=Cl(g)的?H=119.6kJ/mol，因此， Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol ，a不正確；
b、由圖中信息可知，Na(g)=Na+(g)+e-的?H=495.0kJ/mol，因此， Na的第一電離能為603.4kJ/mol，b不正確；
c、由圖中信息可知，Cl-(g)+ Na+(g)= NaCl(s)的?H= -785kJ/mol，因此，NaCl的晶格能為785.6kJ/mol，c正確；
d、由圖中信息可知，Cl(g) +e-=Cl-(g) 的?H= -348.3kJ/mol，因此，Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol，d正確。
綜上所述，有關(guān)說(shuō)法正確的是cd。
(5)由碲化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，Te原子堆積方式為面心立方最密堆積，Zn距離最近的Te原子間距為體對(duì)角線長(zhǎng)度的，高晶胞參數(shù)（即該晶胞的邊長(zhǎng)）為x，則晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)度為，x=4a pm，故x= pm，晶胞的體積為x3=。該晶胞中占有4個(gè)Te原子和4個(gè)Zn原子，則晶胞的質(zhì)量為。因此，該晶體密度為 g/cm3。
【點(diǎn)睛】
本題中關(guān)于晶胞的計(jì)算是難點(diǎn)，尤其是確定與Zn距離最近的Te原子的間距為體對(duì)角線長(zhǎng)度的，這也是解題的關(guān)鍵所在。解題時(shí)，要求學(xué)生能掌握常見(jiàn)晶胞中原子的堆積方式，并能遷移到新的情境之中，做到輕車熟路、得心應(yīng)手。另外，還要掌握常見(jiàn)于晶胞計(jì)算中的長(zhǎng)度單位的換算，不能在這種小的地方失誤。

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