一、晶體的類型
1．化學(xué)鍵類型及其比較
2．晶體類型及比較
3．晶體類型與化學(xué)鍵的關(guān)系
（1）離子晶體與化學(xué)鍵的關(guān)系：離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。注意，可以再細(xì)化：離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；離子晶體一定是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，但晶體中可以含有分子。如，結(jié)晶水合物；離子晶體中一定含有陽(yáng)離子，但含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體；非金屬元素也可以形成離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等都是離子化合物。
(2)分子晶體與化學(xué)鍵(力)的關(guān)系：分子晶體中一定含有分子間作用力；稀有氣體形成的晶體是分子晶體，而稀有氣體是單原子分子，其晶體中只含有分子間作用力；除稀有氣體外的其他分子晶體均含有分子間作用力和分子內(nèi)共價(jià)鍵；分子晶體中的分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)(如熔沸點(diǎn)、硬度、溶解性等)，而共價(jià)鍵決定分子的化學(xué)性質(zhì)。
(3)原子晶體與化學(xué)鍵的關(guān)系：原子晶體中一定有共價(jià)鍵，且只有共價(jià)鍵，無(wú)分子間作用力；原子晶體一定是由原子構(gòu)成的，可以是同種元素的原子，也可以是不同種元素的原子；共價(jià)化合物形成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；原子晶體可以由極性鍵構(gòu)成，也可以由非極性鍵構(gòu)成。
(4)金屬晶體與化學(xué)鍵的關(guān)系：金屬晶體中一定有金屬鍵，但有時(shí)也有不同程度的其他鍵。如，合金中可含有共價(jià)鍵；金屬鍵不一定就比分子間作用力強(qiáng)。如，汞常溫下為液態(tài)，就說(shuō)明汞中的金屬鍵很弱；具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬，如石墨能導(dǎo)電，有金屬光澤，卻屬于非金屬。
4.晶體類型的判斷
(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷：離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵；原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵；分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力；金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。
(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：金屬氧化物(如K2O、Na2O等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體；常見(jiàn)的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的化合物類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等；金屬單質(zhì)、合金是金屬晶體。
(3)根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷：一般來(lái)說(shuō)，低熔、沸點(diǎn)的化合物屬于分子晶體；熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子晶體；熔、沸點(diǎn)很高，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)屬原子晶體；能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性的晶體為金屬晶體。
二、晶體的結(jié)構(gòu)
三、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較
1．不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體(除少數(shù)外)>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞、銫、鎵等。
2．同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力大，則熔、沸點(diǎn)高，反之則低。
(1)離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔、沸點(diǎn)就越高。例如：NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。
(2)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔、沸點(diǎn)越高，如I2>Br2>Cl2>F2；組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；同分異構(gòu)體之間一般支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷；若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔、沸點(diǎn)較高，如沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl。
(3)原子晶體：一般半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則熔、沸點(diǎn)越高。例如：金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅。
(4)金屬晶體：金屬陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。例如：Al>Mg>Na。
四、晶胞中微粒的計(jì)算
1.計(jì)算原則：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是eq \f(1,n)。
2.計(jì)算方法：長(zhǎng)方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算如下，在使用均攤法計(jì)算晶胞中微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共有。
3.計(jì)算公式：
（1）若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1 ml晶胞中含有x ml微粒，其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量)，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3 g[a3為晶胞的體積(立方晶胞)]，則1 ml晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NA g，因此有xM＝ρa(bǔ)3NA。
（2）空間利用率：空間利用率＝eq \f(晶胞含有的微粒體積,晶胞體積)×100%。
4.計(jì)算關(guān)系：金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長(zhǎng)為a)：面對(duì)角線長(zhǎng)＝eq \r(2)a；體對(duì)角線長(zhǎng)＝eq \r(3)a；體心立方堆積4r＝eq \r(3)a(r為原子半徑)；面心立方堆積4r＝eq \r(2)a(r為原子半徑)。
【典例演練】
[例題1](1)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有________個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_____個(gè)C原子在同一平面。

(2)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。
(3)M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，已知晶胞參數(shù)a＝0.542 nm，此晶體的密度為_(kāi)_________________g·cm－3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)
（4）O和Na能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)___________；晶胞中O原子的配位數(shù)為_(kāi)_______________；列式計(jì)算晶體F的密度(g·cm－3)____________________________。
【答案】(1)①3 2 ②12 4 (2)16（3）CuCl eq \f(4×99.5,NA×?0.542?3×10－21)或eq \f(4×M?CuCl?,NA×a3×10－21)（4）Na2O 8 eq \f(4×62 g·ml－1,（0.566×10－7 cm）3×6.02×1023 ml－1)＝2.27 g·cm－3
【解析】(1)由石墨烯的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為eq \f(1,3)×6＝2。由金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)C可參與形成4條C—C鍵，其中任意兩條邊(共價(jià)鍵)可以構(gòu)成2個(gè)六元環(huán)。根據(jù)組合知識(shí)可知四條邊(共價(jià)鍵)任選其中兩條有6組，6×2＝12。因此每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)。六元環(huán)中C原子采取sp3雜化，為空間六邊形結(jié)構(gòu)，最多有4個(gè)C原子位于同一平面。 (2)Cu2O立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則一個(gè)Cu2O晶胞含有氧原子個(gè)數(shù)為4＋eq \f(1,2)×6＋eq \f(1,8)×8＝8，那么該晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為16。（3）（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，氯原子個(gè)數(shù)為4，該化合物的化學(xué)式為CuCl；則1 ml晶胞中含有4 ml CuCl,1 ml晶胞的質(zhì)量為4×99.5 g，又晶胞參數(shù)a＝0.542 nm，此晶體的密度為eq \f(4×99.5,NA×?0.542?3×10－21) g·cm－3或eq \f(4×M?CuCl?,NA×a3×10－21) g·cm－3。（4）O2－半徑大于Na＋半徑，由F的晶胞結(jié)構(gòu)可知，大球代表O2－，小球代表Na＋，每個(gè)晶胞中含有O2－個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，含有Na＋個(gè)數(shù)為8，故O2－、Na＋個(gè)數(shù)之比為4∶8＝1∶2，從而推知F的化學(xué)式為Na2O。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)O原子周圍有8個(gè)Na原子，故O原子的配位數(shù)為8。晶胞參數(shù)a＝0.566 nm＝0.566×10－7 cm，則晶胞的體積為(0.566×10－7 cm)3，從而可知晶體F的密度為
eq \f(4×62 g·ml－1,（0.566×10－7 cm）3×6.02×1023 ml－1)＝2.27 g·cm－3。
[例題2](1)如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρ g·cm－3，試計(jì)算Na＋與S2－的最短距離____________cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫(xiě)出計(jì)算式)。

(2)F跟Ca可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。該離子化合物晶體的密度為ρ g·cm－3，則晶胞的體積是____________。(用含ρ的代數(shù)式表示)。
(3)立方氮化硼和金剛石是等電子體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為_(kāi)_________，若晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm，則立方氮化硼的密度是________________ g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
(4)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_____________(不要求計(jì)算結(jié)果)。
(5)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與____個(gè)N原子相連，與同一個(gè)N原子相連的Al原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，氮化鋁晶體屬于________晶體。
【答案】(1)eq \f(\r(3),4) eq \r(3,\f(4×78,ρNA))(2)eq \f(5.2×10－22,ρ) cm3(3)4 eq \f(25×4,?361.5×10－10?3×NA) (4)4.70×10－23（4）8 eq \f(\r(3),8) eq \f(8×\f(4,3)πr3,a3)＝eq \f(\r(3)π,16)（5）4 正四面體形 原子
【解析】（1）晶胞中，eq \a\vs4\al\c1(●)個(gè)數(shù)為8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，eq \a\vs4\al\c1(○)個(gè)數(shù)為8，其個(gè)數(shù)之比為1∶2，所以eq \a\vs4\al\c1(●)代表S2－，eq \a\vs4\al\c1(○)代表Na＋。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則a3·ρ·NA＝4×78，得a＝ eq \r(3,\f(4×78,ρNA))，則面對(duì)角線為 eq \r(2)× eq \r(3,\f(4×78,ρNA)) cm，其 eq \f(1,4) 為 eq \f(\r(2),4)× eq \r(3,\f(4×78,ρNA)) cm，邊長(zhǎng)的eq \f(1,4)為eq \f(1,4)× eq \r(3,\f(4×78,ρNA)) cm，所以其最短距離為 eq \r(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(\r(2),4)× \r(3,\f(4×78,ρNA))))2＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,4)× \r(3,\f(4×78,ρNA))))2) cm＝eq \f(\r(3),4) eq \r(3,\f(4×78,ρNA)) cm。(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以知道一個(gè)CaF2晶胞中有4個(gè)Ca2＋和8個(gè)F－，氟化鈣的摩爾質(zhì)量為78 g·ml－1，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為 eq \f(4×78,NA) g，則晶胞的體積為 eq \f(4×78,ρNA) cm3，帶入NA的值可求得為 eq \f(5.2×10－22,ρ) cm3。(3)一個(gè)立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)N原子和4個(gè)B原子。一個(gè)晶胞的質(zhì)量為eq \f(25,NA)×4 g，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是361.5 pm3，因此立方氮化硼的密度是 eq \f(25×4,?361.5×10－10?3×NA) g·cm－3。（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，所以金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4＋6×eq \f(1,2)＋8×eq \f(1,8)＝8；若C原子半徑為r，金剛石的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對(duì)角線長(zhǎng)度的eq \f(1,4)就是C—C鍵的鍵長(zhǎng)，即eq \f(\r(3),4)a＝2r，所以r＝eq \f(\r(3),8)a，碳原子在晶胞中的空間占有率w＝eq \f(8×\f(4,3)πr3,a3)＝eq \f(8×\f(4,3)π×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(\r(3),8)a))3,a3)＝eq \f(\r(3)π,16)。(5)由金剛石結(jié)構(gòu)每個(gè)C原子均以sp3雜化與其他四個(gè)C原子相連形成四個(gè)共價(jià)鍵構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)可推測(cè)AlN的相關(guān)性質(zhì)。
[例題3](1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為6∶1
D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于BaCO3
E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出,能判斷ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答:
①SnCl4中Sn的雜化類型為 ,SbCl5的晶體類型為 ,SbCl3的立體構(gòu)型為 。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得在極性溶劑中SbCl2的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是 。
(3)人們一直致力于人工固氮的研究,以獲得廉價(jià)的氮肥?？茖W(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含M(鉬)、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu),如下圖所示:圖中所有實(shí)線均代表化學(xué)鍵,左右兩邊對(duì)稱,各含一個(gè)類立方體的結(jié)構(gòu)。每個(gè)類立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子,它們位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn),且同種原子不相鄰。(已知元素電負(fù)性分別為:S —2.5
Fe —1.8 M —1.8)
①M(fèi)與Cr是同族元素,并且位于相鄰周期,寫(xiě)出基態(tài)M原子的價(jià)電子的電子排布圖為 。
②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦(MS2)焙燒除硫得三氧化鉬,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式: 。
③上述一個(gè)類立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為 。
④在類立方體結(jié)構(gòu)中,一種最近的S原子和S原子間距離為a pm,該結(jié)構(gòu)的密度為 g/cm3(已知NA,只需列式,無(wú)需化簡(jiǎn))。
【答案】（1)BE(2)①sp3 分子晶體 三角錐形 ②SbCl2為非極性分子,SbCl3為極性分子,依據(jù)相似相溶原理SbCl3在極性溶劑中溶解度大(3)①
②2MS2+7O22MO3+4SO2 ③正四面體 ④44NA×(a2×10-10)3
【解析】(1)用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì),不能解釋金屬易腐蝕,A錯(cuò)誤;手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成,B正確;草酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOC—COOCH3,所以分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為13∶2,C錯(cuò)誤;MgCO3的熱穩(wěn)定性弱于BaCO3,D錯(cuò)誤;根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出,能判斷ZnS的晶格能大于HgS,E正確。(2)①SnCl4中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,雜化類型為sp3 ;SbCl5的熔點(diǎn)低,其晶體類型為分子晶體;SbCl3中Sb的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且含有一對(duì)孤電子對(duì),所以立體構(gòu)型為三角錐形。②SbCl2為非極性分子,SbCl3為極性分子,依據(jù)相似相溶原理SbCl3在極性溶劑中溶解度大。(3)①M(fèi)與Cr是同族元素,并且位于相鄰周期,則根據(jù)Cr的核外電子排布可判斷基態(tài)M原子的價(jià)電子的電子排布圖為。②工業(yè)上可用輝鉬礦(MS2)焙燒除硫得三氧化鉬,同時(shí)還有SO2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MS2+7O22MO3+4SO2。③由信息可知,小正方體中4個(gè)鐵原子應(yīng)在互不相鄰的頂點(diǎn)上,且這四個(gè)頂點(diǎn)連接構(gòu)成正四面體。④在類立方體結(jié)構(gòu)中,一種最近的S原子和S原子間距離為a pm,即面對(duì)角線是a pm,則晶胞的邊長(zhǎng)是a2×10-10 cm。晶胞中鐵和S均是1/2,所以該結(jié)構(gòu)的密度為ρ=mV=44NA×(a2×10-10)3 g/cm3。
【過(guò)關(guān)練習(xí)】
1．下列關(guān)于分子晶體的說(shuō)法不正確的是
A．分子晶體中含有分子
B．固態(tài)或熔融態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電
C．分子間以分子間作用力相結(jié)合
D．熔、沸點(diǎn)一般比較低
2．下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法：
①具有較低的熔、沸點(diǎn)；
②不是電解質(zhì)；
③固態(tài)時(shí)是分子晶體
④都由分子構(gòu)成；
⑤固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其中一定正確的是
A．①③④B．②⑤C．①②③④⑤D．⑤
3．無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”釋放出氫原子，若點(diǎn)火氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒，上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是
A．鍵B．非極性共價(jià)鍵
C．離子鍵D．極性共價(jià)鍵
4．下列有關(guān)晶胞的敘述中，正確的是。
A．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元
B．晶胞中的任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞
C．所有晶體都是由平行六面體無(wú)隙組合而成
D．不同晶體中的晶胞的大小和形狀均相同
5．氯化亞銅(CuCl)為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，由個(gè)種粗銅(含 Cu和少量CuO)為原料制備CuCl的方法如下，下列說(shuō)法正確的是
I.溶解、浸取：向粗銅樣品中加入H2SO4、NaNO3，攪拌、 使其充分溶解、過(guò)濾
II.還原、氯化：向?yàn)V液中加入Na2SO3、NaCl，充分反應(yīng)、過(guò)濾
II.水洗、醇洗：用 pH=2的H2SO4洗滌濾渣后用乙醇洗滌、干燥，得CuCl
A．“溶解浸取”時(shí)，為了提高銅的浸取率，NaNO3應(yīng)適當(dāng)過(guò)量
B．“還原、 氯化”過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cu2++SO+Cl- +H2O=CuCl↓+SO+2H+
C．1個(gè)CuCl晶胞(如圖所示)中含有14個(gè)Cl-
D．“醇洗”的目的只是為了產(chǎn)品更易干燥
6．下列說(shuō)法中正確的是
①晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定
②共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
③干冰是分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體
④在和晶體中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比相等
⑤正四面體形的分子，其晶體類型可能是共價(jià)晶體或分子晶體
⑥分子晶體中都含有化學(xué)鍵
⑦含4.8g碳元素的金剛石晶體中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8ml
A．①②③④⑤B．②④⑦C．②④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
7．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合
B．每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子
C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是鍵的一種
D．冰變成水，氫鍵部分被破壞
8．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，0，)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．配合物中C2+價(jià)電子排布式為3d7
B．距離C2+最近且等距的O2-的數(shù)目為6
C．C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)
D．該物質(zhì)的化學(xué)式為TiCO2
9．據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的化學(xué)式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度
B．該物質(zhì)熔融時(shí)能導(dǎo)電
C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面
D．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體
10．元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A． Xn+的核外電子數(shù)為18
B．該晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為3∶1
C．n=1
D．晶體中每個(gè)Xn+周圍有2個(gè)等距離且最近的N3-
11．金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型.關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是
①金屬晶體導(dǎo)電離子晶體在一定條件下也能導(dǎo)電
②晶體中每個(gè)周圍有6個(gè)
③金屬晶體和離子晶體的熔、沸點(diǎn)都很高
④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂因而都具有延展性
A．①②B．①C．①③D．①④
12．如圖所示是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是
A．該葉綠素只含有H、、C元素
B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子
C．該葉綠素是配合物，其配位體是N元素
D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物
13．下圖是金屬晶體內(nèi)部電子氣理論圖。電子氣理論可以用來(lái)解釋金屬的某些性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)
B．金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷ヅ鲎玻瑥亩l(fā)生熱的傳導(dǎo)
C．金屬具有良好的延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟?，金屬晶體各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，而且自由電子可以起到類似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用
D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬?gòu)?qiáng)、硬度比純金屬小
14．在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶胞如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．鈦離子周圍最近鄰且等距的鈦離子有8個(gè)
B．該晶胞中氧、鈣、鈦的粒子個(gè)數(shù)比為3∶1∶1
C．鈣離子與鈦離子之間的最短距離為晶胞邊長(zhǎng)的1.732倍
D．該晶胞體積為氧離子與氧離子之間的最短距離的三次方
15．砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)1238℃。它在600℃以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞的棱長(zhǎng)為anm。下列說(shuō)法正確的是
A．砷化鎵是一種分子晶體B．砷化鎵中存在配位鍵
C．晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4:1D．晶胞中Ga與As間最短距離為
16．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。黃銅礦是主要的煉銅原料，是其中銅的主要存在形式。回答下列問(wèn)題：
(1)Cu的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，中三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。
(2)在較低溫度下與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。
①則X是_______(填化學(xué)名稱)，X分子的立體構(gòu)型是_______，中心原子雜化類型為_(kāi)______。
②X的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，主要原因是_______。
(3)血紅素是鐵卟啉化合物，是血紅蛋白的組成部分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中的化學(xué)鍵有_______ (填標(biāo)號(hào))
A．金屬鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)目之比為_(kāi)______。
②若該合金的晶胞邊長(zhǎng)為，則該合金的密度為_(kāi)______。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)
17．Fe、C、Ni 是幾種重要的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài) Ni 原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。
(2)Ni(CO)4常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni(CO)4 是_______分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用 KSCN 溶液或苯酚()檢驗(yàn)。
①第一電離能：N_______O(填“>”或“”“=”或“”、“②sp2 (4)6；N、Cl(5) 7：2；
【解析】 (1)基態(tài) Ni 原子的價(jià)電子排布式為；
(2)H2O為極性分子，Ni(CO)4難溶于水，則Ni(CO)4為非極性分子；
(3)①N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，N達(dá)到了半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故較難失電子，第一電離能較大，所以第一電離能：N＞O；
②苯酚中的C共同形成大π鍵，有1個(gè)p軌道未雜化，為sp2雜化；
(4)配位化合物中心原子C的配位數(shù)為6；配位原子是N、Cl；
(5) Fe3O4晶胞中O2-個(gè)數(shù)為：個(gè)，所以有2個(gè)，有1個(gè)，其中正四面體空隙共8個(gè)，1個(gè)填充在正四面體空隙中，剩余7個(gè)正四面體空隙，正八面體空隙共個(gè)，一個(gè)和一個(gè)填充在正八面體空隙中，剩余2個(gè)正八面體空隙，故沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正四面體空隙數(shù)與沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正八面體空隙數(shù)之比為7：2；
(6)一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，體積為，因此密度為。
18．(1)原子光譜（2）3d54s2； ＜；Mn2+、 Fe2+的價(jià)電子排布式分別為 3d5、 3d6， Mn2+處于 3d5半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子所需能量較高（3）sp2、sp3（4）CO或N2；3：4(5)①正四面體②電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移③
【解析】(1)在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析，故答案為：原子光譜；
(2)Mn元素的原子核外有25個(gè)電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則外圍電子排布式為：3d54s2；Mn2+、 Fe2+的價(jià)電子排布式分別為 3d5、 3d6， Mn2+處于 3d5半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子所需能量較高， 所以第三電離能 Fe 小于 Mn，故答案為：3d54s2；＜；Mn2+、 Fe2+的價(jià)電子排布式分別為 3d5、 3d6， Mn2+處于 3d5半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子所需能量較高；
(3)由環(huán)戊二烯(C5H6)的結(jié)構(gòu)式可知，環(huán)戊二烯中有4個(gè)C原子形成有C=C雙鍵，1個(gè)C原子含有4個(gè)C?H單鍵，即有兩種C原子，所以雜化類型為：sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；
(4)配合物K3Fe(CN)6中配位體是CN-，與CN-含有相同原子個(gè)數(shù)，且價(jià)電子相等的微?；榈入娮芋w，其中屬于分子為CO或N2；(CN)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式N≡C-C≡N，單鍵是σ鍵，叁鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：4，故答案為：CO或N2；3：4；
(5)①根據(jù)晶胞中離子的位置關(guān)系可知，晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的正四面體空隙，故答案為：正四面體；
②電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移，故 Fe3O4 晶體能導(dǎo)電，故答案為：電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移；
③根據(jù)晶胞均攤計(jì)算，晶胞中含有鐵離子的個(gè)數(shù)為，亞鐵離子的個(gè)數(shù)為1，氧離子的個(gè)數(shù)為，若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為 a nm，設(shè)邊長(zhǎng)為xnm，面對(duì)角線為，則體對(duì)角線長(zhǎng)= a nm，故x=，體積為x3=，質(zhì)量為，故密度，故答案為：。
19．(1)1s22s22p63s23p63dl04s2或[Ar]3dl04s2；0； 4 ；三角錐形； PCl3、N2、SOCl2等
(2) 0.5NA；

相關(guān)試卷

模塊測(cè)試（三）-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)：

這是一份模塊測(cè)試（三）-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)，共13頁(yè)。試卷主要包含了下列排列不正確的是，下列說(shuō)法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

模塊測(cè)試（二）-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)：

這是一份模塊測(cè)試（二）-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)，共14頁(yè)。試卷主要包含了下列有關(guān)M層的說(shuō)法正確的是，下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是，下面的排序不正確的是，34號(hào)元素R在周期表中的位置是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

模塊測(cè)試（一）-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)：

這是一份模塊測(cè)試（一）-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)，共11頁(yè)。試卷主要包含了下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是，下列說(shuō)法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

專題04 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)

專題04 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)
專題03 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)

專題03 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)
專題02 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)

專題02 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)
專題01 原子結(jié)構(gòu)與核外排布-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)

專題01 原子結(jié)構(gòu)與核外排布-高二化學(xué)選擇性必修2疑難剖析、突破與練習(xí)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部