A．s-s鍵與p-p鍵的電子云圖像都呈軸對(duì)稱
B．s軌道與s軌道不能形成鍵，p軌道與p軌道能形成鍵
C．乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械逆I不如鍵牢固
D．1，3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有7個(gè)鍵2個(gè)鍵
2．某元素簡(jiǎn)化電子排布式為[Xe]4f46s2，其應(yīng)在( )
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)
3．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀(jì)初，人們才認(rèn)識(shí)到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析，Ca原子核外N能層中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)為
A．8B．2C．18D．10
4．P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，其中PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是
A．PCl5分子中5個(gè)P?Cl鍵鍵能完全相同
B．PCl5分子中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．PCl5受熱失去兩個(gè)Cl原子生成平面三角形的PCl3
D．PCl5分子中鍵角(Cl?P?Cl)有90°、120°、180°三種
5．在核電荷數(shù)為28的的價(jià)層電子排布中，處于基態(tài)的是
A．B．
C．D．
6．下列說法正確的是
A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層
C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大
D．同一周期中，Ⅱ A與Ⅲ A族元素原子的核電荷數(shù)都相差1
7．下列說法錯(cuò)誤的是
A．元素周期律揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律
B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系
C．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
D．元素周期表和元素周期系均有多種形式
8．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是
A．二氧化硅和干冰的熔化
B．氯化鈉和鐵的熔化
C．燒堿和金剛砂的熔化
D．冰和干冰的熔化
9．下列說法正確的是
A．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
B．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述
C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
10．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型為平面三角形的
A．COB．CCl4C．ClOD．NH3
11．某原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是
A．該元素原子中共有 25 個(gè)電子
B．該元素原子核外有 4 個(gè)能層
C．該元素原子共有 7個(gè)能級(jí)
D．該元素原子 M 電子層共有 8 個(gè)電子
12．下列有關(guān)分子的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．非極性分子中只含有非極性鍵，因而分子本身也沒有極性
B．非極性分子可以含有極性鍵，但分子的正負(fù)電荷中心必須重合
C．非極性分子可以含有極性鍵，但各個(gè)鍵的極性的向量和必須等于零
D．雙原子分子的化合物一定是極性分子
13．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
C．24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
D．所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
14．2021年4月9日，北京大學(xué)材料物理研究所葉堉團(tuán)隊(duì)利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上實(shí)現(xiàn)了二維半導(dǎo)體碲化鉬( Te位于第五周期，第VIA族)單晶薄膜的無縫制備，發(fā)表在英國科學(xué)雜質(zhì)《Science》上。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．0.5ml碲化鉬含有的中子數(shù)目為102ml
B．碲原子有五個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6
C．重結(jié)晶過程可使不純的物質(zhì)的獲得純化
D．鉬元素位于第五周期VIB族
15．下列核外電子的表示方法正確的是
A．
B．
C．Fe:[Ar]3d54s2
D．Cu:[Ar]3d104s1
16．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：
已知：
根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是
A．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量后過濾即可
B．溶液E和碳酸鈉混合方式不同對(duì)產(chǎn)品的成分沒有影響
C．在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入溶液的原因是游離的濃度太低
D．蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
17．單質(zhì)硼有無定形和結(jié)晶形兩種，參考如表所示數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)晶體硼屬于___________晶體，理由是___________。
(2)已知晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖所示)，該結(jié)構(gòu)單元中有20個(gè)正三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)翻原子。通過觀察圖形及推算，得出此結(jié)構(gòu)單元是由個(gè)___________硼原子構(gòu)成的，其中B-B鍵的鍵角為___________，該結(jié)構(gòu)單元共含有___________個(gè)B-B鍵。
18．鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。請(qǐng)完成下列空白：
(1)Zn的核外電子排布式為___________。
(2)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石()入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中陰離子空間結(jié)構(gòu)為___________，C的雜化方式為___________。
19．尖晶石的主要成分是鎂鋁氧化物，常含有錳、鐵、鎳等元素，形成種類繁多的尖晶石型化合物，可研制成優(yōu)質(zhì)半導(dǎo)體光催化材料。回答下列問題：
(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表示式)為___________。
(2)羰基錳[]的結(jié)構(gòu)如圖所示，配體為CO，則配體的電子式為___________，該結(jié)構(gòu)中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為___________。
(3)容易形成六配位的配合物，通常會(huì)水解生成棕色的，通過氫氧根形成雙聚體，請(qǐng)寫出該雙聚體的結(jié)構(gòu)(水分子中O—H鍵省略，其他化學(xué)鍵用短橫線“—”表示)___________。
(4)鑒定的特征反應(yīng)如下所示：
Ni2++2→+2H+
將丁二酮肟加入溶液中，生成一種鮮紅色的二丁二酮肟合鎳(Ⅱ)螯合物，在該螯合物中，碳原子的雜化方式是___________，組成該螯合物的第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)開__________。
(5)某鎂鋁尖晶石的晶胞由M區(qū)和N區(qū)組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為___________，已知該晶胞參數(shù)為a pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度___________g/cm3 (列出計(jì)算表達(dá)式)。
20．B和Ni均為新材料的主角?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)B原子的核外電子有__種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為__。
(2)硼的鹵化物的沸點(diǎn)如表所示：
①解釋表中鹵化物之間沸點(diǎn)差異的原因__。
②表中鹵化物的立體構(gòu)型均為__。
(3)高氯酸三碳酰肼合鎳[Ni(NH2NHCONHNH2)3](ClO4)2是一種新型起爆藥。
①該物質(zhì)中含有3個(gè)六元環(huán)，與C相連的N原子不能提供形成配位鍵的孤電子對(duì)。則1ml該物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為__。
②C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_。
③ClO中Cl原子的雜化形式為__；該離子中的鍵角__(填“大于”或“小于”)N2H4中的鍵角。
④HClO4的酸性強(qiáng)于HClO2的原因?yàn)開_。
(4)硼化鈣可用于新型半導(dǎo)體材料，一種硼化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)及沿z軸方向的投影圖如圖所示，硼原子形成的正八面體占據(jù)頂角位置。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度ρ=__g?cm-3。
參考答案
1．D【解析】A．鍵為原子軌道通過同碰頭方式電子云重疊形成，s-s軌道和p-p軌道形成的鍵均呈軸對(duì)稱，故A正確；
B．s軌道為球形，只能通過頭碰頭形成鍵，p軌道為啞鈴型，既能通過頭碰頭形式成鍵也能通過肩并肩形式成p鍵，故B正確；
C．乙烯中的鍵不如鍵牢固，鍵容易斷裂，所以乙烯比乙烷活潑，故C正確；
D．由1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有9個(gè)鍵2個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤。
2．D【解析】某元素電子構(gòu)型為[Xe]4f46s2，該元素為Nd元素，符合處于f區(qū)外圍電子排布為（n-2）f1～14 ns1～2，處于周期表第六周期ⅢB族的鑭系，處于f區(qū)，故選D。
3．B【解析】Ca原子核外有4個(gè)電子層，分別對(duì)應(yīng)符號(hào)K、L、M、N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第4層有2個(gè)電子，故 N能層運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)有2個(gè)，故選B。
4．D【解析】A．根據(jù)圖中鍵長(zhǎng)得出PCl5分子中其中3個(gè)5個(gè)P?Cl鍵鍵能與另外2個(gè)P?Cl鍵鍵能不相同，故A錯(cuò)誤；
B．PCl5分子中Cl原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P原子達(dá)到了10個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．PCl5受熱失去兩個(gè)Cl原子生成PCl3，P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，因此PCl3為三角錐形，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)和鍵角得出PCl5分子中鍵角(Cl?P?Cl)有90°、120°、180°三種，故D正確。
5．D【解析】A．不符合洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；
B．不符合構(gòu)造原理，應(yīng)先排4s，再排3d，故B錯(cuò)誤；
C．不符合構(gòu)造原理，先排滿4s，故C錯(cuò)誤；
D．Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2，題中所給軌道式符合構(gòu)造原理、洪特規(guī)則，故D正確。
6．A【解析】A．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故A正確；
B．M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量，填充完4s能級(jí)后才能填充3d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．第四周期中，Ⅱ A與Ⅲ A族元素原子的核電荷數(shù)相差11，故D錯(cuò)誤。
7．D【解析】A．元素周期律揭示元素性質(zhì)如原子半徑、金屬性、非金屬性、主要化合價(jià)等隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，故A正確；
B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系，是元素周期律發(fā)現(xiàn)前的摸索階段，故B正確；
C．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故C正確；
D．元素周期系只有一種形式，元素周期表卻有多種形式，故D錯(cuò)誤。
8．D【解析】A．二氧化硅和干冰的熔化克服的分別是共價(jià)鍵和分子間作用力，A不符合；
B．氯化鈉和鐵的熔化克服的分別是離子鍵和金屬鍵，B不符合；
C．燒堿和金剛砂的熔化克服的分別是離子鍵和共價(jià)鍵，C不符合；
D．冰和干冰形成的均是分子晶體，熔化克服的均是分子間作用力，D符合。
9．A【解析】A．原子軌道和電子云都用來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，即都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的，故A正確；
B．決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故B錯(cuò)誤；
C．氣體單質(zhì)中，不一定有σ鍵，例如稀有氣體，可能有π鍵，例如氮?dú)獾龋蔆錯(cuò)誤；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故D錯(cuò)誤。
10．A【解析】A．CO的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為平面三角形，A符合題意；
B．CCl4的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為正四面體形，B不符合題意；
C．ClO的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為四面體形，C不符合題意；
D．NH3的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為三角錐形，D不符合題意。
11．D【解析】基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，該原子含有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為25，位于周期表第四周期VIIB族。
A．該元素原子中共有2+8+13+2=25個(gè)電子，A正確；
B．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，能層序數(shù)最大值是4，所以該元素原子核外有4個(gè)能層，B正確；
C．由基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2可知：該元素原子共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7個(gè)能級(jí)，C正確；
D．該元素原子M電子層共有2+6+5=13個(gè)電子，而不是8個(gè)電子，D錯(cuò)誤。
12．A【解析】A．非極性分子中可能含有極性鍵，如甲烷為非極性分子，含有極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．非極性分子可以含有極性鍵，如甲烷分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，含有極性鍵，故B正確；
C．非極性分子可以含有極性鍵，如甲烷分子的正負(fù)電荷中心重合，各個(gè)鍵的極性的向量和等于零，為非極性分子，故C正確；
D．雙原子分子的化合物分子中的原子不同，只含有極性鍵，正負(fù)電荷中心不重合，一定為極性分子，故D正確。
13．D【解析】A．3p軌道電子能量比3s軌道電子能量高，鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；
C. 由于3d軌道處于半充滿狀態(tài)時(shí)能量較低，則24Cr原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯(cuò)誤；
D. 所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故D正確。
14．A【解析】A．0.5mlMTe2的含有中子的物質(zhì)的量為102ml，數(shù)目應(yīng)為102NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．碲與氧同主族，位于第五周期，原子有五個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，選項(xiàng)B正確；
C．重結(jié)晶是一種常見的提純方法，可使不純的物質(zhì)的獲得純化，選項(xiàng)C正確；
D．鉬元素位于第五周期VIB族，選項(xiàng)D正確。
15．D【解析】A． 2p的3個(gè)電子自旋方向相同，，故A錯(cuò)誤；
B．F原子最外層只有7個(gè)電子 ，故B錯(cuò)誤；
C． 基態(tài)鐵原子是26號(hào)，價(jià)電子數(shù)為8，F(xiàn)e:[Ar]3d64s2，故C錯(cuò)誤；
D． 29號(hào)銅元素，價(jià)電子數(shù)為11，Cu:[Ar]3d104s1，故D正確。
16．B【解析】輝銅礦在空氣中煅燒后得到銅的氧化物和鐵的氧化物，加鹽酸溶解，得到含Cu2+和Fe3+的溶液，加入過量的氨水，Cu2+和過量的氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，F(xiàn)e3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，過量后得到的溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化銅，加酸后生成Cu2+，再和碳酸鈉反應(yīng)得到堿式碳酸銅。
A. 為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的NH3?H2O，Cu2+和過量的氨水形成[Cu(NH3)4]2+，F(xiàn)e3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，過濾即可，故A正確；
B. 溶液E中含Cu2+，和碳酸鈉溶液混合制取堿式碳酸銅，若將含Cu2+的溶液加入到碳酸鈉溶液中，由于碳酸鈉溶液是堿性的，可生成大量的氫氧化銅而不能得到純凈的堿式碳酸銅，所以混合方式不同對(duì)產(chǎn)品的成分有影響。制取堿式碳酸銅通常用碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，控制兩者的比例和反應(yīng)溫度以及溶液的pH，最后可得到比較純的堿式碳酸銅，故B錯(cuò)誤；
C. 在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中主要含的離子是[Cu(NH3)4]2+，游離的Cu2+濃度太低，直接加入Na2CO3溶液，不能得到較多的產(chǎn)品，故C正確；
D. 溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化銅，所以蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D正確。
17．（1）共價(jià)； 晶體硼的熔、沸點(diǎn)高，硬度大（2）12 ；60；30
【解析】 (1)從題表可知，晶體硼的熔、沸點(diǎn)以及硬度都介于晶體建和金剛石之間，而金剛石和晶體建均為共價(jià)晶體，在元素周期表中B與C相鄰、與處于對(duì)角線位置，則晶體硼也屬于共價(jià)晶體。
(2)從題圖可得出，每個(gè)頂點(diǎn)上的硼原子均為5個(gè)正三角形所共有，故分推到每個(gè)正三角形的硼原子數(shù)為，等個(gè)正三角形含有的硼原子數(shù)為，每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有的硼原子數(shù)為，而每個(gè)鍵為2個(gè)正三角形所共有，則每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含鍵的個(gè)數(shù)為。
18．(1)1s22s22p63s23p63d104s2(2) 平面三角形；sp2
【解析】(1)Zn元素是第30號(hào)元素，第四周期IIB族，四個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，次外層18個(gè)電子滿，所以其電子排布式應(yīng)填“1s22s22p63s23p63d104s2”；
(2)中C原子有3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，所以C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，孤電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型對(duì)應(yīng)是平面三角形，所以本問第一空應(yīng)填“平面三角形”；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的原子其原子軌道雜化為sp2，所以本問第二空應(yīng)填“sp2”。
19．(1)
(2) ；21∶20
(3)
(4) sp3、sp2；N＞O＞C
(5) MgAl2O4；
【解析】(1)Mn元素屬于過渡元素，價(jià)層電子包括最外層和次外層的d能級(jí)，即排布式為3d54s2，即軌道式為；故答案為；
(2)CO與N2互為等電子體，CO的電子式與N2的電子式相同，即CO的電子式為；成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，叁鍵之間有2個(gè)π鍵，根據(jù)Mn2(CO)10的結(jié)構(gòu)，含有的σ鍵數(shù)目為21，π鍵的數(shù)目為20，因此σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為21∶20；故答案為；21∶20；
(3)H2O和Fe之間以配位鍵結(jié)合，雙聚體通過OH－中的氧原子將兩個(gè)結(jié)合，即雙聚體的結(jié)構(gòu)為；故答案為；
(4)螯合物中有兩種碳原子，分別是甲基上的碳原子和環(huán)上的碳原子，根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，甲基上的碳原子雜化類型為sp3，環(huán)上的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為為3，則碳原子雜化類型為sp2；該螯合物中屬于第二周期的元素為C、N、O，根據(jù)同周期從左向右第一電離能增大趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，C、N、O第一電離能大小順序是N＞O＞C；故答案為sp3、sp2；N＞O＞C；
(5)根據(jù)晶胞圖以及M區(qū)和N區(qū)，判斷出Mg2＋位于晶胞的頂點(diǎn)、面上和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為8×+6×+4=8， Al3＋位于晶胞內(nèi)部有，個(gè)數(shù)為4×4=16，O2－位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4×8=32個(gè)，因此化學(xué)式為MgAl2O4；該晶胞的質(zhì)量為=，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為=g/cm3；故答案為MgAl2O4；。
20．（1）5；球形(2)①均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高②平面三角形(3)①6NA②N＞O＞C③sp3；大于④HClO4中非羥基氧的數(shù)目比HClO2的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl-O-H中的電子向Cl偏移程度比HClO2的大，HClO4更易電離出氫離子(4)
【解析】 (1)B原子序數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，占據(jù)3個(gè)不同軌道，有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Ni有28個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，最高能層第4層，4s為球形；故答案為：5；球形。
(2)①BF3、BCl3、BBr3為分子晶體，沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量高，沸點(diǎn)高，故答案為：均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量不同。
②B形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，為sp2雜化，立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；故答案為：平面三角形。
(3)①1ml該物質(zhì)中含有配位鍵數(shù)目為6NA；故答案為：6NA。
②C、N、O第一電離能從大到小的順序：N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。
③ClO中Cl的雜化方式為sp3雜化，Cl的孤電子對(duì)為0，價(jià)層電子數(shù)為4，該離子中的鍵角大于N2H4中的鍵角；故答案為：sp3；大于。
④HClO4的酸性強(qiáng)于HClO2的原因：HClO4中非羥基氧的數(shù)目比HClO2的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl-O-H中的電子向Cl偏移程度比HClO2的大，HClO4更易電離出氫離子，故答案為：HClO4中非羥基氧的數(shù)目比HClO2的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl-O-H中的電子向Cl偏移程度比HClO2的大，HClO4更易電離出氫離子。
(4)晶胞中B個(gè)數(shù)，，Ca為1，，。
故答案為：。金剛石
晶體硅
晶體硼
熔點(diǎn)/℃
＞3500
1412
2573
沸點(diǎn)/℃
5100
2628
2823
硬度
10
7.0
9.5
鹵化物
BF3
BCl3
BBr3
沸點(diǎn)/℃
-100.3
12.5
90

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