滿分：100分考試時間：75分鐘
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中基態(tài)Y原子的價層電子排布式為nsnnp2n。下列敘述正確的是
A．基態(tài)Z原子核外電子占據(jù)5個原子軌道
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．基態(tài)X原子核外有3個未成對電子
D．R的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
2．容器甲、乙的起始體積相同，分別充入和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：。
下列比較錯誤的是
A．(甲)(乙)B．甲乙C．(甲)(乙)D．(甲)(乙)
3．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．以石墨為電極，電解足量下列溶液，產(chǎn)生兩種氣體，且氣體的體積比為(同溫同壓)的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
5．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是
A．X與Y只能形成一種化合物
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性： Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
D．單質(zhì)的氧化性：X”或“Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH>Mg(OH)2，正確；
C．非金屬性Cl>S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，錯誤；
D．氧化性：O>S，錯誤；
答案選B。
6．C
【詳解】A．PCl3為三角錐形是因為P原子的價層電子對數(shù)為4，P原子為sp3雜化，其中有一對孤對電子，所以空間構(gòu)型為三角錐形，錯誤；
B．乙烯分子中的C-H鍵是氫原子的1s軌道與C原子的2s與2個2p雜化即sp2雜化軌道形成的,錯誤；
C．中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型為四面體，若無孤對電子，則為四面體，有一對孤對電子，則為三角錐形，有2對孤對電子，則為V形，正確；
D．AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角錐形，如PCl3為三角錐形，錯誤，
答案選C。
7．A
【詳解】A．手性碳原子為飽和碳原子，連有4個不同的基團，故Z分子中只含有1個手性碳原子，如圖 ，A錯誤；
B．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式，1mlZ分子含有2ml酚羥基、1ml酯基、1ml羧基和1ml—CONH—，均能與NaOH反應(yīng)，同時分子中酯基與NaOH反應(yīng)后會生成酚羥基，因此多消耗1mlNaOH，故1mlZ最多能與6mlNaOH反應(yīng)，B正確；
C．由X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，三種分子均存在碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子一端連有不同的原子或原子團，因此均存在順反異構(gòu)體，C正確；
D．由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子間可形成的氫鍵有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，D正確；
故選A。
8．A
【詳解】兩種核素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，所以互為同位素。分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體，所以正確的答案是A。
9．D
【詳解】A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)，苯環(huán)中氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，A不選；
B．在光照的條件下，丙烯α-C上氫原子被Cl原子取代生成ClCH2CH=CH2，屬于取代反應(yīng)，B不選；
C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C不選；
D．乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，D選；
答案選D。
10．A
【詳解】A．Fe3+離子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5，離子核外未成對電子數(shù)目為5，正確；
B．15號元素P原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未成對電子數(shù)目為3，錯誤；
C．Cr是24號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外未成對電子數(shù)目為6，錯誤；
D．Cu是29號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外未成對電子數(shù)目為1，錯誤。
11．B
【詳解】①原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，如二氧化硅是原子晶體，晶體中Si-O鍵是極性鍵，故錯誤；
②稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故錯誤；
③干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時分子間距增大，屬于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，故錯誤；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故錯誤；
⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯誤；
⑥離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故正確；
⑦金屬晶體中由自由電子，可以導(dǎo)電，離子晶體中陰、陽離子不能自由移動不能導(dǎo)電，熔融的離子晶體可以導(dǎo)電，故錯誤；
⑧依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯誤；
答案選B。
12．D
【詳解】A．甲烷和乙烯都是無色氣體，不能鑒別，故A錯誤；
B．常溫下都為氣體，不能鑒別，故B錯誤；
C．甲烷和乙烯與氫氧化鈉都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D。
13．(1)
(2)
(3) 高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)，只有部分參加了反應(yīng)
(4) 6 24 C
【分析】工業(yè)上以高鈦渣(主要成分為、、和CaO，另有少量MgO、)為原料制取TiB2，加入稀鹽酸，只有SiO2不會溶解，TiO2可溶于熱的濃硫酸形成TiO，TiO在沸水中形成TiO2·xH2O,“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+ B2O3+5CTiB2+3CO↑， 據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）由分析可知，濾渣的主要成分為。
（2）“水解”需在沸水中進行，在沸水中形成，離子方程式為，該工藝中，經(jīng)處理可循環(huán)利用的物質(zhì)為。
（3）“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為$，的實際用量超過了理論化學(xué)計量所要求的用量，原因是高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)，只有部分參加了反應(yīng)；僅增大配料中的用量，產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量變化如圖所示，雜質(zhì)含量隨增大而降低的原因是。
（4）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知Ca位于以8個B6形成的立方晶胞的體心位置，B6的個數(shù)為：8×=1，則B原子個數(shù)為6，該晶胞的化學(xué)式為：CaB6，位于晶胞頂點的每個B6中只有3個B原子距離Ca原子最近，即Ca的配位數(shù)為24；
②由晶胞結(jié)構(gòu)可知B6圍成正八面體構(gòu)型，沿z軸方向的上下頂點投影為正方形的頂點，其余原子投影棱上，則符合的投影圖為C；
③B-B鍵的鍵長為rpm，則M點距離坐標(biāo)原點的距離為上rpm，M點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。
14．(1)?504.4kJ·ml?1
(2)12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O
(3) TiO2 +4變?yōu)?5 載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少 活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO
【詳解】（1）將所給三個反應(yīng)由上至下依次記為①、②、③，目標(biāo)方程式=③+②-①，故
；
（2）從圖示脫除二氧化氮原理可知：二氧化氮與氨氣反應(yīng)生成無害氣體氮氣，氧化鋇為催化劑，硝酸鋇為中間產(chǎn)物，脫除二氧化氮的總反應(yīng)為：；
（3）用均攤法來計算晶體b中微粒的個數(shù)，Ti位于頂點和體心，個數(shù)為： ，O原子4個位于面上，2個位于內(nèi)部，個數(shù)為：，化學(xué)式為TiO2；經(jīng)過IV后產(chǎn)物中V為+5價，反應(yīng)物比產(chǎn)物多一個氫原子，氫顯+1價，故V原來為+4價，即經(jīng)過IV后V的化合價由+4變?yōu)?5；載體存在兩種晶型，溫度升高，載體晶體類型可能發(fā)生變化，a晶型變成b晶型時，比表面積減小，附著的催化劑量變少；另外，從圖示機理中可以看出，若活性中間體直接被O2氧化，就不能參與還原NO過程，導(dǎo)致二氧化氮托出率降低，故可能原因為：載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少；活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO。
15．(1) 3d104s2 啞鈴形
(2) ＞ I2(O)是失去較穩(wěn)定的半充滿的2p3的一個電子，I2 (N)是失去2p2的一個電子
(3) sp2 K

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