滿分：100分考試時間：75分鐘
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．二維銻片(Sb)是一種新型的CO2電化學(xué)還原催化劑，在酸性條件下人工固碳裝置中反應(yīng)物在Sb表面發(fā)生了催化競爭反應(yīng)，三種反應(yīng)的反應(yīng)歷程如右下圖所示(*表示吸附態(tài)中間體)。下列說法不正確的是

A．生成HCOOH吸收的能量最多
B．使用催化劑改變了反應(yīng)的歷程
C．電極表面生成CO的反應(yīng)為
D．該催化劑對三個電極反應(yīng)的選擇性效果為
2．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說法中錯誤的是
A．250℃時，催化劑的活性最大
B．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低
C．300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑效率增大
D．300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高
3．節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過程中，能量以光的形式釋放出來。使用一段時間已經(jīng)變暗的熒光棒放在熱水中，熒光棒會短時間內(nèi)重新變亮，下列解釋錯誤的是
A．熒光棒發(fā)光——化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
B．熒光棒變暗——反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小
C．放在熱水中短暫變亮——溫度升高，反應(yīng)速率增加
D．放在熱水中變亮——熱水對反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率
4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．在一定的條件下將1mlSO2和0.5mlO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ΔH=-158.4kJ/ml
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/ml，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/ml
D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/ml，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/ml
5．下列說法正確的是
A．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 △H< 0
B．△H< 0、△S< 0的反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
6．某恒容密閉絕熱容器中，有下述反應(yīng)：。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③A的質(zhì)量④氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤氣體的總物質(zhì)的量
A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤
7．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mlO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，ΔH0
C．反應(yīng)過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與生成
D．其他條件不變，使用另一高效催化劑可使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
10．下列物質(zhì)之間的能量變化與如圖所示能量變化不相符的是
A．鋁熱反應(yīng)B．生石灰溶于水
C．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D．氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應(yīng)
二、不定項選擇題：本題共2小題，每小題5分，共10分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。
11．溫度為T時，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00mlCH4，發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
改變溫度，測得不同溫度下達(dá)平衡時C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是
A．溫度T時，前5sH2平均速率為0.048ml/(L·s)
B．溫度T時，b點v(正)＞v(逆)
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小
D．溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00mlC2H2和6.00mlH2，達(dá)到平衡時，C2H2轉(zhuǎn)化率大于80%
12．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是
A．AB．BC．CD．D
三、非選擇題：本題共4小題，共60分。
13．(12分）合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應(yīng)和氨氣的用途具有重要意義，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)3次頒給研究合成氨的化學(xué)家。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：。請回答下列問題：
(1)t℃時，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的和合成氨，實驗中測得隨時間的變化如下表所示：
①10~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 。
②下列措施能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用時間的有 (填標(biāo)號)。
a．壓縮容器的體積 b．往容器中加入催化劑 c．降低溫度
③若該反應(yīng)在t℃，體積為2L的剛性密閉容器中發(fā)生，下列說法不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填標(biāo)號)。
A．的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B．、、的物質(zhì)的量之比為1：3：2
C． D．的質(zhì)量保持不變
(2)合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上進(jìn)行，反應(yīng)物和斷鍵的過程要 (填“吸收”或“放出”)較多的能量。氮元素的非金屬性較強，但氮氣的化學(xué)性質(zhì)卻很穩(wěn)定，從結(jié)構(gòu)角度解釋可能的原因： 。
(3)已知由反應(yīng)物到生成物，在催化劑表面要經(jīng)歷：吸附(附著催化劑表面)、斷鍵……成鍵、脫附(脫離催化劑表面)等過程，則和在催化劑表面合成的反應(yīng)過程的順序為c→ (用字母標(biāo)號表示)。
(4)潛艇中使用的氨—氧燃料電池工作原理如圖所示。
①電極a為電池的 極。
②該電池b電極的反應(yīng)為 。
14．（14分）氮族元素中的很多化合物在醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，比如NO，少量的NO可以防止血管堵塞。
Ⅰ．氨水在實驗室是一種常見的試劑。
(1)稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)，中和熱?H —57.3 kJ/ml（選填“>”“液體>固體，D項錯誤；
答案選A。
【點睛】
6．C
【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
【詳解】①反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當(dāng)密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；
②恒容密閉絕熱容器中，根據(jù)PV=nRT可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體積不變，絕熱體系溫度在改變，所以混合氣體的壓強在改變，當(dāng)不變時說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；
③固體A的質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；
④反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤兩邊氣體計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故⑤錯誤；
故答案選C。
7．D
【詳解】A．生成SO3和消耗SO2，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；
B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度小，故B錯誤；
C．氣體通入到足量的BaCl2溶液中，發(fā)生SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=2×0.315ml=0.63ml，質(zhì)量為0.63×233g=146.79g，故C錯誤；
D．相同條件下，達(dá)到平衡，氣體壓強是反應(yīng)前的82.5%，即為(a＋1.1)/(a＋0.785)=1/0.825，解得a=0.7ml，即SO2的轉(zhuǎn)化率為0.63/0.7×100%=90%，故D正確；
8．D
【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；
B．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是的能量和的能量，無法比較，B錯誤；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某容器內(nèi)充入反應(yīng)后，但是SO3反應(yīng)不玩，所以無法判斷吸收熱量的多少，C錯誤；
D．該化學(xué)反應(yīng)歷程反應(yīng)物到過渡態(tài)是吸收能量，過渡態(tài)到產(chǎn)物是能量的釋放，D正確；
故選D。
9．A
【詳解】A．由圖可知，該歷程中最大能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為H2O?＝H?＋OH?，故A正確；
B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B錯誤；
C．由圖可知，反應(yīng)過程中發(fā)生非極性鍵H?H鍵形成，無非極性鍵的斷裂，故C錯誤；
D．催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，則催化劑不改變CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故答案選選A。
【點睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、活化能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
10．C
【分析】鐵棒與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此回答。
【詳解】A．鋁熱反應(yīng)為鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；
B．生石灰溶于水為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；
C．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；
D．氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D符合題意；
故選C。
11．BD
【分析】由圖象可知，溫度升高，n(C2H2)增大，正反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)也應(yīng)增大；溫度為T時，b點n(C2H2)比平衡時小，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，由此分析。
【詳解】A．溫度T時，前5s甲烷的反應(yīng)速率=，H2平均速率=，故A不符合題意；
B．b點和曲線比較可知反應(yīng)正向進(jìn)行，b點v(正)＞v(逆)，故B符合題意；
C．溫度升高，乙炔的物質(zhì)的量增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸增大，故C不符合題意；
D．列出反應(yīng)的“三段式”；
逆向進(jìn)行時達(dá)到相同平衡起始量：
乙炔的轉(zhuǎn)化率=，溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00mlC2H2和6.00mlH2，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向進(jìn)行，乙炔的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D符合題意；
答案選BD。
12．AC
【詳解】A．FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，KCl并沒有參與反應(yīng)，所以加入少量氯化鉀晶體，平衡不移動，溶液顏色不變，A正確；
B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)反應(yīng)不同，無法探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯誤；
C．該組對比實驗單一變量為陰離子，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，反應(yīng)速率較快，說明可能Cl-對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，C正確；
D．等體積pH=2的兩種酸HX和HY，HX溶液與足量鋅反應(yīng)放出的氫氣較多，說明HX的濃度大，則HX的酸性比HY的酸性弱，D錯誤；
故選AC。
13．(1) 0.008 ab AD
(2) 吸收 氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量
(3)b→e→a→d
(4) 負(fù)極 O2+4e-+2H2O=4OH-
【詳解】（1）①根據(jù)表格的數(shù)據(jù)，10~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=0.008；
②a．壓縮容器的體積，壓強增大，能加快反應(yīng)速率，故a選；
b．往容器中加入催化劑，能加快反應(yīng)速率，故b選；
c．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故c不選；
答案為ab；
③A．N2體積分?jǐn)?shù)不再變化，即N2的濃度不再改變，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A選；
B．、、的物質(zhì)的量之比為1：3：2，但無法判斷是否還會發(fā)生變化，不能說明達(dá)到平衡，故B不選；
C．，速率之比不等于計量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率不等，沒有達(dá)到平衡，故C不選；
D．的質(zhì)量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D選；
答案為AD；
（2）反應(yīng)物和斷鍵的過程要吸收能量；由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（3）已知由反應(yīng)物到生成物，在催化劑表面要經(jīng)歷：吸附(附著催化劑表面)、斷鍵……成鍵、脫附(脫離催化劑表面)等過程，則和在催化劑表面合成的反應(yīng)過程：b表示吸附、e表示斷鍵、a表示成鍵、d表示脫附，即過程為：c→b→e→a→d；
（4）①根據(jù)裝置圖，電極a上NH3→N2和H2O，N的化合價由-3價升高為0價，根據(jù)原電池工作原理，電極a為負(fù)極，則電極b為正極；
②電極b為正極，O2得電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-。
14．(1)>
(2)
(3)D
(4)
(5)AD
(6)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1)ΔH=－955 kJ·ml－1
【詳解】（1）一水合氨是弱堿，在溶液電離時需要吸收熱量，則中和熱?H大于-57.3kJ/ml，故答案為：>；
（2）銅氨絡(luò)離子中具有孤對電子的氮原子與具有空軌道的銅離子形成配位鍵，絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（3）二氧化碳和一氧化二氮的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線形分子，則一氧化二氮也是直線形分子；由題意可知，氯仿變質(zhì)時會生成氯化氫，則檢驗氯仿是否變質(zhì)可檢驗是否有氯化氫生成，檢驗氯化氫的試劑為硝酸銀溶液，故選D，故答案為：直線；D；
（4）羥胺是氨分子中的1個氫原子被羥基取代所得共價化合物，電子式為，故答案為：；
（5）A．由題意可知，羥胺常用作還原劑，所以可作抗氧化劑，故正確；
B．羥胺能形成分子間氫鍵，所以羥胺晶體中分子間的作用力為范德華力和氫鍵，故錯誤；
C．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征可知，羥胺是極性分子，能與水分子形成分子間氫鍵，所以羥胺易溶于水，故錯誤；
D．1個羥胺分子中含有18個電子，1個乙烷分子中也含有18個電子，所以等物質(zhì)的量的羥胺和乙烷所含電子數(shù)相等，故正確；
故選AD；
（6）由蓋斯定律可知，可得反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1)，則反應(yīng)ΔH==－955 kJ·ml－1，則甲烷氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1)ΔH=－955 kJ·ml－1，故答案為：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1)ΔH=－955 kJ·ml－1。
15．(1)N2H4(g)+O2(g) =N2(g) +2H2O(g) △H=－544kJ?ml－1
(2) 環(huán)形玻璃攪拌棒(或玻璃攪拌器) 不能 金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大
(3)保溫隔熱、減少實驗過程中的熱量損失
(4) NH3?H2O在中和過程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少 －51.8 kJ?ml－1 AC 不相等 相等
【分析】進(jìn)行中和熱測定實驗時，要用到環(huán)形玻璃攪拌器等特殊儀器，實驗的關(guān)鍵是減少熱量的損失，故要做好隔熱層，操作時要將氫氧化鈉溶液一次性加入小燒杯中，一般用強酸和強堿溶液反應(yīng)，若用弱堿則會導(dǎo)致熱量的數(shù)值偏??；進(jìn)行誤差分析時主要是分析熱量的變化，結(jié)合計算原理進(jìn)行分析；
【詳解】（1）反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則N2H4(g)+O2(g) =N2(g) +2H2O(g) 焓變?yōu)椋?br>（2）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大，所以不可以用銅質(zhì)材料替代，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；不能；金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大；
（3）中和熱測定實驗成敗關(guān)鍵是保溫工作，裝置中隔熱層的作用是減少實驗過程中的熱量損失；故答案為：減少實驗過程中的熱量損失
（4）①兩組實驗一個是強酸和強堿的反應(yīng)，一個是強酸和弱堿的反應(yīng)，NH3?H2O在中和過程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少。故答案為：NH3?H2O在中和過程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少；
②50mL 0.50ml?L-1鹽酸、50mL 0.55ml?L-1 氨水溶液的質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025ml的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.10℃=J=1.2958KJ，即生成0.025ml的水放出熱量1.2958KJ，所以生成1ml的水放出熱量為=51.8kJ，△H=－51.8 kJ?ml－1；
③反應(yīng)熱偏大，則放熱的數(shù)值偏??；
A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，酸堿中和會放熱，導(dǎo)致一部分反應(yīng)物損失，測定數(shù)值偏小，故A符合題意；
B．做本實驗的當(dāng)天室溫較高，不會影響實驗結(jié)果，故B不符合題意；
C．杯蓋未蓋嚴(yán)，會導(dǎo)致熱量散失，數(shù)值偏小，故C符合題意；
D．NaOH溶液-次性迅速倒入可以減少實驗誤差，減少能量損失，故D不符合題意。
故答案為AC。
④反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若改用60mL 0.50ml/L鹽酸和50mL 0.55ml/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1ml水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL 0.50ml/L鹽酸和50mL 0.55ml/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等。
16．(1)
(2) Al(OH)3
(3) CO2 >
(4)
【詳解】（1）A是金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，D的量不同與金屬A反應(yīng)的產(chǎn)物不同，鐵和硝酸的反應(yīng)，A：Fe、D：HNO3，A→B：Fe＋6H＋＋=Fe3＋＋NO↑＋3H2O，A→C：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B→C：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，C→D：3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；故答案為。
（2）A為鹽且水溶液顯酸性，說明A是強酸弱堿鹽，根據(jù)互相轉(zhuǎn)化關(guān)系以及“三角”，A：Al3+，A跟過量OH-反應(yīng)B：Al3＋＋4OH－=＋2H2O，A跟少量的OH-反應(yīng)生成C：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，C和OH-反應(yīng)生成B：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O，B和Al3+生成C：；故答案為Al(OH)3；。
（3）A為強堿，D為氣態(tài)氧化物，D為二元酸酸酐，可以是CO2或SO2，b圖是pH不變，為CO2；pH減小的是SO2，因為亞硫酸在空氣中易氧化為硫酸使pH減小，即；故答案為CO2；>；。
（4）A為非金屬單質(zhì)，空氣主要成分D易反應(yīng)是O2，能量關(guān)系看出反應(yīng)計量：，，A元素有+2、+4價，故A是碳，A+D→C的熱化學(xué)方程式是；故答案為。
t/s
0
5
15
25
35
n(CH4)/ml
1.00
0.84
0.81
0.80
0.80
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl在平衡體系中加入KCl晶體
溶液顏色不變
加入少量KCl晶體，不會影響該化學(xué)平衡
B
取相同大小、形狀和質(zhì)量的Cu粒分別投入稀硝酸和濃硝酸中
Cu粒與濃硝酸反應(yīng)更劇烈
實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響
C
相同的鋁片分別與同溫同體積且c(H＋)=1 ml·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)
鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快
可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用
D
等體積pH=2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應(yīng)
HX溶液放出的氫氣較多
HX的酸性比HY強
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/ml·L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
化學(xué)鍵
N≡N
O=O
N—N
N—H
O—H
鍵能/ kJ·ml￣1
946
497
193
391
463
反應(yīng)物
起始溫度t1/℃
最高溫度t2/℃
甲組(HCl+NaOH)
15.0
18.3
乙組(HCl+NH3?H2O)
15.0
18.1
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
D
A
C
D
D
A
C
題號
11
12








答案
BD
AC








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