滿(mǎn)分：100分考試時(shí)間：75分鐘
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A．HClO的電子式：
B．乙醛的空間填充模型：
C．基態(tài)Mn2+的價(jià)電子軌道表示式：
D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確，且能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
A．AB．BC．CD．D
3．前四周期元素W、X、Y、Z和M的原子序數(shù)依次增大，W、X同周期，W、Z同主族，基態(tài)W原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)且第一電離能比X高，基態(tài)Y和 M最高能層電子數(shù)相同且其他能層均為全滿(mǎn)狀態(tài)，M為人類(lèi)最早使用的金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．離子半徑：Z>Y>X
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>Z
C．化合物Y2X2、YW3中，同時(shí)含有離子鍵和非極性鍵
D．M的某種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于W簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中
4．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，R為地殼中含量最高的元素，乙在元素周期表中與R相鄰，Y、Z原子序數(shù)之和為12.X、Y、W組成一種有機(jī)合成中常見(jiàn)的還原劑M，結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列推斷正確的是
A．原子半徑：W>R>ZB．W2R2是離子化合物
C．熔點(diǎn)：W2R>ZX3>X2RD．WZR3能破壞水的電離平衡
5．硅錳電池是一種新型電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Si@C電極為電池的負(fù)極
B．電池工作時(shí)，H+向MnO2電極區(qū)移動(dòng)
C．電池放電時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)0.2ml電子，則會(huì)生成0.1mlSiO2
6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
A．制備N(xiāo)O2B．除SO2中的HCl
C．收集H2SD．證明氨氣極易溶于水
7．設(shè)NA代表阿伏德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．18gH2O中含有中子的數(shù)目為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含氧原子總數(shù)為3NA
C．在鋅銅原電池中，負(fù)極減少65g時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．在4Na+O2=2Na2O中，46gNa參與反應(yīng)時(shí)需要氧化劑分子數(shù)為NA
8．維生素C，又稱(chēng)L-抗壞血酸，用于治療壞血病，也可用于各種急慢性傳染性疾病及紫癜等輔助治療等。維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．維生素C中含有C、H、O三種元素
B．分子中含有羰基
C．能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
9．化學(xué)為生活創(chuàng)造美。下列說(shuō)法正確的是
A．使用天然氣煮飯取暖，利用了天然氣燃燒釋放的熱量
B．節(jié)日里的煙花表演利用了焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化
C．游泳池里定期添加硫酸銅，主要目的是使池水更美麗夢(mèng)幻
D．用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，利用了氫氟酸的強(qiáng)酸性
10．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．BaSO4可用于胃部X射線(xiàn)造影檢查
B．Na2CO3可用作食用堿，也可用于治療胃酸過(guò)多
C．氮氧化物的大量排放可引起光化學(xué)煙霧
D．SO2可用作紙張、草席編織品的漂白劑
二、不定項(xiàng)選擇題：本題共2小題，每小題5分，共10分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。
11．下列離子方程式中正確的是
A．向溶液中通入過(guò)量：
B．將少量鈉投入水中：
C．氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：
D．向溶液中加入少量：
12．常溫下，將溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中
B．當(dāng)時(shí)，
C．水的電離程度：上的點(diǎn)大于上的點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的數(shù)量級(jí)為
三、非選擇題：本題共4小題，共60分。
13．（10分）我國(guó)科學(xué)家利用錳族催化劑(Mn4CaOx，x代表氧原子數(shù))解密光合作用。錳簇在S3Yz·態(tài)的可逆結(jié)構(gòu)異構(gòu)化如圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)錳原子電子排布式為 。
(2)錳族催化劑Mn4CaOx中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? (用元素符號(hào)表示)，Mn元素位于元素周期表第 周期第 族。
(3)根據(jù)上圖可知，穩(wěn)定性：A B(填“>”“”“W>Z，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉和疊氮化鈉都是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故C正確；
D．氫氧化銅能與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，故D正確；
故選A。
4．B
【分析】R為地殼中含量最高的元素，則R為氧元素；Z在元素周期表中與R相鄰且原子序數(shù)：ZH2O>NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)破壞水的電離平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：B。
5．D
【分析】由圖可知，Si轉(zhuǎn)化為SiO2，Si元素化合價(jià)升高，失去電子為負(fù)極，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，為正極，存在質(zhì)子交換膜，說(shuō)明是在酸性條件下，則負(fù)極反應(yīng)式為Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，正極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，以此解題。
【詳解】A．根據(jù)圖示，放電時(shí)，Si@C電極失電子生成SiO2，Si@C電極是負(fù)極，MnO2得電子生成Mn2+，MnO2是正極，A項(xiàng)正確；
B．MnO2是正極，電池工作時(shí)，陽(yáng)離子(H+)向正極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)0.2ml電子，則會(huì)生成0.05mlSiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
6．D
【詳解】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，不能制備N(xiāo)O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．SO2會(huì)與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，不能用NaOH溶液除去SO2中的HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．該裝置密閉，無(wú)法用排空氣法收集氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水，向燒瓶中擠入少量的水，會(huì)溶解大量的氨氣，燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，酚酞溶液被壓入燒瓶?jī)?nèi)，可以看到粉紅色的噴泉，D項(xiàng)正確；
故選D。
7．C
【詳解】A．H2O含有8個(gè)中子，18gH2O的物質(zhì)的量為1ml，含有的中子數(shù)目為8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈固態(tài)或液態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1ml，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．鋅銅電池中，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，65g鋅參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2ml電子，C項(xiàng)正確；
D．O2是氧化劑，Na是還原劑，46gNa 的物質(zhì)的量n(Na)=2ml，2mlNa參與反應(yīng)需要0.5mlO2(氧化劑)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
8．B
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C中含有C、H、O三種元素，A項(xiàng)正確；
B．維生素C分子中含有碳碳雙鍵、酯基和羥基三種官能團(tuán)，沒(méi)有羰基，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．維生素C分子含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)、含有醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．維生素C分子中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，D項(xiàng)正確；
故選：B。
9．A
【詳解】A．天然氣燃燒釋放出大量的熱，A項(xiàng)正確；
B．焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．游泳池里加入硫酸銅的主要目的是殺菌消毒，抑制藻類(lèi)生長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．氫氟酸是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
10．B
【詳解】A．BaSO4是白色難溶性固體物質(zhì)，既不溶于水，也不溶于酸，同時(shí)也不能被X光透過(guò)，因此可用于胃部X射線(xiàn)造影檢查，A正確；
B．Na2CO3俗稱(chēng)純堿，水溶液顯堿性，對(duì)人體健康無(wú)危害，因此可用作食用堿，但由于其水溶液堿性太強(qiáng)，因此不可用于治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；
C．氮氧化物的大量排放會(huì)導(dǎo)致形成光化學(xué)煙霧，C正確；
D．SO2具有漂白性，能夠與某些有色物質(zhì)結(jié)合形成無(wú)水物質(zhì)，因此可用作紙張、草席編織品的漂白劑，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
11．AD
【詳解】A．向溶液中通入過(guò)量生成碳酸氫鈉：，A項(xiàng)正確；
B．將少量鈉投入水中：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氮水與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)以少定多的原理，向溶液中加入少量：，D項(xiàng)正確；
故選AD。
12．AD
【分析】H2X是二元弱酸，在溶液中分步電離，一級(jí)電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離程度，當(dāng)c(H2X)=c(HX—)時(shí)，Ka1==c(H+），同理可知當(dāng)c(X2—)=c(HX—)時(shí)，Ka2==c(H+），由圖可知，L1代表，一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10—3，L2代表，二級(jí)電離常數(shù)Ka2=10—4.34。
【詳解】A．由Ka1=10—3可知，NaHX的水解常數(shù)Kh2=，則HX—的電離程度大于水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+）＞c(OH—)，A正確；
B．由溶液中電荷守恒關(guān)系c(H+）+ c(Na+）= c(HX—)+2 c(X2—)+ c(OH—)可知，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中c(H+）=c(X2—)+ c(OH—)，則溶液中c(H+）＞c(OH—)，溶液pH＜7，B錯(cuò)誤；
C．圖象中這部分呈酸性，都是電離大于水解，抑制了水的電離，若溶液的pH相等時(shí)，L2點(diǎn)上水的電離程度一定等于L1點(diǎn)上水的電離程度，若溶液的pH不相等時(shí)，根據(jù)酸性越強(qiáng)抑制程度越大進(jìn)行判斷，C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，由圖可知，a點(diǎn)溶液pH=0，溶液中c(H+）=1ml/L，則= ，a點(diǎn)溶液中的數(shù)量級(jí)為，D正確；
故選AD。
13．(1)1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)
(2) O>Mn>Ca 四 ⅦB
(3)>
(4)7
(5) CaO與NaCl都屬于離子晶體，且CaO中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl的多，離子鍵強(qiáng)度更大(答案合理即可) 4 6
【詳解】（1）Mn是25號(hào)元素，基態(tài)Mn原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)。
（2）O元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性，同周期元素自左向右的電負(fù)性遞增，Mn的電負(fù)性大于Ca，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛>Mn>Ca；Mn元素位于周期表第四周期第ⅦB族。
（3）A到B吸收能量，故B的能量大于A，A較穩(wěn)定。
（4）H2O分子含2個(gè)氫氧鍵，由圖可知 1個(gè)A粒子含7個(gè)氫氧鍵。
（5）①CaO和NaCl它們都是離子化合物，熔點(diǎn)高低與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，由于Ca2+和O2+所帶電荷比Na+和Cl-多，則金屬性強(qiáng)弱：CaO>NaCl,CaO的熔點(diǎn)明顯高于NaCl；
②該晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為1+12×=4，以頂點(diǎn)O2-為例，距離O2-最近的Ca2+位于棱心位置，共有6個(gè)；
③1個(gè)晶胞含4個(gè)“CaO”。棱上離子相切，晶胞參數(shù)為2apm，ρ=g/cm3=g/cm3。
14．(1)HI
(2) 苯甲酸 H2、催化劑、加熱(H2、Ni、加熱等答案均可)
(3) 5
(4) + 防止苯環(huán)的兩個(gè)取代基處于間位(確保苯環(huán)的兩個(gè)取代基處于鄰位等合理答案均可)
【分析】反應(yīng)①的反應(yīng)物是苯和，所以生成物除化合物Ⅱ外，還有HI；根據(jù)化合物Ⅵ不難推斷，化合物Ⅲ引入了羧基，即有機(jī)物III為苯甲酸，反應(yīng)④中，羧基間位的斷裂，然后苯環(huán)上羧基間位的碳與丙烯分子中間的碳原子成鍵，碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，苯環(huán)斷開(kāi)的H與丙烯雙鍵的另一個(gè)C成鍵，判斷反應(yīng)類(lèi)型；反應(yīng)⑤中，3-異丙基苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)幾個(gè)步驟來(lái)進(jìn)行分析。
【詳解】（1）根據(jù)題意：反應(yīng)①的反應(yīng)物是苯和CH3I，所以生成物除Ⅱ外，還有HI，故答案為：HI。
（2）①根據(jù)化合物Ⅵ不難推斷，化合物Ⅲ引入了羧基，即化合物Ⅲ為苯甲酸；②苯環(huán)可以與H2在Ni、Pr等催化下發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)為，故答案為：苯甲酸；H2、催化劑、加熱(H2、Ni、加熱等答案均可)；。
（3）化合物Ⅶ有許多同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足a)苯環(huán)上只有兩條側(cè)鏈；b)側(cè)鏈之一為-COOCH3；則另一條側(cè)鏈為-CH2CH2CH3或；-COOCH3和-CH2CH2CH3在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置，-COOCH3和在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置，但間位即化合物Ⅶ，所以共有5種同分異構(gòu)體；峰面積之比為6：3：2：2：1，含有三個(gè)甲基，且苯環(huán)上的H原子具有高度的對(duì)稱(chēng)性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：5；。
（4）根據(jù)題目信息：苯環(huán)上的C-H斷鍵時(shí)，甲基的鄰位更容易斷裂，羧基的間位更容易斷裂，取代基要處于苯環(huán)鄰位，只能是甲基氧化成羧基前先發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)④的反應(yīng)。①接下來(lái)發(fā)生的是類(lèi)似于反應(yīng)④的反應(yīng)，方程式為+；②如果甲苯先進(jìn)行反應(yīng)②氧化成羧基，引入的側(cè)鏈異丙基在間位上，甲苯直接反應(yīng)引入的側(cè)鏈異丙基在鄰位上，故答案為：+；防止苯環(huán)的兩個(gè)取代基處于間位(確保苯環(huán)的兩個(gè)取代基處于鄰位等合理答案均可)。
15．(1)-1650
(2) BDE 9.09 > =
(3) 2OH-+NO2-e-=+H2O 4OH-+NO-3e-=+2H2O 16
【詳解】（1）由NH3(g)和O2(g)反應(yīng)歷程可知
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-900KJ/ml；
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1200kJ/ml；
根據(jù)蓋斯定律可知：(②×5-①×3)×可得方程式：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=(△H2×5-△H1×3)×=(-1200kJ/ml×5+900kJ/ml×3)×=-1650kJ/ml。
（2）①A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A正確；
B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)(即逆向移動(dòng))，B錯(cuò)誤；
C.NH3的質(zhì)量不變時(shí)，則達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；
E.催化劑不能改變反應(yīng)的△H，但能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，E錯(cuò)誤；
答案選BDE；
②設(shè)A點(diǎn)NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為4xml，則
A點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，×100%=40%，x=，A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α(NH3)=×100%=×100%≈9.09%；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，平衡常數(shù)受溫度影響、不受壓強(qiáng)影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，T1下NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于T2，則T1K(C)=K(E)。
（3）①通入NO2、NO的多孔石墨電極與電源的正極相連為陽(yáng)極，NO2、NO放電生成，堿性環(huán)境中的電極反應(yīng)式為2OH-+NO2-e-=+H2O，4OH-+NO-3e-=+2H2O；
②陰極O2放電的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，轉(zhuǎn)移2ml電子時(shí)參與放電的O2的物質(zhì)的量為0.5ml，其質(zhì)量為m=n×M=0.5ml×32g/ml=16g。
16．(1)+3
(2)溫度過(guò)高，會(huì)加快氨水分解(或揮發(fā))(答案合理即可)
(3) 3.7≤a

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