?周口恒大中學(xué)2023-2024學(xué)年上高一10月考試
化學(xué)試題
滿分：100分 考試時(shí)間：75分鐘
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．我國(guó)已建成年產(chǎn)55萬(wàn)噸氨醇煤化工產(chǎn)業(yè)，主要建設(shè)內(nèi)容有氣化裝置、凈化裝置、氨合成裝置、氨冷凍裝置、硫回收裝置、甲醇合成裝置等。下列說(shuō)法正確的是
A．凈化除塵是利用膠體帶電的性質(zhì) B．該產(chǎn)業(yè)還可以進(jìn)一步合成甲醚
C．回收硫可有效緩解溫室效應(yīng) D．合成氨裝置內(nèi)的溫度越低越好
2．“德智體美勞”全面發(fā)展是我國(guó)育人目標(biāo)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)分析匹配的是
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)分析
A
用白醋浸泡燒水壺里的水垢，然后用水清洗
白醋具有揮發(fā)性
B
在切開的蘋果表面滴一滴碘水，碘水變藍(lán)色
蘋果中含葡萄糖
C
制作豆腐中，用石膏粉“點(diǎn)鹵”
能使蛋白質(zhì)聚沉
D
取少量自來(lái)水，滴加稀硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該自來(lái)水含有
A．A B．B C．C D．D
3．下列屬于酸性氧化物的是
A． B．CaO C．NO D．
4．依據(jù)現(xiàn)有知識(shí)分析判斷，下列選項(xiàng)中不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件的是
A．
B．
C．
D．
5．下列離子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-
D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
6．與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，體現(xiàn)的還原性的是
A．鹽酸 B． C． D．
7．下列離子方程式書寫正確的是
A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：SO+Ba2+=BaSO4↓
B．次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
C．碳酸銀溶于過(guò)量稀鹽酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
D．過(guò)氧化鈉溶于過(guò)量稀鹽酸中：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
8．與硫及其化合物相關(guān)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)圖中的循環(huán)的說(shuō)法一定正確的是

A．常溫時(shí)，濃H2SO4與Fe生成X
B．X一定是SO2
C．S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
D．工業(yè)生產(chǎn)中，用98.3%的濃硫酸吸收SO3
9．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．→CaCO3
10．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．同濃度、同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強(qiáng)酸)：
C．向硫代硫酸鈉溶液中滴入硫酸：
D．用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定KMnO4溶液：
二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。
11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+ 2H+= H2S↑
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al＋2OH-= AlO2-＋ H2↑
C．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-= CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
12．已知2MO+5S2－+16H+═2M2++5S↓+8H2O，則下列敘述正確的是(　　)
A．MO中的M的化合價(jià)為+7 B．S2－作還原劑，得電子后生成S
C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2－＞M2+ D．x＝1，y＝3
13．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是
A．鑒別膠體和溶液常用丁達(dá)爾現(xiàn)象。
B．將一束強(qiáng)光通過(guò)蔗糖溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體是一種混合物。
D．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體
14．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣[n(SO2)∶n(NO) =3∶2]同時(shí)脫硫脫硝(分別生成SO、NO)，得到NO、SO2脫除率如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．酸性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-
B．SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
C．依據(jù)圖中信息，在80 min時(shí)，吸收液中n(NO)∶n(Cl-)=2∶3
D．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小
15．某些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象能用于影視劇中產(chǎn)生美輪美奐的仙境。例如，在置于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上和Zn粉的混合物中滴幾滴水后能產(chǎn)生白煙，涉及反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．ZnO是氧化產(chǎn)物 B．該反應(yīng)中只作氧化劑
C．水在反應(yīng)中可能起催化作用 D．每生成1molN2共轉(zhuǎn)移2mol電子
三、非選擇題：本題共4小題，共50分。
16．（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。
陽(yáng)離子
、、、、
陰離子
、、、、
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰
②取少量溶液，加入溶液無(wú)明顯變化。
③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
(1)步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于 (填“物理”或“化學(xué)”)變化
(2)③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
(3)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子有 ，一定含有的陰離子有
(4)檢驗(yàn)溶液中存在的方法是
(5)取該溶液，向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為 g
17．（10分）某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式 ，乙的化學(xué)式 。
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為 。
18．（14分）有A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一種，每種離子只存在于一種物質(zhì)中，不能重復(fù)出現(xiàn)。
(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，可見到A溶液呈藍(lán)色。
(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，則B溶液有白色沉淀產(chǎn)生，C溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推知
①四種鹽的化學(xué)式分別是：A ，B ，C ，D 。
②寫出B溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式 。
③寫出C溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生的離子方程式 。
19．（14分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
??
已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
(1)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的過(guò)程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 （用離子方程式表示）。
(3)過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是 和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)碳酸鈉溶液在過(guò)程IV中起的作用是 。
(5)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是 。
??

參考答案：
1．B
【詳解】A．膠體不帶電，凈化除塵是利用膠粒帶電的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．氣化裝置中，煤會(huì)轉(zhuǎn)化為CO和，利用CO和反應(yīng)可以合成甲醇，甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)可以合成甲醚，B正確；
C．回收硫可以有效減少酸雨的發(fā)生，溫室效應(yīng)與等氣體有關(guān)，與無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．合成氨裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為，降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，提高平衡時(shí)的產(chǎn)率，但溫度過(guò)低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，會(huì)降低單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，對(duì)生產(chǎn)不利，D錯(cuò)誤；
故選B。
2．C
【詳解】A．水壺中水垢的主要成分是等碳酸鹽，醋酸會(huì)與其反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．碘水變藍(lán)色，說(shuō)明蘋果中含有淀粉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．豆?jié){的主要成分是蛋白質(zhì)，是電解質(zhì)，能使蛋白質(zhì)膠體聚沉，C項(xiàng)正確；
D．溶液中可能含有，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：C。
3．A
【詳解】A．CO2能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A選；
B．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B不選；
C．NO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，C不選；
D．Al2O3既能和酸反應(yīng)生成鹽和水、又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，D不選；
故選：A。
4．A
【分析】復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件為：有難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）或難電離物質(zhì)生成。
【詳解】A．與在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，故A項(xiàng)符合題意；
B．有氯化銀沉淀生成，滿足條件，故B不符合題意；
C．有碳酸鈣沉淀生成，滿足條件，故C不符合題意；
D．有二氧化碳?xì)怏w和水生成，滿足條件，故D不符合題意。
答案選A。
5．A
【詳解】A．使酚酞溶液呈紅色說(shuō)明該溶液顯堿性，有大量OH-，與 Na＋、K＋、SO、CO互不反應(yīng)，四種離子均能大量共存，A項(xiàng)符合題意；
B．Cu2+顯藍(lán)色，與無(wú)色不符，B項(xiàng)不符合題意；
C．鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；
D．使石蕊溶液呈紅色，說(shuō)明該溶液顯酸性，有大量氫離子，則碳酸根離子不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意；
故正確選項(xiàng)為A。
6．D
【詳解】A．，無(wú)化合價(jià)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，不體現(xiàn)的還原性，A錯(cuò)誤；
B．，無(wú)化合價(jià)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，不體現(xiàn)的還原性，B錯(cuò)誤；
C．，無(wú)化合價(jià)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，不體現(xiàn)的還原性，C錯(cuò)誤；
D．，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)的還原性，D正確；
故選D。
7．D
【詳解】A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2時(shí)，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HCO+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸銀溶于過(guò)量鹽酸中，離子方程式為：Ag2CO3+2H++2Cl-═2AgCl+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D正確；
故選：D。
8．D
【分析】圖中為含硫物質(zhì)的循環(huán)，則濃硫酸與鐵反應(yīng)生成的X也同樣是含硫的物質(zhì)，推知應(yīng)為Fe2(SO4)3。
【詳解】A．常溫下，濃H2SO4中會(huì)使Fe鈍化產(chǎn)生一層致密氧化膜（四氧化三鐵）附在鐵上，故不再繼續(xù)反應(yīng)，不符合后續(xù)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．若是X為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+能夠與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生硫單質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．X與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)，則為Fe2(SO4)3中Fe3+與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)，則S為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．直接用水吸收SO3易形成酸霧，所以工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO3，D正確；
故選D。
9．A
【詳解】A. 中Mn元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的，故A正確；
B. 中Cl元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C. 中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D. →CaCO3中元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10．B
【詳解】A．由于結(jié)合OH-的能力：H+＞，所以同濃度、同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生H+與OH-結(jié)合形成H2O的反應(yīng)，H++OH-=H2O，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；
C．Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S、SO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：+2H+=S+SO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；
D．草酸是弱酸，不可以拆，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
11．CD
【詳解】A．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液，硫氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HS-+H+＝H2S↑，故A錯(cuò)誤；
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32-，故D正確；
答案選CD。
12．AC
【分析】對(duì)于反應(yīng)2MO+5S2－+16H+═2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；
由電荷守恒可知2×(?x)+5×(?2)+16=2×2，解得x=1，則MO為MO，M元素的化合由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，MO作氧化劑，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，失去電子，作還原劑，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，MO為MO，M元素的化合價(jià)為+7，故A正確；
B．S2﹣?zhàn)鬟€原劑，失去電子后生成S，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)該反應(yīng)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可判斷還原性：S2﹣＞M2+，故C正確；
D．根據(jù)分析，x=1，y=4，故D錯(cuò)誤；
答案選AC。
13．BD
【詳解】A． 鑒別膠體和溶液常用丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不能，故A正確；
B． 將一束強(qiáng)光通過(guò)蔗糖溶液，蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C． 分散相微粒的直徑在1~100nm之間的分散體系叫做膠體，膠體是一種混合物，故C正確；
D． 納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，但納米材料不一定是分散系，不一定是膠體，故D錯(cuò)誤；
故選BD。
14．AC
【詳解】A．次氯酸鈣溶液應(yīng)顯堿性，且酸性環(huán)境下會(huì)生成弱電解質(zhì)HClO，HClO不能寫成離子形式，故A錯(cuò)誤；
B．SO2在水中的溶解度大于NO，更多的二氧化硫溶于水中被氧化，會(huì)使得SO2脫除率高于NO，故B正確；
C．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-；已知n(SO2)∶n(NO)=3∶2；依據(jù)圖中信息及得：在80min時(shí)，NO脫除率80%，即反應(yīng)的NO為：2mol×80%=1.6mol，1.6molNO生成1.6mol NO和2.4molCl-；SO2脫除率100%，即3molSO2全部反應(yīng)生，成3molCl-，所以Cl-共3mol+2.4mol=5.4mol；吸收液中n(NO)∶n(Cl-)=1.6：5.4=8：27，故C錯(cuò)誤；
D．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-，生成大量H+，使H+濃度增大，pH減?。凰晕談┤芤旱膒H逐漸減小，故D正確；
綜上所述答案為AC。
15．AC
【詳解】A．Zn元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則ZnO是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．中N元素化合價(jià)既有升高又有降低，則既作氧化劑也作還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．在該反應(yīng)中水不參加反應(yīng)，則可能起催化作用，故C正確；
D．由方程式可知，每生成1molN2，1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于N元素的化合價(jià)降低數(shù)，則轉(zhuǎn)移1mol=5mol電子，故D錯(cuò)誤；
答案選AC。
16． 物理 、 、、 取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 12
【分析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰，則溶液中無(wú)Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，則溶液中無(wú)Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據(jù)溶液呈電中性，且各離子的物質(zhì)的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時(shí)，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；
【詳解】(1)步驟①灼燒時(shí)的焰色反應(yīng)為元素所特有的性質(zhì)，屬于物理變化；
(2)溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
(3)由分析可知，一定含有的陽(yáng)離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；
(4)檢驗(yàn)SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-；
(5)取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1mol Mg2+，向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質(zhì)量為12g。
17． Al4C3 BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3 4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+ CH4 =4Cu2O+CO2+2H2O??或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O??或??6CuO+ CH4 = 3Cu2O+CO+2H2O CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-
【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的狀態(tài)，根據(jù)原子守恒計(jì)算分析物質(zhì)的組成；根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)及題給信息中生成物的性質(zhì)分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。
【詳解】（1）甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個(gè)數(shù)之比=0.15mol：0.2 mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強(qiáng)堿溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有Cu O；根據(jù)質(zhì)量守恒得氣體2質(zhì)量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且氣體2為無(wú)色無(wú)味氣體，向氫氧化鋇溶液中通入氣體2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，則氣體2為CO2，n(CO2)=，n(CuO)=，n(BaO)=，n(H2O)=，根據(jù)原子守恒計(jì)算乙中Ba、Cu、H、O、C原子個(gè)數(shù)比為1：1：2：5：1，則其化學(xué)式為： BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案為：Al4C3；BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；
（2）根據(jù)上述分析，氣體1為CH4，固體2為 CuO，加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，根據(jù)原子守恒及化合價(jià)變化守恒分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+ CH4 =4Cu2O+CO2+2H2O??或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O??或??6CuO+ CH4 = 3Cu2O+CO+2H2O，故答案為：4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+ CH4 =4Cu2O+CO2+2H2O??或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O??或??6CuO+ CH4 = 3Cu2O+CO+2H2O；
（3）二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-
，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。
【點(diǎn)睛】解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。
18． CuSO4 AgNO3 Na2CO3 BaCl2 Ag++Cl-=AgCl CO+2H=CO2+H2O
【分析】給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定，如Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對(duì)應(yīng)CO3 2-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出各自對(duì)應(yīng)的物質(zhì)并回答問(wèn)題。
【詳解】由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對(duì)應(yīng)CO3 2-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由于A鹽是藍(lán)色的，所以A為CuSO4；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；C生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即C為Na2CO3，所以D為BaCl2；
①由分析可知：A為CuSO4；B為AgNO3；C為Na2CO3；D為BaCl2；
②B溶液為AgNO3溶液，滴加稀鹽酸生成AgCl白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl；
③C溶液為碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸生成CO2氣體的的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑。
19． 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4：1 Co2O3·CoO+8H++2Cl-=3Co2++ Cl2↑+4H2O LiF 2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+轉(zhuǎn)化為CoCO3沉淀 CoCl2·2H2O
【分析】本題是從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程。操作Ⅰ利用了鋁能溶解在氫氧化鈉溶液的性質(zhì)，將鋁從廢料中分離出來(lái)，濾液中含NaAlO2、NaOH，過(guò)濾后得到含Co2O3?CoO的鈷渣，再加入稀硫酸酸化后，再加入Na2S2O3溶液，浸出鈷，得到CoSO4，溶液中同時(shí)含有Al3+、Li+，再滴加Na2CO3溶液，調(diào)整溶液pH=4.5-5，加入NaF，得到的鋰鋁渣中含有LiF和Al(OH)3沉淀；再向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液，調(diào)整溶液pH=8-8.5，得到CoCO3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，最后將CoCO3進(jìn)行加熱分解可得CoO粉末。
【詳解】(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(2)含Co2O3?CoO的鈷渣，再用酸溶解，加入Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)：4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，在該反應(yīng)中Co2O3?CoO作氧化劑，Na2S2O3作還原劑，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1；
在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，這是由于鹽酸具有還原性，能被Co2O3?CoO氧化產(chǎn)生Cl2，污染大氣。反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3·CoO+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O；
(3)過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
(4)碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ中Al3+能與CO32-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w；碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅳ中的作用是調(diào)整溶液的pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3；
(5)根據(jù)Co元素守恒可得關(guān)系式CoCl2?6H2O～CoCl2，即每1mol CoCl2?6H2O中含1mol CoCl2，二者的質(zhì)量關(guān)系為238：130，則反應(yīng)產(chǎn)生65mg CoCl2需CoCl2?6H2O的質(zhì)量為m，可得關(guān)系式238：130=m：65mg，解得m=119mg。設(shè)A物質(zhì)的化學(xué)式為CoCl2?nH2O，則有：CoCl2?6H2O～CoCl2?nH2O???△m可見：每有238份CoCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為CoCl2?nH2O，質(zhì)量減輕18(6-n)份，則119mg CoCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為CoCl2?nH2O，質(zhì)量減輕119mg-83mg=36mg，238：119mg=18(6-n)：119mg-83mg，解n=2，所以A處物質(zhì)化學(xué)式為CoCl2?2H2O。
【點(diǎn)睛】本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、關(guān)系式計(jì)算等，關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，利用氧化還原反應(yīng)判斷發(fā)生的離子反應(yīng)，溶液及反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。

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