河南省周口恒大中學2023-2024學年高二上學期9月月考化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

?周口恒大中學2023-2024學年上9月化學模擬考試
高二化學
滿分：100分考試時間：75分鐘
注意事項：
1．答卷前，考生務必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列說法正確的是
A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是降低了反應活化能
B．有氣體參加的化學反應，增大壓強一定可以增大化學反應速率
C．增大反應物濃度，可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率
2．隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)了直接氧化制備的反應：。如圖為某剛性容器中，進料濃度比分別等于1：1、4：1、7：1時，的平衡轉化率隨溫度變化的關系：

下列關于該反應的說法正確的是
A．相同條件下，升高溫度可以提高的產(chǎn)率
B．曲線II表示進料濃度比
C．進料濃度比越大，平衡常數(shù)越小
D．若和的初始濃度均為，則
3．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（????）

A．550℃時，若充入稀有氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動
B．T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為50%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p總
4．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=?92.4 kJ?mol?1。在一個密閉容器內(nèi)，加入反應物為N2和H2物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A．升高溫度，平衡逆向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小
B．反應達到平衡時，放出的熱量均等于92.4 kJ
C．在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可以相等
D．在400℃，50MPa條件下，在反應開始到平衡的時間為20min，則氨氣反應速率為0.075mol·L?1·min?1
5．下列關于燃燒熱的說法正確的是
A．燃燒反應放出的熱量就是該反應的燃燒熱
B．1mol可燃物發(fā)生氧化反應所放出的熱量就是燃燒熱
C．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量就是燃燒熱
D．101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物(C元素變?yōu)镃O2氣體、H元素變?yōu)橐簯B(tài)H2O等)時所放出的熱量就是燃燒熱
6．將4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是
A．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.6
B．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
C．2s內(nèi)物質(zhì)A的轉化率為70%
D．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.7
7．下列敘述不正確的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1，則反應總能量＞生成物總能量
B．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則△H＜0
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)
D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2；則△H1＜△H2
8．在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
容器
n(CO2)/mol
n(C)/mol
n(CO)/mol
甲
0.1
0.3
0
乙
0
0
0.4

A．曲線Ⅰ對應的是甲容器
B．a(chǎn)、b兩點所處狀態(tài)的壓強大小關系：9pa＞14pb
C．c點：CO的體積分數(shù)＞
D．900K時，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則v(正)＞v(逆)
9．充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2恰好轉化成酸式鹽需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，則丙烷的燃燒熱為
A．－16xQ B．－5xQ C．－4xQ D．－2xQ
10．下列能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑能使合成氨的反應速率加快
B．紅棕色的NO2加熱后顏色變深
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。
11．某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．t1時刻反應達到平衡狀態(tài)
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為300
C．該反應的化學方程式可表示為：A+3B2C
D．0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-1
12．溫度為T時，向2.00 L恒容密閉容器中充入1.00 molCH4，發(fā)生反應：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s
0
5
15
25
35
n(CH4)/mol
1.00
0.84
0.81
0.80
0.80
改變溫度，測得不同溫度下達平衡時C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是（???）

A．溫度T時，前5sH2平均速率為0.024mol/(L·s)
B．溫度T時，b點v(逆)＞v(正)
C．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小
D．溫度T時，若向2.00 L恒容密閉充入2.00 molC2H2和6.00 molH2，達到平衡時，C2H2轉化率大于80%
13．已知可逆反應(A、B、C均為氣體)在內(nèi)的平均反應速率為，，。則x為（????）
A． B． C． D．
14．如圖分別代表溴甲烷和三級溴丁烷發(fā)生水解的反應歷程。下列說法錯誤的是
Ⅰ：CH3Br+ NaOH→CH3OH+NaBr
Ⅱ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

A．反應I的△H>0
B．反應Ⅱ有兩個過渡態(tài)
C．增加氫氧化鈉的濃度可使反應Ⅰ和Ⅱ速率都增大
D．反應過程中反應Ⅰ和Ⅱ都有C?Br的斷裂和C?O鍵的形成
15．在容積為2L的剛性密閉容器中加入和，發(fā)生反應：。在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是

A．該反應的
B．A點時，的轉化率為
C．T2時，反應達到平衡時消耗的平均反應速率
D．T2時，該反應的化學平衡常數(shù)為
三、非選擇題：本題共4小題，共50分。
16．（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的 H2O2溶液分別進行 H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。
序號
溫度/℃
催化劑
現(xiàn)象
結論
1
40
FeCl3溶液

2
20
FeCl3溶液

3
20
MnO2

4
20
無

①實驗 1、2 研究的是對 H2O2分解速率的影響。
②實驗 2、3 的目的是。
（2）查文獻可知：Cu2+對 H2O2分解也有催化作用，為比較 Fe3+、Cu2+對 H2O2 分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察，先定性比較得出結論。有同學提出??將 CuSO4溶液改為 CuCl2溶液更合理，其理由是。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到 40 mL 氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。
17．（14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用英文小寫字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
(1)g在元素周期表的位置是；
(2)比較d、f 簡單離子的半徑大小(用化學式表示，下同) ，比較 g、h 最高價氧化物對應水化物酸性；
(3)d 的氫化物沸點高于 y 的氫化物沸點的原因；
(4)寫出 f 的最高價氧化物對應的水化物與 h 的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式；
(5)由元素 f、h 形成的物質(zhì)X與由元素 x、z 形成的化合物 Y 可發(fā)生以下反應：

①寫出 M 的電子式；
②寫出 X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式；
18．（12分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出足量的H2S與氨水反應的化學方程式：。
(2)步驟II中制氫氣的原理如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)??ΔH=+206.4kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)???ΔH=-41.2kJ·mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是。
a.升高溫度????b.增大水蒸氣濃度?????c.加入催化劑??????d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為。
(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算H2的平衡體積分數(shù) 。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在下圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是 (填序號)。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法。
19．（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
Ⅰ．利用反應：6NO2+8NH37N2+12H2O處理
Ⅱ．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q??(Q>0)
Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)硫離子的電子結構示意圖為，氨氣分子的電子式為，氨氣分子屬于分子(填“極性”或者“非極性”)。
(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為，能證明其遞變規(guī)律的事實是。
a．最高價氧化物對應水化物的酸性???????b．氣態(tài)氫化物的沸點
c．單質(zhì)與氫氣反應的難易程度???????????d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
(3)對于Ⅰ中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0~10min時，平均速率v(NO2)= 。
(4)對于Ⅱ中的反應，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。
a．體系壓強保持不變???????????????b．NO2濃度保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變?????d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

參考答案：
1．D
【分析】

【詳解】A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子的能量，更多的分子變?yōu)榛罨肿?，而反應活化能不變，A錯誤；
B．有氣體參加的化學反應，若是容器的容積不變，向其中加入與體系無關的物質(zhì)，使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變，B錯誤；
C．增大反應物濃度，可提高單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子數(shù)目增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但是活化分子的百分數(shù)不變，C錯誤；
D．催化劑的加入能降低反應的活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率，D正確；
故選D。
2．D
【詳解】A．據(jù)圖示可知，其他條件相同時，升高溫度，的轉化率降低，即平衡逆向移動，的產(chǎn)率降低，A錯誤；
B．越大，的轉化率越低，則時對應曲線，B錯誤；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關，C錯誤；
D．若和的初始濃度均為，即進料濃度比，溫度為時的轉化率為84%，應用三段式計算：

初始濃度/)?????????????????0??????????0
變化濃度/??????????????
平衡濃度/??????????????
，D正確；
故選D。
3．C
【詳解】A. 550℃時，在體積可變的恒壓密閉容器中充入稀有氣體，等效于擴容減壓，v正、v逆均減小，平衡右移，A錯誤；
B. T℃時，CO2和CO體積分數(shù)為50%，1-x=2x，x=反應達平衡后，B錯誤；
C. T℃時，充入等體積的CO2和CO，CO2和CO體積分數(shù)仍為50%，不影響原來平衡狀態(tài)，平衡不移動，C正確；
D. 925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)，，D錯誤；
答案選C。
4．C
【詳解】A．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大，升溫向吸熱反應進行即逆向移動，故A錯誤；
B．該反應都是可逆反應，N2和H2物質(zhì)的量分別為1mol和3mol在容器中反應，當反應達到平衡時，放出的熱量均小于92.4kJ，故B錯誤；
C．在不同溫度和壓強下，根據(jù)圖中信息，反應達到平衡時，450℃、50MPa 的NH3的物質(zhì)的量分數(shù)與400℃，壓強在30MPa～40Mpa的NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可能相等，故C正確；
D．在400℃，50MPa條件下，在反應開始到平衡的時間為20min，，根據(jù)題意得到，a＝0.75，但由于容器的體積不知，因此無法計算出氨氣反應速率，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
5．D
【詳解】A．可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒，而燃燒熱必須是完全燃燒放出的熱量，選項A錯誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，一般H→H2O（l），C→CO2（g），S→SO2（g），選項B錯誤；
C．燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項C錯誤；
D．時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物(C元素變?yōu)镃O2氣體、H元素變?yōu)橐簯B(tài)H2O等)時所放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱，選項D正確。
答案選D。
6．B
【詳解】
A．所以用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為，選項A錯誤；
B．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，選項B正確；
C．2s內(nèi)物質(zhì)A的轉化率為，選項C錯誤；
D．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應速率為，選項D錯誤。
答案選B。
7．C
【詳解】A．反應Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1、是放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故A正確；
B．反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的熵變△S＜0，常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，即△H＜T△S＜0，故B正確；
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，則該反應在高溫下能自發(fā)進行，故C錯誤；
D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，則|△H1|＞|△H1|，但燃燒反應的焓變?yōu)樨?，所以△H1＜△H2，故D正確；
故選C。
8．C
【詳解】A．固體物質(zhì)不應平衡移動，乙投入0.4mol一氧化碳相當于投入0.2mol二氧化碳，所以乙相當于兩個甲容器加壓，無論平衡如何移動，乙中一氧化碳濃度一定大于甲，故圖中曲線Ⅰ對應的是乙容器，A錯誤；
B．甲容器b處

乙容器a處

若a、b兩點所處溫度相同，壓強比等于物質(zhì)的量之比，pa：pb=（0.12+0.16）：（0.02+0.16）=14:9，即9pa=14pb，由于b點溫度更高，故a、b兩點所處狀態(tài)的壓強大小關系：9paC；同一主族從上到下，非金屬性減弱，故O>S；
a．最高價氧化物對應水化物的酸性，與非金屬性一致，但氧元素無最高正價，a不合題意；
b．氣態(tài)氫化物的沸點是物理性質(zhì)，與非金屬無關，b不合題意；
c．單質(zhì)與氫氣反應的難易程度，與非金屬一致，c符合題意；
d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價，顯正價的說明非金屬性較弱，顯負價的說明非金屬較強，d符合題意；
故答案為：O>C；cd；
(3)根據(jù)Ⅰ中的反應6NO2+8NH37N2+12H2O分析可知，每轉移24mol電子，消耗6molNO2，故120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，即消耗了0.3molNO2，故則0~10min時，平均速率(NO2)== 0.015mol/(L·min)，故答案為：0.015mol/(L·min)；
(4) a．分析反應可知，反應前后氣體的體積保持不變，故體系壓強保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，a不合題意；???????????????
b．各組分的濃度、百分含量保持不變，說明達到化學平衡，故NO2濃度保持不變能說明反應達到平衡狀態(tài)，b符合題意；
c．假設一開始加入的NO2為xmol，反應轉化了ymol，則NO2和SO3的體積比保持不變可推知：x-y=y，故y為特定值，即達到化學平衡，c符合題意；
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量，氣體的總質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量均保持不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變不能說明反應達到化學平衡，d不合題意；
故答案為：bc。

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