滿分：100分考試時間：75分鐘
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，分列不同主族，W的2p軌道有兩個未成對電子，X元素原子半徑在短周期最大，的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的。下列說法正確的是
A．原子失電子能力：
B．非金屬性：
C．離子半徑：
D．W、Y的氣態(tài)氫化物均能與Z單質(zhì)反應(yīng)
2．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B．基態(tài)Mn原子的外圍電子排布圖為
C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO
D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，常溫下，0.1ml·L-1XR水溶液的pH=1。X、Y、Z可組成一種在有機合成中常用的還原劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z>Y>R>X
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸
C．YR3分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)
D．電解ZR水溶液可以制備Z、R的單質(zhì)
4．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是
A．基態(tài)氯原子的電子排布式：1s22s22p63s13p6B．順-2-丁烯的球棍模型：
C．基態(tài) N 原子的電子排布圖為：D．HCl 的電子式是
6．分子式且分子結(jié)構(gòu)中含有基團的有機物共有(不含立體異構(gòu))
A．9種B．12種C．13種D．14種
7．下列說法正確的是
A． σ鍵和π鍵比例為5：2
B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ/ml)分別為738、1451、7733、10540、 13630、17995、21703， 當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+
C．共價鍵的鍵長越短，形成的共價鍵鍵能就一定越大
D．1個S原子最多只能與2個H原子結(jié)合形成H2S分子，是由共價鍵的飽和性決定的
8．銻(Sb)與N、P同主族。下列有關(guān)Sb的說法中錯誤的是
A．基態(tài)Sb原子的價層電子軌道表示式為
B．常見的Sb的氧化物有、
C．Sb的最高正化合價為+5價
D．銻的單質(zhì)有黑銻和黃銻，黑銻和黃銻都屬于銻的同素異形體
9．我國科學(xué)家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：
CO2CH3OHCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉)
下列有關(guān)說法錯誤的是
A．CO2分子中存在1個σ鍵1個π鍵
B．CH3OH和HCHO均為極性分子
C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同
D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，因為前者能形成分子間氫鍵
10．碳原子成鍵的多樣性、同分異構(gòu)現(xiàn)象等是有機化合物種類繁多的原因。丁烷和2—甲基丙烷的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法正確的是
A．分子式不同B．互為同分異構(gòu)體
C．碳氫鍵(C—H)數(shù)目不同D．物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)完全相同
二、不定項選擇題：本題共2小題，每小題5分，共10分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。
11．關(guān)于丙氨酸的下列說法，正確的是
A．I和II的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同
B．I和II呈鏡面對稱，具有不同的分子極性
C．I和II具有完全相同的組成和原子排列
D．I和II中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同
12．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是
A．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為4
D．分子中所有原子不可能共平面
三、非選擇題：本題共4小題，共60分。
13．(12分）氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能用于可見光分解水，生成氫氣和氧氣。

(1)分別寫出一個與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子： 。
(2)水分子在特定條件下結(jié)合一個形成水合氫離子。下列選項中對上述過程的描述不合理的是_____填序號。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的個水分子形成氫鍵(如圖甲)，已知冰的升華熱是，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力()，則冰晶體中氫鍵的鍵能是 。
(4)氮化鎵的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中氮原子的雜化軌道類型是 ；、原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供孤對電子的原子是 。
(5)是兩性氧化物，能跟強堿溶液反應(yīng)生成。不考慮其空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。
(6)某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，與距離最近的有 個。
14．（14分）實驗室可采用苯乙腈()為原料制備苯乙酸：。 制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在三頸燒瓶a中加入質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片，加熱至100℃，再緩緩滴入40g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)。
回答下列問題：
(1)在裝置中儀器c的名稱是 ，其作用是 。
(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標號) 。
A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率為 。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入，攪拌，過濾。濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體?；旌先軇┲幸掖嫉淖饔檬? 。寫出此步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
15．（16分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：
（1）E→F的反應(yīng)類型是 。
（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①含有苯環(huán) ②含有酯基 ③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)
（3）C中含有的官能團名稱是 。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是 。
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率 b．濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑 d．D的化學(xué)式為C9H9NO4
16．（18分）鋰離子電池給生活帶來了便利，但數(shù)量巨大的廢舊鋰電池的處理問題也日益顯現(xiàn)。對廢舊鋰離子電池的有效回收，不僅具有巨大的社會、經(jīng)濟效益，而且還可以緩解我國鈷和鋰等礦產(chǎn)資源緊缺的壓力。以某廢舊電池材料為原料(主要成分為，還含有少量鐵、鋁等元素的化合物)制備和的工藝流程如圖所示。
已知：①微溶于水。難溶于水，且能與過量的生成。
②常溫下，幾種物質(zhì)的。如下表：
回答下列問題：
(1)基態(tài)C原子的價電子排布式為 。
(2)“酸浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程不適合用鹽酸代替，從綠色化學(xué)角度分析其原因是 。
(3)“調(diào)pH”時溶液，常溫下，若使雜質(zhì)離子全部沉淀，則調(diào)節(jié)pH的范圍是 (已知：離子濃度時，認為沉淀完全)。
(4)鑒別洗凈的和固體常用方法的名稱是 。
(5)“沉鈷”時，鈷的沉淀率與加入量的關(guān)系如圖所示，隨的進一步增大，鈷的沉淀率減小的原因是 。
(6)在空氣中“焙燒”轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為 。
目的
方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
比較鎂、鋁元素的金屬性強弱
分別將相同濃度的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定濃度的氯化鎂、氯化鋁溶液中，直至過量
均出現(xiàn)白色沉淀，氯化鎂溶液中沉淀不溶解，氯化鋁溶液中沉淀逐漸溶解。說明金屬性鎂比鋁強
B
檢驗未知溶液中是否含有銨鹽
取一定量未知液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液并加熱，試管口放置濕潤紅色石蕊試紙
試紙變藍。說明溶液中含有銨鹽
C
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
兩支試管中均裝有2 mL 0.01 ml·L酸性高錳酸鉀溶液，向第一支加入2 mL 0.01 ml·L草酸溶液、3 mL蒸餾水，第二支加入5 mL 0.01 ml/L)草酸溶液
第一支試管褪色時間比第二支試管長。說明其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
D
檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵
取少量丙烯醛于試管中，先向其中加入足量新制氫氧化銅懸濁液并加熱，靜置后取上層清液，加入溴水
溴水褪色。說明丙烯醛中含碳碳雙鍵
物質(zhì)
參考答案：
1．D
【分析】X元素原子半徑在短周期最大，X為Na，的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的，Y是S元素，W的2p軌道有兩個未成對電子，價電子排布可以是2s22p2或2s22p4，W、X、Y、Z分列不同主族，W為C元素， W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z為Cl元素。
【詳解】A．Na原子失電子能力：大于C，A錯誤；
B．Cl非金屬性大于S，B錯誤；
C．簡單離子電子層數(shù)越少，離子半徑越小，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2->Cl->Na+，C錯誤；
D．CH4可以和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，H2S和Cl2生成S和HCl，D正確；
故答案選D。
2．B
【詳解】A．在基態(tài)多電子原子中，同一能層中的p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量，即，但是當s軌道電子所處能層高于p軌道電子所處的能層，此時p軌道電子能量低于s軌道的電子，如， A錯誤；
B．基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為，外圍電子排布式為，，外圍電子排布圖為，B正確；
C．碳酸氫鈉正確的電離方程式為，C錯誤；
D．結(jié)合洪特特例可知，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為，所以外圍電子排布式為，D錯誤；
故合理選項為B。
3．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；常溫下，0.1ml·L-1XR水溶液的pH=1，短周期主族元素組成的常見一元強酸為鹽酸，則X為氫、R為氯；由X、Y、Z組成的一種常用的還原劑的結(jié)構(gòu)可知，Z為帶一個單位正電荷的離子，為鈉；Y與氫形成YH，則Y最外層應(yīng)該有3個電子，為硼；組成的常見還原劑為NaBH4；
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Z> R>Y> X，A錯誤；
B．硼的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸為弱酸，B正確；
C．YR3為BCl3，硼最外層有3個電子，與3個氯原子結(jié)合，則硼的成鍵電子為6，沒有達到8電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；
D．電解NaCl水溶液得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉，D錯誤；
故選B。
4．A
【詳解】A．氫氧化鎂與NaOH不反應(yīng)，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)，可知氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁的堿性，則金屬性鎂比鋁強，故A正確；
B．濃氨水與NaOH溶液混合加熱可逸出氨氣，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液為銨鹽溶液或氨水，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液過量，褪色不明顯，應(yīng)控制酸性高錳酸鉀溶液不足，改變草酸的濃度，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；
D．醛基和碳碳雙鍵都能使溴水褪色，向其中加入足量新制氫氧化銅懸濁液并加熱，溶液顯堿性，與溴水反應(yīng)，則溴水褪色，不能說明丙烯醛中含碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選：A。
5．D
【詳解】A．Cl是17號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知氯原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，A錯誤；
B．由于碳碳雙鍵兩端的甲基分別位于雙鍵平面的兩側(cè)，故是反-2-丁烯的球棍模型，B錯誤；
C．氮為7號元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為，C錯誤；
D．HCl是共價化合物，H與Cl之間共用1對電子，電子式為，D正確；
故選D。
6．C
【分析】-C4H9有4種結(jié)構(gòu)，-C3H7有2種結(jié)構(gòu)，-C2H5有1種結(jié)構(gòu)。
【詳解】分子式為C5H10O2且分子結(jié)構(gòu)中含有基團 的有機物可能為飽和一元羧酸或飽和一元酯，若為飽和一元羧酸，則結(jié)構(gòu)簡式可表示為C4H9COOH，而-C4H9有4種結(jié)構(gòu)，則C4H9COOH有4種不同結(jié)構(gòu)；
若C5H10O2表示飽和一元酯，則有如下結(jié)構(gòu)：HCOOC4H9(4種)、CH3COOC3H7(2種)、C2H5COOC2H5(1種)、C3H7COOCH3(2種)；
綜上所述，分子式為C5H10O2且分子結(jié)構(gòu)中含有基團 的有機物共有(不含立體結(jié)構(gòu))13種；
答案選C。
7．D
【詳解】A．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，則中σ鍵和π鍵比例為18：2=9：1，A錯誤；
B．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，B錯誤；
C．原子間共用電子對數(shù)目相同的共價鍵，鍵長越短，鍵能越大，如氮氮三鍵的鍵長小于碳碳三鍵，氮氮三鍵的鍵能大于碳碳三鍵，氮氮三鍵的鍵長大于O-H鍵的鍵長，氮氮三鍵的鍵能大于O-H鍵的鍵能，C錯誤；
D．S原子最外層有6個電子，有2個末成對電子，1個S原子最多只能與2個H原子結(jié)合形成H2S分子，是由共價鍵的飽和性決定的，D正確；
故合理選項是D。
8．A
【詳解】A．基態(tài)Sb原子的價層電子排布式為5s25p3，軌道表示式應(yīng)標上能層能級，5p能級的軌道均填充電子，且電子自旋狀態(tài)相同，故A錯誤；
B．Sb元素位于第VA族，常見正化合價為+3和+5價，則常見的氧化物有、，故B正確；
C．Sb與N、P同主族，位于第VA族，最高正化合價為+5價，故C正確，
D．同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)屬于同素異形體，故黑銻和黃銻都屬于銻的同素異形體，故D正確；
故答案為A。
9．A
【詳解】A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵、2個π鍵，故A錯誤；
B．CH3OH和HCHO分子中正負電荷中心不重合，均為極性分子，故B正確；
C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2，故C正確；
D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，是因為前者能形成分子間氫鍵，故D正確；
故選A。
10．B
【詳解】A．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，故A錯誤；
B．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．丁烷和2-甲基丙烷中氫原子數(shù)相同，碳氫鍵(C-H)數(shù)目相同，故C錯誤；
D．丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯誤；
答案選B。
11．CD
【詳解】A．Ⅰ和Ⅱ在某些性質(zhì)上有所不同，但它們有著相同的官能團，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯誤；
B．根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，兩種分子極性相同，故B錯誤；
C．Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的組成和原子排布，故C正確；
D．Ⅰ和Ⅱ互為對映異構(gòu)體，所含化學(xué)鍵的種類與數(shù)目是相同的，故D正確。
故選CD。
12．AD
【分析】乙炔為直線型分子，乙烯為平面型分子，該分子為乙炔基、乙基、異丙基分別取代了乙烯分子中的一個氫原子，乙基和異丙基中的共價單鍵可以旋轉(zhuǎn)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．乙炔為直線型分子，乙烯為平面型分子，故該烴分子中一定在同一平面上的碳原子有6個，A正確；
B．該烴分子中含有異丙基，其中同時連接3個碳原子的碳原子形成四面體結(jié)構(gòu)，故分子中所有碳原子不可能共平面，B錯誤；
C．乙炔基上的兩個碳原子和相鄰的一個碳原子在同一直線上，故分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為的碳原子數(shù)為3，C錯誤；
D．分子中含有飽和碳原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，D正確；
故答案選AD。
13．(1)、
(2)A
(3)
(4)
(5) 或
(6)8
【詳解】（1）H2O分子與其等電子體具有相同的空間構(gòu)型，等電子體具有相同的原子總數(shù)和價電子總數(shù)，故與具有相同構(gòu)型的分子和陰離子有、等。
答案為：、。
（2）A．H2O分子中氧原子采取雜化，中氧原子也采取雜化，氧原子的雜化類型相同，不合理；
B．的空間構(gòu)型為形，的空間構(gòu)型為三角錐形，空間構(gòu)型不同，合理；
C．是分子，是陽離子，化學(xué)性質(zhì)不同，合理；
D．和中的孤對電子數(shù)目不同，導(dǎo)致鍵角不同，合理。
答案為：A。
（3）1ml冰晶體中含有氫鍵，冰升華克服氫鍵和范德華力，則冰晶體中氫鍵的鍵能為。
答案為：。
（4）由題圖乙可知，每個原子連接個原子，所以原子的價層電子對數(shù)是，則原子采取雜化；原子提供孤對電子，原子提供空軌道。
答案為：。
（5）Zn2+和中的原子之間形成配位鍵，故的結(jié)構(gòu)可表示為 或 。
答案為： 或 。
（6）根據(jù)題圖丙知，每個晶胞中含有個且位于體心，每個位于頂點，被個晶胞所共用，所以與距離最近的有個。
答案為：
14． 球形冷凝管 冷凝回流 便于苯乙酸析出 BCE 重結(jié)晶 95% 增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng) 2+=+2H2O
【詳解】(1)由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為冷凝回流；
(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故選： BCE；
(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶；由反應(yīng)可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是×100%=95%；
(4)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后與Cu(OH)2反應(yīng)除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)；苯乙酸含有羧基具有酸性，能與反應(yīng)生成苯乙酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+=+2H2O。
15． 取代反應(yīng) 、、、 硝基、羧基 acd
【詳解】試題分析：依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)物與產(chǎn)物的關(guān)系，可知C→D發(fā)生的是酯化反應(yīng)，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C發(fā)生硝化反應(yīng)，A→B發(fā)生的是氧化反應(yīng)，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合題目所給的信息完成此題。
（1）結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式及題目所給條件可知，E→F發(fā)生的是取代反應(yīng)；
（2）B的分子式為C8H8O2，①含有苯環(huán) ②含有酯基 ③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，證明含有醛基，符合這三個條件的同分異構(gòu)體為：若有兩個取代基，則含有甲基和酯基，且酯基為甲酸酯基，因此有三種結(jié)構(gòu)，分別為鄰、間、對三種，為：、、；若有一個取代基，則只有一種；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C中含有的官能團為硝基和羧基；已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，a.C在加熱條件下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率，a正確；b.導(dǎo)致溶液變黑的是濃硫酸的脫水性，b錯誤；c.在該反應(yīng)中甲醇既是反應(yīng)物又是溶劑，c正確；d.根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C9H9NO4，d正確。故答案acd。
考點：考查有機物的合成與推斷。
16．(1)
(2) 會將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境
(3)5≤pH

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