滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．了解物質(zhì)的分類有利于我們更好地認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)。下列物質(zhì)分類正確的是
A．一元酸：NaHSO4、HNO3
B．混合物：液氯、漂白粉
C．電解質(zhì)：NaCl、Ba( OH)2
D．堿性氧化物：CaO、Al2O3
2．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，有助于治療缺鐵性貧血，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．維生素C具有還原性
B．維生素C的分子式為C6H6O6
C．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g
D．維生素C中C、H、O的質(zhì)量之比為3：4：3
3．利用反應(yīng)3SiO2 +6C +2N2 Si3N4+ 6CO可制備耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅(Si3N4)。下列有關(guān)該反應(yīng)的分析正確的是
A．SiO2是氧化劑，C是還原劑
B．反應(yīng)中N2得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
D．制取1 ml Si3N4，同時(shí)生成134.4 L CO
4．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法不合理的是（ ）
A．X一定為KHSO4B．Y一定為Na2CO3
C．Z可能是氯水D．M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種
5．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
6．下列方程式正確的是
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．苯和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： +HONO2
C．醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COO-+H+
D．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32—+2H2OH2CO3+2OH-
7．a(chǎn) g鈉、鋁的混合物，放入b g水中，反應(yīng)停止后得到的沉淀有c g，則溶液中溶質(zhì)為
A．NaOHB．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．無(wú)法確定
8．120 mL含有0.20 ml碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
A．2.5ml/LB．1.5 ml/LC．0.18 ml/LD．0.24ml/L
9．工業(yè)以CaO和硝酸反應(yīng)制晶體，為確保制備過(guò)程既不補(bǔ)充水分，又無(wú)水剩余，則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．無(wú)法計(jì)算B．C．D．
10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O
C．過(guò)量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2
D．SO2通入到溴水中：SO2+ H2O + Br2= 2H++ SO42-+ 2Br-
11．羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．羥胺的酸性溶液能與50mL0.25ml/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被還原為Mn2+）則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是
A．N2B．N2OC．NOD．NO2
12．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O =3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列說(shuō)法不正確的是
A．該生產(chǎn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生污染
B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2
C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8ml電子
D．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
13．氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl
C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2
二、不定項(xiàng)選擇題：本題共2小題，每小題5分，共10分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。
14．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A．25℃，NaHCO3在水中溶解度比Na2CO3的小
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
15．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑大?。篧 >X
B．與氫氣化合的難易程度： X＜Y
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性： Z > Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y
三、非選擇題：本題共4小題，共51分。
16．(12分）制造牙膏的常用摩擦劑有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)兩種工藝流程制取超細(xì)CaCO3，其原理如圖所示。回答下列問(wèn)題：
(1)上述摩擦劑屬于鹽的是 (填化學(xué)式，下同)，屬于氧化物的是 。
(2)氣體A的化學(xué)式為 ，操作a的名稱為 。
(3)方案一“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，由NaOH溶液得到NaOH固體的操作為 。
(4)方案二“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若生成44 g氣體B，則消耗 g CaCO3。
(5)“操作d”完成后，洗滌CaCO3的目的是 。
17．（12分）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
(1)三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A ；B ；C 。
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出NaHCO3的電離方程式； 。
(3)寫(xiě)出物質(zhì)C與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)與H＋在溶液中能共存嗎？試用離子方程式說(shuō)明 。
18．（13分）T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為 。
(2)W2V2與T2V反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)位于Y下一周期的同主族元素的原子序數(shù)為 。
(4)單質(zhì)密度：W (填“＞”、“＜”或“=”)Z。
(5)常溫下X的單質(zhì)能溶于氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(6)W與V、Y形成的某種鹽常用作殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.2ml?L-1該鹽溶液配制消毒液。
①該鹽為 (填化學(xué)式)。
②需要用托盤(pán)天平稱量該鹽固體的質(zhì)量為 g；在配制過(guò)程中，除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還必需的儀器有 。
③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏高的是 (填標(biāo)號(hào))。
a.稱量時(shí)所用的砝碼生銹 b.移液時(shí)，有少量液體濺出 c.定容時(shí)，俯視刻度線
19．（14分）無(wú)水AlCl3(178℃升華)常溫下為白色固體，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某實(shí)驗(yàn)研究小組用Al和氯氣通過(guò)如圖裝置制備AlCl3，試回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)裝置B的作用為 。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃 (“A”或“D”)處酒精燈，原因?yàn)? 。
(4)連接裝置D、E的導(dǎo)管宜用粗導(dǎo)管，原因是 。
(5)裝置F的作用為 。裝置H的作用為 (請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。
W
X
Y
Z
T
U
V
W
X
Y
Z
……
參考答案：
1．C
【詳解】A．NaHSO4屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．液氯是純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．NaCl屬于鹽類，Ba(OH)2屬于堿，均為電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；
D．Al2O3是兩性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
2．A
【詳解】A．維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+說(shuō)明維生素C具有還原性，A項(xiàng)正確；
B．由維生素C結(jié)構(gòu)可以判斷其分子式為C6H8O6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g·ml-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．維生素C中C、H 、O的物質(zhì)的量之比為3:4:3，質(zhì)量之比為9:1:12，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
3．C
【分析】反應(yīng)中Si元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，所以C是還原劑被氧化，N2是氧化劑被還原。
【詳解】A．根據(jù)分析，SiO2既不是氧化劑也不是還原劑，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，N2是氧化劑被還原，B錯(cuò)誤；
C． 根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系n(N2)：n(C)=1：3，根據(jù)分析，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，C正確；
D．缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤；
故選C。
4．A
【分析】由圖可知Y與其他四種物質(zhì)都反應(yīng)則Y為Na2CO3；M、N與三種物質(zhì)可以反應(yīng)則M、N為BaCl2、FeSO4中的一種；氯水和KHSO4與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)應(yīng)為X、Z中的一種。據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氯水和KHSO4與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)應(yīng)為X、Z中的一種，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知Y與其他四種物質(zhì)都反應(yīng)則Y為Na2CO3，故B正確；
C．氯水和KHSO4與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)應(yīng)為X、Z中的一種，故C正確；
D．M、N與三種物質(zhì)可以反應(yīng)則M、N為BaCl2、FeSO4中的一種，故D正確。
答案選A。
5．C
【詳解】A．若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；
C．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；
D．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
6．C
【詳解】A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B.苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式： +HO-NO2 + H2O，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，符合題意，C正確；
D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32—+H2OHCO3-+OH-，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為C。
7．B
【詳解】將鈉、鋁的混合物，放入水中發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)停止后還有固體物質(zhì)存在（金屬鋁有剩余），說(shuō)明NaOH反應(yīng)完全，因此最后得到的溶液中的溶質(zhì)是NaAlO2，選項(xiàng)是B。
8．B
【詳解】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無(wú)氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為＝2ml/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣體放出，需要鹽酸的濃度＝＝1ml/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在1ml/L～2L/ml之間，答案選B。
9．D
【分析】令晶體物質(zhì)的量為1ml，根據(jù)硝酸根守恒可知，據(jù)此計(jì)算溶質(zhì)硝酸質(zhì)量．根據(jù)氫元素守恒可知CaO和硝酸反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為1ml，所以原硝酸溶液中水的物質(zhì)的量為3ml，據(jù)此計(jì)算溶劑的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．
【詳解】令晶體物質(zhì)的量為1ml，根據(jù)硝酸根守恒可知，所以。根據(jù)氫元素守恒可知CaO和硝酸反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為4ml，所以原硝酸溶液中水的物質(zhì)的量為，所以原硝酸溶液中水的質(zhì)量為。
所以應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，
答案選D。
【點(diǎn)睛】考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，判斷硝酸溶液中硝酸與水的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵。
10．B
【詳解】A．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：，首先發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，，然后發(fā)生反應(yīng)：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓，錯(cuò)誤；
B.由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以難溶性的CaCO3溶于弱酸CH3COOH中，反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O，正確；
C．過(guò)量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中，由于產(chǎn)生了HNO3，有強(qiáng)的氧化性，也會(huì)氧化I-，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++ 4H++NO3-+4I-= Fe2++2 I2+NO↑+2H2O，錯(cuò)誤；
D．SO2通入到溴水中：SO2+ 2H2O + Br2= 4H++ SO42-+ 2Br-，錯(cuò)誤。
11．D
【詳解】由25.00mL 0.05ml/L的羥胺的酸性溶液與50mL 0.25ml/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，NH2OH中N元素的化合價(jià)為-1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，25.00×0.001L×0.5ml/L×（x+1）=50.00×0.001L×0.25ml/L×（7-2），解得x=4，羥胺的氧化產(chǎn)物是NO2。
【點(diǎn)睛】
12．D
【詳解】A．因反應(yīng)過(guò)程①②中都生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味的氣體，則會(huì)產(chǎn)生污染，故A正確；
B．反應(yīng)②中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2，故B正確；
C．n（Fe）＝16.8g÷56g/ml＝0.3ml，由①②③可知，失去電子為0.2ml×（3-0）+0.1ml×（2-0）=0.8ml電子，故C正確；
D．反應(yīng)③中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)③不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
13．B
【詳解】A．因在該反應(yīng)中，銅的化合價(jià)降，則“某物質(zhì)”中元素的化合價(jià)必升高，體現(xiàn)了還原性，A正確；
B．因氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)?1價(jià)的銅氧化成+2價(jià)：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，B錯(cuò)誤；
C．因CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CuH+3HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+2H2O，離子方程式：CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O，C正確；
D．因CuH中-1價(jià)的H可以與鹽酸中+1價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)：CuH+HCl═CuCl+H2↑，D正確；
答案選B。
14．AB
【詳解】A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)正確；
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；
C．常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選AB。
15．BD
【分析】設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是a+1、a+1、a+2，由題意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，則W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，故A正確；
B．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，與氫氣化合的難易程度趨難，則氧氣與氫氣的化合易于硫，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故C正確；
D．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故D錯(cuò)誤；
故選BD。
16．(1) CaCO3、CaHPO4 SiO2
(2) CO2 過(guò)濾
(3) CO+Ca2+=CaCO3↓ 蒸發(fā)結(jié)晶
(4) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100
(5)除去CaCO3表面吸附的Na+、Cl-
【分析】方案一中，石灰石經(jīng)過(guò)焙燒，生成氧化鈣和二氧化碳，則氣體A為二氧化碳；氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)操作a過(guò)濾，除去不溶性的濾渣；濾液中有氫氧化鈣，加入碳酸鈉使其沉淀，生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)過(guò)濾分開(kāi)兩者；
方案二中，石灰石經(jīng)過(guò)酸浸，生成氯化鈣、水和二氧化碳，則氣體B為二氧化碳；所得溶液經(jīng)過(guò)操作c過(guò)濾，除去不溶性的濾渣；濾液中有氯化鈣，加入碳酸鈉使其沉淀，生成的碳酸鈣和氯化鈉，經(jīng)過(guò)過(guò)濾分開(kāi)兩者，據(jù)此分析作答。
【詳解】（1）上述摩擦劑屬于鹽的是CaCO3、CaHPO4，屬于氧化物的是SiO2，故答案為：CaCO3、CaHPO4；SiO2；
（2）由分析可知，氣體A的化學(xué)式為CO2；操作a的名稱為過(guò)濾，故答案為：CO2；過(guò)濾；
（3）方案一“沉鈣”時(shí)是氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉使其沉淀，生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式為：Ca2++CO=CaCO3↓；由NaOH溶液得到NaOH固體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：Ca2++CO=CaCO3↓；蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）方案二“酸浸”是石灰石與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氣體B為二氧化碳，若生成44g二氧化碳，則消耗CaCO3的質(zhì)量==100g，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；100；
（5）在方案二中使用了鹽酸和碳酸鈉，導(dǎo)致碳酸鈣表面會(huì)吸附一些Na+、Cl-，故洗滌的目的是：除去CaCO3表面吸附的Na+、Cl-。
17．(1) CO2 H2O Na2CO3
(2) 不是 NaHCO3=Na++
(3)＋2H＋=H2O＋CO2↑
(4)不能共存，與H＋能發(fā)生反應(yīng)：＋H＋=CO2↑＋H2O
【詳解】（1）一種CO2為非金屬氧化物，其他為金屬氧化物；②除H2O外都是酸；③Na2CO3是鹽，其它為堿；
故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；
（2），元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，；
故答案為：不是；；
（3）碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，；
故答案為：；
（4）碳酸氫根在酸性條件下不共存，；
故答案為：不共存，。
18．(1)第二周期第VIA族
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)35
(4)＞
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(6) NaClO 7.5 500mL容量瓶 ac
【詳解】（1）地殼中含量最多的元素為氧，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。
（2）和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）的原子序數(shù)為17，位于下一周期的同主族元素的原子序數(shù)比的原子序數(shù)大18，故其原子序數(shù)為35。
（4）Na的密度比K大。
（5）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（6）①該鹽為Na、O、Cl形成的某種鹽常用作殺菌消毒劑，該鹽為NaClO；
②配制溶液需要用到容量瓶，所需的質(zhì)量，托盤(pán)天平精確度為，故需要用托盤(pán)天平稱量該鹽固體的質(zhì)量為；
③稱量時(shí)所用的砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致稱取的大于，定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)使溶液總體積偏小，二者均會(huì)造成配制的溶液濃度偏高。
19．(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)作安全瓶，吸收Cl2中的HCl氣體
(3) A 排盡裝置中的空氣，防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化
(4)防止AlCl3遇冷凝結(jié)成固體，而使導(dǎo)管堵塞
(5) 防止水蒸氣進(jìn)入裝置E Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】裝置A利用MnO2和濃鹽酸共熱制備氯氣；裝置裝有飽和溶液，用來(lái)吸收中的氣體，長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管有平衡氣壓的作用，故裝置B還具有安全瓶的作用；裝置C利用濃硫酸干燥氯氣，D為Al和氯氣的反應(yīng)裝置，裝置E收集反應(yīng)生成的AlCl3；遇水會(huì)反應(yīng)變質(zhì)，裝置內(nèi)有濃硫酸，可防止水蒸氣進(jìn)入裝置；裝置用于吸收尾氣中的，防止污染空氣；據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）濃鹽酸和加熱制備的化學(xué)方程式為。
（2）裝置裝有飽和溶液，用來(lái)吸收中的氣體；長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管有平衡氣壓的作用，故裝置B還具有安全瓶的作用。
（3）點(diǎn)燃處酒精燈前應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，故應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，利用產(chǎn)生的排盡裝置內(nèi)的空氣后再點(diǎn)燃D處酒精燈。
（4）制備的無(wú)水溫度低于時(shí)會(huì)凝結(jié)成固體，若導(dǎo)管過(guò)細(xì)，會(huì)發(fā)生堵塞。
（5）遇水會(huì)反應(yīng)變質(zhì)，裝置內(nèi)有濃硫酸，可防止水蒸氣進(jìn)入裝置；裝置用于吸收尾氣中的，發(fā)生的反應(yīng)為，其離子方程式為。

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