1．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下(其中和代表不同元素的原子)：
關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是( )
A．一定屬于吸熱反應(yīng)
B．一定屬于可逆反應(yīng)
C．一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．一定屬于分解反應(yīng)
2．一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 ml N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.①② B．②④ C．③④ D．①④
3．如圖所示，向恒溫恒壓容器中充入2 ml NO、1 ml O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器容積不再改變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變
4．在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A(g)＋2B(g)?C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 ml·L－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 ml·L－1和6 ml·L－1。以下敘述正確的是( )
A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)
C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同
D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同
5．在一密閉容器中充入1 ml CO和1 ml H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成2/3 ml CO2，當(dāng)充入的H2O(g)改為4 ml時(shí)，在上述條件下生成的CO2為( )
A．0.60 ml B．0.93 ml
C．1.0 ml D．2.50 ml
6．將4.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.80 ml，如果此時(shí)移走2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )
A．0.8 ml
B．0.4 ml
C．小于0.4 ml
D．大于0.4 ml，小于0.8 ml
7．已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) eq \(,\s\up7(催化劑)) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( )
A．升高溫度，K增大
B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加
C．更換高效催化劑，α(CO)增大
D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變
8．[2021·浙江卷，20]已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：
則2O(g)===O2(g)的ΔH為 ( )
A．428 kJ·ml－1 B．－428 kJ·ml－1
C．498 kJ·ml－1 D．－498 kJ·ml－1
9．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是( )
A．A的轉(zhuǎn)化率變大
B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大
D．a(chǎn)

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