A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．水解反應(yīng)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)
B [水解過程一般為吸熱，升高溫度平衡右移。]
2．下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是( )
A．泡沫滅火器
B．氯化銨和消石灰制備氨氣
C．明礬凈水
D．草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用
B [A項(xiàng)，泡沫滅火器中Al3＋與HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 相互促進(jìn)水解；B項(xiàng)，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制備NH3與水解無關(guān)；C項(xiàng)，明礬可以凈水是因?yàn)锳l3＋水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性；D項(xiàng)，草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用是因?yàn)镃O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 與NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 相互促進(jìn)水解。]
3．下列電離或水解方程式正確的是( )
A．Na2SO3的水解：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2OH2SO3＋2OH－
B．NaHCO3的電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．KHS溶液中HS－的電離：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓
C [Na2SO3水解的離子方程式為SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－，故A錯(cuò)誤；NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故B錯(cuò)誤；KHS溶液中HS－的電離方程式為HS－＋H2OH3O＋＋S2－，故C正確；NaClO溶液與FeCl2溶液混合的離子方程式為2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO，故D錯(cuò)誤。]
4．向三份0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為( )
A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大
A [CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng)，則CH3COO－濃度減小；加入的Na2SO3水解顯堿性，對(duì)水解有抑制作用，故CH3COO－濃度增大。]
5．25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 ml/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是( )
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )均增大
C [A項(xiàng)，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 及HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，兩種溶液中均存在Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，濃度相同時(shí)，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解程度大于HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3溶液中加入NaOH固體，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導(dǎo)致CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解平衡向左移動(dòng)，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )增大，D項(xiàng)正確。]
6．恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中 eq \f(c（CH3COO－）,c（Na＋）) 的比值增大，可向溶液中加入的物質(zhì)有( )
①NaOH固體 ②KOH固體 ③NaHS固體 ④CH3COONa固體 ⑤冰醋酸 ⑥水
A．②③④⑤ B．②④⑤
C．②⑤⑥ D．①⑤⑥
B [CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。具體分析如表所示：
綜上所述，本題選B。]
7．25 ℃時(shí)濃度都是1 ml·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是( )
A．電離常數(shù)K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BY
D．將濃度均為1 ml·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY
A [由題給條件可以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強(qiáng)堿弱酸鹽。1 ml·L－1BY溶液的pH＝6，說明電離常數(shù)K(BOH)②>④>③
D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)
D [等濃度的CH3COONa和NaClO溶液相比，前者的pH小于后者，說明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律推知，酸性：CH3COOH>HClO，故等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是CH3COOH溶液，A錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有兩種陽(yáng)離子(Na＋、H＋)和三種陰離子(OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，B錯(cuò)誤；鹽的水解促進(jìn)了水的電離，等濃度的四種鹽溶液，鹽的水解程度越大，溶液的pH越大；由表可知，水解程度：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，則水的電離程度：③>④>②>①，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)，D正確。]
11．某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50 mL 0.001 ml·L－1FeCl3溶液、50 mL對(duì)照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1 ml·L－1HCl溶液、1滴1 ml·L－1NaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
下列說法不正確的是( )
A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)
B．對(duì)照組溶液X的組成可能是0.003 ml·L－1KCl溶液
C．依據(jù)曲線c和d說明Fe3＋水解平衡發(fā)生了移動(dòng)
D．通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向
B [由題圖可知，0.001 ml·L－1FeCl3溶液的pH≈3.2，說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，A正確；0.003 ml·L－1KCl溶液的pH＝7，而圖中對(duì)照組溶液X的pH與0.001 ml·L－1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能為0.003 ml·L－1KCl溶液，B錯(cuò)誤；在FeCl3溶液中加堿或酸后，溶液的pH變化均比對(duì)照組溶液X的變化小，因?yàn)榧铀峄驂A均引起Fe3＋水解平衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，C正確；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的渾濁程度變大，則Fe3＋的水解被促進(jìn)，否則被抑制，D正確。]
12．(2021·河北滄州檢測(cè))25 ℃時(shí)，用0.1 ml·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 ml·L－1二元弱酸H2A (Kal＝1.2×10－2，Ka2＝5.6×10－8)溶液，滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.溶液中水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)＞b點(diǎn)＞a點(diǎn)
B．Na2A的水解平衡常數(shù)Khl約為10－12
C．b點(diǎn)溶液顯酸性，其中c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2A)) ＞c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(A2－))
D．c點(diǎn)溶液中c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HA－)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2A)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－)) －c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))
D [A.酸、堿抑制水的電離，含“弱離子”的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)中水的電離程度最大，A錯(cuò)誤；B.Na2A水解的第一步為A2－＋H2OHA－＋OH－，Kh1＝ eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HA－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(A2－))) ＝ eq \f(Kw,Ka2) ＝ eq \f(10－14,5.6×10－8) ≈1.8×10－7，B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)生成NaHA，HA－既發(fā)生部分電離HA－H＋＋A2－Ka2＝5.6×10－8，也發(fā)生部分水解HA－＋H2OH2A＋OH－Kh＝ eq \f(Kw,Kal) ＝ eq \f(10－14,1.2×10－2) ≈8.3×10－13，Ka2＞Kh，則HA－的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2A)) ＜c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(A2－)) ，C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2A，溶液中存在的電荷守恒式為c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Na＋)) ＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HA－)) ＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(A2－)) ①，物料守恒式為c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Na＋)) ＝2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HA－)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(A2－)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2A)) ②，聯(lián)立①②可得：c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HA－)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2A)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－)) －c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)) ，D正確。]
13．已知常溫下，濃度均為0.1 ml/L的四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③鹽酸；④氨水。試回答下列問題：
(1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是________(填編號(hào)，下同)，溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是________________________________________________________________________。
(2)比較①、②溶液，pH較大的是__________。
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí) eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（OH－）) 的值將____________(填“變小”“變大”或“不變”)。
答案： (1)①② ②④ (2)① (3)變大
14．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：
(1)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH) eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋H＋ K2
Fe(OH) eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH) eq \\al(\s\up1(（3x－y）＋),\s\d1(y)) ＋yH＋
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是________(填序號(hào))。
a．降溫 b．加水稀釋
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_________________。
(2)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為__________mg·L－1。
答案： (1)K1>K2>K3 bd 調(diào)節(jié)溶液的pH (2)18～20
15．現(xiàn)有0.175 ml·L－1醋酸鈉溶液 500 mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5)。
(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。
(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________。
A．冰醋酸 B．純堿固體
C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體
(4)欲配制0.175 ml·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ml·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
(5)在室溫下，0.175 ml·L－1醋酸鈉溶液的pH約為____________
[已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝ eq \f(Kw,Ka（CH3COOH）) 。]
答案： (1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
(2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9
16．測(cè)定0.1 ml·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。
(1)Na2SO3水解的離子方程式為____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)請(qǐng)根據(jù)題給信息判斷Kw的關(guān)系①______④(填“>”“

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