D [H、Se、N、C、Si形成的共用電子對(duì)數(shù)分別是1、2、3、4、4。D選項(xiàng)中，C、Si形成的共用電子對(duì)數(shù)分別為3、3，不合理。]
2．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是( )
A．N2分子與CO分子中都含有三鍵
B．CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵
C．N2與CO互為等電子體
D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同
D [由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間均通過2個(gè)π鍵，一個(gè)σ鍵，即三鍵結(jié)合。其中，CO分子中1個(gè)π鍵由O原子單方面提供孤電子對(duì)，C原子提供空軌道通過配位鍵形成。N2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。]
3．下表所列的是不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)，其中a和b未測(cè)出，根據(jù)一個(gè)原則可估計(jì)鍵能大小順序?yàn)閐>c>b>a，該原則是( )
A.成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大
B．成鍵電子數(shù)越少，鍵能越大
C．鍵長越短的鍵，鍵能越大
D．以上都不是
C [可以根據(jù)鍵長判斷鍵能的大小。]
4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( )
A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力
C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵
C [由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。]
5．CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 、—CH3、CH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是( )
A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
B.CH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形
C.CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D．CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 與OH－形成的化合物中含有離子鍵
C [A項(xiàng)，CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 、—CH3、CH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，不是等電子體，且—CH3和CH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的碳原子采取sp3雜化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三者均為三角錐形，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 中C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，平面三角形，正確；D項(xiàng)，CH3OH中不含離子鍵，錯(cuò)誤。]
6．下列描述正確的是( )
A．CS2為V形極性分子
B．SiF4與SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的中心原子均為sp3雜化
C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1
D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵
B [CS2為直線形非極性分子，A錯(cuò)誤；SiF4與SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，B正確；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大，D錯(cuò)誤。]
7．配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請(qǐng)指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)( )
A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
A [由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有兩個(gè)OH－，故Cu元素顯＋2價(jià)，故中心離子為Cu2＋，配體為NH3，配位數(shù)為4。]
8．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是( )
A．HNO2 B．H2SO3
C．HClO3 D．HClO4
D [對(duì)于同一種元素的含氧酸，成酸元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如H eq \(N,\s\up6(＋3)) O2

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