蘇教版 (2019)必修第二冊(cè)第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱導(dǎo)學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第二單元　化學(xué)反應(yīng)中的熱基礎(chǔ)課時(shí)3　放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)學(xué) 習(xí) 任務(wù)1.通過(guò)反應(yīng)前后物質(zhì)總能量的相對(duì)大小判斷化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。2.通過(guò)化學(xué)鍵的斷裂和形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系。發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)。知識(shí)點(diǎn)一　放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1．化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化(1)煤炭的燃燒：化學(xué)能→熱能、光能。(2)CaCO3的高溫分解：熱能→化學(xué)能。(3)植物的光合作用：光能→化學(xué)能。(4)電解水制H2：電能→化學(xué)能。2．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式及結(jié)論產(chǎn)生大量氣泡，混合液的溫度升高離子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑結(jié)論：反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量有刺激性氣味氣體產(chǎn)生(NH3)，燒杯溫度降低化學(xué)方程式：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O結(jié)論：反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量結(jié)論每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量(2)概念：把放出熱的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。(3)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：3．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素——宏觀角度：①物質(zhì)總能量與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系：Ⅰ　　　　　　　　　　Ⅱ②圖Ⅰ中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放出能量；③圖Ⅱ中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。(2)從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——微觀角度：①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，需要吸收能量以斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，在形成生成物中的化學(xué)鍵時(shí)放出能量。②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以用圖形象表示出來(lái)：若E1>E2，反應(yīng)吸收能量；若E1<E2，反應(yīng)放出能量。　判斷下列說(shuō)法是否正確。(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)碳在空氣中燃燒生成CO2，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能。 (×)提示：燃燒過(guò)程中除了轉(zhuǎn)化為熱能還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量。(2)硝酸銨溶于水溫度降低，該變化是吸熱反應(yīng)。 (×)提示：硝酸銨溶于水溫度降低是物理變化，不是化學(xué)變化，吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。(3)植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化。 (√)提示：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中都伴隨著能量的變化。　下列反應(yīng)中，哪些屬于放熱反應(yīng)？哪些屬于吸熱反應(yīng)？①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)；②燃燒蜂窩煤取暖；③炸藥爆炸；④硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰；⑥食物腐?。?/span>⑦碳與水蒸氣反應(yīng)制水煤氣。提示：放熱反應(yīng)：②③④⑤⑥，吸熱反應(yīng)：①⑦。知識(shí)點(diǎn)二　熱化學(xué)方程式1．概念表示反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2．意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)要標(biāo)明所有物質(zhì)在反應(yīng)條件下的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。(2)用ΔH表示反應(yīng)放出或吸收的熱，負(fù)值表示在該條件下反應(yīng)放熱，正值表示在該條件下反應(yīng)吸熱，單位kJ·mol－1。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量。因此，它可以用整數(shù)，還可以用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)表示。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH不同。　熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，表示的意義是什么？提示：1 mol氫氣與 mol的氧氣完全反應(yīng)生成1 mol水蒸氣可放出241.8 kJ熱量。　1 mol Al2O3(s)完全分解生成2 mol Al和 mol O2，吸收1 675.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。提示：2Al2O3(s)===4Al(s)＋3O2(g) ΔH＝3 351 kJ·mol－1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化材料1：利用化學(xué)鍵的能量變化可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。以反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl為例：材料2：能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中，能量的總值是保持不變的(這叫能量守恒定律)。因此在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，與質(zhì)量守恒一樣，能量也是守恒的。[問(wèn)題1]　斷裂1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵形成H和Cl鍵，能量有什么變化？數(shù)值為多少？提示：吸收能量。數(shù)值為436 kJ＋243 kJ＝679 kJ。[問(wèn)題2]　H與Cl形成2 mol H—Cl鍵，能量有什么變化？數(shù)值為多少？提示：放出能量。數(shù)值為2×431 kJ＝862 kJ。[問(wèn)題3]　1 mol H2與1 mol Cl2生成2 mol HCl氣體，能量有什么變化？數(shù)值為多少？提示：放出能量。數(shù)值為2×431 kJ－436 kJ－243 kJ＝183 kJ。[問(wèn)題4]　請(qǐng)從能量的角度分析化學(xué)反應(yīng)中為什么一定存在能量變化？化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱取決于什么因素？提示：由于化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物能量之和與生成物能量之和不相等，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。1．從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化來(lái)源于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化。(1)若反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開(kāi)時(shí)吸收的能量高于生成物成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)吸收能量，吸收的能量＝反應(yīng)物分解吸收的總能量－生成物形成釋放的總能量。(2)若反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開(kāi)時(shí)吸收的能量低于生成物成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)放出能量，放出的能量＝生成物形成釋放的總能量－反應(yīng)物分解吸收的總能量。2．從總能量的角度理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。具體情況見(jiàn)下表：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量鍵能變化生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能圖示常見(jiàn)實(shí)例①金屬與水或酸的反應(yīng)；②金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)；③可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤大部分化合反應(yīng)①大部分分解反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)；③高溫下焦炭與水的反應(yīng)【例題1】　斷開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ。(不考慮可逆反應(yīng))(1)1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。(2)1 mol H2完全反應(yīng)生成NH3需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。【思維建模】　解答利用鍵能計(jì)算熱量的試題思路[解析]　(1)N2＋3H22NH3，生成2 mol NH3形成6 mol N—H鍵時(shí)，要放出6×391 kJ＝2 346 kJ的能量；斷開(kāi)1 mol N≡N鍵和3 mol H—H鍵時(shí)，吸收的能量為946 kJ＋3×436 kJ＝2 254 kJ，整個(gè)過(guò)程中的能量變化為放出能量是2 346 kJ—2 254 kJ＝92 kJ。(2)根據(jù)N2＋3H22NH3，3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3需放出92 kJ能量，則1 mol H2完全反應(yīng)生成NH3需放出92 kJ÷3≈30.67 kJ能量。[答案]　(1)放出　92　(2)放出　30.67化學(xué)反應(yīng)中的熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系(1)鍵能：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 mol氣體分子AB(g)解離為氣體原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ·mol－1。(2)物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，斷裂其化學(xué)鍵所需能量越高，而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越多，反之亦然。(3)對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之亦然。1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價(jià)鍵(或其可逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1、Cl—Cl 鍵的鍵能為243 kJ·mol－1、H—Cl鍵的鍵能為x，若1 mol H2(g)與1 mol Cl2(g)反應(yīng)生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的熱量，則x為(　　)A．496 kJ·mol－1 B．431 kJ·mol－1C．862 kJ·mol－1 D．248 kJ·mol－1B　[2x－436 kJ·mol－1－243 kJ·mol－1＝183 kJ·mol－1，解得：x＝431 kJ·mol－1。]2．已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示：(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________(填“吸收”或“釋放”)能量的過(guò)程。(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的過(guò)程________(填“吸收”或“釋放”)__________ kJ能量。[解析]　如果反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，整個(gè)反應(yīng)就放出能量，反之就吸收能量。(1)由圖像可知1 mol N和3 mol H具有的總能量比1 mol NH3(g)的能量高 b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成 1 mol NH3(g)是釋放能量的過(guò)程。(2)由圖像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低a kJ，而1 mol NH3(g)具有的總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低b kJ，b>a，所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成 1 mol NH3(g)的過(guò)程釋放出(b－a) kJ能量。[答案]　(1)釋放　(2)釋放　(b－a)熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷氫氣在氧氣中燃燒的熱量變化，可用下列熱化學(xué)方程式分別表示：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1[問(wèn)題1]　①與化學(xué)方程式2H2＋O22H2O相比較，有何特點(diǎn)？提示：注明了反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)；在化學(xué)方程式的右邊注明了反應(yīng)熱ΔH的正負(fù)、數(shù)值和單位。[問(wèn)題2]　①與②相比較，ΔH不同的原因是什么？提示：化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量不同，ΔH不同。[問(wèn)題3]　②和③相比較，ΔH不同的原因是什么？提示：生成H2O的狀態(tài)不同，ΔH不同。[問(wèn)題4]　③表示的意義是什么？提示：在一定條件下，1 mol氫氣與 mol氧氣完全反應(yīng)，生成1 mol氣態(tài)水，放出241.8 kJ的熱量。1．熱化學(xué)方程式的書寫步驟及要求2．“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤一看方程式是否配平；二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；三看ΔH的“＋”“－”符號(hào)是否正確；四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJ·mol－1”；五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。【例題2】　請(qǐng)寫出298 K、101 kPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol CH4與2 mol氧氣反應(yīng)生成1 mol CO2和2 mol H2O，放熱890.3 kJ。(2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ。【解題指南】　解答本題需要注意以下兩點(diǎn)(1)熱化學(xué)方程式的書寫。(2)注意標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)及反應(yīng)熱的符號(hào)、單位。[解析]　(1)1 mol CH4與2 mol氧氣反應(yīng)生成1 mol CO2和2 mol　H2O，放熱890.3 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。(2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1。[答案]　(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝－24.8 kJ·mol－13．在常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中完全燃燒生成HCl氣體，放出92.3 kJ 的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝92.3 kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝184.6 kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝184.6 kJ·mol－1D　[H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體，1 g H2燃燒放出92.3 kJ的熱量，則1 mol (2 g)H2燃燒放出184.6 kJ的熱量，化學(xué)反應(yīng)放出熱量，ΔH符號(hào)為“－”。則H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。一個(gè)放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且在其他條件相同時(shí)，ΔH是原ΔH的相反數(shù)。則該題的四個(gè)選項(xiàng)中只有D是正確的。]4．根據(jù)所給信息完成下列熱化學(xué)方程式：(1)已知1 mol C(s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，請(qǐng)寫出1 mol NH3分解對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(4)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)寫出CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]　(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，則4 mol NH3發(fā)生反應(yīng)放出的熱量為22.67 kJ×40＝906.8 kJ，1 mol NH3完全反應(yīng)放出的熱量為226.7 kJ。那么相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906.8 kJ·mol－1或NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol－1。(4)首先根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，注明各物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵放出的能量的差，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，所求反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝414 kJ·mol－1×4＋155 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝－1 940 kJ·mol－1。[答案]　(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1(2)NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－226.7 kJ·mol－1(3)NH3(g)N2(g)＋H2(g)　ΔH＝46.2 kJ·mol－1(4)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 940 kJ·mol－11．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量[答案]　B2．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(　　)A　　　　　　B　　　　　C　　　DA　[A項(xiàng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過(guò)吸收能量才能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)則恰好相反；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水要放出熱量，但此過(guò)程是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)是放熱反應(yīng)。]3．已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，斷裂1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是(　　)A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C．若該反應(yīng)放出能量，則Q1＋Q2＞Q3D．若該反應(yīng)吸收能量，則Q1＋Q2＜Q3A　[若反應(yīng)物總能量之和大于生成物總能量之和，則反應(yīng)放熱，反之，反應(yīng)吸熱。若斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵消耗的能量小于形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)放熱，反之，反應(yīng)吸熱。]4．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(　　)A．硫的燃燒B．水的分解C．食物的氧化變質(zhì)D．中和反應(yīng)[答案]　B5.(1)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，NO2和CO的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。(2)已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9 kJ的熱量。①該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。②石墨和金剛石相比，________能量高，________更穩(wěn)定。③推測(cè)石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒，________放出的熱量多。[解析]　(1)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱；(2)1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.9 kJ的熱量，屬于吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定，石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒時(shí)金剛石放出的熱量多。[答案]　(1)放熱　大于　(2)①是　②金剛石　石墨　③金剛石

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