【命題分析】 根據(jù)2022版《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》及2023年省統(tǒng)考化學(xué)試題,從命題內(nèi)容及考查角度和中考題型兩個維度分析如下: 1.從命題內(nèi)容及考查角度分析: (1)給出生活或?qū)嶒炛械囊恍┳兓?利用質(zhì)量守恒定律進行解釋。 (2)結(jié)合現(xiàn)代科技或生活中的某些化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式,推斷其中一種未知物質(zhì)的化學(xué)式。
(3)給出具體的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)中所含元素的種類,或計算所含元素的質(zhì)量。 (4)給出某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,考查質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)種類及質(zhì)量關(guān)系等內(nèi)容。 (5)通過設(shè)計實驗證明質(zhì)量守恒定律,分析實驗中產(chǎn)生誤差的原因,評價實驗方案的嚴(yán)密性、可行性。
2.從中考題型上分析: (1)以選擇題的形式考查對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用,物質(zhì)所含元素種類的判斷,化學(xué)式的推導(dǎo),某種物質(zhì)質(zhì)量的計算,化學(xué)方程式書寫正誤及反應(yīng)類型的判斷。 (2)以實驗探究題的形式考查質(zhì)量守恒定律的分析和驗證。
【復(fù)習(xí)建議】 質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用:對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用是中考的重點和必考點,復(fù)習(xí)時建議: (1)從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律是學(xué)生復(fù)習(xí)的難點,復(fù)習(xí)時應(yīng)從宏觀與微觀兩個不同角度梳理出化學(xué)變化中的“六個不變”“兩個一定變”“兩個可能變”,幫助學(xué)生加深理解質(zhì)量守恒的本質(zhì)。 (2)從以下角度練習(xí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:①解釋有關(guān)現(xiàn)象;②根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式;③根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量;④根據(jù)化學(xué)方程式求某元素的質(zhì)量;⑤結(jié)合圖表信息或微觀示意圖判斷反應(yīng)類型、物質(zhì)種類、質(zhì)量關(guān)系等。
要點 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用角度1　微觀模型示意圖題【典例1】(2023·自貢中考)中國計劃在2060年實現(xiàn)“碳中和”,彰顯了大國擔(dān)當(dāng)。資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。如圖是CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的微觀示意圖,關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是 ( )A.該反應(yīng)體系中共有4種化合物B.該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物C.參加反應(yīng)的CO2、H2分子個數(shù)比為1∶3D.參加反應(yīng)的CO2與H2的總質(zhì)量等于生成的CH3OH與H2O的總質(zhì)量
【方法指導(dǎo)】解答微觀模型示意圖的方法(1)前后抵消型(典例1):觀察示意圖中反應(yīng)前后是否有相同的分子,若有,消除相同的分子,剩余的分子即為反應(yīng)物和生成物。(2)前后配平型(如圖):若示意圖中反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目相同,則直接根據(jù)反應(yīng)前后分子的種類判斷反應(yīng)類型及分子個數(shù)比等。
(3)前后未配平型(如圖):根據(jù)圖注寫出各物質(zhì)的化學(xué)式,然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)方程式判斷反應(yīng)類型、物質(zhì)類別及參加反應(yīng)的分子個數(shù)比、物質(zhì)的質(zhì)量比等。
角度2　圖表數(shù)據(jù)分析題【典例2】(2023·衡陽中考)在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是( )A.x=14B.乙一定是催化劑C.甲可能是單質(zhì)D.丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8
【方法指導(dǎo)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律圖表題的解題方法(“三步走”)中考常考的方式有柱狀圖、餅狀圖或表格圖。雖然呈現(xiàn)形式不同,但解題方法相同。
實驗 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究1.必記基礎(chǔ)知識:(1)理論依據(jù):質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化,不能用于物理變化,因此所選擇的實驗原理必須是化學(xué)反應(yīng)。(2)實驗過程:選擇反應(yīng)現(xiàn)象明顯能通過肉眼觀察到的反應(yīng),物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后,通過托盤天平稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量無變化,得出質(zhì)量守恒的結(jié)論。
(3)裝置要求:若整個反應(yīng)過程中無氣體生成,裝置不需要為密閉容器;若反應(yīng)中有氣體參加或生成,則應(yīng)在密閉容器中進行。常見裝置如下:
2.問題探究:(1)在用白磷或紅磷進行此實驗時,氣球的作用是什么?___________________________________________________________________________________________?(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因可能有哪些?(答出兩條即可)_________________________________________________________________________________________________________________?
提示:一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強,起緩沖作用;二是起密封作用,防止實驗時錐形瓶
提示:①反應(yīng)裝置氣密性不好,使部分物質(zhì)進入或逸散,造成質(zhì)量發(fā)生變化。②如
用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力的影響等?！?br/>【示范題】(2023·瀘州中考)老師組織同學(xué)們對質(zhì)量守恒定律進行了實驗探究?；卮鹣嚓P(guān)問題:(1)第1小組設(shè)計甲圖的實驗方案,用電子秤稱量,讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________,比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等,其原因是________________________________。?
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置　
(2)第2小組設(shè)計了乙圖方案,以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會產(chǎn)生誤差,他的理由是氣球膨脹后不可忽略__________的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。?
(3)第3小組善于創(chuàng)新,設(shè)計了丙圖方案,既達(dá)成本實驗?zāi)康?又可以測定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后,打開彈簧夾,推或拉注射器活塞,松開手后活塞回到原位,說明氣密性________(選填“好”或“不好”)。?②關(guān)閉彈簧夾,記錄注射器初始讀數(shù),強光引燃白磷,冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內(nèi)氧氣完全反應(yīng),實驗應(yīng)采取的措施是______________(任答1點);?實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶(含導(dǎo)管)的容積、__________________________。
　注射器反應(yīng)前后的體積　
1.(2022·黔東南州中考)純凈物甲是一種綠色能源,常用作火鍋和內(nèi)燃機的燃料。在一定條件下,一定質(zhì)量的甲與4.8 g乙完全反應(yīng),生成4.4 g丙和2.7 g丁,反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是 ( )A.甲中含碳、氫元素,可能含氧元素B.甲中含碳、氫、氧元素C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)前后各元素的化合價均沒有發(fā)生變化
2.(2022·遵義中考)下列反應(yīng)可用于汽車尾氣處理,其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是 ( )A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后氮元素的化合價未發(fā)生改變C.參加反應(yīng)的甲與生成的丁的分子個數(shù)比為2∶3D.反應(yīng)前后原子種類、分子種類都沒有發(fā)生改變
3.(2022·黔西南州中考)觀察下列在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖:(1)如圖中,生成物的化學(xué)式是 _________。?(2)上述反應(yīng)過程中,發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)與所生成物質(zhì)的微粒個數(shù)之比 ∶ ∶ 為 _____________。?
4.(2023·貴州中考)自然界有一種含鎂礦石,經(jīng)處理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物,可作生產(chǎn)耐火材料氧化鎂的原料。為確定其組成,現(xiàn)各取w g樣品兩份,第一份樣品加過量稀鹽酸,生成氣體8.8 g;第二份樣品加熱,固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示,化學(xué)方程式:MgCO3 MgO+CO2↑;Mg(OH)2 MgO+H2O↑。下列說法錯誤的是 ( )A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料B.樣品中MgCO3與Mg(OH)2的質(zhì)量比為168∶58C.第二份樣品加熱后,固體中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.兩份樣品充分反應(yīng)后,生成CO2氣體的質(zhì)量相等?
【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.(2023·宜昌中考)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( )A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫,溶液質(zhì)量不變D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合,溶液質(zhì)量減小
2.(2023·黔東南州一模)近年來,隨著排放標(biāo)準(zhǔn)的日益嚴(yán)苛,基于鋰離子電池的新能源汽車異軍突起,已成為取代傳統(tǒng)燃油車的新生力量。鋰電池充電時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiCO2+6C===X+LiC6,下列說法正確的是 ( )A.X的化學(xué)式為COB.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)中一定有元素化合價發(fā)生變化
4.(2023·綏化中考)在化學(xué)反應(yīng)A+2B===C+2D中,已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22∶9,當(dāng)6.4 g B與足量A完全反應(yīng)后,生成3.6 g D。則在此反應(yīng)中,B和C的質(zhì)量比是( )A.8∶11　B.2∶11　C.16∶11　D.16∶9
5.氨氣的催化氧化是制備硝酸的主要反應(yīng)之一,如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是( )A.反應(yīng)前后原子的總數(shù)改變B.甲物質(zhì)由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成C.參加反應(yīng)的乙、丙兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為5∶4D.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為17∶4
6.(2023·郴州中考)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表:
下列選項正確的是( )A.a=11　　　　　　　B.丁一定是催化劑C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)D.b=3
7.(2022·安順模擬)容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是( )A.X=0B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.乙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為2∶3D.甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為1∶2
8.(2023·濱州中考)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是( )A.物質(zhì)甲是生成物B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14∶3D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑
9.(2023·貴陽模擬)從宏觀、微觀相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)獨特的研究方法。根據(jù)所給信息,回答下列問題:宏觀辨識(1)通過科學(xué)探究可以認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系,如圖實驗中,將NaOH溶液滴入錐形瓶中,反應(yīng)結(jié)束后,再次稱量,觀察到托盤天平的指針________(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)。?
微觀探析(2)如圖是氫氣在空氣中燃燒的微觀示意圖,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。從微觀角度分析,過程Ⅰ表示分子分解成__________的過程。?
【能力提升】1.(2023·懷化中考)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表:
根據(jù)上表信息判斷,下列說法中不正確的是( )A.a=10B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Z為化合物D.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22∶9
2.(2023·遵義模擬)在光照條件下,AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X。取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照,測得反應(yīng)后生成Ag、O2、X的質(zhì)量分別為21.6 g、m g、9.2 g。下列說法正確的是 ( )A.AgNO3的質(zhì)量為30.8 gB.m=3.6C.X的化學(xué)式為NOD.該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1
4.(2022·賀州中考)將138 g酒精(C2H5OH)點燃,酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O,恢復(fù)到室溫,測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為( )A.96 g　　B.128 g　　C.136 g　　D.224 g
5.小華同學(xué)在復(fù)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時,回憶了老師做的如圖幾個演示實驗:
已知:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(1)實驗1中所用的白磷過量,該實驗涉及的化學(xué)方程式為_______________________。該實驗中氣球的作用是_______________________________________________。實驗后冷卻至室溫,將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中,取下瓶塞,觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________。?(2)在實驗2結(jié)束后,天平指針向右偏,該實驗 __________(填“遵循”與“不遵循”)質(zhì)量守恒定律,天平不平衡的原因是________________________________。?
　4P+5O2 2P2O5　
　形成密封裝置,平衡裝置內(nèi)外壓強,防止瓶塞飛出　
　水進入錐形瓶,進入的水的體積約占錐形瓶中空氣總體積的五分之一　

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