1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
考點(diǎn)一　電解質(zhì)及其電離
考點(diǎn)二　離子反應(yīng)及發(fā)生的條件
(1)在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì),且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是________。?(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________;屬于弱電解質(zhì)的是________;既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)的是________。?
1.電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
(3)常見的強(qiáng)酸、弱酸
(4)常見的強(qiáng)堿、弱堿
2.電解質(zhì)的電離及符號(hào)表征(1)電離及其條件
溶于水 　受熱熔化
(2)符號(hào)表征——電離方程式
Ba(OH)2══ Ba2++2OH-
考向1 電解質(zhì)的電離及符號(hào)表征例1NaCl是一種常見的電解質(zhì),其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖所示,其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)B.NaCl電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子C.NaCl在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離D.NaCl溶于水過(guò)程可表示為NaCl═Na++Cl-
解析 圖乙中只有鈉離子和氯離子,且能移動(dòng),則說(shuō)明NaCl處于熔融狀態(tài),圖甲是水合鈉離子和水合氯離子,說(shuō)明NaCl處于水溶液中,A正確;NaCl電離產(chǎn)生的離子是自由移動(dòng)的,在電場(chǎng)的作用下離子進(jìn)行定向移動(dòng),B正確;根據(jù)甲可知NaCl在水的作用下就能發(fā)生電離,并不是在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離,C錯(cuò)誤;NaCl是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水時(shí)發(fā)生電離,可表示為NaCl═Na++Cl-, D正確。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1] 按要求寫出下列物質(zhì)的電離方程式:(1)Ca(OH)2: ________________________;?(2)NH3·H2O: ________________________;?(3)H2SO4溶于水: ________________________;?(4)H2CO3溶于水: ___________________________________;?(5)KHSO4溶于水: ________________________;?(6)KHSO4受熱熔化: ________________________。?
考向2 溶液的導(dǎo)電性及變化例2電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。向0.01 ml·L-1 Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液,然后向混合溶液中勻速、逐滴加入0.2 ml·L-1 H2SO4溶液,滴加過(guò)程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B.由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解,實(shí)際上電導(dǎo)率不會(huì)為0C.電導(dǎo)率減小的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng):D.若用相同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2] 化學(xué)圖像可直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列導(dǎo)電性變化圖像與實(shí)驗(yàn)操作不相符的是(　　)
A.圖①可表示向冰醋酸中不斷加入蒸餾水B.圖②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3C.圖③可表示向H2S水溶液中通入過(guò)量O2D.圖④可表示向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2
解析 冰醋酸不能導(dǎo)電,因此未加蒸餾水時(shí)導(dǎo)電能力為0,A錯(cuò)誤;向強(qiáng)電解質(zhì)HNO3的溶液中通入NH3反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4NO3和水,相比之下氫離子減少但銨根離子增多,離子濃度幾乎不變,溶液導(dǎo)電能力不變,B正確;向H2S水溶液中通入過(guò)量O2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水,離子濃度減小為0,溶液導(dǎo)電能力減弱直至為0,C正確;向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2先生成BaCO3沉淀,導(dǎo)電能力下降,過(guò)量的二氧化碳又能與BaCO3、H2O反應(yīng)生成碳酸氫鋇,導(dǎo)電能力又增強(qiáng),D正確。
1.離子反應(yīng)(1)定義:有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱離子反應(yīng)。(2)本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度________。?
離子反應(yīng)一般在水溶液中進(jìn)行
(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:
2.離子共存的判斷(1)溶液中離子共存的實(shí)質(zhì)同一溶液中,幾種離子能大量共存,其實(shí)質(zhì)是離子之間________發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則________大量共存。?
(2)判斷溶液中離子能否大量共存的“四角度”①生成沉淀(或微溶物)而不能大量共存
②生成難電離的物質(zhì)(或其他)而不能大量共存
③強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
④易水解的陰、陽(yáng)離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,常考離子如下:
考向1 判斷離子共存,注意隱含條件例1(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1] (2023·廣東韶關(guān)二模)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
易錯(cuò)警示警惕離子共存問題中的常見“陷阱”
考向2 判斷離子共存,分析其中原因例2(2021·湖南卷)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(　　)
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2] 常溫下,Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-39。下列有關(guān)離子大量共存的分析正確的是(　　)
A.NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動(dòng)的離子B.圖b表示NaCl在外加電場(chǎng)的條件下發(fā)生電離C.電解質(zhì)均能在圖b所示狀態(tài)下導(dǎo)電D.圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況
解析 圖a中固體NaCl中沒有自由移動(dòng)的離子,A錯(cuò)誤;電離不需要外加電場(chǎng),溶于水或熔融狀態(tài)下,均可以電離,B錯(cuò)誤;氯化氫本身沒有離子,熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電,只有類似于氯化鈉的電解質(zhì)本身由離子構(gòu)成,熔融狀態(tài)下才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,才能導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;圖c中,水分子使氯化鈉發(fā)生了電離,故圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況,D正確。
2.向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入(或通入)HCl氣體、Ba(OH)2固體、H2O三種物質(zhì),加入物質(zhì)(X)的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.a中加入的物質(zhì)是H2OB.b中加入的物質(zhì)是HCl氣體C.c中加入的物質(zhì)是Ba(OH)2D.c中硫酸與加入物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物均不是電解質(zhì)
解析 若a中加入的物質(zhì)是H2O,則稀硫酸的濃度降低,離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,與曲線不相符,應(yīng)該為曲線b,A錯(cuò)誤;若b中加入的物質(zhì)是HCl氣體,溶于水電離出氫離子和氯離子,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),與曲線不相符,應(yīng)該為曲線a,B錯(cuò)誤;若c中加入的物質(zhì)是Ba(OH)2,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子濃度減小,當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)離子濃度又增大,導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng),與曲線相符,C正確;c中硫酸與加入物質(zhì)Ba(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸鋇和水,均是電解質(zhì),D錯(cuò)誤。
進(jìn)階2 練熱點(diǎn)·提素能3.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
4.常溫下,下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)
進(jìn)階3 研真題·明考向5.(2022·天津卷)25 ℃時(shí),下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是(　　)

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