1.電解質和非電解質的比較
2.強電解質和弱電解質的比較
3.電解質的電離(1)電離的理解電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成　自由移動離子????的過程。離子化 合物的電離條件:　水溶液中或熔融狀態(tài)下????,共價化合物的電離條件: 　水溶液中????。(2)電離方程式
二、離子反應與離子方程式
1.離子反應(1)定義:有　離子參加????或有　離子生成????的反應。
2.離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)
1.離子共存的條件　　幾種離子在同一溶液中大量共存,指離子之間　不反應????;若離子之間能 　發(fā)生反應????,則不能大量共存。
(3)常見的表示溶液呈堿性的表述a.pH=14的溶液(常溫下);b.使紫色石蕊試紙變　藍????的溶液;c.使無色酚酞試液變　紅????的溶液;d.c(H+)=1×10-14 ml/L的溶液(常溫下)。(4)常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述a.與鋁粉反應放出　氫氣????的溶液;b.由水電離出的c(OH-)=1×10-12 ml/L的溶液(常溫下);c.與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。
(3)三特殊——三種特殊情況a.Al?與HC?不能大量共存,發(fā)生反應的離子方程式為　Al?+HC?+H2O? Al(OH)3↓+C?????。????b.“N?+H+”組合具有強氧化性,能與S2-、Fe2+、I-、S?等具有還原性的離子發(fā)生　氧化還原????反應而不能大量共存。c.N?與CH3COO-、C?,Mg2+與HC?等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度仍很小,它們在溶液中能大量共存。
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)BaSO4投入水中,溶液的導電性弱,故它是弱電解質?(　　)(2)CO2、NH3的水溶液能導電,所以CO2、NH3均是電解質?(　　)(3)NaCl固體不導電,熔融的KCl能導電,所以前者是非電解質,后者是電解質 ?(　　)(4)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強?(　　)(5)溶液的導電性強弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關?(　　)
2.下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是?(　　)A.NaHSO3? Na++H++S?B.H2S? H++HS-C.MgCl2? Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2? Ba2++2OH-
考點一　電解質的分類和電離
題組一　電解質及其電離
1.下列說法正確的是?(　　)A.酸、堿、鹽都是電解質　　　　B.電解質都是易溶于水的物質C.氧化物都是電解質　　　　 D.氫化物都不是電解質
解析　硫酸鋇是電解質,但難溶于水,B錯誤;非金屬氧化物如SO2等屬于非電 解質,C錯誤;KH屬于電解質,HCl也是電解質,D錯誤。
2.下列物質在指定條件下的電離方程式不正確的是?(　　)A.熔融的BaSO4:BaSO4? Ba2++S?B.NH3·H2O溶液:NH3·H2O? N?+OH-C.熔融的NaHSO4:NaHSO4? Na++H++S?D.H2CO3的第二步電離:HC?? H++C?
題組二　溶液導電性變化分析
3.現(xiàn)有下列幾種導電性變化圖像,把符合要求的圖像序號填在相應的題目后 面括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液?(　　)(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至過量?(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr?(　　)(4)向氨水中通入HCl直至過量?(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2?(　　)(6)向飽和石灰水中不斷通入SO2?(　　)
4.向0.02 ml·L-1CuSO4溶液中勻速滴加1 ml·L-1氨水,先觀察到有淺藍色沉淀 [Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐漸變?yōu)樯钏{色溶液。該實驗過程體系的 pH和電導率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是?(　　)?
題組一　離子方程式的書寫
考點二　離子方程式的書寫及正誤判斷
1.寫出下列典型反應的離子方程式。(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水:　Al3++3NH3·H2O?Al(OH)3↓+3N?????。(2)小蘇打與乙酸溶液混合:　HC?+CH3COOH?CH3COO-+CO2↑+H2O????。(3)澄清石灰水中加入鹽酸:　OH-+H+?H2O????。(4)Cl2通入水中:　Cl2+H2O?H++Cl-+HClO????。(5)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2:　4H++2Cl-+MnO2? Cl2↑+2H2O+Mn2+????。
2.寫出下列與量有關的反應的離子方程式。(1)酸性氧化物與堿溶液反應。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:　CO2+Ca2++2OH-?CaCO3↓+H2O????;CO2過量:　CO2+OH-?HC?????。(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應:鹽酸少量:　C?+H+?HC?????;鹽酸過量:　C?+2H+?H2O+CO2↑????。(3)鋁鹽溶液與強堿溶液反應。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應:
NaOH過量:　2HC?+2OH-+Ca2+?CaCO3↓+C?+2H2O????。(9)NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應:①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1:　2Al3++3S?+3Ba2++6OH-?3BaSO4↓+2Al(OH)3↓????。②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2:　N?+Al3++2S?+2Ba2++4OH-?2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O????。③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶3:　N?+Al3++2S?+2Ba2++5OH-?2BaSO4↓+NH3·H2O+Al?+2H2O????。
題組二　離子方程式的正誤判斷
名師總結離子方程式正誤判斷的思維流程?
題組一　無限制條件的離子共存的判斷
2.(2020北京北師大附中模擬)在水溶液中能大量共存的一組離子是?(　　)A.N?、H+、S2?、P?　　　　B.Na+、Ca2+、Cl-、N?C.Cu2+、Hg2+、S2-、S?　　　　 D.Ba2+、Al3+、Br-、C?
4.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發(fā)生氧化還原 反應而不能大量共存的是?(　　)A.Cu2+、Fe2+、N?、Cl-　　　　B.K+、Mg2+、HC?、S?C.S2-、Na+、K+、Cl-　　　　 D.Ba2+、Na+、I-、N?
題組三　選項中有限制條件的離子共存
解析　Al3+和S2-相互促進水解生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A項錯誤;酸 性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項錯誤;中性溶液中Fe3+不 能大量存在,D項錯誤。
2.(2020天津,4,3分)下列離子方程式書寫正確的是?(　　)A.CaCO3與稀硝酸反應:C?+2H+? H2O+CO2↑B.FeSO4溶液與溴水反應:2Fe2++Br2? 2Fe3++2Br-C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應:H2C2O4+2OH-? C2?+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O? 2C6H5OH+C?
3.(2019課標Ⅲ,10,6分)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的 是?(　　)

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