1.連續(xù)型離子方程式的書寫反應(yīng)生成的離子(或物質(zhì))又能與剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟反應(yīng)物的用量有關(guān)。(1)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng),如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng):①鹽酸不足: ________________________________;?②鹽酸過量: ________________________________。?
(2)工業(yè)上用純堿溶液吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣:①純堿過量: ________________________________________。?②純堿不足: ________________________________________。?
2.競爭型離子方程式的書寫一種反應(yīng)物的兩種(或多種)離子與另一反應(yīng)物的某種離子反應(yīng),反應(yīng)的先后順序不同,存在競爭關(guān)系。(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液: ________________________________________________________。?(2)向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2: ________________________________________________________。?(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液: ________________________________________________________。?
2I-+Cl2═I2+2Cl-
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
3.配比型離子方程式的書寫一種反應(yīng)物中有兩種或多種離子參與反應(yīng),當(dāng)一種離子恰好完全反應(yīng)時,其他離子不能恰好完全反應(yīng)(剩余或不足),要考慮離子配比關(guān)系。(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液: __________________________________________。?(2)向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液: __________________________________________。?(3)過量Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng): __________________________________________。?
題型1 連續(xù)型離子方程式的書寫1.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2: _______________________________。(2)向AlCl3溶液中滴加過量KOH溶液: _____________________________。(3)將氫氧化鐵溶于氫碘酸(HI): ________________________________。?(4)將過量CO2通入Ca(OH)2溶液中: _______________________________。
Al3++4OH-═[Al(OH)4]-
2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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