1.理解電解質(zhì)溶液中存在的電離平衡和水解平衡,能分析電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的變化及結(jié)果。2.掌握溶液中各組分之間存在的守恒關(guān)系(電荷守恒、元素守恒和質(zhì)子守恒),并能應(yīng)用于分析、比較微粒濃度的大小。3.能正確識(shí)別酸與堿(或鹽)反應(yīng)的圖像,能確定圖像中曲線代表的微粒變化,找出曲線的變化趨勢(shì)、關(guān)鍵點(diǎn)(起點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)、中性點(diǎn)等)。4.利用溶液中的守恒關(guān)系,學(xué)會(huì)分析不同類型圖像中各種微粒濃度之間的關(guān)系。
考點(diǎn)一　溶液中微粒濃度的關(guān)系及分析
考點(diǎn)二　反應(yīng)過程中微粒濃度變化圖像及分析
考點(diǎn)一溶液中微粒濃度的關(guān)系及分析
c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
2.明確電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系
【應(yīng)用示例】常溫下,比較0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中各種粒子濃度關(guān)系。(1)元素守恒式: ___________________________________。?(2)電荷守恒式: ___________________________________。?(3)質(zhì)子守恒式: ___________________________________。?
考向1 單一溶液中各種微粒濃度的比較例1(2023·廣東惠州一模)H2SO3是二元弱酸,T ℃時(shí)0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液的pH約為4,下列說法正確的是(　　)
考向2 混合溶液中各種微粒濃度的比較
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2] 用物質(zhì)的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),對(duì)該溶液的下列判斷正確的是(　　)A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)=0.1 ml·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 ml·L-1
解析 電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因c(CH3COO-)>c(Na+),則c(H+)>c(OH-);元素守恒式為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 ml·L-1,因c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1 ml·L-1,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。
考點(diǎn)二反應(yīng)過程中微粒濃度變化圖像及分析
1.滴定曲線中的微粒濃度關(guān)系及分析(1)基于酸堿滴定過程中的“五點(diǎn)”,判斷溶液中的微粒濃度的關(guān)系
(2)應(yīng)用示例及分析以室溫時(shí)用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定0.1 ml·L-1 HA溶液為例,總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。滴定曲線如圖所示:
2.分布分?jǐn)?shù)圖像中微粒濃度關(guān)系及分析分布分?jǐn)?shù)圖像是酸堿中和滴定曲線的一種變式,常以pH、分布分?jǐn)?shù)(δ)為橫、縱坐標(biāo),結(jié)合滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出關(guān)系曲線,這里分布分?jǐn)?shù)(δ)代表組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)。一元弱酸和二元弱酸的分布分?jǐn)?shù)圖像及分析如下:
3.對(duì)數(shù)圖像中的微粒濃度關(guān)系及分析(1)利用某種微粒濃度(或兩種微粒濃度的比值)的對(duì)數(shù)(或負(fù)對(duì)數(shù))與溶液的pH為坐標(biāo),建立滴定過程中的對(duì)數(shù)關(guān)系圖像,電解質(zhì)溶液中四種常考對(duì)數(shù)關(guān)系及分析如下表:
A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點(diǎn)a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點(diǎn)b:c(CH3COOH)N>M
解析 M→N中和的是HX,消耗NaOH溶液的體積為10 mL,N→P點(diǎn)中和的是HY,消耗NaOH溶液的體積為10 mL,故HX、HY的濃度均為0.01 ml·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由電荷守恒可知P點(diǎn)溶液中存在:c(Y-)+c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+), B項(xiàng)錯(cuò)誤;Q點(diǎn)時(shí)NaX、NaY、NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1,X-不水解, Y-發(fā)生水解,則有c(Na+)>c(X-)>c(Y-),C項(xiàng)正確;P點(diǎn)恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaY,水的電離程度是最大的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考向2 分布分?jǐn)?shù)圖像中微粒濃度關(guān)系 例2常溫下,H3PO4和H3PO3溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖所示,向等物質(zhì)的量濃度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入適量的NaOH溶液,下列說法不正確的是(　　)
考向3 對(duì)數(shù)圖像中微粒濃度的關(guān)系例3已知N2H4在水中的電離與NH3相似,室溫下向N2H4的水溶液中滴加某強(qiáng)酸,溶液的pH與微粒濃度關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3] 常溫下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液,依次反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。?
H2Y+OH-══ H2O+HY-、HY-+OH-══ H2O+Y2-
2.(2023·廣東揭陽(yáng)二模)常溫下,向0.01 ml·L-1的HNO2溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,相關(guān)組分的微粒分布系數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
4.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

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