1.認識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。2.理解溶度積(Ksp)的含義,并能進行相關(guān)計算。3.了解常見沉淀溶解平衡圖像的形式,能分析沉淀溶解平衡圖像,獲取關(guān)鍵信息,解決相關(guān)問題。4.利用沉淀溶解平衡原理,分析圖像中離子濃度的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動方向并計算溶度積等。
考點一　沉淀溶解平衡及其應(yīng)用
考點二　溶度積及其應(yīng)用
考點三　沉淀溶解平衡圖像
2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用情境思考BaCO3不溶于水,為什么不能作鋇餐?
Cu2++H2S══ CuS↓+2H+
(2)沉淀的溶解①酸溶解法:用離子方程式表示難溶于水的CaCO3可溶于鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。②鹽溶液溶解法:用離子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液: ________________________________________________。?③氧化還原溶解法:如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸:3Ag2S+8HNO3(稀)═6AgNO3+2NO↑+3S+4H2O。④配位溶解法:如AgCl溶于氨水,離子方程式為_________________________________________________。?
AgCl+2NH3·H2O══[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①鍋爐除垢:將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為_________________________________________。?②礦物轉(zhuǎn)化:CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為_________________________________________。
考向1 沉淀溶解平衡及影響因素例1溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔHc(Ag+)
[對點訓練3] 常溫下,向10 mL 0.10 ml·L-1 CuCl2溶液中滴加0.10 ml·L-1 Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)?A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-34B.曲線上a點溶液中,c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS)C.a、b、c三點溶液中,n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點D.c點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
A.線①表示-lg c(Cu2+)與pH的關(guān)系B.pH=5時,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7時,可認為Cu2+沉淀完全
進階2 練熱點·提素能3.(2023·廣東廣州統(tǒng)考)常溫下,CuS、FeS飽和溶液中陽離子M2+、陰離子S2-的濃度負對數(shù)關(guān)系如圖所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列說法中錯誤的是(　　)
解析 FeS的溶度積比CuS的溶度積大,則FeS能轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS,故FeS固體能用于去除工業(yè)廢水中的Cu2+,A正確;圖像的橫、縱坐標為陽離子、陰離子濃度的負對數(shù),坐標值越大,離子濃度越小,故線A代表的難溶物的溶度積更大,故線A代表FeS,q點對于FeS來說,離子積小于溶度積,故可表示FeS的不飽和溶液,B正確;向線B代表的體系中加入少量Na2S固體,S2-濃度增大,CuS的溶解平衡逆向移動,Cu2+濃度減小,故不可實現(xiàn)由p點到q點的移動,C錯誤;向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液,當兩種沉淀共存時,
4.用0.100 ml·L-1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(　　)
A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 ml·L-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條件下,若改為0.050 0 ml·L-1 Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動
6.(2023·北京卷,14)利用平衡移動原理,分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知:ⅰ.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。

相關(guān)課件

第九章 第45講　沉淀溶解平衡及圖像分析-2025年高考化學一輪總復習課件：

這是一份第九章 第45講　沉淀溶解平衡及圖像分析-2025年高考化學一輪總復習課件，共60頁。PPT課件主要包含了欄目索引，考點一，2平衡特點，2沉淀的溶解，②應(yīng)用示例，考點二，未飽和，考點三，課時作業(yè)45，章末綜合測試卷九等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2025版高考化學一輪總復習第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第30講沉淀溶解平衡課件：

這是一份2025版高考化學一輪總復習第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第30講沉淀溶解平衡課件，共60頁。PPT課件主要包含了沉淀溶解，沉淀生成，2沉淀的溶解，②應(yīng)用示例，7×10－7，0pH71，對點訓練，2×10－8，3×10－5，8×10－7等內(nèi)容，歡迎下載使用。

備戰(zhàn)2025屆新高考化學一輪總復習第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第43講反應(yīng)過程中微粒濃度變化及圖像分析課件：

這是一份備戰(zhàn)2025屆新高考化學一輪總復習第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第43講反應(yīng)過程中微粒濃度變化及圖像分析課件，共55頁。PPT課件主要包含了課標指引，目錄索引，素養(yǎng)發(fā)展進階，必備知識?梳理，關(guān)鍵能力?提升，⑤④③①②，③②④①，②①③，④②③①等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2024年高考化學一輪復習課件（魯科版）第8章 第52講　沉淀溶解平衡圖像的分析

2024年高考化學一輪復習課件（魯科版）第8章 第52講　沉淀溶解平衡圖像的分析
2024年高考化學一輪復習（新高考版） 第9章 第58講　沉淀溶解平衡圖像的分析

2024年高考化學一輪復習（新高考版） 第9章 第58講　沉淀溶解平衡圖像的分析
新高考化學一輪復習課件 第8章 第53講　沉淀溶解平衡圖像的分析

新高考化學一輪復習課件 第8章 第53講　沉淀溶解平衡圖像的分析
(新高考)高考化學大一輪復習課件第8章第53講沉淀溶解平衡圖像的分析(含解析)

(新高考)高考化學大一輪復習課件第8章第53講沉淀溶解平衡圖像的分析(含解析)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部