1.能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的鹽類水解平衡。能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。2.通過實驗證明水溶液中存在的鹽類水解平衡,認識影響鹽類水解的主要因素。3.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例,能綜合運用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理,分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題。
考點一　鹽類的水解及規(guī)律
考點二　鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
1.鹽類的水解(1)鹽類水解的條件
(2)鹽類水解的實質(zhì)
(3)鹽類水解的規(guī)律
【應(yīng)用示例】寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。(1)NH4Cl: __________________________________。?(2)Na2CO3: ______________________________________________。?(3)FeCl3: __________________________________。?(4)CH3COONH4: __________________________________________。?(5)Al2S3: __________________________________。?(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合: _________________________________。
2Al3++3S2-+6H2O══ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
考向1 鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律例1已知HClO、CH3COOH在常溫下的電離常數(shù)分別為4.0×10-8、1.8×10-5。常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L-1的六種溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶液;⑥CH3COONa溶液,則上述六種溶液的pH由小到大的順序是(　　)A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
考向2 水解產(chǎn)物判斷與方程式的書寫例2下列離子方程式不正確的是(　　)
解析 硫化鈉分步水解,生成的硫化氫具有臭味,離子方程式必須分步書寫、沒有氣體符號、應(yīng)使用可逆符號,D項錯誤。
[對點訓(xùn)練2] 物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如: Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定條件下,BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點,下列說法不正確的是(　　)A.BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB.K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl
考點二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
生成紅褐色沉淀,放出氣體
2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用
③ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑的原因: _______________________。?
Zn2+水解使溶液顯酸性,能溶解鐵銹
升高溫度水解平衡向右移動,溶液的堿性增強,去污效果增強
碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng),
(3)抑制鹽類水解的應(yīng)用舉例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時為抑制水解,常先將鹽溶于少量________中,再加蒸餾水稀釋到所需濃度。?②用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是__________________________________。?
在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O,可以得到無水MgCl2,HCl氣流能抑制MgCl2的水解,且?guī)ё進gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣
考向1 外界條件對鹽類水解的影響例1已知[FeCl4(H2O)2]-為黃色。加熱指的是微熱,忽略體積變化。
[對點訓(xùn)練1] 關(guān)于下列實驗的說法不正確的是(　　)
解析 加熱醋酸鈉溶液促進CH3COO-的水解,使溶液的堿性增強,pH增大,故B錯誤。
考向2 鹽類水解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用例2下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是(　　)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液的pHA.①②③B.②③④C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤
[對點訓(xùn)練2] 在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液,將所得產(chǎn)物填入表格中。
CaO(或Na2CO3)
Fe2O3(或Al2O3)
Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、CuSO4]
Na[Al(OH)4](或Na2CO3)
2.關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列說法正確的是(　　)A.滴加酚酞后溶液均變紅B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C.滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.所含陽離子的總濃度相等
3.(2023·廣東惠州檢測)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對所學(xué)部分內(nèi)容作了歸納總結(jié)(均指常溫下),現(xiàn)摘錄6條,其中錯誤的有(　　)①物質(zhì)的量濃度相同的2種鹽,若pH:NaX>NaY,則酸性:HX>HY②已知CH3COOH電離平衡常數(shù)為Ka,CH3COO-水解常數(shù)為Kh,水的離子積為KW,則三者關(guān)系為Ka·Kh=KW
⑤冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似⑥1 ml [Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為12NAA.①⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).③④⑥
進階2 練熱點·提素能4.實驗測得0.5 ml·L-1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同
解析 任何溫度時,純水中H+濃度與OH-濃度始終相等,A項錯誤;隨溫度升高,CH3COONa水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,且溫度升高,水的電離程度增大,c(OH-)也增大,B項錯誤;溫度升高,水的電離程度增大,c(H+)增大,又Cu2+水解使溶液顯酸性,溫度升高,水解平衡正向移動,故c(H+)增大,C項正確;溫度升高,能使電離平衡和水解平衡均正向移動,CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多,而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多,D項錯誤。
5.(2023·廣東梅州聯(lián)考)常溫下,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 ml·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1 ml·L-1的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lg c水(H+),pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　　)
A.HX、HY都是弱酸B.常溫下,Ka(HY)的數(shù)量級為10-8C.常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點溶液,pH都降低D.C、D兩點溶液中都有c(H+)=c(OH-)
6.已知在常溫下測得濃度均為0.1 ml·L-1的下列6種溶液的pH如表所示:
下列反應(yīng)不能成立的是(　　)A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONa═NaHCO3+C6H5OHD.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

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