考點1　鹽類的水解及其規(guī)律
知識梳理1．鹽類的水解
2．鹽類水解離子方程式的書寫
(2)三種類型的鹽水解離子方程式的書寫①多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3水解的離子方程式為：第一步水解____________________________；第二步水解__________________________________。
②多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式為：______________________________________。③陰陽離子相互促進的水解——雙水解：水解程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等(這是特殊情況)。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
[微點歸納]　(1)溫度越高，鹽的水解程度越大。
(3)判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見的強酸、強堿和弱酸、弱堿。
(3)實例探究分析鹽類水解規(guī)律
自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鹽類加入水中，水的電離平衡一定被促進。( )[提示]　強酸強堿鹽對水的電離平衡無影響。(2)顯酸性的鹽溶液，一定是該鹽的陽離子發(fā)生了水解。( )[提示]　NaHSO4溶液因鹽電離出H＋而顯酸性。
[提示]　水解是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正移，水解程度和pH均增大。
(5)在CH3COONa溶液中加入適量CH2COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。( )[提示]　根據(jù)電荷守恒，當(dāng)溶液顯中性時，c(Na＋)＝ c(CH3COO－)。(6)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小。( )[提示]　若是加入能水解的該鹽固體，平衡右移，鹽離子的水解程度會減小，若是加水稀釋，平衡右移，水解程度是增大的。
(7)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。( )[提示]　溶液越稀，水解程度越大，水解產(chǎn)生的H＋或OH－的物質(zhì)的量越大，但稀釋后H＋或OH－的濃度越小，所以溶液酸性(或堿性)會越弱。
[提示]　多元弱酸的酸根應(yīng)分步水解。
(9)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。( )
(10)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱。( )
(15)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽。( )[提示]　發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4。
(16)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同。( )
(20)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和氣體。( )
2．(1)按要求書寫離子方程式：①NaHS溶液呈堿性的原因____________________________。②實驗室制備Fe(OH)3膠體_________________________________。③NH4Cl溶于D2O中__________________________________。④將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合___________________________ _____________________。
(2)①怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？②請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明鹽類水解是一個吸熱過程。
(3)碳酸鈉(左)和碳酸氫鈉(右)溶液中滴加酚酞后，顏色如圖。
①強堿弱酸的酸式鹽中存在著哪些平衡？試分析碳酸氫鈉溶液中的平衡。②強堿弱酸的酸式鹽是否一定呈酸性？
[提示]　①NaHCO3溶液中存在著兩種平衡：
(2023·武漢模擬)如圖是某離子M的水解過程示意圖，M可能是( )
微考點1　鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去
2．碳酸氫鈉在分析化學(xué)、無機合成、工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)牧業(yè)生產(chǎn)等方面有較為廣泛的應(yīng)用。(1)NaHCO3是強堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在三種平衡(寫出相應(yīng)的離子方程式)：①水的電離平衡：____________________；
(4)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量泡沫的原因____________ ____________________________________(用離子方程式解釋)。
===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
1．(2024·山東東營高三檢測)已知HClO、CH3COOH在常溫下的電離常數(shù)分別為4.0×10－8、1.8×10－5。常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L－1的六種溶液：①(NH4)2SO4溶液；②KNO3溶液；③NH4HSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaClO溶液；⑥CH3COONa溶液，則上述六種溶液的pH由小到大的順序是( )A．③①④②⑤⑥ B.③①④②⑥⑤C．③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
微考點2　判斷鹽溶液的酸堿性
2．(2024·河北石家莊模擬)關(guān)于下列溶液pH的比較，說法不正確的是( )A．25 ℃時NaCl溶液和60 ℃時NaCl溶液的pH：前者>后者
C．25 ℃時，相同濃度和體積的NaOH溶液和氨水中分別通入體積相等的少量HCl后溶液的pH：前者>后者D．已知HCN酸性弱于CH3COOH。25 ℃時，相同pH和體積的NaCN溶液和CH3COONa溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：前者>后者
溶液酸堿性強弱比較 鹽溶液的酸堿性：
比較相同濃度的溶液pH大小的方法：(1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。(2)酸性：強酸強堿弱酸鹽。
【對點訓(xùn)練】　1．(2024·浙江高三檢測)相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的六種物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能是( )
A．NH4Cl、CH3COOH、Na2CO3B．CH3COOH、NH4Cl、NaOHC．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONaD．CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4
2．(2023·河南新鄉(xiāng)高三檢測)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L－1、體積均為10 mL的三種溶液：①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，下列說法正確的是( )A．三種溶液的pH：①>③>②B．三種溶液中由水電離出的c(OH－)：②>③>①C．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③D．若分別加入10 mL 0.1 ml·L－1鹽酸后，pH最大的是①
下列指定化學(xué)用語正確的是( )
微考點3　鹽類水解離子方程式的書寫
【對點訓(xùn)練】　1．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )
2．(1)Na2CO3溶液呈堿性，其主要原因是______________________ ________ (用離子方程式表示)。(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其原理是________________________________________________________________________ (結(jié)合離子方程式描述)。
書寫鹽類水解離子方程式的注意事項
考點2　鹽類水解的影響因素及應(yīng)用
知識梳理1．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因鹽類水解程度的大小，主要是由____________所決定的。形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就________水解。
生成紅褐色沉 淀，放出氣體
2.鹽類水解的應(yīng)用(1)判斷離子能否大量共存若陰、陽離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，且水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進的水解反應(yīng)進行程度較大的有：
(2)配制或保存某些鹽溶液①配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴________來抑制FeCl3的水解；②在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用__________。
②明礬凈水的原理：Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較強的________性，可吸附水中懸浮物而聚沉。
(4)解釋熱的純堿溶液去污能力強碳酸鈉溶液中存在水解平衡：____________________________，升高溫度，水解平衡________，c(OH－)增大，溶液堿性________。(5)解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理泡沫滅火器使用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，混合后發(fā)生反應(yīng)：________________________________________________。
3．鹽的水解常數(shù)(Kh)
(2)Kh與Kw、Ka、Kb之間的關(guān)系
[微點歸納]　(1)Kh只受溫度影響。它隨溫度的升高而增大。(2)Kh越大，表示水解程度越大。
自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。( )[提示]　NaCl為強酸強堿鹽，不水解，電解食鹽水的方法制取消毒液是運用的電解原理。
(5)改變條件，鹽的水解平衡向右移動，其水解程度不一定增大。( )
(6)將FeCl3、Fe2(SO4)3溶液分別加熱蒸干并灼燒，最后均可得到Fe2O3(s)。( )(7)實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3(s)溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋。( )(8)明礬作為凈水劑，可以殺菌、消毒。( )[提示]　明礬溶于水后，Al3＋的水解產(chǎn)物Al(OH)3膠體具有吸附作用，可以凈水，但不能殺菌消毒。(9)實驗室儲存NaF溶液時可以選用玻璃瓶。( )[提示]　NaF水解產(chǎn)生HF腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶儲存。
(10)配制FeSO4溶液時，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2＋被氧化，并加入鹽酸抑制Fe2＋水解。( )[提示]　應(yīng)加入硫酸抑制Fe2＋水解。
2．下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 ml·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。
(1)含酚酞的0.01 ml·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為__________________________________________________。
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3晶體溶于水時放出熱量D．NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量(3)分別向濃度均為0.01 ml·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為_______、_______、_______(填“向左”“向右”或“不移動”)。
[提示]　(1)CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)且放出大量熱，根據(jù)燒杯①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時燒杯③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。
3．(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液。①會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？②若微熱溶液，會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？③若再向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？
(2)利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，請寫出除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作、原理及注意事項。
(3)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)
1．(2024·河南鄭州模擬)已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色。加熱指的是微熱，忽略體積變化。下列實驗所得結(jié)論不正確的是( )
微考點1　外界條件對鹽類水解的影響
A．實驗①中，加熱后Fe2(SO4)3溶液顏色變深的原因是Fe3＋水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B．實驗②中，酸化對Fe3＋水解的影響程度大于溫度的影響
D．實驗④可證明升高溫度，F(xiàn)e3＋水解平衡正向移動
2．(2024·河北衡水高三檢測)某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 ml·L－1 FeCl3溶液、 50 mL對照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1 ml·L－1 HCl溶液、 1滴1 ml·L－1 NaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。
下列說法不正確的是( )A．依據(jù)M點對應(yīng)的pH，說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)B．對照組溶液X的組成可能是0.003 ml·L－1 KCl溶液C．依據(jù)曲線c和d說明Fe3＋水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向
[解析]　FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是Fe3＋在溶液中發(fā)生了水解，A正確；圖中對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，若對照組溶液X是0.003 ml·L－1 KCl溶液，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，B錯誤；在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液X的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3＋水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，C正確；FeCl3水解生成氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則表明水解被促進，否則被抑制，D正確。
【對點訓(xùn)練】　1．(2024·山東青島高三檢測)利用棕黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，根據(jù)現(xiàn)象分析相應(yīng)的解釋或結(jié)論不正確的是( )
2．(2024·廣東廣州模擬)關(guān)于下列實驗的說法不正確的是( )
[解析]　CH3COONa溶液中加適量水，溶液濃度減小，促進CH3COO－的水解，故A正確；加熱CH3COONa溶液促進CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；NH4Cl水解顯酸性，在CH3COONa溶液中加入NH4Cl固體，兩者水解相互促進，故C正確；根據(jù)物料守恒，原溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，再加入一定量CH3COOH溶液后，混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)，故D正確。
(2024·河北保定高三檢測)下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是( )①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑?、贜aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用?、軐嶒炇抑惺⒎臢a2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞?、菁訜嵴舾蒀uCl2溶液得到Cu(OH)2固體?、抟eCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHA．①②③B.②③④C．①④⑤D.①②③④⑤
微考點2　鹽類水解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用
【對點訓(xùn)練】　1．(2024·山東濰坊高三檢測)下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是( )
2．(2024·山東濟南模擬)下列說法與鹽的水解有關(guān)的是( )①配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度?、趯嶒炇遗渲艶eCl2溶液時，往往在FeCl2溶液中加入少量的鐵粉?、跱aHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、堋抖Y記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！薄、菰贖Cl的氣流中，蒸發(fā)MgCl2溶液制備MgCl2固體?、拊陲柡吐然c溶液中，通入HCl氣體，產(chǎn)生白色沉淀A．①②③④B.①③④⑤C．①③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥
[解析]　FeCl3水解呈酸性，鹽酸可抑制其水解，與水解有關(guān)，故①正確；在FeCl2溶液中加入少量的鐵粉，是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，和水解無關(guān)，故②錯誤；NaHCO3和Al2(SO4)3可發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可用于滅火，故③正確；草木灰中含有碳酸鉀，文中“垢”的成分中含有油脂，K2CO3水解顯堿性，促進了油脂的水解，故能浣洗衣服，故④正確；在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2溶液，能抑制MgCl2的水解，可得到純凈的MgCl2，故⑤正確；向飽和氯化鈉溶液中通入HCl氣體，氯化氫易溶于水，溶液中氯離子濃度增大，導(dǎo)致晶體析出，和水解無關(guān)，故⑥錯誤。
鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物判斷
酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。
考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 還原性鹽在蒸干時會被O2氧化
弱酸的銨鹽蒸干并灼燒后發(fā)生分解，無固體剩余，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
(2024·湖北武漢部分重點校聯(lián)考)某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液，測得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )
微考點3　水解平衡和電離平衡的綜合應(yīng)用
【對點訓(xùn)練】　(2024·河北保定期末)25 ℃時，向10.00 mL 0.100 0 ml·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 ml·L－1的鹽酸，溶液pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
D．d點，c(Na＋)＝c(Cl－)
微考點4　利用電離常數(shù)計算水解常數(shù)
【對點訓(xùn)練】　1．(2023·河北衡水高三檢測)已知H3PO3與足量KOH溶液反應(yīng)生成K2HPO3。25 ℃時，給1 ml·L－1 K2HPO3溶液中加水稀釋，溶液的pOH與溶液稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。已知pOH＝－lg c(OH－)，lg 4＝0.60，V0為起始溶液的體積，V為加水后溶液體積。下列說法錯誤的是( )
A．K2HPO3的第一步水解常數(shù)約是10－8.8B．稀釋到體積為原來的100倍時溶液的pH＝8.6
D．H3PO3的第二步電離常數(shù)是6.4×10－6
考點3　溶液中微粒濃度的關(guān)系及分析
知識梳理1．理解兩大平衡，構(gòu)建思維基點(1)電離平衡→弱電解質(zhì)的電離很微弱弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。(2)水解平衡→鹽類的水解很微弱鹽溶液中，單一某種弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。
2．明確電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系
自主小練1．(2024·湖北七市聯(lián)考)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是( )A．等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pHc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．新制氯水中：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－)C．已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF
2．(1)0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中各粒子濃度的關(guān)系：①大小關(guān)系______________________________________________。②物料守恒______________________________________________。③電荷守恒______________________________________________。④質(zhì)子守恒______________________________________________。
(2)0.1 ml·L－1的(NH4)2SO4溶液中各粒子濃度的關(guān)系：①大小關(guān)系______________________________________________。②物料守恒______________________________________________。③電荷守恒______________________________________________。④質(zhì)子守恒______________________________________________。
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
(3)0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液pHc(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
微考點1　單一溶液中離子濃度大小比較
【對點訓(xùn)練】　(2024·天津高三模擬)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
(2023·河北衡水高三檢測)常溫下，在10 mL濃度均為0.1 ml·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合溶液中，滴加0.1 ml·L－1的鹽酸。下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
微考點2　混合溶液中各種微粒濃度的比較
C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)
【對點訓(xùn)練】　已知氫硫酸(H2S)的電離平衡常數(shù)為Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.1×10－12。H2S溶液中c(總)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室溫下向25.00 mL 0.100 0 ml·L－1 H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列說法正確的是( )A．隨著NaOH溶液的滴入，溶液中水的電離程度不斷增大B．c(Na＋)＝c(總)的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(H2S)>c(H＋)C．pH＝7的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)＝c(H＋)D．c(H＋)＝9.1×10－8 ml·L－1時：c(H2S)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
微考點3　不同溶液中同一離子濃度的比較
【對點訓(xùn)練】　1．(2024·浙江湖州模擬)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋ c(OH－)
D．0.2 ml·L－1 CH3COOH溶液與0.1 ml·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
2．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是( )
B．常溫下pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H＋)

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備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第39講電離平衡課件：

這是一份備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第39講電離平衡課件，共46頁。PPT課件主要包含了課標(biāo)指引，目錄索引，素養(yǎng)發(fā)展進階，必備知識?梳理，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，關(guān)鍵能力?提升，離子濃度，未電離分子，第一步等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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