高中化學人教版 (2019)選擇性必修3第四節(jié) 羧酸 羧酸衍生物課堂教學課件ppt

這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修3第四節(jié) 羧酸 羧酸衍生物課堂教學課件ppt，共20頁。PPT課件主要包含了乙二酸草酸，甲酸蟻酸，HCOOH，苯甲酸安息香酸，CH3COOH，檸檬酸，2官能團，組成與結構，1定義，羧酸的結構與分類等內(nèi)容，歡迎下載使用。
【課前互動】生活常識大比拼
問題1：菠菜可以和豆腐一起吃嗎？
問題2：不小心被螞蟻、蚊蟲叮咬，又痛又癢，是什么原因？
處理方法：肥皂水或碳酸鈉溶液涂抹
處理方法：焯水，不宜大量食用
【新課引入】生活中的有機酸
分子中烴基（或氫原子）和羧基（—COOH）相連的有機化合物
CnH2n＋1COOH 或 CnH2nO2（ n ≥ 1）
（3）飽和一元羧酸通式：
【任務一】 認識羧酸
無色、有刺激性氣味的液體,有腐蝕性,能與水、乙醇等互溶
既表現(xiàn)羧酸的性質(zhì),又表現(xiàn)醛的性質(zhì)
工業(yè)上可用作還原劑,也是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥和染料等的原料
無色晶體,易升華,微溶于水,易溶于乙醇
用于合成香料、藥物等,它的鈉鹽是常用的食品防腐劑
無色晶體,通常含有兩分子結晶水,可溶于水和乙醇
化學分析中常用的還原劑,也是重要化工原料
二、羧酸的物理性質(zhì)
表3-4 幾種羧酸的熔點和沸點
(1)分子中碳原子數(shù)較少的羧酸能夠與水互溶。(2)隨著分子中碳原子數(shù)的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速減小，甚至不溶于水。
(1)隨著分子中碳原子數(shù)的增加，熔沸點逐漸升高。
(2)羧酸與相對分子質(zhì)量相當?shù)挠袡C化合物相比，沸點較高，這與羧酸分子間可以形成氫鍵有關。
思考：結構決定性質(zhì)，請從鍵的極性角度分析羧酸可能的斷鍵位置以及所具有的化學性質(zhì)？
【任務二】羧酸的化學性質(zhì)
1.酸性（以乙酸為例）
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+H2↑
2CH3COOH + CuO =(CH3COO)2Cu + H2O
CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ H2O
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
羧酸是一類弱酸,具有酸的通性。
【問題】羧酸的化學性質(zhì)與乙酸的相似，如何通過實驗證明其他羧酸也具有酸性？（1）設計實驗證明羧酸具有酸性（提供的羧酸有甲酸、苯甲酸和乙二酸）
分別取0.01 ml·L-1三種酸溶液,滴入紫色石蕊溶液
分別取0.01 ml·L-1三種酸溶液,測pH
甲酸、苯甲酸和乙二酸具有弱酸性
【設計與實驗】（2）利用下圖所示儀器和藥品，設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。
寫出各裝置中反應的化學方程式：
【實驗結論】 酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚
②CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O
①2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
比較醇、酚、羧酸中O-H鍵的活潑性
2.酯化反應（以乙酸為例）
【思考與討論】乙酸與乙醇的酯化反應，從形式上看是羧基與羥基之間脫去一個水分子。脫水時有哪些可能的方式，你能設計一個實驗方案來證明是哪一種嗎？
2.酯化反應（取代反應）：【思考與討論】在制取乙酸乙酯的實驗中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認為應當采取哪些措施？請結合化學反應原理的有關知識進行說明。
現(xiàn)象：液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。
①由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。
③使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化率。
②使用濃H2SO4作吸水劑，提高反應轉(zhuǎn)化率。
2.寫出下列酸和醇的酯化反應。
C2H5OH ＋ HNO3
C2H5O—NO2 + H2O
3.碳氧雙鍵不易斷，羧基不與H2發(fā)生加成反應。
注意：羧酸不能通過催化加氫的方法被還原，但可以用強還原劑如氫化鋁鋰(LiAlH4)將羧酸還原為醇。
4.α-H活性增強，能發(fā)生α-H的取代反應：
【任務三：拓展延伸】羧酸的化學性質(zhì)