1.我國文化遺產眾多，如圖是北宋名畫“千里江山圖”的局部色彩。下列關于色彩所用顏料的化學成分不正確的是( )
A. 水墨底：炭黑
B. 赭石紅：Fe3O4
C. 石綠：Cu2(OH)2CO3
D. 石青：Cu3(OH)2(CO3)2
2.北京冬奧會成功舉辦、“天宮課堂”授課、神舟十五號載人飛船發(fā)射成功以及“C919”飛機翱翔藍天等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是( )
A. 冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體
B. “天宮課堂”中用到的乙酸鈉過飽和溶液顯酸性
C. 載人飛船的太陽能電池能將化學能轉化為電能
D. “C919”機身使用的碳纖維屬于新型無機非金屬材料
3.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是( )
A. AB. BC. CD. D
4.阿司匹林是三大經典藥物之一，其結構簡式如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. 分子式為C9H8O4
B. 與NaHCO3溶液反應產生氣體
C. 與苯甲酸互為同系物
D. 1ml阿司匹林最多消耗3mlNaOH
5.一種高分子合成材料的單體結構如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. 該有機物存在順反異構體B. 分子中最多有4個碳原子在同一平面上
C. 它與互為同分異構體D. 它與H2加成后的產物名稱是2?甲基己烷
6.桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調味品中。工業(yè)上制備肉桂醛可采用如圖方法：
下列有關說法不正確的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ都能發(fā)生加成反應B. Ⅱ、Ⅲ可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能發(fā)生銀鏡反應D. 1ml肉桂醛完全燃燒消耗10.5mlO2
7.實驗是化學研究的一種重要手段。下列實驗能達到相應實驗目的的是( )
A. 苯甲酸重結晶B. 證明有乙烯生成
C. 分離硝基苯與水D. 凈化SO2氣體
8.尿素又稱碳酰胺，其合成原理為CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列有關說法正確的是( )
A. CO2是含有極性鍵的極性分子
B. 第一電離能：O>N
C. NH3分子中N原子采取sp2雜化
D. 尿素分子與水分子間可形成氫鍵，尿素易溶于水
9.向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列有關說法不正確的是( )
A. 難溶物為Cu(OH)2
B. 深藍色透明溶液中加入乙醇會析出CuSO4?5H2O晶體
C. 深藍色透明溶液含有配離子[Cu(NH3)4]2+
D. [Cu(NH3)4]2+中NH3為配體，配位數為4
10.圖象可以直觀地表示兩個科學量之間的關系。下列圖象正確的是( )
A. B.
C. D.
11.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 1.7g?OH含有的電子數為NA
B. 4.2g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數為0.3NA
C. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2所含分子數為0.5NA
D. 1mlCH4與1mlCl2在光照條件下完全反應生成2mlHCl
12.丙烯與HBr發(fā)生加成反應的機理及反應體系中的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 曲線a表示反應2的能量變化B. 反應1和反應2都是放熱反應
C. 反應1和反應2的決速步驟都是第1步D. 相同條件下反應2的速率比反應1大
13.近期，我國科學家提出了一種雙極膜硝酸鹽還原工藝，原理如圖。雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH?，在外加直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法不正確的是( )
A. m是H+
B. b接電源正極
C. 產生的NH3與O2的物質的量之比為4：5
D. 左室電極反應為NO3?+6H2O+8e?=NH3↑+9OH?
14.一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X、Y、Z、W、E為原子序數依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是( )
A. XEZ是一種強氧化性弱酸B. 電負性：W>Z>E>Y
C. 原子半徑：Y>Z>W>XD. 該分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
15.磷錫青銅合金廣泛用于儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等，其晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式
B. 磷錫青銅合金具有各向異性的特點
C. 磷錫青銅合金的化學式為Cu3SnP
D. 該晶胞中與Sn原子最近且等距離的Cu原子有12個
16.常溫下，向某濃度的H2A溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，測得溶液中H2A、HA?、A2?三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 曲線1代表δ(H2A)，曲線3代表δ(A2?)
B. H2A的第一步電離常數Ka1=10?1.2
C. KHA溶液呈堿性
D. pH=4.2時，溶液中c(K+)+c(H+)=3c(HA?)+c(OH?)
二、流程題：本大題共1小題，共14分。
17.工業(yè)上可用低品位錳礦(主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni、Pb等元素的雜質)與廢硫酸亞鐵制備高純MnO2，其工藝流程和MnCO3煅燒時的條件如圖所示。
25℃時溶度積常數：
(1)“焙燒”時，將低品位錳礦和廢硫酸亞鐵粉碎后填入焙燒爐內，同時鼓入大量空氣使粉末呈沸騰狀，目的是______，反應中的氧化劑是______。
(2)“除鋁”的離子方程是______。
(3)“除重金屬”是除去MnSO4溶液中極少量的Pb2+和Ni2+，若溶液中c(Mn2+)=0.1ml?L?1，則Pb2+和Ni2+完全除盡時，需控制S2?物質的量濃度的范圍是______，實際操作中很難控制，可以用______ (填化學式)代替BaS。
(4)“沉錳”的化學反應方程式是______，“煅燒”時應采取的條件是______。
(5)基態(tài)Mn原子的價層電子排布式是______，錳的化合物LiMn2O4是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數為apm，則晶體密度為______ g?cm?3。
三、實驗題：本大題共1小題，共14分。
18.1，2?二溴乙烷可制造殺蟲劑、藥品等，也是有機合成的重要中間體。實驗室用乙醇和濃硫酸反應制乙烯(含少量CO2、SO2)，再用溴與之反應生成1，2?二滇乙烷。實驗中用到下列儀器(短接口或橡皮管均已略去)，回答下列問題：
(1)氣體流向從左到右：將B插入A①中，D接A②，A③接C，接______接______接______。
(2)A中溫度計水銀球的位置______，若用分液漏斗代替裝置 D，可能會產生的問題是______。
(3)加熱三頸燒瓶前，先將E與其前面連接裝置斷開，再加熱，待溫度升到約120℃時，連接E與其前面裝置，并迅速升溫至160～180℃，從D中慢慢滴加乙醇-濃硫酸混合液，保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20mL液溴(ρ=3.0g?cm?3)和3mL水的E試管，直至反應結束。
①加熱三頸燒瓶前將E與其前面連接裝置斷開的目的是______。
②判斷反應結束的現象是______。
(4)將粗產品通過以下操作提純得到1，2?二溴乙烷。
a.水洗滌
b.氫氧化鈉溶液洗滌
c.過濾
d.用無水氯化鈣干燥
e.蒸餾收集129～133℃餾分，最后得到7.896g1，2?二溴乙烷。
①粗品提純的順序是a→b→a→______ (填序號)。
②1，2?二溴乙烷的產率為______。
(5)檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的實驗方法與現象是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液并加熱，靜置冷卻后，______。
四、簡答題：本大題共2小題，共28分。
19.近年來我國在應對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現“碳達峰”，2060年實現“碳中和”，將CO2轉化為高附加值化學品成為科學家研究的重要課題。
Ⅰ.Cu?ZnO催化CO2和H2生產甲醇。
①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?ml?1
(1)已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=?90.6kJ?ml?1，則ΔH1=______。
(2)已知：反應①的正反應速率可表示為v正=k正?c(CO2)?c3(H2)，逆反應速率可表示為v逆=k逆?c(CH3OH)?c(H2O)，其中k正、k逆為速率常數。圖中能夠代表k逆的曲線為______ (填“L1”，“L2”、“L3”或“L4”)。
(3)對于上述反應體系，下列說法正確的是______。
A.增大CO2的濃度，反應①、②的正反應速率均增加，逆反應速率均減小
B.恒容密閉容器中氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C.加入催化劑，H2的平衡轉化率不變
D.溫度為T1時，反應①的化學平衡常數K=1
(4)不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡轉化率如圖所示。
①壓強p1、p2、p3由大到小的順序是______，壓強為p1時，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高CO2平衡轉化率增大的原因是______。
②圖中點M(500,60)，此時壓強p1為0.1MPa，CH3OH的選擇性為23(選擇性：轉化的CO2中生成CH3OH占整個轉化的CO2的百分比)。則該溫度時反應①的平衡常數Kp=______ (MPa)?2(分壓=總壓×物質的量分數)。
Ⅱ.電化學法還原CO2制乙烯
在強酸性溶液中通入CO2，用情性電極進行電解可制得乙烯。其原理如圖所示：
(5)陰極電極反應式為______。
20.苯氧乙酸()是一種重要的化工原料和制藥中間體，有關苯氧乙酸衍生物的合成路線如下?；卮鹣铝杏嘘P問題：
已知：①RCH2COOH→催化劑Cl2
②R?ONa→△R′?ClR?O?R′
(1)試劑BrCH2COOCH3所含官能團的名稱為______。
(2)A→B的反應類型為______， C的核磁共振氫譜圖上峰的組數為______。
(3)B→C的化學方程式為______。
(4)D的分子式為______，D→△Cu/O2E，E的結構式為______。
(5)化合物B的芳香族同分異構體中，同時滿足如下條件的有______種，寫出其中任意一種的結構簡式______。
a.苯環(huán)上只有兩個取代基；
b.能與新制Cu(OH)2反應，產生磚紅色沉淀；
c.與FeCl3發(fā)生顯色反應；
d.最多能與2倍物質的量的NaOH反應。
(6)結合題中已知信息，設計由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸的合成路線(無機試劑任選)______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.炭黑為黑色，故A正確；
B.Fe3O4是黑色晶體，赭石紅的主要成分是氧化鐵，是紅棕色固體，故B錯誤；
C.Cu2(OH)2CO3為綠色，故C正確；
D.Cu3(OH)2(CO3)2為青色。，故D錯誤；
故選：B。
A.炭黑為黑色；
B.Fe3O4是黑色晶體；
C.Cu2(OH)2CO3為綠色；
D.Cu3(OH)2(CO3)2為青色。
本題考查物質的顏色及組成，主要掌握最基本的概念是解題的關鍵，題目難度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為還原性氣體，故A錯誤；
B.乙酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，故B錯誤；
C.載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，消耗太陽能，產生電能，將太陽能轉化為電能供飛船使用，故C錯誤；
D.“C919”飛機機身使用的材料碳纖維屬于新型無機非金屬材料，故D正確；
故選：D。
A.H2為還原性氣體；
B.乙酸鈉為強堿弱酸鹽；
C.太陽能電池工作時，消耗太陽能，產生電能；
D.碳纖維屬于新型無機非金屬材料。
本題主要考查物質的分類與變化，為基礎知識的考查，題目難度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.秸稈的主要成分是纖維素，用秸稈生產燃料乙醇，與淀粉水解產生葡萄糖沒有關聯，故A錯誤；
B.Cu2+是重金屬離子，可使蛋白質變性，則波爾多液可用于防治農作物病害，故B正確；
C.油脂在堿性條件下水解為肥皂的主要成分--高級脂肪酸鈉，即用廢棄的植物油或動物脂肪制肥皂，油脂在堿性條件下的反應為皂化反應，故C正確；
D.聚合酶鏈反應可在生物體外擴增DNA片段，故可用核酸檢測診斷新冠肺炎等傳染病，故D正確；
故選：A。
A.秸稈的主要成分是纖維素；
B.重金屬離子可使蛋白質變性；
C.油脂在堿性條件下水解為肥皂的主要成分--高級脂肪酸鈉；
D.聚合酶鏈反應可在生物體外擴增DNA片段。
本題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，題目難度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.由結構可知分子中含9個C原子、8個H原子、4個O原子，分子式為C9H8O4，故A正確；
B.分子中含羧基，與NaHCO3溶液反應產生氣體，故B正確；
C.苯甲酸的同系物不含酯基，可知二者不互為同系物，故C錯誤；
D.羧基、酯基及水解生成的酚羥基均與NaOH反應，則1ml阿司匹林最多消耗3mlNaOH，故D正確；
故選：C。
A.由結構可知分子中含9個C原子、8個H原子、4個O原子；
B.分子中含羧基；
C.苯甲酸的同系物不含酯基；
D.羧基、酯基及水解生成的酚羥基均與NaOH反應。
本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.碳碳雙鍵連接的一個碳原子連接相同的氫原子，所以該分子不存在順反異構，故A錯誤；
B.碳碳雙鍵為平面結構，與雙鍵碳直接相連的碳與雙鍵共面，且3個碳原子可確定1個平面，則最多共面的碳原子數一定大于4，故B錯誤；
C.與甲基環(huán)己烷分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故C正確；
D.該有機物與氫氣完全加成后的產物為(CH3)2CHCH2CH(CH3)2，名稱是2，4?二甲基戊烷，故D錯誤；
故選：C。
A.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或原子團時，存在順反異構；
B.碳碳雙鍵為平面結構，與雙鍵碳直接相連的碳與雙鍵共面；
C.二者分子式相同、結構不同；
D.該有機物與氫氣完全加成后的產物為(CH3)2CHCH2CH(CH3)2。
本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.Ⅰ、Ⅱ均含醛基，都能與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；
B.Ⅱ、Ⅲ均含醛基，均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能鑒別，故B錯誤；
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均含醛基，都能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；
D.肉桂醛中含9個C原子、8個H原子、1個O原子，則1ml肉桂醛完全燃燒消耗O2為1ml×(9+84?12)=10.5ml，故D正確；
故選：B。
A.Ⅰ、Ⅱ均含醛基；
B.Ⅱ、Ⅲ均含醛基；
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均含醛基；
D.肉桂醛中含9個C原子、8個H原子、1個O原子。
本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醛的性質，題目難度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.苯甲酸在水中的溶解度不大，重結晶法分離時應趁熱過濾減少溶解損失，故A錯誤；
B.溴乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明生成乙烯，故B錯誤；
C.硝基苯與水分層，可選分液漏斗分離，下層為硝基苯，故C正確；
D.二氧化硫、乙烯均與溴水發(fā)生反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；
故選：C。
A.苯甲酸在水中的溶解度不大；
B.溴乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C.硝基苯與水分層；
D.二氧化硫、乙烯均與溴水發(fā)生反應。
本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.CO2結構式為O=C=O，是直線形分子，正負電荷中心能重合，是含有極性鍵的非極性分子，故A錯誤；
B.N原子2p軌道為半充滿結構，比較穩(wěn)定，第一電離能比相鄰的O元素大，即第一電離能：N>O，故B錯誤；
C.NH3分子中N原子的價層電子對數為3+5?32=4，VSEPR模型為四面體，N原子的雜化方式為sp3，故C錯誤；
D.尿素分子中含有N?H鍵、N的電負性大，水分子中含有O?H鍵、O原子電負性大，則尿素分子與水分子間可形成氫鍵，導致尿素易溶于水，故D正確；
故選：D。
A.CO2是對稱結構的直線形分子，正負電荷中心能重合；
B.第二周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但N原子2p軌道為半滿結構，比較穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素的大；
C.NH3分子中N原子的價層電子對數為3+5?32=4，VSEPR模型為四面體；
D.分子間氫鍵可使物質的溶解性增大。
本題考查原子軌道雜化方式及雜化類型的判斷、元素性質，把握VSEPR模型的應用、電離能的規(guī)律性與特殊性、分子極性的判斷方法、氫鍵對物質性質的影響即可解答，注意掌握價層電子對數的計算方法，題目難度中等。
9.【答案】B
【解析】解：A.起始時CuSO4和氨水反應生成Cu(OH)2沉淀和(NH4)2SO4，則首先形成的難溶物為Cu(OH)2，故A正確；
B.深藍色透明溶液中溶質為[Cu(NH3)4]SO4，乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，所以深藍色透明溶液中加入乙醇會析出[Cu(NH3)4]SO4晶體，故B錯誤；
C.[Cu(NH3)4]SO4溶液是深藍色透明溶液，SO42?無色，則深藍色透明溶液含有配離子[Cu(NH3)4]2+，故C正確；
D.NH3分子中N原子含有孤電子對，Cu2+具有空軌道，二者通過配位鍵形成Cu(NH3)4]2+離子，其中Cu2+是中心離子，NH3為配體，配位數為4，故D正確；
故選：B。
向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物Cu(OH)2，反應為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物Cu(OH)2溶解得到深藍色的透明溶液，反應為Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH?，配離子[Cu(NH3)4]2+中NH3為配體，配位數為4，據此分析解答。
本題考查配合物、配位鍵的形成等知識，把握物質性質、發(fā)生的反應、配位鍵的形成條件、配離子的構成為解答關鍵，試題側重考查學生的分析與運用能力，題目難度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.鹵素原子半徑FHBr，故A錯誤；
B.氧族元素的氫化物水分子間形成氫鍵，沸點反常的高，其它隨相對分子質量增大而升高，沸點大小H2O>H2Se>H2S，故B錯誤；
C.SiH4中心原子價層孤電子對數為0，NH3孤對電子數1，H2O孤對電子2，鍵角大小：SiH4>NH3>H2O，故C錯誤；
D.H?X中X的非金屬性越強，形成的共價鍵的極性越強，H?F>H?N>H?C，故D正確；
故選：D。
A.鹵素原子半徑越大，和氫原子形成的共價鍵越弱；
B.氧族元素的氫化物水分子間形成氫鍵，沸點反常的高，其它隨相對分子質量增大而升高；
C.中心原子價層孤電子對數越多，鍵角越??；
D.非金屬性CE>Y ，B正確；
C.一般電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>W>X，C正確；
D.該分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；
故選D。
15.【答案】A
【解析】【分析】
本題主要考查晶胞的有關知識，涉及軌道表達式、晶體的特點、計算等，難度一般。
【解答】
A.磷為15號元素，基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3，價層電子軌道表示式，A錯誤；
B.磷錫青銅合金為金屬晶體，具有各向異性的特點，B正確；
C.根據“均攤法”，晶胞中含 8×18=1 個Sn、 6×12=3 個Cu、1個P，則磷錫青銅合金的化學式為 Cu3SnP ，C正確；
D.以左下角的Sn為例，該晶胞中與Sn原子最近且等距離的Cu原子有 3×12×8=12 個，D正確；
故選A。
16.【答案】C
【解析】解：A.由分析可知，曲線1代表δ(H2A)，曲線3代表δ(A2?)，故A正確；
B.由1、2交點可知，H2A的第一步電離常數Kal=c(H+)c(HA?)c(H2A)=c(H+)=10?1.2，故B正確；
C.KHA溶液中帶A微粒AH+濃度最大，由圖可知，溶液中HA?分數最大時，溶液pHp2>p1 溫度高于570℃之后，反應②是吸熱反應，以反應②為主，溫度升高平衡正向移動 1502CO2+12H++12e?=CH2=CH2+4H2O
【解析】解：(1)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?ml?1
③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=?90.6kJ?ml?1
根據蓋斯定律：②+③得①，則ΔH1=(?90.6+41.2)kJ/ml=?49.4kJ/ml，
故答案為：?49.4kJ/ml；
(2)反應①為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，速率常數也增大，且平衡逆向移動，則逆反應速率增大的幅度大于正反應速率，則圖中能代表k逆的曲線為L4，
故答案為：L4；
(3)A.增大CO2的濃度，反應①、②的正反應速率和逆反應速率均增加，故A錯誤；
B.根據質量守恒，混合氣體的質量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終不變，當氣體的密度不再改變，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C.加入催化劑不改變化學平衡，則H2的平衡轉化率不變，故C正確；
D.溫度為T1時，反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，則v正=k正?c(CO2)?c3(H2)=v逆=k逆?c(CH3OH)?c(H2O)，反應①的化學平衡常數K=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)=k正k逆=1，故D正確；
故答案為：CD；
(4)①反應②反應前后氣體分子數不變，反應①反應前后氣體分子數減少，增大壓強反應①的平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，則p3>p2>p1，反應①是放熱反應，反應②是吸熱反應，溫度高于570℃之后，以反應②為主，反應②是吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，
故答案為：p3>p2>p1；溫度高于570℃之后，反應②是吸熱反應，以反應②為主，溫度升高平衡正向移動；
②按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，M點(500,60)，即CO2的平衡轉化率為60%，又甲醇的選擇性為23，則按投入1mlCO2計算，有0.6ml×23=0.4ml轉化為甲醇，0.2ml轉化為CO，列出三段式：
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
開始(ml)1300
變化(ml)
平衡(ml)
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
開始(ml)1300
變化(ml)
平衡(ml)
平衡時n(總)=(0.4+1.6+0.4+0.2+0.6)ml=3.2ml，p(CO2)=0.43.2×0.1MPa=0.0125MPa，同理p(H2)=0.05MPa，p(CH3OH)=0.0125MPa，p(H2O)=0.01875MPa，則反應①的壓強平衡常數Kp=p(CH3OH)?p(H2O)p(CO2)?p3(H2)=0.0125××0.053(MPa)?2=150(MPa)?2，
故答案為：150；
(4)由圖可知，在陰極上CO2被還原為乙烯，酸性介質，則陰極電極反應式為2CO2+12H++12e?=CH2=CH2+4H2O，
故答案為：2CO2+12H++12e?=CH2=CH2+4H2O。
(1)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?ml?1
③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=?90.6kJ?ml?1
根據蓋斯定律：②+③得①；
(2)反應①為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，速率常數也增大，且平衡逆向移動，則逆反應速率增大的幅度大于正反應速率；
(3)A.反應物濃度增大，反應速率加快；
B.變量不變即為平；
C.加入催化劑不改變化學平衡；
D.溫度為T1時，反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，則v正=k正?c(CO2)?c3(H2)=v逆=k逆?c(CH3OH)?c(H2O)，反應①的化學平衡常數K=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)=k正k逆；
(4)①反應②反應前后氣體分子數不變，反應①反應前后氣體分子數減少，增大壓強反應①的平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大；反應①是放熱反應，反應②是吸熱反應，溫度高于570℃之后，以反應②為主；
②按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，M點(500,60)，即CO2的平衡轉化率為60%，又甲醇的選擇性為23，則按投入1mlCO2計算，有0.6ml×23=0.4ml轉化為甲醇，0.2ml轉化為CO，列出三段式計算；
(5)由圖可知，在陰極上CO2被還原為乙烯，酸性介質，由此可寫出陰極電極反應式。
本題考查化學反應原理，涉及反應熱的計算、平衡狀態(tài)的判定、平衡的移動、有關化學平衡的計算及電極反應式的書寫等，題目中等難度。
20.【答案】碳溴鍵、酯基 取代反應 8 C10H14O3 6 (任寫一種)
【解析】解：(1)試劑BrCH2COOCH3所含官能團的名稱為碳溴鍵、酯基，
故答案為：碳溴鍵、酯基；
(2)A→B的反應類型為取代反應，C的分子中含有8種氫原子，所以C的核磁共振氫譜圖上峰的組數為8，
故答案為：取代反應；8；
(3)B→C的化學方程式為，
故答案為：；
(4)D的分子式為C10H14O3，D→△Cu/O2E，E的結構式為，
故答案為：C10H14O3；；
(5)化合物B的芳香族同分異構體同時滿足如下條件：
a.苯環(huán)上只有兩個取代基；
b.能與新制Cu(OH)2反應，產生磚紅色沉淀，說明含有醛基；
c.與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；
d.最多能與2倍物質的量的NaOH反應，應該含有HCOOCH2CH2?或HCOOCH(CH3)?，符合條件的同分異構體有，所以有6種，
故答案為：6；(任寫一種)；
(6)以苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸發(fā)生信息①的反應生成ClCH2COOH，苯酚和NaOH反應生成苯酚鈉，ClCH2COOH和苯酚鈉發(fā)生A→B類型的反應得到目標產物，合成路線為，
故答案為：。
A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生還原反應生成D；
(6)以苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸發(fā)生信息①的反應生成ClCH2COOH，苯酚和NaOH反應生成苯酚鈉，ClCH2COOH和苯酚鈉發(fā)生A→B類型的反應得到目標產物。
本題考查有機物的合成，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，正確推斷各物質的結構簡式是解本題關鍵，采用知識遷移、逆向思維方法進行合成路線設計，題目難度中等。選項
勞動項目
化學知識
A
用秸稈生產燃料乙醇
淀粉水解產生葡萄糖
B
用波爾多液防治農作物災害
重金屬離子可使蛋白質變性
C
用廢棄的植物油或動物脂肪制肥皂
油脂在堿性條件下可以水解
D
用核酸檢測診斷新冠肺炎等傳染病
聚合酶鏈反應可在生物體外擴增DNA片段
物質
Ksp
MnS
2.5×10?10
PbS
8.0×10?28
NiS
3.2×10?19

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