1.下列化合物屬于強電解質(zhì)的是( )
A. CH3COOHB. NH3C. H2OD. NaOH
2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )
A. 46g乙醇分子中所含C?H鍵的數(shù)目為6NA
B. 將標準狀況下NA個H2O的體積約為22.4L
C. 23gNa與足量的Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D. 60g二氧化硅晶體中含有的Si?O鍵數(shù)目為2NA
3.如圖所示為雙液鋅銅原電池。下列有關敘述正確的是( )
A. 鹽橋的作用是傳導電子
B. 在該電池的外電路中，電流由銅片流向鋅片
C. 鋅片上發(fā)生還原反應：Zn?2e?=Zn2+
D. 銅片做正極，電極反應是：Cu=Cu2++2e?
4.下列化學用語表示正確的是( )
A. N2分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1：3
B. 中子數(shù)為9的氮原子： 79N
C. 鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：
D. 氨基苯甲酸的結(jié)構簡式：
5.下列事實與相應的物質(zhì)的化學鍵鍵能大小無關的是( )
A. 熔點：H2O>HFB. 活潑性：N2SiH4D. 硬度：金剛石>晶體硅
6.下列有關離子方程式的書寫正確的是( )
A. 用純銅電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl?Cu+Cl2↑
B. 用FeCl3溶液腐蝕銅板2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+
C. 向草酸鈉溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液；2MnO4?+5C2O42?+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D. 向H2O中投入Na2O2固體：H2O+Na2O2=2Na++2OH?+O2↑
7.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a為第二周期且原子核外p能級上的電子總數(shù)與s能級上的電子總數(shù)相等，b為第三周期且原子核外沒有未成對電子，c的單質(zhì)晶體是芯片的主要材料，d與a位于同一主族。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑a的比b的小B. b的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素
C. c的常見氧化物是一種離子晶體D. d的簡單氫化物的空間結(jié)構為直線形
8.青霉胺可以用于醫(yī)學上誤食銅鹽的解毒，解毒原理：Cu2+形成環(huán)狀配合物，其結(jié)構如圖所示。該配合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。下列說法錯誤的是( )
A. 共價鍵鍵角的大小關系為H2ON>H>Cu
C. 該配合物易濟于水的主要原因是其與水可形成分子間氫鍵
D. 與銅離子形成配位鍵強弱的大小關系為H2O>NH3
9.病毒核酸采樣管中的紅色液體是一種樣本保護液，其中含有胍鹽，作用于病毒核酸保存。已知胍是有機一元堿，堿性與氫氧化鈉相近；胍鹽易水解為氨和尿素。以下說法錯誤的是( )
A. 核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子
B. 核酸水解最終產(chǎn)物中含有磷酸、六碳糖和堿基
C. 胍保存不當時易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)
D. 合理使用尿素可以促進農(nóng)作物的生長，提高糧食產(chǎn)量
10.下列反應屬于氧化還原反應且能量變化符合圖象的是( )
A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
D. Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)
11.常壓下利用可逆反應Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)精煉鎳。已知230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10?5(L/ml)3，Ni(CO)4的沸點為42.2℃，粗鎳中固體雜質(zhì)不參與反應。下列說法錯誤的是( )
A. 恒容體系下，增加c[Ni(CO)4]，體系壓強增大，平衡常數(shù)增大
B. 50℃時將粗鎳與CO反應，可以獲得相應的氣態(tài)產(chǎn)物便于與粗鎳雜質(zhì)分離
C. 測量某溫度下反應體系中Ni(CO)4體積分數(shù)不變時，反應達到平衡
D. 230℃，Ni(CO)4平衡分解率較高
12.為實現(xiàn)碳中和，可通過電解法用CO2制備C2H4，電解裝置如圖，下列說法不正確的是( )
A. 玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應
B. 鉑電極的電極反應：2CO2+12e?+12H+=C2H4+4H2O
C. 制得28gC2H4時，產(chǎn)生32gO2
D. 電解一段時間后，右池中溶液的pH可能不變
13.某著名運動員使用了可能有興奮作用違禁藥物事件鬧得沸沸揚揚。該藥物的結(jié)構簡式如圖所示，有關該物質(zhì)的說法正確的是( )
A. 該有機物的分子式為C19H26O2
B. 該物質(zhì)所有的碳原子一定在同一個平面上
C. lml該化合物最多可與2mlH2發(fā)生反應
D. 該化合物有兩種官能團
14.食品添加劑檸檬酸三鈉，使用時必須符合國家標準。用標準的鹽酸和電導率儀測得滴加鹽酸體積與待測溶液(10mL)電導率的關系如圖所示，溶液的濃度均為0.01ml/L。已知：檸檬酸(
分子式為C6H8O7)屬于三元弱酸，25℃其電離平衡常數(shù)的pKa=?1gKa，pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39。下列說法錯誤的是( )
A. a點代表正鹽溶液，c(H+)的數(shù)量級為10?10
B. b點溶液顯酸性
C. c點溶液滿足：c(Cl?)>2[c(C6H5O73?)+c(C6H6O72?)+c(C6H7O7?)]
D. 電導率與離子濃度有關，與離子所帶電荷無關
二、流程題：本大題共1小題，共14分。
15.實驗室變色硅膠是在硅酸凝膠中添加了CCl2。一種從水鈷礦(主要成分：C2O3，少量的Fe2O3、CaO、MgO、Al2O3、MnO))制取CCl2?6H2O工藝流程如圖：
已知：陽離子的氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表：
(1)水鈷礦在浸取前需要粉碎，目的是______。
(2)Na2SO3在浸取過程中作______劑，寫出浸取時Na2SO3與Fe2O3反應的離子方程式______。
(3)寫出NaClO3加入浸取后溶液的離子方程式______。
(4)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH為5.2步驟獲得沉淀的成分為______。
(5)“萃取”時發(fā)生反應：C2++n(HA)2?CA2?(n?1)(HA)2+2H+，通過調(diào)節(jié)pH，設計萃取、反萃取。簡述該步驟的原理和目的______。
(6)CCl2為藍色，CC2?6H2O為粉紅色。實驗室變色硅膠是在硅酸凝膠中添加CCl2用于指示吸濕程度。請說明CCl2用于指示吸濕程度的原理______。
三、簡答題：本大題共3小題，共44分。
16.勒夏特列通過深入研究高爐煉鐵后發(fā)現(xiàn)了該過程的主要反應為可逆反應。某科研小組進行類似的研究，以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應：
反應Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H1=Q1(Q1>0)
反應Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H2=Q2
將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應器，其它條件不變，反應達平衡，測得CO的體積分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。
回答下列問題：
(1)判斷Q2的正、負值，并說明理由______。
(2)溫度升高，反應器中CO體積分數(shù)降低，分析可能的原因為______。
(3)1040℃時，反應一段時間后，體系內(nèi)2個反應均達成平衡，試計算各自的平衡常數(shù)Kp______ (寫出解題過程)。
(4)爐溫不變，擴大煉鐵反應器的容積，通過分析說明等量的還原劑能否提升鐵礦石的平衡轉(zhuǎn)化率______，能否提升平衡前鐵礦石的單位時間轉(zhuǎn)化率______。
(5)將Fe2O3、鐵粉和NaOH溶液置于反應器中，在溫度大于100℃下攪拌反應半小時以上，反應產(chǎn)物經(jīng)過一次過濾、水洗、二次過濾、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe3O4細末。試寫出該過程的總反應方程式______。
17.2020年12月17日，我國“嫦娥五號”返回器攜月壤成功著陸。根據(jù)已經(jīng)發(fā)表的研究成果可知，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。
(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式______。
(2)Fe在周期表中位于第______周期第______族，屬于______區(qū)。
(3)基態(tài)Fe原子有______個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為______。
(4)基態(tài)Al3+核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子。
(5)采取的月壤中未發(fā)現(xiàn)釩(V)元素，其價層電子的軌道表示式為______。釩(V)的某種氧化物的晶胞結(jié)構如圖(1)所示。該晶體的化學式為______。
(6)金晶體的晶胞結(jié)構如圖(2)所示。設金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量，金的密度為______ g/cm3(用d、M、NA表示)。
18.某α，β?不飽和烯醛是一種藥物中間體，其合成路線如圖：
(1)F中含氧官能團名稱為______，檢驗該官能團可用的化學試劑為______。
(2)B→C的反應類型為______。
(3)A化學名稱為______，NaIO4中IO4?的空間結(jié)構為______。
(4)每個D分子中手性碳原子的數(shù)目為______。
(5)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的一種結(jié)構簡式______。
①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②分子中只有5種不同化學環(huán)境的氫。
(6)結(jié)合題中信息寫出
在NaIO4作用下所得產(chǎn)物的結(jié)構簡式______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.CH3COOH屬于弱酸，為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B.NH3屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C.H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D.NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)，故D正確；
故選：D。
水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。
本題考查了物質(zhì)組成和分類的分析判斷，主要是概念實質(zhì)的理解應用，題目難度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.46g乙醇物質(zhì)的量=46g46g/ml=1ml，分子中所含C?H鍵的數(shù)目為5NA，故A錯誤；
B.將標準狀況下NA個H2O的物質(zhì)的量為1ml，水不是氣體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C.23gNa物質(zhì)的量=23g23g/ml=1ml，與足量的Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故C正確；
D.60g二氧化硅物質(zhì)的量=60g60g/ml=1ml，晶體中含有的Si?O鍵數(shù)目為4NA，故D錯誤；
故選：C。
A.1個乙醇分子中含C?H鍵5個；
B.標準狀況下水不是氣體；
C.Na與足量的Cl2反應生成氯化鈉，2Na+Cl22NaCl，2ml鈉反應電子轉(zhuǎn)移2ml；
D.二氧化硅晶體中每個硅原子形成4個Si?O鍵。
本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵。
3.【答案】B
【解析】解：A.電子不能進入電解質(zhì)溶液中，鹽橋的作用是傳導離子，形成閉合回路，故A錯誤；
B.該原電池中，Zn為負極，Cu為正極，外電路中電流由銅片流向鋅片，故B正確；
C.Zn為負極，Zn發(fā)生氧化反應生成Zn2+，故C錯誤；
D.銅片做正極，正極反應式為Cu2++2e?=Cu，故D錯誤；
故選：B。
雙液鋅銅原電池中Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+、為負極，Cu為正極，負極反應式為Zn?2e?=Zn2+，正極上Cu2+發(fā)生得電子的還原反應生成Cu，正極反應式為Cu2++2e?=Cu，放電時，陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子由負極經(jīng)過導線流向正極，據(jù)此分析解答。
本題考查原電池工作原理，側(cè)重于學生的分析能力和運用能力的考查，把握原電池的工作原理即可解答，題目難度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.N2分子結(jié)構式為N≡N，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1：2，故A錯誤；
B.中子數(shù)為9的氮原子： 716N，故B錯誤；
C.鄰羥基苯甲醛中的?OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，示意圖為，故C正確；
D.氨基苯甲酸中含有氨基和羧基，中含有酰胺基，故D錯誤；
故選：C。
A.三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；
B.質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；
C.鄰羥基苯甲醛中的?OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成氫鍵，結(jié)合氫鍵形成條件分析判斷。
D.氨基苯甲酸中含有氨基和羧基；
本題考查常見化學用語的表示方法，涉及化學鍵、原子表示、結(jié)構簡式、氫鍵的表示方法等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.HF、H2O均為分子晶體，熔點：H2O>HF，與氫鍵有關，和鍵能大小無關，故A正確；
B.N2、P4均為分子晶體，影響其活潑性的是分子內(nèi)的共價鍵的鍵能，由于N2中N原子之間為三鍵，且N原子半徑小于P原子半徑，故氮氣中N≡N鍵的鍵能大于P4中P?P鍵的鍵能，則活潑性：N2Si?H鍵，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，和鍵能有關，故C錯誤；
D.金剛石和晶體硅均為共價晶體，由于鍵長：C?CSi?Si，則硬度：金剛石>晶體硅，和鍵能有關，故D錯誤；
故選：A。
A.HF、H2O均為分子晶體，影響其熔點的是分子間作用力；
B.N2、P4均為分子晶體，影響其活潑性的是分子內(nèi)的共價鍵的鍵能；
C.CH4、SiH4均為分子晶體，影響其活潑性的是分子內(nèi)的共價鍵的鍵能；
D.金剛石和晶體硅均為共價晶體，影響其硬度的是共價鍵的強弱。
本題考查了影響晶體性質(zhì)的因素，應注意的是影響分子晶體熔沸點的因素是分子間作用力，而影響其穩(wěn)定性的因素是共價鍵的強弱。
6.【答案】C
【解析】解：A.用純銅電極電解CuCl2溶液時Cu作陽極，屬于活潑電極，優(yōu)先放電生成Cu2+，陰極Cu2++得電子生成Cu，電解反應為CuCu，故A錯誤；
B.FeCl3具有較強氧化性，溶解Cu生成CuCl2和FeCl2，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，和醋酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成CO2、Mn2+，離子方程式為2MnO4?+5C2O42?+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；
D.H2O和Na2O2固體反應生成NaOH和O2，離子方程式為2H2O+2Na2O2=4Na++4OH?+O2↑，故D錯誤；
故選：C。
A.用純銅作電極時Cu作陽極，屬于活潑電極，優(yōu)先放電；
B.FeCl3具有較強氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應生成可溶性的CuCl2；
C.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化草酸根離子生成CO2，自身還原為Mn2+；
D.H2O和Na2O2固體反應生成NaOH和O2，結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析判斷。
本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，側(cè)重基礎知識檢測和運用能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應是解題關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，選項A為易錯點，題目難度中等。
7.【答案】B
【解析】解：根據(jù)分析可知，a為O元素，b為Mg元素，c為Si元素，d為S元素，
A.氧離子和鎂離子的核外電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑O2?>Mg2+，故A錯誤；
B.Mg位于ⅡA族，Mg原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，其第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，故B正確；
C.c的常見氧化物為二氧化硅，二氧化硅屬于共價晶體，故C錯誤；
D.d的簡單氫化物為硫化氫，硫化氫的中心原子S采用sp3雜化，含有2對未成鍵電子對，其構型為V形，故D錯誤；
故選：B。
短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a為第二周期且原子核外p能級上的電子總數(shù)與s能級上的電子總數(shù)相等，其核外電子排布式為1s22s22p4，則a為O元素；b為第三周期且原子核外沒有未成對電子1s22s22p63s2，則b為Mg元素；c的單質(zhì)晶體是芯片的主要材料，則c為Si元素；d與a位于同一主族，則d為S元素，
A.氧離子和鎂離子的核外電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
B.Mg位于ⅡA族，Mg原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
C.二氧化硅屬于共價晶體；
D.硫化氫的中心原子S采用sp3雜化，含有2對未成鍵電子對，以此判斷其構型。
本題考查原子結(jié)構與元素周期律，為高頻考點，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構來推斷元素為解答關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.孤電子對數(shù)越多，排斥作用越強，鍵角越小，H2O分子有2對孤電子對，NH3分子有1對孤電子對，則鍵角：H2ON>H，非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：O>N>H>Cu，故B正確；
C.由圖可知，該環(huán)狀配合物中含有N?H鍵和O?H鍵，并且N、O原子的電負性較大，與水分子形成分子間氫鍵，導致其溶解性增大，故C正確；
D.電負性：O>N，O吸引電子的能力強，不易提供孤電子對形成配位鍵，所以與銅離子形成配位鍵強弱：H2ON，O吸引電子的能力強，不易提供孤電子對形成配位鍵。
本題考查元素性質(zhì)、配位鍵及配合物、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識，把握元素周期律、鍵角大小的判定方法、氫鍵形成條件、配合物及配位鍵強弱的影響因素是解題關鍵，注意基礎知識積累，題目難度中等。
9.【答案】B
【解析】解：A.核酸和蛋白質(zhì)均是生物大分子，故A正確；
B.核酸的水解產(chǎn)物中含有磷酸、五碳糖和堿基，故B錯誤；
C.根據(jù)已知胍是有機一元堿，堿性與氫氧化鈉相近，保存不當會吸收空氣中的二氧化碳，從而變質(zhì)，故C正確；
D.化肥不可以過度使用，會破壞土壤環(huán)境，故D正確；
故選：B。
根據(jù)題目提取有用信息，胍是有機一元堿，堿性與氫氧化鈉相近；胍鹽易水解為氨和尿素，性質(zhì)與氫氧化鈉相近，會吸收二氧化碳，熟知蛋白質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)，以此做題。
本題主要考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，總體難度不大。
10.【答案】A
【解析】解：A.碳與二氧化碳的反應為吸熱反應，符合圖象，且該反應元素化合價發(fā)生改變屬于氧化還原反應，故A正確；
B.甲烷和氧氣的反應為燃燒反應，燃燒為放熱反應，故B錯誤；
C.酸堿中和反應為放熱反應，故C錯誤；
D.該反應為吸熱反應與圖象符合，但該反應為復分解反應不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選：A。
由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應；氧化還原反應是反應前后化合價發(fā)生變化的反應，以此來解答。
本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中能量變化、元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應，題目難度不大。
11.【答案】A
【解析】解：A.平衡常數(shù)與溫度有關，與壓強無關，則恒容體系下，增加c[Ni(CO)4]，體系壓強增大，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B.Ni(CO)4的沸點為42.2℃，50℃時為氣體，則50℃時將粗鎳與一氧化碳反應，可得到氣態(tài)Ni(CO)4，故B正確；
C.某溫度下反應體系中Ni(CO)4體積分數(shù)不變時，符合平衡特征“定”，反應達到平衡，故C正確；
D.230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10?5(L/ml)3，可知230℃，Ni(CO)4分解反應的平衡常數(shù)K′=12×10?5(ml/L)3=5×104(ml/L)3，可知平衡分解率較高，故D正確；
故選：A。
A.平衡常數(shù)與溫度有關，與壓強無關；
B.Ni(CO)4的沸點為42.2℃，50℃時為氣體；
C.結(jié)合平衡的特征“等、定”判定；
D.230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10?5(L/ml)3，可知230℃，Ni(CO)4分解反應的平衡常數(shù)K′=12×10?5(ml/L)3=5×104(ml/L)3。
本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡常數(shù)、平衡移動、平衡判定為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意K與溫度有關，題目難度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.由分析可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2，則玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B.鉑電極為陰極，CO2得電子得到C2H4，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：2CO2+12e?+12H+=C2H4+4H2O，故B正確；
C.制得28gC2H4的物質(zhì)的量為28g28g/ml=1ml，由電極方程式2CO2+12e?+12H+=C2H4+4H2O可知，轉(zhuǎn)移12ml電子，陽極電極方程式為：2H2O?4e?=O2↑+4H+，則生成3mlO2，質(zhì)量為3ml×32g/ml=96g，故C錯誤；
D.電解一段時間后，陽極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極，同時陽極消耗水，若陰極產(chǎn)生的水能夠進入陽極，則右池中溶液的pH可能不變，故D正確；
故選：C。
由圖可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2，則玻碳電極為陽極，鉑電極為陰極，以此解答。
本題考查電解原理，題目難度中等，本題中注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)對電極反應的影響。
13.【答案】C
【解析】解：A.該分子中C、H、O原子個數(shù)依次是19、28、2，分子式為C19H28O2，故A錯誤；
B.分子中連接甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構特點，甲烷分子中最多有3個原子共平面，所以該分子中所有碳原子一定不共平面，故B錯誤；
C.碳碳雙鍵、羰基都能和H2以1：1發(fā)生加成反應，該分子中含有1個羰基和1個碳碳雙鍵，所以1ml該物質(zhì)最多消耗2ml氫氣，故C正確；
D.該物質(zhì)中含有的官能團有羰基、碳碳雙鍵、羥基，有3種官能團，故C錯誤；
故選：C。
A.該分子中C、H、O原子個數(shù)依次是19、28、2；
B.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構特點，甲烷分子中最多有3個原子共平面；
C.碳碳雙鍵、羰基都能和H2以1：1發(fā)生加成反應；
D.該物質(zhì)中含有的官能團有羰基、碳碳雙鍵、羥基。
本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質(zhì)的關系是解本題關鍵，題目難度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.檸檬酸的pKa3=6.39，檸檬酸三鈉的Kh1=Kw/Ka3=10?14/10?6.59=10?7.61，a點為檸檬酸三鈉溶液，c(OH?)= Kh1×0.01≈10?4.8，c(H+)≈10?9.2，則溶液中c(H+)數(shù)量級為10?10，故A正確；
B.b點為C6H6O7Na2和NaCl的混合溶液，C6H6O72?的電離平衡常數(shù)Ka5=10?6.59，C6H6O72?的水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Ka2=10?1410?4.77=10?9.23，C6H6O72?的電離大于C6H6O72?的水解，溶液顯酸性，故B正確；
C.c點為C6H6O7Na2和NaCl的的混合溶液，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，溶液滿足：c(Na+)=3[c(C6H5O73?)+c(C6H6O72?)+c(C6H7O7?)+c(C6H8O7)]，又2c(Na+)=3c(Cl?)，則c(Cl?)>2[c(C6H5O73?)+c(C6H6O72?)+c(C6H7O7?],故C正確；
D.電導率與離子所帶電荷有關，離子所帶電荷數(shù)越大，在同等條件下，其電導率也就越大，故D錯誤，
故選：D。
A.根據(jù)水解常數(shù)計算出氫氧根濃度，再根據(jù)離子積計算氫離子；
B.根據(jù)電離常數(shù)和水解常數(shù)判斷；
C.根據(jù)溶液中的溶質(zhì)和物料守恒比較；
D.電導率與離子所帶電荷有關。
本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解、電離平衡等，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確縱橫坐標含義、電離平衡常數(shù)計算方法、電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)關系是解本題關鍵，題目難度中等。
15.【答案】加快浸取速率和浸取率 還原 Fe2O3+4H++SO32?=2Fe2++SO42?+2H2O6Fe2++ClO3?+6H+=6Fe3++3H2O+Cl? Fe(OH)3和Al(OH)3 反萃取時加酸，可使平衡逆向移動，從而將C2+和Mn2+分離，對C2+富集 隨著結(jié)合的水分子個數(shù)的變化，化合物顏色隨之發(fā)生變化
【解析】解：(1)水鈷礦在浸取前需要粉碎，粉碎的目的是為了加快浸取速率和浸取率，
故答案為：加快浸取速率和浸取率；
(2)目標產(chǎn)物CCl2?6H2O中C化合價為+2價，而水鈷礦成分C2O3中C化合價為+3價，所以Na2SO3在浸取過程中作還原劑，將C還原為+2價；浸取時Fe2O3被鹽酸溶解生成Fe3+具有氧化性，Na2SO3中硫元素具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式：Fe2O3+4H++SO32?=2Fe2++SO42?+2H2O，
故答案為：還原；Fe2O3+4H++SO32?=2Fe2++SO42?+2H2O；
(3)NaClO3加入浸取后溶液的作用是為了將Fe2+氧化為Fe3+便于形成沉淀除去，離子方程式：6Fe2++ClO3?+6H+=6Fe3++3H2O+Cl?，
故答案為：6Fe2++ClO3?+6H+=6Fe3++3H2O+Cl?；
(4)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH為5.2，F(xiàn)e3+和Al3+完全沉淀生成Fe(OH)3和Al(OH)3，
故答案為：Fe(OH)3和Al(OH)3；
(5)萃取發(fā)生反應：C2++n(HA)2?CA2?(n?1)(HA)2+2H+，反萃取時加酸，可使平衡逆向移動，從而將C2+和Mn2+分離，對C2+富集，
故答案為：反萃取時加酸，可使平衡逆向移動，從而將C2+和Mn2+分離，對C2+富集；
(6)CCl2用于指示吸濕程度的原理隨著結(jié)合的水分子個數(shù)的變化，化合物顏色隨之發(fā)生變化，
故答案為：隨著結(jié)合的水分子個數(shù)的變化，化合物顏色隨之發(fā)生變化。
從水鈷礦(主要成分：C2O3，少量的Fe2O3、CaO、MgO、Al2O3、MnO))制取CCl2?6H2O，水鈷礦進行酸溶的同時用Na2SO3將C還原，得到浸出液后用NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH使Fe3+和Al3+完全沉淀以除去，加入NaF將Ca2+和Mg2+形成沉淀除去，利用萃取和反萃取操作將C2+和Mn2+分離，對C2+富集最后經(jīng)過系列操作獲得粗品。
本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，需要學生有扎實的基礎知識的同時，還要有處理信息應用的能力，綜合性強，題目難度中等。
16.【答案】Q2

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