1.下列實驗，能得到溶液的是( )
A. B. C. D.
2.下列關(guān)于糖的說法錯誤的是( )
A. 淀粉是一種天然高分子化合物B. 糖都能水解
C. 纖維素沒有甜味D. 糖類是人體內(nèi)能量的主要來源之一
3.在一定溫度下A(g)+3B(g)?2C(g)達平衡的標(biāo)志是( )
A. 物質(zhì)A、B、C的分子個數(shù)比為1：3：2
B. 單位時間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1：2
C. 單位時間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1：3
D. 反應(yīng)速率v(A)=v(B)3=v(C)2
4.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次増大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：W>Y>Z>X
B. X與Z形成的化合物可導(dǎo)電
C. Y、Z、W的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的為Y
D. W可從Y的鹽溶液中置換出Y
5.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH
B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C. NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH
D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
6.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是( )
A. 鈉在自然界中存在游離態(tài)B. 鈉是一種灰色的固體
C. 鈉可以保存在煤油中D. 鈉著火時可以用水撲滅
7.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時的能量變化
B. 圖乙表示電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量Δm隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化
C. 圖丙表示合成氨反應(yīng)其他條件一定，在有、無催化劑條件下n(NH3)隨時間的變化
D. 圖丁表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)其他條件一定，改變起始時O2的物質(zhì)的量，平衡時SO3的體積分數(shù)隨起始時O2的物質(zhì)的量的變化
8.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )
A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AlCl3溶液中D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
9.下列說法中正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B. 增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C. 無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率
D. 把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
10.某溫度下，向10mL0.1ml/LCuCl2溶液中滴加0.1ml/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10?25ml2/L2。( )
A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10?36ml2/L2
D. 向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10?5ml/L的混合溶液中逐滴加入10?4ml/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
11.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 工業(yè)上通過電解g的水溶液制備b
B. c具有漂白性，見光易分解
C. a與d制備22.4L(標(biāo)況)b時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D. e具有氧化性，可用于自來水消毒
12.KC1O3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法不正確的是( )
A. Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B. 被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為6：1
C. 鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性
D. 轉(zhuǎn)移5ml電子時，產(chǎn)生3mlCl2
13.下列實驗操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl?.為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入?L?1NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03g.再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH?)=0.2ml?L?1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g.關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是( )
A. 一定含有Mg2+、Al3+、Cl?，不含有Na+、NH4+
B. 一定含有Na+、Mg2+、Cl?，不含有NH4+、可能含有Al3+
C. c(Mg2+)為1.75ml?L?1，c(Na+)為1.50ml?L?1，
D. c(Cl?)為5.00ml?L?1，c(Al3+)為1.00ml?L?1，
二、流程題：本大題共1小題，共14分。
15.過氧化鈣常用作殺菌劑及封閉膠泥的快干劑，難溶于水，溶于酸生成過氧化氫。以大理石(含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì))為原料制備過氧化鈣的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
(1)操作Ⅰ的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用______ (填標(biāo)號)
a.鹽酸
b.硝酸
c.鹽酸和過氧化氫
d.硫酸
(2)測得濾液M中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.56ml?L?1，若加入等體積的(NH4)2CO3溶液時CaCO3開始沉淀，則(NH4)2CO3的物質(zhì)的量濃度為______【已知Ksp(CaCO3)=2.8×10?9】。
(3)反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)。不同濃度的H2O2溶液對反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：
分析題給信息，解釋H2O2的濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：______。
(4)制備所得的過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO2的質(zhì)量分數(shù)：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：加入10mL蒸餾水和20mL磷酸，振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000ml?L?1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測定3次(數(shù)據(jù)記錄見下表)，計算試樣中CaO2的質(zhì)量分數(shù)
已知：上述實驗過程中反應(yīng)關(guān)系為CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4。
①步驟3判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是______。
②由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為______ %。若實驗時剛洗凈的滴定管未用酸性KMnO4溶液潤洗，則測定的CaO2的質(zhì)量分數(shù)會______ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
三、實驗題：本大題共1小題，共14分。
16.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
MnO4?+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
通過下表實驗探究外界因素對反應(yīng)速率的影響。
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(2)其中T1=______；V2=______。
(3)若t1v(逆)，3min后v(正)Al>Si>O，故A正確；
B.X與Z形成的化合物為SiO2，不能導(dǎo)電，故B錯誤；
C.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的為K，故C錯誤；
D.K不能從溶液中置換出Al，故D錯誤；
故選A。
5.【答案】C
【解析】解：A.Cu(OH)2+HCl的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，Cu(OH)2+CH3COOH的離子方程式為：Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO?，兩個反應(yīng)的離子方程式不同，不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；
B.NaHCO3+H2SO4的離子方程式為：HCO3?+H+=H2O+CO2↑，而Na2CO3+HCl的離子方程式為CO32?+2H+=CO2↑+H2O或CO32?+H+=HCO3?，兩個反應(yīng)的離子方程式不同，不能用同一個離子方程式表示，故B錯誤；
C.NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH，兩個反應(yīng)的離子方程式均為：OH?+H+=H2O，能用同一個離子方程式表示，故C正確；
D.BaCl2+H2SO4的離子方程式為：SO42?+Ba2+=BaSO4↓，而Ba(OH)2+H2SO4的離子方程式為：2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O，兩個反應(yīng)的離子方程式不同，不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤；
故選：C。
A.氯化氫為強電解質(zhì)，需要拆開，而醋酸為弱酸，不能拆開；
B.碳酸氫根離子不能拆開；
C.二者的反應(yīng)實質(zhì)都是氫離子與氫氧根離子生成水；
D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成。
本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.鈉的性質(zhì)活潑，易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，在自然界中以化合態(tài)存在，自然界中不存在游離態(tài)，故A錯誤；
B.鈉是銀白色的金屬，故B錯誤；
C.鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，沉在底部，煤油隔絕了空氣，故C正確；
D.鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣，鈉著火時不能用水撲滅，可以用沙子隔絕空氣蓋滅，故D錯誤；
故選：C。
A.鈉的性質(zhì)活潑，易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)；
B.鈉是銀白色的金屬單質(zhì)；
C.鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大；
D.鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。
本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物具有的能量高于生成物具有的能量，與圖甲不符合，故A錯誤；
B.電解精煉銅時，陽極失電子的物質(zhì)除銅外，其它部分雜質(zhì)如Zn、Fe、Ni等也發(fā)生氧化反應(yīng)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2ml，與圖乙不符合，故B錯誤；
C.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡的始態(tài)和終態(tài)，所以合成氨反應(yīng)在其他條件一定，有、無催化劑時平衡狀態(tài)下的n(NH3)相等，與圖丙不符合，故C錯誤；
D.其他條件一定，增大起始時O2的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大，平衡時SO3的體積分數(shù)逐漸增大，當(dāng)n(SO2)：n(O2)=2：1時SO3的平衡體積分數(shù)最大，而后隨著O2的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，但O2的增大量遠大于SO3的增大量，所以平衡時SO3的體積分數(shù)反而減小，與圖丁符合，故D正確；
故選：D。
A.氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B.電解精煉銅時，陽極失電子的物質(zhì)除銅外，其它部分雜質(zhì)也發(fā)生氧化反應(yīng)；
C.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡的始態(tài)和終態(tài)；
D.增大起始時O2的物質(zhì)的量，SO3的體積分數(shù)和反應(yīng)速率均增大，n(SO2)：n(O2)=2：1時SO3的平衡體積分數(shù)最大。
本題考查較綜合，涉及吸放熱反應(yīng)的判定、化學(xué)平衡的影響因素、精煉銅原理等知識，明確化學(xué)反應(yīng)原理及影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。
8.【答案】B
【解析】解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；
B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；
C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；
D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；
故選：B。
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意．
本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識即可解答；解答此題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)．
9.【答案】D
【解析】解：A.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，還有光能、電能等形式的變化，故A錯誤；
B.高爐煤氣成分中與高爐高度是沒有關(guān)系的，增加煉鐵高爐的高度不能減少CO的產(chǎn)生，故B錯誤；
C.正催化劑是加快反應(yīng)的速率、而負催化劑是減弱反應(yīng)速率，故C錯誤；
D.把煤粉碎了再燃燒，能增大煤與空氣的接觸面積，使煤充分燃燒，可以提高煤的燃燒效率，故D正確；
故選：D。
A.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化；
B.增加煉鐵高爐的高度不能減少CO的產(chǎn)生；
C.正催化劑是加快反應(yīng)的速率、而負催化劑是減弱反應(yīng)速率；
D.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤與氧氣的接觸面積。
本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化、環(huán)境污染與治理、化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識，明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等基礎(chǔ)知識為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本題考查沉淀溶解平衡知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是關(guān)鍵，對于同類型的沉淀可直接根據(jù)Ksp數(shù)值比較溶解性情況，不同類型的沉淀則需要定量計算比較，這是易錯點，題目難度中等，注意守恒思想的運用。
向10mL0.1ml/LCuCl2溶液中滴加0.1ml/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2??CuS↓，Cu2+單獨存在或S2?單獨存在均會水解，水解促進水的電離，結(jié)合圖象計算溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想，據(jù)此判斷分析。
【解答】
向10mL0.1ml/LCuCl2溶液中滴加0.1ml/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2??CuS↓，Cu2+單獨存在或S2?單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2?(aq)，已知此時?lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2?)=10?17.7ml/L，
A.Cu2+單獨存在或S2?單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉淀，此時水的電離程度并不是a，b，c三點中最大的，故A錯誤；
B.Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(S2?)+2c(HS?)+2c(H2S)=c(Na+)，故B錯誤；
C.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2?)=10?17.7ml/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2?)=10?17.7ml/L×10?17.7ml/L=10?35.4ml2/L2，由于已知lg2=0.3，則Ksp(CuS)=10?35.4ml2/L2=(100.3)2×10?36ml2/L2=4×10?36ml2/L2，故C正確；
D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10?5ml/L的混合溶液中逐滴加入10?4ml/L的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2?濃度為c(S2?)=Ksp(ZnS)c(Zn2+)=3×10?25ml2/L210?5ml/L=3×10?20ml/L，產(chǎn)生CuS時需要的S2?濃度為c(S2?)=Ksp(CuS)c(Cu2+)=4×10?36ml2/L210?5ml/L=4×10?31ml/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2?濃度更小，優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；
故選C。
11.【答案】C
【解析】【分析】
本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的化合價、類別推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。
【解答】
由價類二維圖可知，a為HCl、b為Cl2、c為HClO、d為氯酸鹽，含ClO3?、e為ClO2、g為氯化物，含Cl?，以此來解答。
A.若g為NaCl，b為Cl2，電解飽和氯化鈉溶液可制備氯氣，故A正確；
B.c為HClO，具有強氧化性，不穩(wěn)定，則c具有漂白性，見光易分解，故B正確；
C.a與d發(fā)生6H++5Cl?+ClO3?=3Cl2↑+3H2O，生成3ml氯氣轉(zhuǎn)移5ml電子，制備22.4L(標(biāo)況)b時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×53×NA=53NA，故C錯誤；
D.e為ClO2，具有強氧化性，可用于自來水消毒，故D正確；
故選：C。
12.【答案】B
【解析】解：A.只有Cl元素的化合價變化，KClO3中Cl由+5價降低為0，HCl中Cl由?1價升高為0，Cl2 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A正確；
B.失去電子被氧化，由反應(yīng)可知5個Cl失去電子與1個Cl得到電子相同，則被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比 5：1，故B錯誤；
C.生成KCl和氯氣，可知鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性，故C正確；
D.由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移5ml電子生成3ml氣體，故D錯誤；
故選：B。
由KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl由+5價降低為0，HCl中Cl由?1價升高為0，以此來解答。
本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、電子轉(zhuǎn)移計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.氯氣與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍，則溶液先變藍，后氯氣可氧化碘單質(zhì)，溶液藍色消失，故A錯誤；
B.濃度相同時，Ksp[Cu(OH)2]小，應(yīng)先生成藍色沉淀，故B錯誤；
C.BaCO3的飽和溶液中加入等體積1ml/LNa2SO4溶液，Qc(BaSO4)>Ksp(BaSO4)時生成白色沉淀，且碳酸鋇、硫酸鋇均為白色沉淀，不能比較溶解度大小，故C錯誤；
D.前者溶液變成藍色，可知溶液含碘單質(zhì)，后者有黃色沉淀，可知溶液含碘離子，則KI3溶液存在平衡：I3??I2+I?，故D正確；
故選：D。
A.氯氣與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍；
B.濃度相同時，Ksp小的先沉淀；
C.BaCO3的飽和溶液中加入等體積1ml/LNa2SO4溶液，Qc(BaSO4)>Ksp(BaSO4)時生成白色沉淀，且碳酸鋇、硫酸鋇均為白色沉淀；
D.前者溶液變成藍色，可知溶液含碘單質(zhì)，后者有黃色沉淀，可知溶液含碘離子。
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。
14.【答案】A
【解析】解：①加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成，說明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定沒有NH4+；濾液中c(OH?)=0.2ml?L?1，證明堿過量，一定含有Mg2+；
②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g，溶液中一定含有Cl?；
氫氧化鎂2.03g，物質(zhì)的量是0.035ml，消耗的n(OH?)=0.07ml，加入的氫氧化鈉為0.13ml，濾液中的n(OH?)=0.2ml?L?1×0.1L=0.02ml，故Al3+消耗了0.04ml氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，n(Al3+)=0.01ml；生成白色沉淀14.35g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.1ml，氫氧化鎂有0.035，n(Al3+)=0.01ml，根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=n(Cl?)?2n(Mg2+)?3n(Al3+)=0，故不含有鈉離子，
A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：Mg2+、Al3+、Cl?，一定不含有Na+和NH4+，故A正確；
B、溶液中一定不存在：Na+，故B錯誤；
C、c(Mg2+)=?L?1，不存在鈉離子，故C錯誤；
D、c(Al3+)=?L?1，c(Cl?)=，故D錯誤；
故選：A。
①加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成，說明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定沒有NH4+；濾液中c(OH?)=0.2ml?L?1，證明堿過量，一定含有Mg2+；
②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g，溶液中一定含有Cl?；
氫氧化鎂2.03g，物質(zhì)的量是0.035ml，消耗的n(OH?)=0.07ml，加入的氫氧化鈉為0.13ml，濾液中的n(OH?)=0.2ml?L?1×0.1L=0.02ml，故Al3+消耗了0.04ml氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，n(Al3+)=0.01ml；生成白色沉淀14.35g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.1ml，氫氧化鎂有0.035，n(Al3+)=0.01ml，根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=n(Cl?)?2n(Mg2+)?3n(Al3+)=0，故不含有鈉離子，據(jù)此選擇即可．
本題考查離子反應(yīng)的簡單計算、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子的存在為本題易錯點．
15.【答案】c2×10?8ml?L?1 H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解 當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色、紅色)，30s不褪色，即達到滴定終點 90.00偏高
【解析】解：(1)酸溶后，溶液中含有Fe2+、Fe3+雜質(zhì)，在酸溶的同時最好加入適當(dāng)?shù)难趸瘎?，且不引入新雜質(zhì)，使在加入氨水是鐵離子完全生成氫氧化鐵沉淀，所以試劑A最好選用鹽酸和過氧化氫，
故答案為：c；
(2)測得濾液M中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.56ml?L?1，若加入等體積的(NH4)2CO3溶液時CaCO3開始沉淀，說明c(CO32?)=Ksp(CaCO3)c(Ca2+)=2.8×10?90.56ml?L?1=2×10?8ml?L?1，
故答案為：2×10?8ml?L?1；
(3)反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，H2O2在溫度升高時容易分解，所以保持H2O2物質(zhì)的量一定，當(dāng)H2O2濃度小于20%時，由于增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以CaO2的產(chǎn)率隨H2O2濃度的增大而增大；但濃度大于20%后，由于反應(yīng)的速率加快，導(dǎo)致體系溫度迅速升高，促使H2O2分解，H2O2的溶液下降，CaO2產(chǎn)率反而下降，
故答案為：H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解；
(4)①步驟3是用0.1000ml?L?1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定雙氧水，所以判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色、紅色)，30s不褪色，即達到滴定終點，
故答案為：當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色、紅色)，30s不褪色，即達到滴定終點；
②由表中數(shù)據(jù)可知，四次數(shù)據(jù)中1、3、4比較接近，2的數(shù)據(jù)偏差比較大，所以取代1、3、4的數(shù)據(jù)，用去的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.5mL，根據(jù)CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4，則有CaO2～25KMnO4，所以該樣品中CaO2含量為25×(40+32)×0.1×19.5×10?3g0.3900g×100%%=90.00%，若實驗時剛洗凈的滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會使滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，導(dǎo)致用去的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)CaO2～25KMnO4，所以CaO2的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高，
故答案為：90.00；偏高。
大理石中含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)，酸溶后，溶液中含有Fe2+、Fe3+雜質(zhì)，加入氨水后Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，所以在酸溶的同時最好加入適當(dāng)?shù)难趸瘎?，同是不能帶入新的雜質(zhì)，除鐵后得到的氯化鈣溶液中加入碳酸銨，得到純凈的碳酸鈣，加入鹽酸，再生成氯化鈣，CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，失去結(jié)晶水后得到CaO2，據(jù)此答題。
本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。
16.【答案】(1)2：5
(2)293；3
(3)在其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；0.00125ml/(L?s)
(4)①若K+和SO42?是催化劑，則反應(yīng)一開始就會很快 ②MnSO4
【解析】【分析】
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對速率的影響是解題的關(guān)鍵，注意探究實驗保證單一變量原則。
【解答】
(1)反應(yīng)MnO4?+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O中，錳元素價態(tài)降低得電子，高錳酸鉀作氧化劑，碳元素價態(tài)升高失電子，草酸作還原劑，由電子守恒可知高錳酸鉀與草酸的物質(zhì)的量之比為2：5，
故答案為：2：5；
(2)實驗A、B的反應(yīng)物濃度不同，故溫度應(yīng)保持不變，T1=293，實驗B、C溫度不同，應(yīng)保持反應(yīng)物濃度相同，故V1=1，V2=3，
故答案為：293；3；
(3)實驗A比B的反應(yīng)物濃度大，若t1Y逆，故D錯誤，
故答案為：AC。
Ⅰ.達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8ml，B的物質(zhì)的量為0.6ml，C的物質(zhì)的量為0.8ml，由此列三段式進行計算；
Ⅱ.起始時加入1mlCO2和3mlH2，由圖像可知：反應(yīng)到10min時達到平衡，此時甲醇的物質(zhì)的量為0.75ml，CO2為0.25ml。
本題考查化學(xué)平衡的計算，把握化學(xué)平衡及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，注意三段式的建立。選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向1ml/L100mL的KI淀粉溶液中通入足量的氯氣
溶液最終未變藍
氯氣的水溶液具有漂白性
B
向濃度均為0.01ml/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液10mL中加入1ml/L的氨水10mL
只產(chǎn)生了白色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
C
向澄清的BaCO3的飽和溶液中加入等體積1ml/LNa2SO4溶液
產(chǎn)生了白色沉淀
BaCO3溶解度大于BaSO4
D
向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉和AgNO3溶液
前者溶液變成藍色，后者有黃色沉淀
KI3溶液存在平衡：I3??I2+I?
H2O2的濃度/%
5
10
15
20
25
30
CaO2的產(chǎn)率/%
62.40
63.10
63.20
64.54
62.42
60.40
實驗
1
2
3
V(酸性KMnO4溶液)/mL
19.50
19.48
19.52
實驗序號
實驗溫度/K
有關(guān)物質(zhì)
溶液顏色褪至無色所需時間/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml?L?1
V/mL
c/ml?L?1
V/mL
A
293
4
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
4
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
4
0.02
V2
0.1
1
t2

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