1.我國在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
2.化學(xué)促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是( )
A. 北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰
B. 科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖
C. 利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿
D. 《淮南萬畢術(shù)》中記載的“曾青得鐵則化為銅”
3.少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和 NaOH。下列說法正確的是( )
A. Na2O2的電子式為B. H2O的空間構(gòu)型為Ⅴ形
C. O2分子中以極性鍵結(jié)合D. NaOH僅含離子鍵
4.下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
5.中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽電池陣，其中Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是( )
A. 砷化鎵屬于金屬材料
B. GaAs中As的化合價是?3
C. 鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D. 砷化鎵電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能
6.Li?O2電池在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。電池反應(yīng)為：，放電時，下列說法不正確的是( )
A. Li在負(fù)極失去電子B. O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 陽離子由正極移向負(fù)極D. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
7.工業(yè)合成氨反應(yīng)為：，該反應(yīng)若在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 減壓可以提高NH3產(chǎn)量B. 使用催化劑可加快反應(yīng)速率
C. 升高溫度可以實現(xiàn)N2的完全轉(zhuǎn)化D. 平衡時NH3的物質(zhì)的量是N2的兩倍
8.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示；戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑：丁>戊>乙
B. 非金屬性：戊>丁>丙
C. 甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D. 丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)
9.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a的氧化或還原均可實現(xiàn)氮的固定B. b是紅棕色氣體，b常溫下可轉(zhuǎn)化為c
C. 常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中D. e的溶液與堿反應(yīng)一定會放出氨氣
10.陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確并具有因果關(guān)系的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 1mlSiHCl3含有Si?Cl鍵的數(shù)目為3NA
B. 1.12LC2H4所含極性共價鍵數(shù)目為0.2NA
C. 23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA
D. 1L1.0ml?L?1NaHSO4溶液含有陰離子的總數(shù)為2NA
12.關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列說法正確的是( )
A. 生成1ml N2O，轉(zhuǎn)移4ml電子B. H2O是還原產(chǎn)物
C. NH2OH既是氧化劑又是還原劑D. 若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物
13.下列關(guān)于鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式書寫正確的是( )
A. H2O(g)通過灼熱鐵粉：
B. 過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O
C. 氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O
D. FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2++MnO4?+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
14.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康氖?br>( )
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣
15.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列說法不正確的是( )
A. 非金屬性：Y>Z>WB. X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
C. Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D. ZY2中，Z的化合價為+2價
16.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?( )
A. AB. BC. CD. D
二、非選擇題（共56分）
17.基于自然界可再生資源獲得石油化工產(chǎn)品，是綠色化學(xué)的研究熱點。一定條件下以纖維素和淀粉為原料，制備對二甲苯(PX)的合成路線如圖：

回答下列問題：
(1)化合物PX屬于 ______ (填編號)。
A.烯烴
B.芳香烴
C.環(huán)狀烷烴
D.不飽和烴
(2)下列關(guān)于纖維素、淀粉和葡萄糖的說法，正確的是 ______ (填編號)。
A.葡萄糖屬于二糖
B.用碘水能判斷淀粉水解是否完全
C.纖維素和淀粉都屬于多糖類是天然高分子化合物
D.稀酸催化下，纖維素、淀粉和葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
(3)乳酸和丙烯酸分子結(jié)構(gòu)中，都含有的官能團的名稱是 ______ 。
(4)乳酸的酸性比乙酸稍強，下列不能與乳酸水溶液發(fā)生反應(yīng)的是 ______ (填編號)。
A.Na
B.NaOH
C.Na2CO3
D.Na2SO4
(5)丙烯酸乙酯是一種食品用合成香料。丙烯酸與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生加聚反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物處理劑。該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 ______ 。
(6)化合物
的某些性質(zhì)類似于乙烯，在一定條件下與H2反應(yīng)，生成
，該反應(yīng)類型為 ______ 。
的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的有 ______ 種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式 ______ 。
a.含有
結(jié)構(gòu)；
b.含有兩個甲基。
18.SO2的防治與利用對環(huán)境保護意義重大。

(1)實驗室用濃硫酸和Na2SO3制取SO2的化學(xué)方程式為 ______ 。
(2)實驗室制取干燥的SO2時，收集SO2所需裝置的接口連接順序為(圖1) ______ (按氣流方向，填儀器接口的字母編號)。
(3)用圖2裝置探究SO2的氧化性或還原性。
限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉?KI溶液、新制H2S溶液。
(4)某小組利用圖3裝置測定空氣中SO2的含量。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空氣流速為aL?min?1，當(dāng)觀察到 ______ 時，結(jié)束計時，測定耗時bmin。假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是 ______ mg?L?1。
19.ZnO是制備各種含鋅材料的原料，在電鍍、醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用。一種以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及含有 Fe、Mn、Ni等元素)為原料制備ZnO的工藝流程如圖：

已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+。
②在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化。弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2。
③生成氫氧化物沉淀的pH見表：
回答下列問題：
(1)“溶浸”實驗中，鋅的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鋅的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為 ______ 。

(2)“調(diào)pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入 ______ (填化學(xué)式)調(diào)節(jié)pH約為5。
(3)“氧化除雜”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：①3Fe2++MnO4?+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，② ______ 。
(4)“還原除雜”中，濾渣3的主要成分是 ______ 及過量的鋅粉。“還原除雜”的反應(yīng)類型為 ______ 。
(5)“沉鋅”后，沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是 ______ 。
(6)“沉鋅”生成堿式碳酸鋅的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2。取干燥后的沉淀11.2g，“高溫煅燒”后可得到產(chǎn)品ZnO8.1g，則x= ______ 。
20.銨態(tài)氮肥的過度使用會導(dǎo)致水體的富營養(yǎng)化。氨氮(NH3和NH4+)廢水處理方法有化學(xué)法、離子交換法、生物法?；卮鹣铝袉栴}：
(1)化學(xué)法可以用NaClO處理氨氮廢水，NaClO和水中溶解的NH3反應(yīng)得到無毒無害的物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO?+2NH3=3Cl?+N2↑+3H2O。該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ______ 。
(2)現(xiàn)探究化學(xué)法去除溶液中氨氮的最適宜條件。實驗測定氨氮脫除率受溶液pH和n(NaClO)n(NH3)投料比例的影響。
已知：氨氮脫除率=反應(yīng)前的氮元素質(zhì)量?反應(yīng)后的氮元素質(zhì)量反應(yīng)前的氮元素質(zhì)量。
如表是不同pH下的氨氮脫除率：
如圖是在最佳pH條件下，n(NaClO)n(NH3)投料比例不同的情況下的氨氮脫除率：
①由上述信息判斷，反應(yīng)的最佳pH范圍是 ______ ，最佳n(NaClO)n(NH3)投料比是 ______ 。
②實驗測定在某酸性條件下，n(NaClO)n(NH3)投料比例3：2時，氨氮脫除率只有50%。從氧化還原反應(yīng)的角度分析可能的原因 ______ 。
(3)離子交換法是利用Na+交換樹脂，將氨氮廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為Na+。用NaR表示Na+交換樹脂。寫出用離子交換樹脂處理氨氮廢水的離子方程式： ______ 。
(4)生物方法是利用硝化細(xì)菌，將土壤中的NH4+轉(zhuǎn)化為NO2?后，土壤中的O2進一步將NO2?氧化為NO3?。在氧氣較少的環(huán)境下，NO3?又可以在反硝化細(xì)菌的作用下與NH4+反應(yīng)，使氮以N2形式放出。
①氧氣與NO2?反應(yīng)時，反應(yīng)物NO2?與O2的物質(zhì)的量之比為 ______ 。
②寫出NO3?與NH4+作用生成N2的離子方程式： ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.氮化鋁是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，故A錯誤；
B.碳化硅為新型無機非金屬材料，故B錯誤；
C.高純硅為無機非金屬材料，故C錯誤；
D.硬鋁屬于鋁合金，合金屬于金屬材料，故D正確；
故選：D。
A.氮化鋁是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機非金屬材料；
B.碳化硅為新型無機非金屬材料；
C.高純硅為無機非金屬材料；
D.硬鋁屬于鋁合金。
本題考查物質(zhì)的組成，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。
2.【答案】A
【解析】解：A.跨臨界直冷制冰，只是物態(tài)發(fā)生變化，沒有生成了新物質(zhì)，屬于物理變化，故A正確；
B.將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；
C.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，生成新物質(zhì)純堿，為化學(xué)變化，故C錯誤；
D.“曾青得鐵則化為銅”，過程中有新物質(zhì)生成，涉及到化學(xué)變化，故D錯誤；
故選：A。
有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。
本題考查了物質(zhì)變化過程的分析判斷，注意知識的積累和概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.Na2O2的電子式為，故A錯誤；
B.H2O中O原子的價層電子對數(shù)為2+6?22=4，含有2對孤電子對，空間構(gòu)型為V形，故B正確；
C.同種非金屬元素之間存在非極性鍵，即氧原子和氧原子之間存在非極性鍵，故C錯誤；
D.NaOH中O和H之間是共價鍵，故D錯誤；
故選：B。
A.Na2O2中過氧根離子是一個整體，其電子式為；
B.H2O中O原子的價層電子對數(shù)為2+6?22=4，含有2對孤電子對；
C.同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵；
D.NaOH中O和H之間是共價鍵。
本題主要考查化學(xué)鍵的類型及電子式、空間構(gòu)型等知識，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.醋能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、醋酸鈣，根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律可知，酸性：醋酸>碳酸，則白醋可用來除去水壺中的水垢，故A正確；
B.氧化性：Cl2>Br2，則海水提溴時通入Cl2將海水中的Br?氧化為Br2，故B正確；
C.FeCl3具有較強氧化性，能與銅反應(yīng)生成可溶性的氯化銅，可用于腐蝕覆銅版制作印刷電路板，與鐵、銅的金屬性強弱無關(guān)，故C錯誤；
D.熟石膏是電解質(zhì)，豆?jié){是膠體，膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉現(xiàn)象，所以石膏能使豆?jié){中蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，從而制作豆腐，故D正確；
故選：C。
A.根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律分析判斷；
B.氧化性：Cl2>Br2；
C.FeCl3具有較強氧化性，能溶解銅等金屬；
D.電解質(zhì)能使膠體聚沉。
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)即應(yīng)用，側(cè)重分析能力和運用能力考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系即可解答，注意元素及其化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。
5.【答案】A
【解析】【分析】
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。
【解答】
A.砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，是化合物，不是金屬材料，故A錯誤；
B.Ga中最外層電子數(shù)為3，其最高正價為+3價，則GaAs中Ga為+3價，As的化合價為?3，故B正確；
C.“氧化鋁具有兩性，鎵與鋁位于同主族，性質(zhì)相似，所以可知Ga2O3具有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故C正確；
D.太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，因此砷化鎵電池能將太陽光的能量轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；
故選A。
6.【答案】C
【解析】解：A.Li價態(tài)升高失電子作負(fù)極，故A正確；
B.O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C.陽離子向正極移動，故C錯誤；
D.放電時，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；
故選：C。
電池反應(yīng)式為：，放電時，Li價態(tài)升高失電子作負(fù)極，氧氣得電子作正極，據(jù)此作答。
本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。
7.【答案】B
【解析】解：A.減小壓強，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動，減小壓強平衡逆向移動，所以減壓可以降低NH3產(chǎn)量，故A錯誤；
B.催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，故B正確；
C.是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯誤；
D.平衡時各物質(zhì)濃度不變，但NH3的物質(zhì)的量不一定是N2的兩倍，故D錯誤；
故選：B。
A.減小壓強，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動；
B.催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率；
C.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
D.平衡時各物質(zhì)濃度不變。
本題考查化學(xué)平衡移動影響因素，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
8.【答案】C
【解析】【分析】
本題為2022年廣東省新高考真題，考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相互關(guān)系，為高頻考點，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。
【解答】
甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示；戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，則戊為S或Cl，如戊為S，則甲為C，乙為O，丙為Si，丁為P；若戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S，據(jù)此解答。
A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是丁>戊>乙，故A正確；
B.同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，則非金屬性戊>丁>丙，故B正確；
C.由分析可知甲可能為N或C，則氫化物可能為氨氣，或是碳的氫化物，若甲烷，乙烷等，遇氯化氫不一定有白煙生成，故C錯誤；
D.由分析可知，丙可能為硅或磷，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸或磷酸，均能與強堿反應(yīng)，故D正確；
故選C。
9.【答案】A
【解析】解：A.將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮為氮的固定，氮單質(zhì)中元素化合價可升可降，故A正確；
B.b為NO，是無色氣體，故B錯誤；
C.濃硝酸能使鋁鈍化，可以盛放在鋁制容器中，故C錯誤；
D.e為硝酸鹽，與堿反應(yīng)不會放出氨氣，故D錯誤；
故選：A。
由圖可知，a為氮元素的單質(zhì)，b為+2價的氧化物，即NO，c為+4價的氧化物，即NO2，d為+5價的酸，即HNO3，e為+5價的硝酸鹽，據(jù)此分析作答即可。
本題主要考查氮及其化合物的性質(zhì)，掌握氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化是解決本題的關(guān)鍵，同時考查了學(xué)生對價類二維圖的理解，屬于高頻考點，題目難度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，能與堿反應(yīng)，可用石灰乳脫除煙氣中的SO2，與SO2具有氧化性無關(guān)，故A錯誤；
B.氨氣和水反應(yīng)生成的NH3?H2O能電離出OH?，氨水呈堿性，使酚酞變紅色；氨氣極易溶于水，可用于設(shè)計噴泉實驗，二者沒有因果關(guān)系，故B錯誤；
C.石英砂的主要成分為SiO2，用焦炭和石英砂制取粗硅的反應(yīng)為，是因為高溫時SiO2具有氧化性，而不是因為SiO2具有導(dǎo)光性，二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；
D.不飽和烴能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色，說明石油裂解可得到乙烯等不飽和烴，二者存在因果關(guān)系，故D正確；
故選：D。
A.SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽；
B.氨氣和水反應(yīng)生成的NH3?H2O是堿，使酚酞變紅色；氨氣極易溶于水，可用于設(shè)計噴泉實驗；
C.焦炭和石英砂制取粗硅的反應(yīng)為，SiO2具有良好導(dǎo)光性；
D.石油裂解可得到乙烯等不飽和烴，不飽和烴能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和靈活運用能力考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
11.【答案】A
【解析】解：A.1mlSiHCl3含有3mlSi?Cl鍵，因此1mlSiHCl3含有Si?Cl鍵的數(shù)目為3NA，故A正確；
B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/ml，無法計算1.12LC2H4所含極性共價鍵數(shù)目，故B錯誤；
C.Na與H2O反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，23gNa的物質(zhì)的量為1ml，其與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；
D.NaHSO4溶液NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42?，1L1.0ml?L?1NaHSO4溶液含有陰離子的總數(shù)為NA，故D錯誤；
故選：A。
A.1mlSiHCl3含有3mlSi?Cl鍵；
B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/ml；
C.Na與H2O反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
D.NaHSO4溶液NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42?。
本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，為高頻考點，題目難度不大。
12.【答案】A
【解析】【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移計算的考查，題目難度不大。
【解答】
反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合價由?1價升高到+1價，失去電子，做還原劑，F(xiàn)e3+的化合價由+3價降低到+2價，得到電子，做氧化劑，據(jù)此進行分析。
A.反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合價由?1價升高到+1價，生成1ml N2O，轉(zhuǎn)移4ml電子，故A正確；
B.反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，氫元素和氧元素的價態(tài)沒有改變，H2O不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是Fe2+，故B錯誤；
C.反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合價由?1價升高到+1價，失去電子，做還原劑，故C錯誤；
D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e3+的化合價由+3價降低到+2價，得到電子，F(xiàn)e2+為正極產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A。
13.【答案】D
【解析】解：A.H2O(g)通過灼熱鐵粉，離子方程式為：，故A錯誤；
B.過量鐵粉加入稀硝酸中，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3?=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C.氫氧化鐵中加入氫碘酸，離子方程式：2Fe(OH)3+2I?+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；
D.將FeSO4溶液與酸性KMnO4溶液混合，離子方程式為：5Fe2++MnO4?+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故D正確；
故選：D。
A.鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
B.鐵粉過量反應(yīng)生成亞鐵離子；
C.三價鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
D.亞鐵離子能還原高錳酸根離子生成錳離子；
本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。
14.【答案】B
【解析】【分析】
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及灼燒、過濾裝置及氣體制備與尾氣吸收等知識，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見化學(xué)實驗基本操作方法，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?br>【解答】
A.需要在坩堝中灼燒海帶，不能用燒杯灼燒，故A錯誤；
B.裝置乙中裝置及操作均合理，可用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液，故B正確；
C.裝置丙中缺少加熱裝置，無法獲得氯氣，故C錯誤；
D.氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，應(yīng)該為NaOH溶液吸收多余的氯氣，故D錯誤。
15.【答案】B
【解析】解：由分析可知，X為S元素、Y為F元素、Z為O元素、W為N元素；
A.同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性Y(氟)>Z(氧)>W(氮)，故A正確；
B.硫酸屬于強酸，但亞硫酸屬于弱酸，故B錯誤；
C.Y的氫化物為HF，可用于刻蝕玻璃，故C正確；
D.F的非金屬性比O強，OF2中F表現(xiàn)?1價，而O的化合價為+2價，故D正確；
故選：B。
X位于第三周期且化合物中X可形成6個共價鍵，則X為S元素；X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，可知Z為O元素；W、Z、Y位于同一周期，可知均為第二周期元素，Y只形成1個共價鍵，則Y為F元素，而W形成2個共價鍵且得到1個電子，則W為N元素。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推動元素是解題的關(guān)鍵，成分利用化合物中價鍵結(jié)構(gòu)推斷元素，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，側(cè)重考查分析能力、綜合運用知識的能力。
16.【答案】D
【解析】解：A.維生素C可還原氯化鐵，溶液的黃色變淺或消失，故A正確；
B.只有濃度不同，可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C.溴可氧化KI生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，可證明Br2的氧化性比I2的強，故C正確；
D.FeCl3飽和溶液中滴加NaOH濃溶液，生成氫氧化鐵沉淀，不能制備膠體，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故D錯誤；
故選：D。
A.維生素C可還原氯化鐵；
B.只有濃度不同；
C.溴可氧化KI生成碘；
D.FeCl3飽和溶液中滴加NaOH濃溶液，生成氫氧化鐵沉淀。
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。
17.【答案】BD BC 羧基 D 加成反應(yīng) 7 CH3C≡CCH(CH3)CHO
【解析】解：(1)含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，PX含有苯環(huán)，芳香烴屬于不飽和烴，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，化合物PX屬于芳香烴且屬于不飽和烴，
故答案為：BD；
(2)A.葡萄糖不能水解，屬于單糖，故A錯誤；
B.淀粉遇碘水變藍色，所以用碘水能判斷淀粉水解是否完全，故B正確；
C.纖維素和淀粉都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故C正確；
D.稀酸催化下，纖維素、淀粉都能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為：BC；
(3)乳酸和丙烯酸分子結(jié)構(gòu)中，都含有的官能團的名稱是羧基，
故答案為：羧基；
(4)A.乳酸中醇羥基和羧基都能和Na反應(yīng)，故A錯誤；
B.乳酸中羧基能和NaOH反應(yīng)，故B錯誤；
C.乳酸中羧基能和Na2CO3反應(yīng)，故C錯誤；
D.乳酸的酸性小于硫酸，所以不能喝Na2SO4反應(yīng)，故D正確；
故答案為：D；
(5)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，丙烯酸與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生加聚反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物處理劑，該聚合物為聚丙烯酸乙酯，則該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是，
故答案為：；；
(6)在一定條件下與H2反應(yīng)，生成，碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成碳碳單鍵，所以該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件：
a.含有結(jié)構(gòu)，根據(jù)其不飽和度知，還存在1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵或1個環(huán)和1個碳碳雙鍵；
b.含有兩個甲基，如果符合條件的同分異構(gòu)體相當(dāng)于HC≡CCH3中3個氫原子被2個甲基、1個?CHO取代，
3個取代基都在一個碳原子上，有1種位置異構(gòu)；如果2個甲基在同一個碳原子上，醛基有1種位置異構(gòu)；如果1個甲基和1個醛基在同一個碳原子上，另一個甲基有1種位置異構(gòu)；如果符合條件的同分異構(gòu)體相當(dāng)于分子中的3個氫原子被2個甲基和1個醛基取代，如果兩個甲基位于同一個碳原子上，醛基有1種位置異構(gòu)；如果1個甲基和1個醛基位于同一個碳原子上，另一個甲基有1種位置異構(gòu)；如果3個取代基在3個碳原子上，有2種位置異構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體有7種，其中一種結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH(CH3)CHO，
故答案為：加成反應(yīng)；7；CH3C≡CCH(CH3)CHO。
淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成乳酸，乳酸發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸發(fā)生取代反應(yīng)生成PX；
(1)含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴屬于不飽和烴；
(2)A.單糖不能水解；
B.淀粉遇碘水變藍色；
C.纖維素和淀粉都屬于多糖類，并且是天然高分子化合物；
D.多糖能水解，單糖不能水解；
(3)乳酸和丙烯酸分子結(jié)構(gòu)中，都含有的官能團是?COOH；
(4)乳酸的酸性比乙酸稍強，乳酸中含有醇羥基和羧基，具有醇和羧酸的性質(zhì)；
(5)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，丙烯酸與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯；久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生加聚反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物處理劑，該聚合物為聚丙烯酸乙酯；
(6)在一定條件下與H2反應(yīng)，生成，碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成碳碳單鍵；的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件：
a.含有結(jié)構(gòu)，根據(jù)其不飽和度知，還存在1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵或1個環(huán)和1個碳碳雙鍵；
b.含有兩個甲基。
本題查看有機物的推斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等知識點是解本題關(guān)鍵，(6)題同分異構(gòu)體種類的判斷為解答易錯點。
18.【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)=SO2↑+Na2SO4+H2O a→b→f→e→g 氧化 FeCl3 溶液由黃色變成淺綠色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+ 溶液由藍色變成無色 640ab
【解析】解：(1)濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和H2O，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=SO2↑+Na2SO4+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=SO2↑+Na2SO4+H2O；
(2)制取的SO2氣體中含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，SO2密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，并且SO2是污染性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，可用堿石灰進行尾氣處理，裝置連接順序為a→b→f→e→g，
故答案為：a→b→f→e→g；
(3)H2S和SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)，溶液變渾濁，其中H2S作還原劑，SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性；H2O2、FeCl3均具有氧化性，但H2O2和SO2反應(yīng)的實驗現(xiàn)象不明顯，可選擇FeCl3溶液和SO2反應(yīng)以驗證SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+，實驗現(xiàn)象為溶液由黃色變成淺綠色，
故答案為：氧化；FeCl3；溶液由黃色變成淺綠色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+；
(4)測定空氣中SO2含量的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，溶液由藍色變成無色，n(SO2)=n(I2)=0.1L×0.1000ml/L=0.01ml，m(SO2)=0.01ml×64g/ml=0.64g=640mg，bmin內(nèi)通入空氣的體積為abL，則空氣樣品中SO2的含量是640mgabL=640abmg/L，
故答案為：溶液由藍色變成無色；640ab。
(1)濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和H2O；
(2)制取的SO2氣體中含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，SO2密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，并且SO2是污染性氣體，能與堿石灰反應(yīng)；
(3)H2S和SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)，溶液變渾濁；H2O2、FeCl3均具有氧化性，但H2O2和SO2反應(yīng)的實驗現(xiàn)象不明顯，該實驗可選擇FeCl3溶液和SO2反應(yīng)驗證SO2具有還原性；
(4)測定空氣中SO2含量的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，溶液由藍色變成無色，n(SO2)=n(I2)=0.1L×0.1000ml/L=0.01ml，結(jié)合m=nM進行計算。
本題考查物質(zhì)組成實驗方案設(shè)計，明確實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗操作技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析和化學(xué)實驗?zāi)芰?，題目難度中等。
19.【答案】100℃、2h或90℃、5h ZnO或ZnCO3等 3Mn2++2MnO4?+2H2O=5MnO2↓+4H+ 鎳粉 置換反應(yīng) 取最后一次洗滌液，加入足量鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈 1
【解析】解：(1)由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為選擇溫度為100℃、2h或90℃、5h；
故答案為：100℃、2h或90℃、5h；
(2)本工藝主要制備ZnO，為提高ZnO的產(chǎn)率、不引入其他雜質(zhì)，則向“溶浸”后的溶液中加入ZnO或ZnCO3等調(diào)節(jié)pH約為5，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，
故答案為：ZnO或ZnCO3等；
(3)弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2，則“氧化除雜”中發(fā)生的反應(yīng)分別為3Fe2++MnO4?+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，3Mn2++2MnO4?+2H2O=5MnO2↓+4H+，
故答案為：3Mn2++2MnO4?+2H2O=5MnO2↓+4H+；
(4)“還原除雜”中加入了過量Zn粉，鋅粉置換Ni2+生成Ni單質(zhì)，則濾渣3的主要成分是鋅粉、鎳粉，
故答案為：鎳粉；置換反應(yīng)；
(5)“沉鋅”后，沉淀表面反附有Na2SO4，檢查沉淀是否洗滌干凈實質(zhì)是檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO42?，方法為：取最后一次洗滌液，加入足量鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈，
故答案為：取最后一次洗滌液，加入足量鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
(6)沉鋅”生成堿式碳酸鋅的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2，ZnCO3?xZn(OH)2～(x+1)Zn～(x+1)ZnO，則n(ZnO)=(x+1)n[ZnCO3?xZn(OH)2]，即11.2125+99x×(x+1)=8.181，解得x=1，
故答案為：1。
菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及含有Fe、Mn、Ni等元素)為原料制備ZnO的工藝流程為：加入稀硫酸酸浸得到含Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，過濾得到濾渣1為SiO2，加入ZnO或ZnCO3等調(diào)節(jié)溶液pH、加入KMnO4氧化除雜：KMnO4氧化Mn2+生成MnO2、氧化Fe2+生成Fe(OH)3，反應(yīng)為3Fe2++MnO4?+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、3Mn2++2MnO4?+2H2O=5MnO2↓+4H+，過濾，濾渣2中含有Fe(OH)3、MnO2，濾液中Ni2+、Zn2+，加入鋅粉置換Ni2+生成Ni單質(zhì)，過濾，濾渣3的主要成分是Ni、Zn，濾液中加入Na2CO3沉鋅得到堿式碳酸鋅，高溫灼燒得到ZnO，據(jù)此分析解答。
本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。
20.【答案】3：2 6.9～8.8 3.25 發(fā)生ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O NaR+NH4+=NH4R+Na+ 2：1 3NO3?+5NH4+=反硝化細(xì)菌4N2↑+9H2O+2H+
【解析】解：(1)3ClO?+2NH3=3Cl?+N2↑+3H2O中Cl元素的化合價降低、N元素的化合價升高，3mlCl得到電子與2mlN失去電子相等，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2；
(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，pH在6.9～8.8時氨氮脫除率大；由圖可知，n(NaClO)n(NH3)=3.25時氨氮脫除率最大，則反應(yīng)的最佳pH范圍是6.9～8.8，最佳n(NaClO)n(NH3)投料比是3.25，
故答案為：6.9～8.8；3.25；
②在某酸性條件下，n(NaClO)n(NH3)投料比例3：2時，氨氮脫除率只有50%，從氧化還原反應(yīng)的角度分析可能的原因為發(fā)生ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案為：發(fā)生ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O；
(3)由信息可知，NaR與NH4+轉(zhuǎn)化為NH4R和Na+，離子反應(yīng)為NaR+NH4+=NH4R+Na+，
故答案為：NaR+NH4+=NH4R+Na+；
(4)①氧氣與NO2?反應(yīng)時，發(fā)生2NO2?+O2=2NO3?，則反應(yīng)物NO2?與O2的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：2：1；
②NO3?在反硝化細(xì)菌的作用下與NH4+反應(yīng)，生成N2，由得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知離子方程式為3NO3?+5NH4+=反硝化細(xì)菌4N2↑+9H2O+2H+，
故答案為：3NO3?+5NH4+=反硝化細(xì)菌4N2↑+9H2O+2H+。
(1)3ClO?+2NH3=3Cl?+N2↑+3H2O中Cl元素的化合價降低、N元素的化合價升高，3mlCl得到電子與2mlN失去電子相等；
(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，pH在6.9～8.8時氨氮脫除率大；由圖可知，n(NaClO)n(NH3)=3.25時氨氮脫除率最大；
②酸性條件下ClO?、Cl?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
(3)由信息可知，NaR與NH4+轉(zhuǎn)化為NH4R和Na+；
(4)①氧氣與NO2?反應(yīng)時，發(fā)生2NO2?+O2=2NO3?；
②NO3?在反硝化細(xì)菌的作用下與NH4+反應(yīng)，生成N2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子方程式。
本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化、基本概念、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)在實際生活、生產(chǎn)中的重要應(yīng)用，題目難度中等。A.北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片
B.“中國天眼”使用的碳化硅
C.衛(wèi)星芯片使用的高純硅
D.高速列車外殼使用的硬鋁
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
用白醋清洗水壺中的碳酸鹽水垢
乙酸酸性比碳酸強
B
用海水提溴
Cl2將海水中的Br?氧化為Br2
C
用FeCl3腐蝕覆銅版制作印刷電路板
鐵比銅金屬性強
D
豆?jié){加石青“點鹵”制豆腐
石膏使豆?jié){所含蛋白質(zhì)沉淀
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
用石灰乳脫除煙氣中的SO2
SO2具有氧化性
B
NH3能使酚酞溶液變紅
NH3可用于設(shè)計噴泉實驗
C
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光導(dǎo)纖維
D
石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
選項
實驗操作
實驗?zāi)康?br>A
向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
探究維生素C的還原性
B
向2支盛有2mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時加入2mL0.1ml?L?1H2SO4溶液，觀察出現(xiàn)渾濁的快慢
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
C
向盛有淀粉?KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化
Br2的氧化性比I2的強
D
向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH濃溶液，觀察溶液顏色
制備Fe(OH)3膠體
步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶中
產(chǎn)生乳白色渾濁
SO2具有① ______ 性
用注射器將② ______ 溶液注入充滿SO2的燒瓶中
③ ______
SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為④ ______
物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Ni(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀時的pH
1.5
6.3
6.2
6.9
8.1
沉淀完全時的pH
2.8
8.3
8.2
8.9
10.1
pH
反應(yīng)前氮元素質(zhì)量
反應(yīng)后氮元素質(zhì)量
氨氮脫除率
5.8
49.3
24.11
51.1%
6.9
49.3
19.08
61.3%
7.7
49.3
16.86
65.8%
8.8
49.3
18.88
61.7%
9.3
49.3
25.29
x

相關(guān)試卷

廣東省廣州市越秀區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研測試化學(xué)試卷(無答案)：

這是一份廣東省廣州市越秀區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研測試化學(xué)試卷(無答案)，共10頁。試卷主要包含了下列事實可以證明是弱堿的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

廣東省廣州市越秀區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研測試化學(xué)試卷：

這是一份廣東省廣州市越秀區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研測試化學(xué)試卷，共8頁。

2023-2024學(xué)年廣東省廣州市部分學(xué)校高三（上）段考化學(xué)試卷（含解析）：

這是一份2023-2024學(xué)年廣東省廣州市部分學(xué)校高三（上）段考化學(xué)試卷（含解析），共16頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2023-2024學(xué)年廣西南寧重點中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年廣西南寧重點中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（含解析）
2023-2024學(xué)年廣東省東莞市東華高級中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年廣東省東莞市東華高級中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（含解析）
2022-2023學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)高二上學(xué)期適應(yīng)性測試化學(xué)試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)高二上學(xué)期適應(yīng)性測試化學(xué)試題含解析
2020-2021學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)高二（下）質(zhì)檢化學(xué)試卷（3月份）

2020-2021學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)高二（下）質(zhì)檢化學(xué)試卷（3月份）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
開學(xué)考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部