1.下列敘述正確的是( )
A. 電解NaCl溶液時，陰極產(chǎn)生1mlCl2的同時陽極產(chǎn)生lmlH2
B. 0.1ml?L?1AlCl3溶液中Al3+的濃度為0.1ml?L?1
C. 7g14C中所含中子數(shù)為4NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
D. 2.24L氯氣與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1ml電子
2.六氯丙烷(C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有( )
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
3.下列化合物中，在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )
A. 乙烯B. 乙醇C. 苯D. 一氯甲烷
4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A. 碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32?+H3O+?HCO3?+H2O
B. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氫氧化鐵與氫碘酸混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?
5.下列實驗原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是( )
A. 用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH
B. 用圖1構(gòu)成鋅-銅原電池
C. 用圖2推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D. 用圖3驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
6.某反應(yīng)4A(g)?mB(g)+2C(g)速率-時間圖象如圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件，t3是加入催化劑.下列敘述中錯誤的是( )
A. m=2B. t2時刻改變的條件是增大壓強
C. △H>0D. t2、t3、t4改變的條件平衡常數(shù)都不變
7.某學(xué)生將一氯丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到白色沉淀生成，其主要原因是( )
A. 加熱時間太短B. 不應(yīng)冷卻后再滴入AgNO3溶液
C. 加AgNO3溶液后未加稀HNO3D. 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化
8.下列有機物不能通過乙烯的加成反應(yīng)制取的是( )
A. CH3CH2ClB. CH2Cl?CH2Cl
C. CH3?CH2OHD. CH3?CHO
9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 熔融狀態(tài)下，1mlNaHSO4中所含陽離子數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
C. 0.1mlNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D. 某密閉容器盛有0.1mlN2和0.3mlH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
10.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是( )
A. 20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
B. 200mL1ml?L?1氯化鈣溶液中c(C1?)和100mL2ml?L?1氯化鉀溶液中c(Cl?)
C. 2ml水的摩爾質(zhì)量和1 ml水的摩爾質(zhì)量
D. 64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
11.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A. K+、Fe3+、SCN?、Cl?B. Fe3+、K+、OH?、SO42?
C. Fe2+、K+、Cl?、MnO4?D. Na+、H+、SO42?、CO32?
12.已知C2O3在酸性溶液中易被還原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )
A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C. C2O3+6HCl(濃)=2CCl2+H2O+Cl2↑
D. 2Fe3++2I?=2Fe2++I2
13.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在
B. 加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在
C. 加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl?存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在
14.下列說法正確的是( )
A. 相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵
B. 苯和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D. 蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會發(fā)生蛋白質(zhì)的變性
15.下列說法正確的是( )
A. 液態(tài)油通過催化加氫可制得人造脂肪B. 飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)變性
C. 糖類和蛋白質(zhì)的組成元素相同D. 石蠟油經(jīng)分餾可以獲得乙烯
16.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是( )
A. 熔點：NaF>MgF2>AlF3
B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C. 陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2
D. 硬度：MgO>CaO>BaO
17.芳香族化臺物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛，肉桂醛氧化制備肉桂酸，再與甲醇酯化制得。下列說法不正確的是( )
A. 肉柱酸甲酯的分子式為C10H10O2
B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成
C. 1ml肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4ml
D. 肉柞酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
18.下列說法不正確的是( )
A. 乙醛和乙酸都含有羰基，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B. 分子中碳碳鍵的鍵能：乙烷溴乙烷
D. C5H10最多有6種同分異構(gòu)體
21.用98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm?3)配制80mL1ml/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒
②10mL量筒
③50mL燒杯
④托盤天平
⑤100mL容量瓶
⑥膠頭滴管
⑦玻璃棒
⑧80mL容量瓶
按使用儀器的先后順序排列正確的是( )
A. ④③⑦⑧⑥B. ②⑤⑦⑥C. ①③⑧⑥⑦D. ②⑥③⑦⑤⑥
22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 7.8gNa2S和Na2O2固體混合物中含有的離子數(shù)介于0.3NA和0.4NA之間
B. pH為1的NaHSO4溶液中含有的離子數(shù)為0.03NA
C. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入水中充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D. 4.6g分子式為C2H6O的有機物中含有的共價鍵數(shù)一定為0.8NA
23.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窯中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是( )
A. 黏土是制磚瓦和水泥的主要原料
B. “燃薪舉火”使黏土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C. 沙子的主要成分為硅酸鹽
D. 泥坯燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦
24.在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A. 無色溶液：Ca2+、H+、Cl?、HSO3?
B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I?、NO3?
C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42?、AlO2?
D. 加水稀釋時c(H+)/c(OH?)值明顯增大的溶液中Ba2+、Cl?、NO3?、Na+
25.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g.該混合氣體可能是( )
A. 乙烷和乙烯B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 甲烷和丙烯
二、簡答題：本大題共4小題，共50分。
26.某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。
(1)I中的白色沉淀是______。
(2)II中能說明沉淀變黑的離子方程式是______，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______。
(3)濾出步驟III中的乳白色沉淀，推測含有AgCl.用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ii。向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是______。
②由i、ii可確認(rèn)步驟III中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀______。
(4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟III中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl的存在下，氧氣將III中黑色沉淀氧化。
①A中產(chǎn)生的氣體是______。
②C中盛放的物質(zhì)W是______。
③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補充完整)：
2AgS+______□+______□+2H2O=4AgCl+______□+4NaOH
④B中NaCl的作用是______。
27.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點.
已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?ml?1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?ml?1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______ .
(2)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示.圖中A、B表示的物質(zhì)依次是______ .
(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極).電解時，陽極的電極反應(yīng)式為______ .
(4)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì).當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是______ .
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(5)在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)若一體積可變的密閉容器中充入3mlH2、3mlCO、1mlCH3OCH3、1mlCO2，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍.則反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)______ v(逆)(填“>”、“”或“H2CO3>C6H5OH，故C正確；
D.乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能被高錳酸鉀氧化，則使高錳酸鉀褪色的可能為乙醇，也可能為溴乙烷的消去產(chǎn)物(乙烯)，故D錯誤；
故選：C。
A.試紙濕潤，測得鹽酸的pH偏大；
B.左端燒杯發(fā)生置換反應(yīng)，不能形成原電池；
C.根據(jù)強酸制取弱酸的反應(yīng)原理來分析；
D.乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能被高錳酸鉀氧化．
本題考查實驗方案的評價，明確pH的測定、原電池的形成、強酸制取弱酸的原理、有機物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，選項B為易錯點．
6.【答案】B
【解析】解：A、t3是加入催化劑，t4時正逆反應(yīng)速率同時減小，說明是減小了壓強，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，即m+2=4，m=2，故A正確；
B、由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，t2時應(yīng)該是升高了溫度，故B錯誤；
C、t5時正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明升高了溫度，平衡向著正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故C正確；
D、t2、t3、t4時的反應(yīng)溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選：B。
t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件：根據(jù)t4時正逆反應(yīng)速率都減小，且相等，說明減小了壓強，平衡不發(fā)生移動，該可逆反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)；t5時正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明升高了溫度，平衡向著正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，據(jù)此進(jìn)行解答．
本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．
7.【答案】D
【解析】解：一氯丙烷中的氯元素不是以離子狀態(tài)存在的，因此不能與AgNO3溶液直接反應(yīng)，必須使之變?yōu)镃l?.因此，應(yīng)通過一氯丙烷在堿性溶液中水解得到，但要注意，反應(yīng)后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH?反應(yīng)得到Ag2O黑色沉淀，影響氯的檢驗，所以應(yīng)加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液檢驗．
故選D.
一氯丙烷中的氯元素不是以離子狀態(tài)存在的，因此不能與AgNO3溶液直接反應(yīng)，必須使之變?yōu)镃l?，反應(yīng)后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH?反應(yīng)得到Ag2O黑色沉淀，影響氯的檢驗．
本題考查氯離子的檢驗，題目難度中等，注意堿性條件下生成的AgOH不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影響實驗現(xiàn)象．
8.【答案】D
【解析】解：A.CH3CH2Cl可以是乙烯和氯化氫的加成產(chǎn)物，故A正確；
B.CH2Cl?CH2Cl可以是乙烯和Cl2的加成產(chǎn)物，故B正確；
C.CH3CH2OH可以是乙烯和水的加成產(chǎn)物，故C正確；
D.CH3?CHO不能用乙烯加成生成，故D錯誤；
故選：D。
乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)或C=C鍵生成C?C鍵，加成產(chǎn)物的組成在原來的基礎(chǔ)上多出加上的原子或原子團(tuán)，以此解答該題．
本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于加成反應(yīng)的概念和實質(zhì)的理解，題目難度不大。注意根據(jù)官能團(tuán)及加成反應(yīng)的特點分析乙烯的反應(yīng)。
9.【答案】A
【解析】解：A.熔融狀態(tài)下，NaHSO4電離出Na+和HSO4?，因此熔融狀態(tài)下，1mlNaHSO4中所含陽離子數(shù)目為NA，故A正確；
B.CH3CH2OH不是氣體，氣體摩爾體積Vm=22.4L/ml不適用于該物質(zhì)，無法計算所含分子數(shù)，故B錯誤；
C.Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則2ml過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子，因此0.1mlNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；
D.N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此某密閉容器盛有0.1mlN2和0.3mlH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯誤；
故選：A。
A.熔融狀態(tài)下，NaHSO4電離出Na+和HSO4?；
B.氣體摩爾體積Vm=22.4L/ml的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)；
C.Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則2ml過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子；
D.N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，為高頻考點，題目難度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.物質(zhì)的量濃度c=1000ρωM，兩溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故A錯誤；
B.1ml?L?1氯化鈣溶液中c(C1?)和2ml?L?1氯化鉀溶液中c(Cl?)均為2ml?L?1，則兩種溶液中c(Cl?)相同，故B錯誤；
C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，2ml水的摩爾質(zhì)量和1 ml水的摩爾質(zhì)量都是18g/ml，故C錯誤；
D.64 g二氧化硫的物質(zhì)的量為：64g6g/ml=1ml，1ml二氧化硫中含有2mlO原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量為1ml，1mlCO中含有1mlO原子，則前者含有氧原子數(shù)為后者的2倍，故D正確。
故選：D。
A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同時，氫氧化鈉溶液的密度不同，根據(jù)c=1000ρωM分析兩溶液中濃度關(guān)系；
B.1ml?L?1氯化鈣溶液中c(C1?)和2ml?L?1氯化鉀溶液中c(Cl?)均為2ml?L?1；
C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；
D.根據(jù)n=mM=VVm分別計算出二氧化硫、CO的物質(zhì)的量，然后計算出含有氧原子的物質(zhì)的量，氧原子數(shù)與氧原子的物質(zhì)的量成正比。
本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。
11.【答案】C
【解析】解：A.Fe3+、SCN?在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B.Fe3+、OH?在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C.Fe2+、MnO4?之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和錳離子而不能大量共存，故C正確；
D.H+、CO32?在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C。
因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，說明溶液中含有氧化性和還原性的離子，據(jù)此分析解答。
本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“氧化還原”分析解答，題目難度不大。
12.【答案】A
【解析】解：A.根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，還原性是碘離子強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A錯誤；
B.因為氧化性FeCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；
C.根據(jù)反應(yīng)：C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：C2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C正確；
D.因為氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3++2I?=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；
故選：A。
根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立。
本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，難度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.氯氣具有黃綠色，溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在，故A正確；
B.有色布條褪色是因為溶液中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B錯誤；
C.鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；
D.Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤；
故選：A。
氯氣溶于水，部分與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl?、ClO?、OH?，依據(jù)存在微粒的性質(zhì)解答。
本題考查了氯水的性質(zhì)，明確氯水中存在的微粒及微粒的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氯氣不具有漂白性，題目難度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A、氫鍵的作用力大于范德華力，醇分子之間含有氫鍵，烷烴分子間含有范德華力，所以相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高，故A正確；
B、油脂中的植物油含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，故B錯誤；
C、根據(jù)紅外光譜圖可以判斷分子中的官能團(tuán)，乙醇和乙酸乙酯中的官能團(tuán)不同，所以紅外光譜分析能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯，故B錯誤；
D、蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨會發(fā)生鹽析，蛋白質(zhì)溶液中加氯化銅溶液會發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，故D錯誤。
故選：A。
A、氫鍵的作用力大于范德華力；
B、油脂中的植物油含有不飽和鍵；
C、根據(jù)紅外光譜圖可以判斷分子中的官能團(tuán)；
D、蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨會發(fā)生鹽析．
本題考查了氫鍵、有機物的性質(zhì)與官能團(tuán)、有機物結(jié)構(gòu)分析、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
15.【答案】A
【解析】解：A.液態(tài)植物油含碳碳雙鍵，能催化加氫制得人造奶油，故A正確；
B.飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不發(fā)生變性，故B錯誤；
C.糖類的基本組成元素是C、H、O，蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N，有的含有S等，故C錯誤；
D.石蠟油經(jīng)裂解可以獲得乙烯，故D錯誤；
故選：A。
A.液態(tài)植物油含碳碳雙鍵；
B.飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；
C.蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N，有的含有S等；
D.分餾是物理變化。
本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。
16.【答案】A
【解析】解：A、離子半徑Na+>Mg2+>Al3+，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，則熔點越高，故A錯誤；
B、離子半徑Br?>Cl?>F?，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，故B正確；
C、A.NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：，結(jié)合圖可知，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl?的配位數(shù)是8；在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個F?連接4個鈣離子，所以其配位數(shù)為4；NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl?的配位數(shù)是6，則陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2，故C正確；
D、原子半徑Ba>Ca>Mg，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故D正確。
故選：A。
A、從離子半徑以及電荷的角度比較晶格能，根據(jù)晶格能大小比較；
B、離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大；
C、根據(jù)NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：來分析；
D、根據(jù)原子半徑大小比較鍵能，根據(jù)鍵能大小比較硬度．
本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
17.【答案】B
【解析】解：A.由球棍模型可知有機物為苯丙酸甲酯，分子式為C10H10O2，故A正確；
B.電解肉桂醇制得的肉桂醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)在電解池的陽極生成，故B錯誤；
C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1ml肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4ml，故C正確；
D.有機物含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和酯基，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，故D正確。
故選：B。
由圖可知有機物為苯丙烯酸甲酯，含有酯基、碳碳雙鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)、加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題。
本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酯性質(zhì)的考查，選項A為易錯點，題目難度不大。
18.【答案】A
【解析】解：A.乙酸中的羰基和羥基相連，為羧基，與氫氣不發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；
B.鍵長越短，鍵能越大，碳碳鍵鍵能：乙烷溴乙烷，故C正確；
D.戊烷的同分異構(gòu)體有CH3?CH2?CH2?CH2?CH3、、，若為CH3?CH2?CH2?CH2?CH3，相應(yīng)烯烴有CH2=CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH=CH?CH2?CH3，其中CH3?CH=CH?CH2?CH3有2種順反異構(gòu)，即有3種異構(gòu)。
若為，相應(yīng)烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，都不存在順反異構(gòu)，即有3種異構(gòu)。
若為，沒有相應(yīng)烯烴。
所以分子式為C5H10的烯烴共有(包括順反異構(gòu))3+3=6種，且同分異構(gòu)體還可能為環(huán)烷烴，則同分異構(gòu)體數(shù)目大于6，故D錯誤。
故選：D。
A.乙醇分子間存在氫鍵；
B.氨基酸含有氨基、羧基；
C.乙二醇與水以任意比互溶，常溫下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水；
D.C5H10的同分異構(gòu)體可為烯烴或環(huán)烷烴。
本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。
21.【答案】D
【解析】解：用98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm?3)配制80mL1ml/L的稀硫酸，選擇100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，
由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知V×1000×1.84×98%98=0.1L×1ml/L，
解得V=0.0054L=5.4mL，
應(yīng)選擇10mL量筒，
然后在50mL燒杯中稀釋、轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，還需要玻璃棒、膠頭滴管，
則按使用儀器的先后順序排列正確的是②⑥③⑦⑤⑥，
故選：D。
配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，結(jié)合實驗步驟選擇儀器，以此來解答。
本題考查配制一定物質(zhì)的量的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的步驟、操作、儀器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意容量瓶的選擇，題目難度不大。
22.【答案】D
【解析】解：A.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g?ml?1，7.8gNa2S和Na2O2固體混合物的物質(zhì)的量為0.1ml，1mlNa2S或Na2O2中均含有3ml離子，因此7.8gNa2S和Na2O2固體混合物中含有的離子數(shù)為0.3NA，故A錯誤；
B.pH為1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1ml?L?1，溶液體積未知，無法計算所含離子的數(shù)目，故B錯誤；
C.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入水中充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA，故C錯誤；
D.分子式為C2H6O的有機物可能為CH3CH2OH或CH3OCH3，1mlCH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8ml共價鍵，4.6g分子式為C2H6O的有機物的物質(zhì)的量為0.1ml，因此4.6g分子式為C2H6O的有機物中含有的共價鍵數(shù)一定為0.8NA，故D正確；
故選：D。
A.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g?ml?1，1mlNa2S或Na2O2中均含有3ml離子；
B.溶液體積未知，無法計算所含離子的數(shù)目；
C.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D.分子式為C2H6O的有機物可能為CH3CH2OH或CH3OCH3，1mlCH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8ml共價鍵。
本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度不大。
23.【答案】C
【解析】解：A.由題目的“擇取無沙黏土而為之”，說明黏土是制磚瓦和水泥的主要原料，故A正確；
B.“燃薪舉火”是提供高溫的環(huán)境，使黏土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故B正確；
C.沙子的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；
D.黏土中有一定量的Fe元素，泥坯燒制后自然冷卻成紅瓦(含氧化鐵)，澆水冷卻時C與水反應(yīng)得到CO和H2，將三價鐵還原為二價鐵，形成青瓦，故D正確；
故選：C。
A.制磚瓦和水泥的主要原料是黏土；
B.“燃薪舉火”是提供高溫的環(huán)境；
C.沙子的主要成分為二氧化硅；
D.黏土中有一定量的Fe元素，泥坯燒制后自然冷卻成紅瓦(含氧化鐵)，澆水冷卻時C與水反應(yīng)得到CO和H2，將三價鐵還原為二價鐵。
本題考查含硅物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。
24.【答案】D
【解析】解：A.這幾種離子都呈無色，但是H+、HSO3?反應(yīng)生成二氧化硫和水而不能大量共存，故A錯誤；
B.該溶液呈酸性，酸性條件下I?、NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和NO而不能大量共存，故B錯誤；
C.Fe2+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D.加水稀釋時c(H+)/c(OH?)值明顯增大，說明該溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選：D。
A.無色溶液不含有色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
B.能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存；
C.離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
D.加水稀釋時c(H+)/c(OH?)值明顯增大，說明該溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存。
本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件隱含的信息，題目難度不大。
25.【答案】C
【解析】解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為12.5×2=25g?ml?1，混合氣體中一定有甲烷，混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加量即為烯烴的質(zhì)量，所以m烯=8.4g，即m甲烷=1.6g，為0.1ml，n烯=1025?0.1=0.3ml，M烯=?ml?1為乙烯。
故選：C。
根據(jù)混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍來確定有機物的平均摩爾質(zhì)量，再利用平均分子量的方法來確定兩種混合有機物的分子式，試劑瓶增加的質(zhì)量即為烯烴的質(zhì)量，由質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴．
本題考查學(xué)生有關(guān)有機物分子式的確定方法，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．
26.【答案】AgCl2AgCl(s)+S2??Ag2S(s)+2Cl? Ag2S比AgCl溶解度更小 SO42? SO2 Ag2S懸濁液 4NaClO2 2SO2將Ag2S氧化生成S時，有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl?與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀
【解析】解：(1)將NaCl與AgNO3溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，Ⅰ中的白色沉淀是AgCl，
故答案為：AgCl；
(2)向所得固液混合物中加Na2S溶液，會生成黑色沉淀，是因為硫化銀溶解度小于氯化銀，出現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是：2AgCl(s)+S2??Ag2S(s)+2Cl?，
故答案為：2AgCl(s)+S2??Ag2S(s)+2Cl?；Ag2S比AgCl溶解度更??；
(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl.用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，是濃硝酸被還原生成的二氧化氮，部分沉淀未溶解為氯化銀，則被氧化的只能為S元素，故乳白色沉淀為AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根離子，則在步驟Ⅴ中向X中滴加Ba(NO3)2溶液會生成BaSO4沉淀，再結(jié)合步驟Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化銀與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)，同時生成氯化銀沉淀，過濾得到濾液X和白色沉淀Y為S，
①向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是SO42?，
故答案為：SO42?；
②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀為S，
故答案為：S；
(4)①裝置A的作用是提供氧氣，是二氧化錳催化過氧化氫分解生成的氧氣和水，
故答案為：O2；
②進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，則裝置C中應(yīng)該不含氯化鈉溶液，即為Ag2S懸濁液，通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，
故答案為：Ag2S懸濁液；
③裝置C中生成的白色沉淀為氯化銀和S單質(zhì)，反應(yīng)物應(yīng)該還有氧氣，產(chǎn)物中鈉離子只能以NaOH形式存在，則未知的反應(yīng)物為NaOH，再根據(jù)H元素守恒可知另一種未知反應(yīng)物為水，然后根據(jù)化合價升降相等配平可得反應(yīng)方程式：2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O?4AgCl+2S+4NaOH；
故答案為：4NaCl；O2；2S；
④裝置C中氯化鈉的作用為：氧氣將Ag2S氧化成S時有Ag+產(chǎn)生，NaCl電離的氯離子與溶液中銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀，使溶液中c(Ag+)減小，從而有利于氧化還原反應(yīng)2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O?4AgCl+2S+4NaOH向右移動，
故答案為：O2將Ag2S氧化生成S時，有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl?與游離的Ag+結(jié)合成 AgCl沉淀。由于c(Ag+)減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。
將NaCl與AgNO3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀沉淀，向所得固液混合物中加Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液，較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?，O2 將Ag2S氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl?與游離的Ag+結(jié)合成，AgCl沉淀。由于c(Ag+)減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀；
(1)將NaCl與AgNO3溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；
(2)向所得固液混合物中加Na2S溶液，會生成黑色沉淀，是因為硫化銀溶解度小于氯化銀，出現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化；
(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl.用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，是濃硝酸被還原生成的二氧化氮，部分沉淀未溶解為氯化銀，硝酸將硫元素氧化成硫酸根離子，則加入硝酸鋇后生成硫酸鋇沉淀；再結(jié)合步驟Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化銀與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)，同時生成氯化銀沉淀，過濾得到濾液X和白色沉淀Y為S；
①向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇；
②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀為S；
(4)①A中是二氧化錳催化作用使過氧化氫分解生成氧氣；
②要探究生成氯化銀和S沉淀的原因，C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，則B中應(yīng)該為硫化銀懸濁液；
③C中硫化銀、氯化鈉、氧氣和水反應(yīng)生成氯化銀沉淀、S單質(zhì)和NaOH，根據(jù)化合價變化相等配平；
④C中硫化銀、氯化鈉、氧氣和水反應(yīng)生成氯化銀沉淀、S單質(zhì)和NaOH，根據(jù)化合價變化相等配平，從影響化學(xué)平衡的角度判斷氯化鈉在裝置C中的作用。
本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度較大，涉及難溶物溶度積的計算、氧化還原反應(yīng)的配平、性質(zhì)實驗方案評價等知識，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?br>27.【答案】CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ?ml?1 氫原子、氧原子 CO(NH2)2+8OH??6e?=CO32?+N2↑+6H2Ocd>同溫同壓下體積縮小密度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行混合氣體總的物質(zhì)的量減小 1.75
【解析】解：(1)①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?ml?1，
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?ml?1，
由蓋斯定律可知，①×2?②可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，
其反應(yīng)熱△H=(+206.2kJ?ml?1)×2?(+247.4kJ?ml?1)=+165.0kJ?ml?1，
即熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ?ml?1，
故答案為：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ?ml?1；
(2)由圖可知，水的分解化學(xué)鍵斷裂先生成H原子與O原子，氫原子結(jié)合生成氫氣，氧原子結(jié)合生成氧氣，由水的分子式可知氫原子物質(zhì)的量是氧原子2倍，故A為氫原子、B為氧原子，
故答案為：氫原子、氧原子；
(3)由圖可知，CO(NH2)2在陽極放電生成N2，C元素價態(tài)未變化，故還有碳酸鉀生成與水生成，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH??6e?=CO32?+N2↑+6H2O，
故答案為：CO(NH2)2+8OH??6e?=CO32?+N2↑+6H2O；
(4)兩者以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，根據(jù)原子守恒知生成物為CH2O或C2H4O2，即：甲醛或乙酸(或甲酸甲酯)，故選cd.
(5)①平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍，同溫同壓下體積縮小密度增大，正反應(yīng)方向混合氣體總的物質(zhì)的量減小，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故反應(yīng)速率V(正)>V(逆)，
故答案為：>；同溫同壓下體積縮小密度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行混合氣體總的物質(zhì)的量減小；
②由平衡時密度可知，平衡后混合氣體的物質(zhì)的量為起始時的11.6，平衡時總物質(zhì)的量為(3ml+3ml+1ml+1ml)×11.6=5ml，
設(shè)平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量變化量為xml，則：
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)
開始(ml)：3 3 1 1
變化(ml)：3x 3x x x
平衡(ml)：3?3x3?3x1+x1+x
所以，3?3x+3?3x+1+x+1+x=5，解得x=0.75
故平衡時n(CH3OCH3)=1ml+0.75ml=1.75ml，
故答案為：1.75ml.
(1)根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱，據(jù)此書寫該熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
(2)由圖可知，水的分解化學(xué)鍵斷裂先生成H原子與O原子，氫原子結(jié)合生成氫氣，氧原子結(jié)合生成氧氣，由水的分子式可知氫原子物質(zhì)的量是氧原子2倍，據(jù)此判斷；
(3)由圖可知，CO(NH2)2在陽極放電生成N2，C元素價態(tài)未變化，故還有碳酸鉀生成與水生成；
(4)兩者以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，根據(jù)原子守恒確定生成物；
(5)①平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍，說明混合氣體總的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
②設(shè)平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量變化量為xml，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，由平衡時密度可知，平衡后混合氣體的物質(zhì)的量為起始時的11.6，據(jù)此列方程計算解答；
③化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個組分含量保持不變分析判斷選項；
本題考查反應(yīng)熱計算、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計算等，難度中等，注意判斷起始與平衡時混合氣體總物質(zhì)的量關(guān)系．
28.【答案】 羧基 加成反應(yīng) 1，3?丁二烯 HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH→△濃硫酸CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O
【解析】解：(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；
(2)B為HOOCCH=CHCOOH，其中含氧官能團(tuán)的名稱是：羧基；反應(yīng)⑤是HOOCCH=CHCOOH與水發(fā)生加成反應(yīng)生成HOOCCH2CH(OH)COOH，
故答案為：羧基；加成反應(yīng)；
(3)G為CH2=CHCH=CH2，按系統(tǒng)命名法應(yīng)命名為：1，3?丁二烯，
故答案為：1，3?丁二烯；
(4)若E[HOOCCH2CH(OH)COOH]在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)生成六元環(huán)化合物，該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH→△濃硫酸CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O，
故答案為：HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH→△濃硫酸CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O；
(6)有機物H與E[HOOCCH2CH(OH)COOH]互為同分異構(gòu)體，且官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式有：，
故答案為：。
A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰，說明A中只含一種類型的H原子，A能水解生成B，B能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合題給信息和A的分子式知，A中還含有碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B為HOOCCH=CHCOOH，C為HOOCCH2CH2COOH，C發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D為HOCH2CH2CH2CH2OH，由G的分子式可知，D發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故G為CH2=CHCH=CH2.B和水發(fā)生反應(yīng)生成E，根據(jù)B和E的摩爾質(zhì)量知，B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，所以E為HOOCCH2CH(OH)COOH，C和X反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式知，X是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，據(jù)此解答。
本題考查有機物推斷、有機反應(yīng)類型、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體等，明確有機物的斷鍵和成鍵方式是解決有機題的關(guān)鍵，需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用，難度中等。
29.【答案】ZrZrZn>Zr，電負(fù)性：O>Cu>Zn>Zr，故電負(fù)性最小的是Zr，
故答案為：Zr；Zr；
(2)Cu價電子為3d104s1，Zn價電子為3d104s2，為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難失去電子，故第一電離能I1(Zn)>I1(Cu)；Cu+的價層電子排布為3d10，呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Zn+的價層電子排布為3d104s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二個電子更難，故第二電離能：I2 (Zn)

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