1.下列關(guān)于化學品合理使用的說法錯誤的是( )
A. 石膏的主要成分是CaCO3，可用于制豆腐
B. 除蟲菊中含有的除蟲菊酯是一種天然殺蟲劑
C. 味精能增加食品的鮮味，是一種常用增味劑
D. 包裝上有“OTC”標識的藥物不需要醫(yī)生處方，可直接從藥店購買
2.下列說法正確的是( )
A. 基態(tài)鋰原子最高能級的電子云輪廓圖
B. CH4分子的空間填充模型
C. 順?2?丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型
D. 基態(tài)氮原子的電子排布圖
3.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 實驗室制備NH3
B. 分離I2和NaCl
C. 噴泉實驗
D. 制備Fe(OH)2
4.下列說法正確的是( )
A. 糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)均是兩性化合物
B. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料為原料進行生產(chǎn)
C. 淀粉和纖維素在人體內(nèi)的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖
D. 棉花、羊毛、植物油、天然橡膠均屬于天然有機高分子
5.氮、硫元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。部分含氮、硫元素物質(zhì)的價類二維圖如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. f可作制冷劑B. BaCl2溶液可鑒別c和d
C. f與氧氣反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為hD. i的濃溶液一般保存在棕色試劑瓶中
6.下列離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和食鹽水：2Na++2Cl?2Na+Cl2↑
B. FeCl3溶液刻蝕電路銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C. 泡沫滅火器原理：Al3++3HCO3?=3CO2↑+Al(OH)3↓
D. FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
7.雙氯芬酸具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于雙氯芬酸的說法正確的是( )
A. 分子式為C14H12Cl2NO2
B. 分子中所有原子可能共平面
C. 分子中苯環(huán)上的一溴取代物有4種
D. 雙氯芬酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，基態(tài)Y原子無未成對電子，Z的某種氧化物具有漂白性。下列說法正確的是( )
A. 電負性：Wc(H2A)
C. c點存在：c(Na+)+c(H+)=2c(HA?)+c(OH?)
D. 2HA??H2A+A2?的平衡常數(shù)K=10?2.3
二、流程題：本大題共1小題，共10分。
15.以某混合氧化物(由MnO2、Al2O3、CuO、Fe2O3組成)為原料制備KMnO4和FeSO4?7H2O的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)基態(tài)Mn原子核外電子排布式為______。
(2)“堿浸”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。
(3)“去銅”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)已知“歧化”時反應(yīng)為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
通入CO2至溶液pH達10～11時，應(yīng)停止通CO2，依據(jù)上表數(shù)據(jù)說明不能繼續(xù)通入CO2的原因是______。
(5)KMnO4的純度測定：已知酸性條件下KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，雜質(zhì)不參與反應(yīng)。稱取mgKMnO4粗品于燒杯中，加入蒸餾水和稀硫酸溶解，再用0.500ml?L?1的Na2C2O4溶液平行滴定3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00mL。KMnO4樣品的純度為______ %(用含m的代數(shù)式表示)。
三、實驗題：本大題共1小題，共11分。
16.在無水AlCl3的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度為120℃。某同學據(jù)此原理制備收集乙烯并驗證乙烯的性質(zhì)，反應(yīng)裝置如圖所示：
回答下列問題：
(1)容器A中應(yīng)加入______ (填“水”或“油”)作為熱傳導介質(zhì)，該加熱方式相較直接加熱的優(yōu)勢是______。
(2)裝置B的名稱為______。
(3)為收集較純凈的乙烯氣體，裝置C最適宜選擇的是______ (如圖，填標號)。
反應(yīng)開始應(yīng)先關(guān)閉止水夾1打開止水夾2，待出現(xiàn)______現(xiàn)象時，打開止水夾 1關(guān)閉止水夾2，開始收集乙烯氣體。
(4)若將裝置C連接如圖裝置，觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出乙烯與酸性KMnO4反應(yīng)的離子方程式______。
(5)該催化機理如圖所示，中間產(chǎn)物HOAlCl3生成AlCl3的反應(yīng)方程式為______。
四、簡答題：本大題共3小題，共31分。
17.游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中，火山噴發(fā)會釋放SO2、H2S、COS等氣體?；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述氣體中______ (填化學式)是形成酸雨的主要物質(zhì)。
(2)COS的結(jié)構(gòu)與CO2類似，其電子式為______。
(3)S與Cu反應(yīng)的化學方程式為______。
(4)H2S能與SO2反應(yīng)，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
18.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。
主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?46kJ?ml?1
副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2>0
回答下列問題：
(1)相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
則x=______，主反應(yīng)在______ (填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進行。
(2)主反應(yīng)在銅催化下的反應(yīng)歷程如下：
決定主反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為______ (填標號)，原因是______。
(3)CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：1，在壓強為pkPa，TiO2催化下進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性[CH3OH選擇性=n(生成CH3OH)n(轉(zhuǎn)化CO2)×100%]隨溫度的變化如圖所示：
①溫度高于T+50℃，CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是______。
②某溫度時，若測得CO2轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH的選擇性為20%，副反應(yīng)的壓力商Qp=______ (以分壓代替濃度進行計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位有效數(shù)字)。
③若想要提高CH3OH的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有______。
19.利伐沙班是一種抗凝血藥物。E()是合成利伐沙班的重要中間體，該中間體的一種合成路線如圖：
已知：
回答下列問題：
(1)A中官能團名稱為______、______。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)寫出A生成B的化學方程式______。
(4)D生成E的反應(yīng)類型為______。
(5)B的同分異構(gòu)體中屬于α?氨基酸的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中有2個手性碳原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。
五、推斷題：本大題共1小題，共6分。
20.X、Y、Z、W是由四種常見短周期元素形成的化合物，灼燒時火焰均呈黃色，X常用于呼吸面具中氧氣的來源，W具有漂白作用。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：
(1)X的化學式為______，含有的化學鍵有______。
(2)X→Y的化學方程式為______。
(3)Z→W的離子方程式為______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.石膏的主要成分是CaSO4?2H2O，故A錯誤；
B.除蟲菊中含有的除蟲菊酯是一種天然殺蟲劑，故B正確；
C.味精能增加食品的鮮味，是增味劑，故C正確；
D.OTC是非處方藥，不需要醫(yī)生處方才能從藥房或藥店獲得，故D正確；
故選：A。
A.石膏的主要成分是CaSO4?2H2O；
B.除蟲菊中含有的除蟲菊酯是一種天然殺蟲劑；
C.味精能增加食品的鮮味；
D.OTC是非處方藥。
本題考查化學與生活，為高頻考點，把握能源、材料、環(huán)境與化學的聯(lián)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.鋰是3號元素，核外電子排布為1s22s1，最高能級是2s，其電子云形狀是球形，故A錯誤；
B.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，且H原子半徑小于C原子半徑，其空間填充模型為，故B正確；
C.順?2?丁烯中兩個甲基位于雙鍵同側(cè)，的兩個甲基位于雙鍵的異側(cè)，為反?2?丁烯，故C錯誤；
D.基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子的電子排布圖為，違反洪特規(guī)則，故D錯誤；
故選：B。
A.鋰是3號元素，核外電子排布為1s22s1，最高能級為2s；
B.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，且H原子半徑小于C原子半徑；
C.順?2?丁烯中兩個甲基位于雙鍵同側(cè)；
D.基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3。
本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)、分子空間填充模型、分子結(jié)構(gòu)模型及電子排布式的掌握，題目難度中等，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識。
3.【答案】C
【解析】解：A.氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，圖中裝置可制備氨氣，故A正確；
B.加熱時碘易升華、遇冷凝華，氯化鈉無變化，圖中加熱裝置可分離，故B正確；
C.二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，不能引發(fā)噴泉，故C錯誤；
D.NaOH溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，苯可隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，圖中裝置可制備氫氧化亞鐵，故D正確；
故選：C。
A.氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度??；
B.加熱時碘易升華、遇冷凝華，氯化鈉無變化；
C.二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液；
D.苯可隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化。
本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。
4.【答案】B
【解析】解：A.糖類不是兩性化合物，故A錯誤；
B.石油裂化、裂解得到烯烴可以生產(chǎn)高分子化合物，煤的主要成分為碳，干餾后得到合成高分子化合物的原料，高分子材料不能直接以石油、煤等化石燃料為原料進行生產(chǎn)，故B正確；
C.纖維素在人體內(nèi)不能水解，故C錯誤；
D.植物油的相對分子質(zhì)量均在10000以下，不屬于有機高分子，棉花、羊毛、天然橡膠均屬于天然有機高分子，故D錯誤；
故選：B。
A.糖類不是兩性化合物；
B.石油裂化、裂解得到烯烴可以生產(chǎn)高分子化合物，煤的主要成分為碳，干餾后得到合成高分子化合物的原料；
C.纖維素在人體內(nèi)不能水解；
D.植物油的相對分子質(zhì)量均在10000以下。
本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、組成等知識，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，題目難度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.f為氨氣，可做制冷劑，故A正確；
B.c是SO2，d為SO3，d可以和BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故BaCl2溶液可鑒別c和d，故B正確；
C.NH3與氧氣會反應(yīng)生成NO，故C錯誤；
D.i為HNO3，見光易分解，故一般保存在棕色試劑瓶中，故D正確；
故選：C。
由圖可知，a、b、c分別為H2S、S、SO2；e為硫酸，d為SO3；f、g分別為NH3、NO；h為二氧化氮，i為HNO3，據(jù)此進行解答。
本題主要考硫、氮及其化合物的性質(zhì)，同時考查酸性氧化物的判斷，氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒的應(yīng)用，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型的考查，難度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.電解飽和食鹽水生成NaOH、Cl2和H2，離子方程式為2Cl?+2H2O2OH?+Cl2↑+H2↑，故A錯誤；
B.FeCl3溶液刻蝕電路銅板生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C.泡沫滅火器原料為NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為Al3++3HCO3?=3CO2↑+Al(OH)3↓，故C正確；
D.還原性：Fe2+>Br?，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，故D錯誤；
故選：C。
A.電解飽和食鹽水生成NaOH、Cl2和H2；
B.FeCl3溶液刻蝕電路銅板生成FeCl2和CuCl2；
C.泡沫滅火器原料為NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，二者反應(yīng)生成Na2SO4、CO2氣體和Al(OH)3沉淀；
D.還原性：Fe2+>Br?，少量氯氣先與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+。
本題考查離子方程式的書寫判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，側(cè)重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力，選項D為易錯點，題目難度中等。
7.【答案】D
【解析】解：A.分子中含14個C原子、11個H原子、2個Cl原子、1個N原子、2個O原子，則分子式為C14H11Cl2NO2，故A錯誤；
B.與羧基相連的C及N原子均為sp3雜化，所有原子一定不能共面，故B錯誤；
C.苯環(huán)上含6種H原子，則苯環(huán)上的一溴取代物有6種，故C錯誤；
D.含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選：D。
A.分子中含14個C原子、11個H原子、2個Cl原子、1個N原子、2個O原子；
B.與羧基相連的C及N原子均為sp3雜化；
C.苯環(huán)上含6種H原子；
D.結(jié)合苯及羧酸的性質(zhì)判斷。
本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。
8.【答案】D
【解析】解：由上述分析可知，X為N元素、Y為Mg元素、Z為S元素、W為Cl元素，
A.同周期主族元素從左向右電負性增強，則電負性：W>Z，故A錯誤；
B.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：r(X)Fe3+，S2O82?與Fe2+可以發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+與硫酸根離子，所以不能共存，故C錯誤；
D.MnO4?是紫紅色的，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時顏色由無色變?yōu)樽霞t色，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，故D正確；
故選：C。
A.金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽；
B.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：5S2O82?+2Mn2++8H2O=2MnO4?+10SO42?+16H+；
C.分析圖像可知：反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是：S2O82?，還原劑是：Mn2+，氧化性：S2O82?>MnO4?；反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是：MnO4?，還原劑是：Fe2+，氧化性：MnO4?>Fe3+；所以可以判斷氧化性：S2O82?>MnO4?>Fe3+，離子之間發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存；
D.反應(yīng)1中Mn2+被氧化為MnO4?，反應(yīng)2中MnO4?被還原為Mn2+。
本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意元素的化合價與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系以及原電池正負極上發(fā)生的反應(yīng)，把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A.一般原子的電負性越大，則第一電離能越高，O的電負性大于S，則O的第一電離高于S，故A錯誤；
B.水中H?O的鍵能大于H2S的H?S鍵，則相同條件下，H2O的穩(wěn)定性比H2S強，故B正確；
C.Fe的價電子核外電子排布式為3d64s2，4s能級上電子的能量低于3d，F(xiàn)e失去的是4s能級上的兩個電子后得到Fe2+，F(xiàn)e2+的價層電子排布式：3d6，故C錯誤；
D.綠礬中H2O為配體，存在配位鍵，O原子和H原子之間形成氫鍵，F(xiàn)e2+與硫酸根離子間存在離子鍵，水分子之間存在氫鍵，但氫鍵不屬于化學鍵。，故D錯誤；
故選：B。
A.一般原子的電負性越大，則第一電離能越低高；
B.分子的鍵能越大則分子越穩(wěn)定；
C.Fe的價電子核外電子排布式為3d64s2，4s能級上電子的能量低于3d，F(xiàn)e失去的是4s能級上的兩個電子后得到Fe2+；
D.綠礬中H2O為配體，存在配位鍵，O原子和H原子之間形成氫鍵，F(xiàn)e2+與硫酸根離子間存在離子鍵，水分子之間存在氫鍵，但氫鍵不屬于化學鍵。
本題考查綠礬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查第一電離能的比較、分子穩(wěn)定性的比較、化學鍵及電子排布式的書寫，試題難度中等。
11.【答案】A
【解析】解：A.鍍層破損的鍍鋅鐵片放入NaCl溶液中，構(gòu)成原電池時，Zn為負極、Fe為正極，則加入K3[Fe(CN)6]溶液未出現(xiàn)藍色沉淀，可知鍍層破損后鋅對鐵仍有保護作用，故A正確；
B.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)原理不同，由實驗操作和現(xiàn)象不能比較金屬性強弱，故B錯誤；
C.加入少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中是否含NH4+，故C錯誤；
D.Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，故D錯誤；
故選：A。
A.鍍層破損的鍍鋅鐵片放入NaCl溶液中，構(gòu)成原電池時，Zn為負極、Fe為正極；
B.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
C.加入少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；
D.Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀。
本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、原電池、離子檢驗、難溶電解質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.由圖像知，隨溫度的升高，CHClF2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度時該反應(yīng)的平衡向右移動，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，故A錯誤；
B.該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能低于正反應(yīng)活化能，故B錯誤；
C.反應(yīng)過程中斷裂C?H鍵、C?Cl鍵，形成C=C鍵，即反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故C正確；
D.由圖可知，Z點溫度比Y點溫度高，但催化效率低，故不能比較Z點和Y點的反應(yīng)速率，即不能比較單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選：C。
A.由圖像知，隨溫度的升高，CHClF2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度時該反應(yīng)的平衡向右移動；
B.該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量；
C.反應(yīng)過程中斷裂C?H鍵、C?Cl鍵，形成C=C鍵；
D.由圖可知，Z點溫度比Y點溫度高，但催化效率低。
本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關(guān)鍵。
13.【答案】D
【解析】解：A.金屬Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)，則該電池不能用水溶液作為電解液，故A正確；
B.放電時為原電池，通入CO2的電極為正極，CO2得電子生成C，正極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e?=C+2Li2CO3，故B正確；
C.充電時為電解池，原電池的正負極分別與電源正負極相接，即充電時，鋰電極與外接電源負極相連，故C正確；
D.充電時為電解池，陽極反應(yīng)式為C+2Li2CO3?4e?=3CO2+4Li+，n(Li+)=43n(CO2)=43×，即遷移的Li+數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；
故選：D。
由電池總反應(yīng)可知，放電時為原電池，Li作負極，負極反應(yīng)式為Li?e?=Li+，通入CO2的電極為正極，正極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e?=C+2Li2CO3或3CO2+4e?=2CO32?+C，充電時為電解池，原電池的正負極分別與電源正負極相接，陰陽極反應(yīng)與負正極反應(yīng)恰好相反，據(jù)此分析解答。
本題考查新型可充電電池工作原理，側(cè)重分析能力和靈活運用能力的考查，把握電極的判斷、電極反應(yīng)及反應(yīng)式書寫是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。
14.【答案】C
【解析】解：A.酚酞的變色范圍：pH在8.2～10之間，圖中d點溶液的pH=8.5，可用酚酞作d點的指示劑，故A正確；
B.由圖可知，NaHA溶液呈酸性，即HA?的電離程度大于其水解程度，則NaHA溶液中存在：c(HA?)>c(A2?)>c(H2A)，故B正確；
C.圖中c點存在c(HA?)=c(A2?)，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=2c(A2?)+c(HA?)+c(OH?)=3c(HA?)+c(OH?)，故C錯誤；
D.由圖可知，pH=4.4時c(HA?)=c(H2A)，此時Ka1=c(HA?)c(H2A)×c(H+)=c(H+)=10?4.4，同理Ka2=10?6.7，則2HA??H2A+A2?的平衡常數(shù)K=c(H2A)?c(A2?)c2(HA?)=Ka2Ka1=10?6.710?4.4=10?2.3，故D正確；
故選：C。
A.由圖可知，d點溶液的pH在8.5，溶液呈弱堿性，結(jié)合酚酞的變色范圍分析判斷；
B.由圖可知，NaHA溶液呈酸性，即HA?的電離程度大于其水解程度；
C.圖中c點存在c(HA?)=c(A2?)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析判斷；
D.2HA??H2A+A2?的平衡常數(shù)K=c(H2A)?c(A2?)c2(HA?)=Ka2Ka1。
本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側(cè)重考查圖象分析能力和綜合運用能力，明確弱電解質(zhì)的電離、各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)的計算等知識是解題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系式的靈活應(yīng)用，題目難度中等。
15.【答案】1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]d54s2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Cu2++2Cl?+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42?+4H+ 通入過量CO2會生成KHCO3，KHCO3溶解度與KMnO4的相差不是很大，會使得到的KMnO4粗品中混有KHCO3雜質(zhì) 63.2m
【解析】解：(1)Mn為25號元素，基態(tài)Mn原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]d54s2，
故答案為：1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]d54s2)；
(2)“堿浸”時，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，反應(yīng)的方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(3)“去銅”時，除了生成CuCl外，還生成H2SO4，根據(jù)電子守恒、電荷守恒寫出反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl?+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42?+4H+，
故答案為：2Cu2++2Cl?+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42?+4H+；
(4)K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)時若通入過量CO2，則會生成KHCO3，根據(jù)表中溶解度數(shù)據(jù)可知，KHCO3溶解度與KMnO4的相差不大，會使得到的KMnO4粗品中含有較多的雜質(zhì)KHCO3，
故答案為：通入過量CO2會生成KHCO3，KHCO3溶解度與KMnO4的相差不是很大，會使得到的KMnO4粗品中混有KHCO3雜質(zhì)；
(5)酸性條件下KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4?+5C2O42?+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，則n(K2MnO4)=25n(Na2C2O4)=0.4×0.500ml?L?1×0.02L=0.004ml，m(K2MnO4)=nM=0.004ml×158g/ml=0.632g，KMnO4樣品的純度為0.632gmg×100%=63.2m%，
故答案為：63.2m。
混合氧化物加NaOH堿浸，除去Al2O3，其他固體不溶，過濾，將濾渣溶于稀硫酸，CuO、Fe2O3溶于硫酸分別生成硫酸銅和硫酸鐵，MnO2不溶于稀硫酸，過濾后濾液中通入SO2氣體、并加入NaCl將銅離子還原生成CuCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl?+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42?+4H+，硫酸鐵被還原生成FeSO4，硫酸亞鐵溶液經(jīng)濃縮濃縮、冷卻結(jié)晶生成FeSO4?7H2O粗品；MnO2固體中加入KOH熔融、并通空氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2MnO4，反應(yīng)為2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，粉碎、水浸，通入CO2氣體調(diào)節(jié)溶液pH在10～11，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4，反應(yīng)為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，據(jù)此分析解答。
本題考查物質(zhì)的制備實驗，側(cè)重分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰疾?，把握原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式書寫及其計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
16.【答案】油 受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度 球形干燥管 ① 溴的四氯化碳溶液褪色 5CH2=CH2+12MnO4?+36H+=10CO2+12Mn2++28H2OHOAl?Cl3+H+=AlCl3+H2O
【解析】解：(1)100°C以下的反應(yīng)溫度可以選擇水浴加熱，由于利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度 為120°C，所以需要選擇油浴加熱；此加熱方式的優(yōu)點是可以使反應(yīng)物受熱更均勻，且便于控制反應(yīng)溫度；
故答案為：油；受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度；
(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知該儀器為球形干燥管；
故答案為：球形干燥管；
(3)為了避免收集的乙烯氣體與水蒸氣接觸，應(yīng)選擇A的真空氣囊，真空氣囊的優(yōu)點是可以避免引入水蒸氣，反應(yīng)開始應(yīng)先關(guān)閉止水夾1打開止水夾2，待出現(xiàn)溴的四氯化碳溶液色，說明此時產(chǎn)生的氣體為乙烯氣體，可以進行收集；
故答案為：①；溴的四氯化碳溶液褪色；
(4)將生成的乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯被氧化，生成的產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則離子方程式為：5CH2=CH2+12MnO4?+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O，
故答案為：5CH2=CH2+12MnO4?+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O；
(5)由圖可知中間產(chǎn)物HOAl?Cl3生成AlCl3的同時也生成水，所以反應(yīng)方程式為：HOAl?Cl3+H+=AlCl3+H2O，
故答案為：HOAl?Cl3+H+=AlCl3+H2O。
(1)油浴加熱的優(yōu)點是可以使反應(yīng)物受熱更均勻，且便于控制反應(yīng)溫度；
(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知該儀器為球形干燥管；
(3)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；
(4)乙烯與酸性KMnO4反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4?+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O；
(5)由圖可知中間產(chǎn)物HOAl?Cl3生成AlCl3的同時也生成水，所以反應(yīng)方程式為：HOAl?Cl3+H+=AlCl3+H2O。
本題主要考查了乙烯的制備以及乙烯性質(zhì)的檢驗，是高頻考點，掌握乙烯的制備原理、乙烯性質(zhì)的檢驗方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力，題目難度不大。
17.【答案】SO2 2Cu+SCu2S2：1
【解析】解：(1)SO2能與O2、H2O反應(yīng)生成硫酸，是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，
故答案為：SO2；
(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，COS的結(jié)構(gòu)與CO2類似，則COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，C原子分別與O、S原子間共用2對電子對，COS的電子式為，
故答案為：；
(3)加熱條件下，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)的化學方程式為2Cu+SCu2S，
故答案為：2Cu+SCu2S；
(4)H2S與SO2的反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2是氧化劑、發(fā)生還原反應(yīng)生成S，H2S是還原劑、發(fā)生氧化反應(yīng)生成S，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：2：1。
(1)SO2具有強還原性，能與O2、H2O反應(yīng)生成硫酸；
(2)CO2是直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，COS的結(jié)構(gòu)與CO2類似，其結(jié)構(gòu)式為O=C=S，據(jù)此寫出COS的電子式；
(3)加熱條件下，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S；
(4)H2S與SO2的反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，其中SO2是氧化劑，H2S是還原劑，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
本題考查了硫及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)概念及計算即可解答，注意題給信息的應(yīng)用，題目難度不大。
18.【答案】326 低溫 ① 活化能大，反應(yīng)速率小，主反應(yīng)的速率由反應(yīng)最慢的基元反應(yīng)決定 主反應(yīng)的△H0，升高溫度，主反應(yīng)逆向進行，副反正向進行，導致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，當溫度高于T+50℃，以副反應(yīng)為主，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大 0.1提高催化劑的選擇性、增大壓強、及時分離出甲醇等
【解析】解：(1)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?46kJ?ml?1，得到ΔH1=2×803kJ/ml+3×436kJ/ml?(3×414kJ/ml+XkJ/ml+464kJ/ml+2×464kJ/ml)=?46kJ?ml?1，X=326，該反應(yīng)的△H

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