一、單選題（每題3分，共45分）
1．中國傳統(tǒng)文化蘊含了許多化學(xué)知識。下列說法錯誤的是
A．活字印刷膠泥的成分，都屬于金屬氧化物
B．《本草圖經(jīng)》中記載“綠礬形似樸消而綠色”，其中“綠礬”是
C．陶弘景在《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”，鋼是以鐵為主的含碳合金
D．“早霧晴，晚霧陰”，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應(yīng)
2．明代《天工開物》中介紹了爐甘石（主要成分）．按分類法，屬于
A．堿B．化合物C．酸D．氧化物
3．下列離子方程式書寫不正確的是
A．與稀鹽酸反應(yīng)：
B．與反應(yīng)：
C．Na與足量鹽酸反應(yīng)：
D．KI溶液中滴加溴水：
4．下列化學(xué)用語書寫錯誤的是
A．的電子式為B．的電離方程式：
C．小蘇打的化學(xué)式為D．的結(jié)構(gòu)示意圖為
5．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫下，中所含電子數(shù)為
B．常溫下，中所含氧原子數(shù)目為
C．溶液中含有的離子數(shù)為
D．和的混合氣體中含有的分子數(shù)為
6．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是
A．B．C．D．
7．下列指定物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式對應(yīng)正確的是
A．純堿—B．堿石灰—
C．漂白粉—D．明礬—
8．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )
A．原子半徑：W > Z > Y > X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z > W
C．4種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì)
9．在酸性溶液里能大量共存的離子組是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
10．下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．B．
C．D．
11．下列溶液中，氯離子濃度最大的是
A．100 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液
B．150 mL 1 ml·L－1的MgCl2溶液
C．200 mL 1 ml·L－1的HCl溶液
D．10 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液
12．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是
A．AB．BC．CD．D
13．氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示，據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是
A．c在光照條件下很容易分解
B．b不是酸性氧化物，因為它沒有對應(yīng)的含氧酸
C．圖中a、b、c、d、e五種物質(zhì)中均含有共價鍵，且c、d、e屬于電解質(zhì)
D．將a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若與之比為，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
14．已知反應(yīng)：。下列說法正確的是
A．、都是電解質(zhì)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8
C．被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是還原產(chǎn)物
D．若生成標準狀況下，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
15．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非選擇題）
二、填空題
16（19分）按要求完成下列填空。
I．下列物質(zhì)：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧
(1)含有共價鍵的離子化合物是 (填序號，下同)。
(2)屬于共價化合物是 。
(3)只含有非極性鍵的物質(zhì)是 。
(4)寫出①的結(jié)構(gòu)式 ，寫出⑥的電子式 。
II．下列變化：①蔗糖溶于水②升華③燒堿熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氫鉀溶于水
(5)只有離子鍵被破壞的是 。
(6)只有共價鍵被破壞的是 。
(7)只破壞分子間作用力的是 。
17（17分）．下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
(1)地殼中含量最高的金屬元素是 (填標號)；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素符號)。
(2)A分別與G、H、I形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性最強的是 (填化學(xué)式)。
(3)B、C形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性從強到弱的順序 (填化學(xué)式)。
(4)用電子式表示J與C形成化合物的過程： 。
(5)請寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
18（19分）．無土栽培試驗需要用到營養(yǎng)液，現(xiàn)配制溶液。
(1)根據(jù)計算，需用托盤天平稱量固體的質(zhì)量為 g。
(2)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是 (填標號)，容量瓶除刻度線外還標有以下四項中的 (填序號)。
①溫度②濃度③容積④壓強
(3)配制溶液時，進行如下操作，正確的順序是 (填標號)
C→_______?_______→_______?________?E
(4)在上述操作中未進行D操作，會導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)現(xiàn)需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液各，配方如下表。
所配制的溶液中，的物質(zhì)的量濃度為 。
參考答案：
1．A
【詳解】A．Si是非金屬元素，SiO2是非金屬氧化物，故A錯誤；
B．綠礬為硫酸亞鐵結(jié)晶水合物，綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故B正確；
C．鋼是一種以鐵為主的含碳合金，其含碳量為0.03%～2%，故C正確；
D．霧是水蒸氣在空氣中形成的一種氣溶膠，具有膠體的性質(zhì)，能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，故光束透過大霧可觀察到丁達爾效應(yīng)，故D正確；
故選：A。
2．B
【詳解】氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；是由鋅離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，所以屬于鹽；
故選B。
3．A
【詳解】A．與稀鹽酸反應(yīng)：，A錯誤；
B．與反應(yīng)：，B正確；
C． Na與足量鹽酸反應(yīng)：，C正確；
D． KI溶液中滴加溴水：，D正確；
故選A。
4．D
【詳解】A．HClO是共價分子，分子內(nèi)氧原子分別與氫、氯原子共用一對電子對，則電子式：，A正確；
B． KNO3為強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和硝酸根，電離方程式：KNO3=K++NO，B正確；
C．小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式：NaHCO3，C正確；
D．氯離子核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；
答案選D。
5．A
【詳解】A．1個含有10個電子，物質(zhì)的量為，所含電子數(shù)為，A正確；
B．常溫下，物質(zhì)的量并非，不確定其含有氧原子的數(shù)目，B錯誤；
C．缺少體積量，無法計算離子數(shù)目，C錯誤；
D．氮氣和CO均為雙原子分子，且相對原子質(zhì)量均為28，則和的混合氣體中含有的分子0.1ml，分子數(shù)應(yīng)該為，D錯誤；
故選A。
6．C
【詳解】A．NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，A錯誤；
B．H2O中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，B錯誤；
C．H2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，C正確；
D．FeCl2中亞鐵離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，D錯誤；
故選C。
7．A
【詳解】A．純堿是Na2CO3，故A正確；
B．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，故B錯誤；
C．漂白粉是Ca(ClO)2、混合物，故C錯誤；
D．明礬是KAl(SO4)2·12H2O，故D錯誤；
故選A。
8．D
【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明Y為O，X為N，Z為S，W為Cl。
【詳解】A選項，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑：Z > W > X > Y ，故A錯誤；
B選項，非金屬從左到右依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W > Z ，故B錯誤；
C選項，常溫下，氮氣、氧氣、氯氣都是氣體，而硫是固體，因此4種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔、沸點最高，故C錯誤；
D選項，W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸是一種具有漂白性的物質(zhì)，故D正確；
綜上所述，答案為D。
9．B
【詳解】A．酸性條件下，硝酸根具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，則不能大量共存，A不符合題意；
B．各個離子間不能反應(yīng)，故大量共存，B符合題意；
C．碳酸根能與酸反應(yīng)生成水和二氧化碳氣體，所以其在酸性溶液中不能大量共存，C不符合題意；
D．鐵離子與SCN-能發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(SCN)3，因而不能大量共存，D不符合題意；
故選B。
10．C
【詳解】A．錳元素化合價降低，得到電子，被還原，需加入還原劑實現(xiàn)，A不符合題意；
B．反應(yīng)前后各元素化合價不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．N元素化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑實現(xiàn)，C符合題意；
D．過氧化氫分解生成水和氧氣，無需加入氧化劑就可以實現(xiàn)，D不符合題意；
故選C。
11．D
【詳解】A、100 mL 1 ml/L的NaCl溶液中氯離子的濃度為1ml/L；B、150 mL 1 ml/L的MgCl2溶液中氯離子的濃度為（1×2）ml/L=2ml/L；C、200 mL 1 ml/L的HCl溶液中氯離子的濃度為=1ml/L；D、10 mL 1 ml/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為（1×3）ml/L=3ml/L。所以氯離子濃度最大的是10 mL 1 ml/L的AlCl3溶液。答案選D。
12．D
【詳解】A．HCl極易溶于水，通入足量飽和NaCl溶液洗氣可溶解HCl，后經(jīng)濃硫酸干燥可得純凈的氯氣，故A正確；
B．Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，能達到除雜的目的，故B正確；
C．鐵能將氯化銅溶液置換出銅，F(xiàn)e+CuCl2＝Cu+FeCl2，能達到除雜的目的，故C正確；
D．CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能達到除雜的目的，故D錯誤。
答案選D。
13．B
【分析】由圖可知，a為氯元素的單質(zhì)，即Cl2，b為+1價的氯的氧化物，即Cl2O，c為+1價的含氧酸，即HClO，d為+5價的含氧酸鹽，如氯酸鹽，e為+7價的含氧酸，即HClO4，據(jù)此分析作答即可；
【詳解】A．HClO光照易分解，A正確；
B．b為Cl2O，對應(yīng)的含氧酸為HClO，B錯誤；
C．根據(jù)分析可知a、b、c、d、e五種物質(zhì)中均含有共價鍵，且HClO、含氧酸鹽和HClO4屬于電解質(zhì)，C正確；
D．Cl2與溶液反應(yīng)生成、和+5價的含氧酸鹽，若與之比為，化合價升高被氧化的Cl個數(shù)為4個，根據(jù)得失電子守恒可知，化合價降低被還原的Cl個數(shù)為8個，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，D正確；
答案選B。
14．D
【詳解】A．氨氣是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，氨氣中的一部分是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，B錯誤；
C．該反應(yīng)中，氨氣被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮氣是氧化產(chǎn)物，C錯誤；
D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，的物質(zhì)的量為0.1ml，則若生成標準狀況下，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D正確；
故選D。
15．B
【詳解】A．由2Na+2HCl=2NaCl+H2↑可知，向鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物上滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，產(chǎn)物中可能只有Na2O2，也可能是Na和Na2O2的混合物，或者Na、Na2O和Na2O2的混合物，A不合題意；
B．向和KSCN的混合溶液中滴入氯水，觀察到溶液變紅說明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故能說明氧化性：，B符合題意；
C．由于BaSO3和BaCO3均為不溶于水、溶于酸的白色沉淀，故向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀鹽酸，觀察到生成的沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體，說明溶液中含有或者，C不合題意；
D．向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，觀察到溶液變成黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，則說明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故說明催化分解產(chǎn)生，D不合題意；
故答案為：B。
16．(1) E Ar
(2)HF
(3)KOH>NaOH
(4)
(5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
【分析】由元素在周期表的位置可知，A位H，B為Na，C為K，D為Ca，E為Al，F(xiàn)為Si，G為O，H為S，I為F，J為Br，K為Ar；
【詳解】（1）地殼中含量最高的金屬元素是E：Al；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar；
（2）同周期元素從左向右氫化物穩(wěn)定性越來越強，同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，因此穩(wěn)定性最強的是HF；
（3）同主族元素從上到下，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強，B、C形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性從強到弱為KOH>NaOH；
（4）溴和鉀形成離子化合物溴化鉀：；
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，與E鋁發(fā)生反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
17．(1)③④⑥⑧
(2)②⑤⑦
(3)①
(4) N≡N
(5)③④
(6)⑤
(7)①②
【詳解】（1）含有共價鍵的離子化合物是③④⑥⑧。
（2）屬于共價化合物是②⑤⑦。
（3）只含有非極性鍵的物質(zhì)是①。
（4）N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為離子化合物，電子式為。
（5）只有離子鍵被破壞的是③④。
（6）只有共價鍵被破壞的是⑤。
（7）只破壞分子間作用力的是①②。
18．(1)11.2
(2) 乙、丁 ①③
(3)BDFA
(4)偏小
(5) 0.7 ZnCl2 0.15
【分析】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要先進行計算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-加入定容-搖勻等操作，以此分析；
【詳解】（1）配制500mL0.3ml?L?1KClKCl溶液需要的物質(zhì)的量，，；
故答案為：11.2g；
（2）溶解過程需要用燒瓶，溶解后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用膠頭滴管定容，則需要用甲、丙、戊；容量瓶上除刻度線外有溫度、容積；
故答案為：乙、丁；①③；
（3）根據(jù)分析，需要先進行計算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-加入定容-搖勻操作；
故答案為：BDFA；
（4）如果沒有對燒杯及玻璃棒進行洗滌，導(dǎo)致容量瓶中的溶質(zhì)偏低，所配制濃度偏低；
故答案為：偏小；
（5）原配方營養(yǎng)液中：n(K＋)＝n(KCl)＋2n(K2SO4)＝0.3ml＋2×0.2ml＝0.7ml，溶液體積為1L，c(K＋)＝0.7ml·L－1；
故答案為：0.7；ZnCl2；0.15。
選項
物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜試劑
除雜操作
A
飽和NaCl溶液
通入足量飽和NaCl溶液洗氣后干燥
B
固體()
在純氧氣中加熱
C
溶液()
Fe粉
加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾
D
溶液()
通入過量
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物上滴加過量稀鹽酸
產(chǎn)生氣體
燃燒產(chǎn)物中只含
B
向和KSCN的混合溶液中滴入氯水
溶液變紅
氧化性：
C
向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀鹽酸
生成的沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體
溶液中含有
D
向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液
溶液變成黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡
催化分解產(chǎn)生
溶質(zhì)
物質(zhì)的量濃度
0.3
0.2
0.1

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