(75分鐘 100分)
考試范圍：必修第一冊(cè)20%+必修第二冊(cè)80%
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Al27
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 適合外出旅行時(shí)使用的“即食即熱型快餐”，其外層有分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使兩種物質(zhì)接觸即可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是
A. 濃硫酸與水B. 生石灰與水C. 氫氧化鋇與氯化銨D. 碳酸氫鈉與鹽酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，屬于危險(xiǎn)品，不適用于對(duì)食品加熱，A錯(cuò)誤；
B．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，且產(chǎn)物是氫氧化鈣，對(duì)環(huán)境友好，也較為安全，B正確；
C．氫氧化鋇與氯化銨發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且放出氣體，鹽酸易揮發(fā)，對(duì)皮膚和眼睛均有害，D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 探尋火星生命是太空生物學(xué)領(lǐng)域的重要課題，科學(xué)家推測火星生命可能是磷基生命，而硫?qū)α谆袎阂肿饔谩Ｏ铝嘘P(guān)于、的說法正確的是
A. 互為同位素B. 中子數(shù)相同C. 質(zhì)子數(shù)相同D. 質(zhì)量數(shù)相同
【答案】D
【解析】
【分析】與的質(zhì)子數(shù)分別為15、16，中子數(shù)分別為18、17，質(zhì)量數(shù)均為33，兩種原子屬于不同元素的不同原子，據(jù)此作答。
【詳解】A．質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同一種元素，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)分別為18、17，不相同，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)分別為15、16，不相同，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量數(shù)均為33，相同，故D正確；
故選D。
3. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．因?yàn)闇囟扔?jì)的水銀柱上升，溫度升高，說明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)釋放熱量，故A不符合題意；
B．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，所以在發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)有一部分能量釋放，表現(xiàn)為反應(yīng)放熱，故B不符合題意；
C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增加，所以針筒活塞向右移動(dòng)，不能證明是反應(yīng)釋放熱量導(dǎo)致的，故C符合題意；
D．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明反應(yīng)導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)并未在集氣瓶中進(jìn)行，說明是反應(yīng)釋放熱量使集氣瓶內(nèi)的溫度升高而導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，故D不符合題意。
答案選C。
4. 一定溫度下，在某5L恒容密閉容器中加入納米級(jí)(參與反應(yīng))并通入，發(fā)生如下反應(yīng)∶，在平衡體系中測得
A. 只存在于中
B. 只存在于中
C. 只存在于和 )中
D. 存在于、、中
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但并未停止，水分子中的18O會(huì)在氧氣中出現(xiàn)，作為催化劑參與反應(yīng)，所以18O也會(huì)出現(xiàn)在中，故D正確。
故選D。
5. 下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 用漂白紙漿B. 由二氧化硅制晶體硅
C. 含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D. 大氣中的參與酸雨的形成
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．用漂白紙漿利用的是SO2的漂白性，而與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；
B．由二氧化硅制晶體硅，發(fā)生的反應(yīng)為，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒利用了其強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，涉及到氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．大氣中的參與酸雨的形成，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
答案選A。
6. 下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷只有一種的是
A. CH3CH3B. CH3CH2CH3
C. CH3CH2CH2CH3D. CH3CH2CH2CH2CH3
【答案】A
【解析】
【詳解】A. CH3CH3為乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，分子中有1種氫原子，其一氯代物有1種，故A正確；
B. CH3CH2CH3為丙烷的結(jié)構(gòu)簡式，分子中有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；
C. CH3CH2CH2CH3為正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；
D. CH3CH2CH2CH2CH3為正戊烷的結(jié)構(gòu)簡式，分子中有3種氫原子，所以一氯代物有3種，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，會(huì)確定烷烴的對(duì)稱中心找出等效氫原子是解本題的關(guān)鍵。先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。
7. 我國古代制得的“藥金”的外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法：將爐甘石()和赤銅礦()以及木炭按一定比例混合，加熱至800℃左右，即煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质?br>A. 木炭B. CuOC. 銅鋅合金D. CuO和ZnO
【答案】C
【解析】
【詳解】冶煉方法是將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）以及木炭按一定比例混合，加熱至800℃左右，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：ZnCO3 ZnO+CO2↑；2ZnO+C2Zn+CO2↑；2Cu2O+C4Cu+CO2↑，根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物得出實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金，選C；
8. 1972年，中國科學(xué)家屠呦呦提取出分子式為C15H22O5的無色晶體，命名為青蒿素。該物質(zhì)可有效降低瘧疾患者的死亡率。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1ml青蒿素中含11 ml H2B. 青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g?ml﹣1
C. 1ml青蒿素的體積約為22.4LD. 青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15：22：5
【答案】B
【解析】
【詳解】A．青蒿素的分子式為C15H22O5，一個(gè)分子中含22個(gè)氫原子，不含H2，故A錯(cuò)誤；
B．青蒿素的摩爾質(zhì)量為，故B正確；
C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1ml氣體的體積約為22.4L，青蒿素是無色晶體，1ml青蒿素的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比(15×12):(1×22):(16×5)=90:11:40，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
9. 鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是( )
A. Fe(OH)3 Fe2O3B. Fe(OH)2 Fe2O3
C. Fe(OH)2 Fe(OH)3D. Fe(OH)2 FeO
【答案】B
【解析】
【分析】鐵與過量的稀硫酸，F(xiàn)e→FeSO4，加入過量氨水，F(xiàn)eSO4→Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，加熱過程中Fe(OH)3分解成Fe2O3。
【詳解】鐵屬于活潑金屬，能與稀硫酸發(fā)生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，然后加入過量的氨水，氨水與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，F(xiàn)e2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4＋，因?yàn)镕e(OH)2容易被空氣氧氣氧化成Fe(OH)3，因此加熱時(shí)氫氧化鐵分解成Fe2O3和H2O，故選項(xiàng)B正確。
10. 近年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池．該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是

A. 左邊為該電池的負(fù)極
B. 該電池可在高溫環(huán)境下使用
C. 該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋
D. 該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－
【答案】C
【解析】
【分析】由電池示意圖可知，H2→H+，是H2被氧化的過程，通入H2的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：H2-2e－＝2H+；O2→H2O，是O2被還原的過程，通入O2的一極為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e－+4H+＝2H2O，以此解答該題。
【詳解】A．左邊通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，為電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，高溫下會(huì)使酶變性，不能在高溫下使用，故B錯(cuò)誤；
C．通入H2的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：H2-2e－＝2H+，故C正確；
D．通入O2的一極為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e－+4H+＝2H2O，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
11. 六種短周期主族元素的關(guān)系如圖所示，其中X是地殼中含量最多的元素，T的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 元素Z、W、R、T的最高正化合價(jià)均等于其主族序數(shù)
B 離子半徑：
C. Y是非金屬性最強(qiáng)的元素
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：
【答案】D
【解析】
【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O，T的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則T為Si，再根據(jù)半徑大小關(guān)系得到Y(jié)為F，Z為Na，W為Mg，R為Al。
【詳解】A．由最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，等于其主族族序數(shù)可知，元素Z、W、R、T的最高正化合價(jià)均等于其族序數(shù)，A正確；
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，其離子半徑越大，離子半徑：，B正確；
C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此Y(F)是非金屬性最強(qiáng)的元素，C正確；
D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，D錯(cuò)誤；
故選D。
12. 一些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可用鍵線式表示，如異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式可用鍵線式表示為。已知有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化為N：。下列說法中不正確的是
A. M的分子式為
B. N可以發(fā)生酯化反應(yīng)
C. N分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D. M和發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物不止一種
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由M的鍵線式可知M的分子式為，A正確；
B．N中含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；
C．N的結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，故所有碳原子不可能共面，C錯(cuò)誤；
D．M和發(fā)生加成反應(yīng)后羥基可能連在上面的碳上也可能連在下面的碳上，所以所得產(chǎn)物不止一種，D正確；
故選C。
13. 下列離子方程式書寫不正確的是
A. 氧化亞鐵溶于稀硫酸：
B. 向KClO溶液中滴加濃鹽酸：
C. 向溶液中通入少量：
D. 鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氧化亞鐵溶于稀硫酸：，A正確；
B．向KClO溶液中滴加濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式：，B正確；
C．向溶液中通入少量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化，離子方程式為：，C正確；
D．鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小組將4mlX和2mlY置于2L的密閉容器中，測定不同時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如表數(shù)據(jù)：
根據(jù)以上信息做出的下列判斷中不正確的是
A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度始終不變
B. 0～2min時(shí)，v(X)=0.3ml·L-1·min-1
C. 6min時(shí)，容器中剩余0.6mlY
D. 其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10ml，則可得4mlZ
【答案】D
【解析】
【詳解】A．混合氣體的質(zhì)量不變，容積不變的密閉容器，則氣體的體積不變，根據(jù)可知，密度始終不變，故A正確；
B．2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%，則X反應(yīng)了1.2ml，，故B正確；
C．反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，5min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為70%，X反應(yīng)了2.8ml，則Y反應(yīng)了1.4ml，剩余0.6ml，則6min使容器中剩余0.6mlY，故C正確；
D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10ml，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mlY不能完全轉(zhuǎn)化，生成的Z小于4ml，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
15. 工業(yè)中很多重要原料都來源于石油化工，如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，D中官能團(tuán)的名稱是___________。
（2）反應(yīng)②⑤的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。
（4）丙烯分子中最多有___________個(gè)原子共面，丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. 羧基
（2） ①. 加成反應(yīng) ②. 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))
（3）
（4） ①. 7 ②.
【解析】
【分析】A為乙烯，催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此分析。
【小問1詳解】
由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為乙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，D為乙酸，官能團(tuán)的名稱是：羧基；
【小問2詳解】
反應(yīng)②為催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)⑤為濃硫酸作用下乙醇與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))生成乙酸乙酯和水；
【小問3詳解】
反應(yīng)③為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為：；
【小問4詳解】
碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的一個(gè)C和一個(gè)H與碳碳雙鍵共面，則丙烯分子中最多有7個(gè)原子共面，丙烯加聚反應(yīng)：。
16. 人們應(yīng)用原電池原理制作的多種電池，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，以滿足不同的需要。請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。
①二次電池的比能量高、工作溫度寬。二次電池中，放電時(shí)金屬鋰作___________極。比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，可用來衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量由大到小的順序?yàn)開__________。
②一種制備CuO的過程如圖：
“酸浸反應(yīng)”中，作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。寫出“混合沉淀”過程產(chǎn)生的反應(yīng)的離子方程式：___________。
（2）可作為燃料使用，使用和組合設(shè)計(jì)的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為，質(zhì)子()交換膜左右兩側(cè)的溶液均為等濃度的稀硫酸。
①物質(zhì)a為___________(填化學(xué)式)。
②電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。
③每消耗的同時(shí)有___________通過質(zhì)子交換膜。
【答案】（1） ①. 負(fù) ②. ③. 氧化劑 ④.
（2） ①. ②. ③. 4
【解析】
【小問1詳解】
二次電池中，放電時(shí)金屬鋰容易失去電子，作負(fù)極，比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，Li、Na、Al分別作為電極，失去3ml電子，需要的質(zhì)量為21g、69g、27g，假如質(zhì)量都為69g，釋放的電量，用轉(zhuǎn)移電子數(shù)來衡量，比能量由大到小的順序?yàn)?，②中的氧原子?1價(jià)，作氧化劑，硫酸銅溶液中通入一定量的碳酸鈉，得“混合沉淀”，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原則，得反應(yīng)的離子方程式，答案：負(fù)、、氧化劑、；
【小問2詳解】
質(zhì)子()從左側(cè)至右側(cè)，可知左側(cè)增大，依據(jù)負(fù)極電極方程式，可知①物質(zhì)a 為，②電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)為，③正極電極方程式，所以每消耗的同時(shí)需要有4通過質(zhì)子交換膜維持溶液電荷守恒，答案：、、4。
17. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究：和的性質(zhì)。
第一組：利用如圖裝置來檢驗(yàn)的性質(zhì)。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，現(xiàn)象a是___________。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ推斷，具有的化學(xué)性質(zhì)是___________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ推斷，無色溶液中一定含有的離子是，，，和___________。
（4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
第二組：利用如圖裝置探究能否被還原(，、為止水夾，夾持固定裝置略去)。
（5）A裝置中盛放濃氨水儀器名稱是___________。
（6）甲、乙分別是___________(填字母)。
a．濃硫酸、五氧化二磷 b．堿石灰、堿石灰
c．堿石灰、無水氯化鈣 d．無水氯化鈣、五氧化二磷
（7）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
【答案】（1）紫色石蕊溶液變紅
（2）氧化性 （3）
（4）
（5）分液漏斗 （6）c
（7）
【解析】
【分析】第一組實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)，SO2是一種酸性氧化物，具有一定氧化性、還原性和漂白性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析體現(xiàn)的相應(yīng)性質(zhì)；
第二組實(shí)驗(yàn)探究NO2能否被NH3還原，首先利用濃氨水和生石灰制取氨氣，經(jīng)堿性干燥劑如堿石灰干燥通入C中反應(yīng)，利用濃硝酸和銅片反應(yīng)制取NO2，經(jīng)中性干燥劑如無水氯化鈣干燥通入C中反應(yīng)，二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，C中混合氣體的顏色會(huì)變淺或褪色。
【小問1詳解】
SO2可以與水反應(yīng)生成H2SO3從而使水溶液顯酸性，所以現(xiàn)象a為紫色石蕊溶液變紅；
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)II中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2和Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)了SO2的氧化性；
【小問3詳解】
實(shí)驗(yàn)III中溶液由紫色變?yōu)闊o色，說明高錳酸鉀將SO2氧化，根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知SO2應(yīng)被氧化成；
【小問4詳解】
SO2為堿性氣體，可以和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為SO2+2OH-=+H2O；
【小問5詳解】
根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為分液漏斗；
【小問6詳解】
氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸或五氧化二磷干燥，且氨氣會(huì)和無水氯化鈣反應(yīng)，所給選項(xiàng)中，只能選用堿石灰；NO2會(huì)和堿石灰反應(yīng)，可以用無水氯化鈣干燥，所以選c；
【小問7詳解】
E中為Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
18. 探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，可以用到定性分析、定量分析和對(duì)比分析等多種方法。
Ⅰ．不穩(wěn)定、易分解，、等對(duì)其分解起催化作用，為比較和對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察___________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。
（2）有同學(xué)提出將改為更為合理，其理由是___________。
（3）若利用圖乙裝置進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是___________。
Ⅱ．某小組利用草酸(H2C2O4)溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。
（4）已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，溶液轉(zhuǎn)化為，每消耗轉(zhuǎn)移___________ml電子。
（5）要探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________(填編號(hào)，下同)，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________。
（6）該小組發(fā)現(xiàn)保持溫度恒定，反應(yīng)速率走勢(shì)如圖，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是___________。
【答案】（1）生成氣體的快慢
（2）可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
（3）產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
（4）2 （5） ①. ②和③ ②. ①和②
（6）產(chǎn)物中的對(duì)該反應(yīng)有催化作用
【解析】
【小問1詳解】
Fe3+、Cu2+催化H2O2分解生成O2，可通過觀察生成氣體的快慢，從而定性比較得出結(jié)論；
【小問2詳解】
氯化鐵和硫酸銅中陰、陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是：可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；
【小問3詳解】
根據(jù) 可知，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是：產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；
【小問4詳解】
反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，每消耗5mlH2C2O4轉(zhuǎn)移10ml電子，則消耗1mlH2C2O4轉(zhuǎn)移2ml電子；
【小問5詳解】
要探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則溫度是唯一變量，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；
【小問6詳解】
反應(yīng)中有Mn2+生成，t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是產(chǎn)物中的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。
反應(yīng)裝置或圖像
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息
A
溫度計(jì)的水銀柱上升
B
反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
C
反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)
D
反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面
t/min
2
4.5
5
6
X轉(zhuǎn)化率
30%
40%
70%
70%
序號(hào)
X
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
現(xiàn)象a
Ⅱ
溶液
溶液中有淡黃色沉淀生成
Ⅲ
酸性溶液
溶液由紫紅色變?yōu)闊o色
編號(hào)
溶液
酸性溶液
溫度/℃
濃度/()
體積/mL
濃度/()
體積/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50

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