靖遠縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末測試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1  C12  O16  Na23  S32  Br80一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。下列航空航天的設(shè)備中實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（    ）A.利用生命生態(tài)實驗柜養(yǎng)殖水稻B.太陽能電池翼為空間站提供能量C.空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣D.利用液氫作為火箭發(fā)射的燃料2.下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與化學(xué)式對應(yīng)錯誤的是（    ）選項ABCD化學(xué)名稱綠礬藍礬石膏明礬化學(xué)式3.理清概念是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是（    ）A.與互為同位素B.金剛石與石墨互為同素異形體C.與是同種物質(zhì)D.與互為同分異構(gòu)體4.下列解釋不科學(xué)的是（    ）A.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了減少的排放量B.“雨后彩虹”“海市蜃樓”是光學(xué)現(xiàn)象，它們的形成也與膠體的知識有關(guān)C.“水滴石穿”的主要原因是溶有的雨水與作用生成了可溶性D.嚴格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收5.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（    ）選項勞動項目化學(xué)知識A利用“84”消毒液進行消毒NaClO具有強氧化性B施用銨態(tài)氮肥時，將其埋入土中銨鹽受熱易分解C將洗凈的鐵鍋晾干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹D用洗滌劑洗滌灶臺上的油污洗滌劑促進油污的揮發(fā)6.下列有機反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（    ）A.B.C.D.7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物，Y、W的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（    ）A.非金屬性：X>YB.Y的單質(zhì)和W的單質(zhì)均可與水反應(yīng)C.簡單離子半徑：Y>ZD.既有氧化性，又有還原性8.工業(yè)上由和合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是（    ）A. B. C. D.9.在某無色透明的酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（    ）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）A.標準狀況下，中含有的分子數(shù)為B.1.8g重水（）中含有的質(zhì)子數(shù)為C.78g由和組成的固體混合物中含有的離子總數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)目小于11.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（    ）A.裝置①可用于測定和稀鹽酸反應(yīng)的速率B.裝置②可用于模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物C.裝置③可用于排空氣法收集NO、等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣12.利用金屬鎂和鋁設(shè)計成如圖所示的原電池。下列說法正確的是（    ）A.鋁作該原電池的負極B.溶液中向Mg電極移動C.若將稀換成乙醇，則電流表的指針也能偏轉(zhuǎn)D.若將稀換成NaOH溶液，則Al電極發(fā)生的電極反應(yīng)為13.氯乙烷（分子式為，沸點為12.27℃）常用作冷凍劑、麻醉劑。最好的制取方法是（    ）A.乙烷與氯氣反應(yīng)  B.乙烯與HCl反應(yīng)C.乙烷與HCl反應(yīng)  D.乙烯與氯氣反應(yīng)14.在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)。在四種不同情況下測得的反應(yīng)速率分別如下：① ②③ ④下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（    ）A.②>④=①>③  B.③<②<④=①C.②>①>④>③  D.④>③>②>①15.乙酸分子的結(jié)構(gòu)如圖，發(fā)生反應(yīng)時，其斷鍵的位置可能為a、b、c處，下列關(guān)于斷鍵部位的敘述錯誤的是（    ）A.乙酸在水溶液中電離時斷裂a處B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂b處C.紅磷存在時，與反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為，則乙酸在反應(yīng)中斷裂c處D.一定條件下，2mol乙酸分子生成1mol乙酸酐的化學(xué)方程式可表示為，則乙酸在反應(yīng)中同時斷裂a、b、c三處共價鍵二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）海水是巨大的資源寶庫，以下是人類從海水中提取某些重要化工原料的簡單流程示意圖。請回答下列問題：（1）海洋資源的綜合利用中，由海水淡化獲取淡水資源具有巨大的開發(fā)潛力，海水淡化的主要方法有反滲透法、________、________。（2）“吹出”時，常采用熱空氣吹出溴，利用了________（填溴的一種物理性質(zhì)）。（3）苦鹵“酸化”后，通入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，用水溶液吸收，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。（4）工業(yè)上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，會生成無色氣體，反應(yīng)后的溶液中含有，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，當有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上參加反應(yīng)的的質(zhì)量為________g。（5）從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的，從海水中提取溴依據(jù)上述圖示的主要步驟可表示為________（填標號）。A.氧化→吸收→吹出→氧化B.氧化→吸收→氧化→吹出→蒸餾C.吹出→氧化→吸收→氧化D.氧化→吹出→吸收→氧化→蒸餾17.（13分）“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）實驗室加熱亞硝酸銨（）的濃溶液可制得氮氣，同時可得到一種無色無味的液體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為________。（2）氨氣還原氧化銅也可制得氮氣，實驗裝置如圖。①試劑X為________。②裝置B的作用為________。③氨氣易溶于水，氨水呈堿性，其原因是________（用離子方程式表示）。④若在試管中進行氨氣與紅熱的氧化銅反應(yīng)的實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象為________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。18.（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等。工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物（如黃鐵礦）為原料來制備硫酸，其簡易生產(chǎn)流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是________（寫出一種即可）。（2）黃鐵礦（）燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中進行轉(zhuǎn)化為的反應(yīng).各組分濃度隨時間的變化如表所示。時間/min0102030405060701.00.60.30.20.160.10.10.10.50.30.150.10.070.050.050.05①0~20min內(nèi)，________。②達到平衡時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為________。③僅改變下列條件，化學(xué)反應(yīng)速率增大的是________（填標號）。A.升高溫度B.保持體積不變，充入He使體系壓強增大C.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大④下列選項能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________（填標號）。A.B.C.容器中氣體密度不隨時間的變化而變化D.容器中濃度不隨時間的變化而變化（4）以銅和硫酸為原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即。方案乙：通過來制取硫酸銅。①方案甲中，銅和濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的________性。②這兩種方案，更合理的是方案________（填“甲”或“乙”），解釋其原因：________。19.（14分）丙烯是重要的化工原料，能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）D中官能團的名稱分別是________、________。（2）由丙烯生成E的反應(yīng)類型是________，E的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）在濃硫酸作用下，D能發(fā)生分子間酯化反應(yīng)，寫出由2分子D生成有機物K（分子式為）的化學(xué)方程式：________。（5）實驗室制備K的裝置示意圖如圖：①左側(cè)試管中裝有濃硫酸，D和碎瓷片，其中碎瓷片的作用是________。②右側(cè)試管中裝有飽和溶液，飽和溶液的作用是________。③若起始加入的D的質(zhì)量為45g實際產(chǎn)率為60%，則可得到的K的質(zhì)量是________g。（已知：實際產(chǎn)率）靖遠縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末測試化學(xué)參考答案1.C  2.C  3.D  4.A  5.D  6.C  7.A  8.A  9.D  10.C  11.A  12.D  13.B  14.C  15.D16.（1）蒸餾法（1分）；電滲析法（答“離子交換法”也給分，此兩空答案不分先后，1分）（2）溴的揮發(fā)性（2分）（3）（2分）；（2分）（4）（2分）；192（2分） .（5）D（2分）17.（1）（2分）；（2分）（2）①堿石灰（或NaOH或CaO，寫名稱或化學(xué)式均可，2分）②干燥（1分）③（2分）④黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色固體，試管口有水珠生成（2分）；（2分）18.（1）將礦石粉碎（或其他合理答案，1分）（2）（2分）（3）①0.035（2分）②3.6（2分）③A（1分）④BD（2分）（4）①強氧化性和酸（2分）②乙（1分）；無污染產(chǎn)生，原料利用率高（1分）19.（1）羥基（1分）；羧基（1分）（2）加成反應(yīng)（1分）；、（漏寫一個扣1分，錯寫不得分，2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①防止暴沸（1分）②除去揮發(fā)出的D，降低酯的溶解度（2分）③21.6（2分）

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