1.B 解析:濃硫酸具有強腐蝕性,屬于危險品,不適用于對食品加熱,A項不合理;生石灰與水反應放出大量的熱,且產物是氫氧化鈣,對環(huán)境友好,也較為安全,B項合理;氫氧化鋇與氯化銨發(fā)生的反應是吸熱反應,C項不合理;碳酸氫鈉與鹽酸反應放出氣體,且鹽酸易揮發(fā),對皮膚和眼睛均有害,D項不合理。
2.D 解析:33P與33S的質子數(shù)分別為15、16,中子數(shù)分別為18、17,質量數(shù)均為33,兩種原子分別屬于磷元素和硫元素,D項正確。
3.C 解析:鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的中和反應為放熱反應,可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升,A項不符合題意;從能量守恒的角度分析,反應物總能量大于生成物總能量時,反應為放熱反應,B項不符合題意;硫酸和鋅反應生成氫氣,導致反應開始后,針筒活塞向右移動,不能說明反應放熱,C項符合題意;反應開始后,甲處液面低于乙處液面,說明裝置內壓強增大,反應為放熱反應,溫度升高,壓強增大,D項不符合題意。
4.D 解析:該反應為可逆反應,平衡時正、逆反應速率相等,但并未停止,水分子中的18O會在氧氣中出現(xiàn),Cu2O作為催化劑參與反應,所以18O也會出現(xiàn)在Cu2O中,D項正確。
5.A 解析:用SO2漂白紙漿利用的是SO2的漂白性,與氧化還原反應無關,A項符合題意;由二氧化硅制晶體硅,發(fā)生的反應為SiO2+2CSi+2CO↑,屬于氧化還原反應,B項不符合題意;含氯消毒劑用于環(huán)境消毒利用了其強氧化性,涉及氧化還原反應,C項不符合題意;大氣中的NO2參與酸雨的形成,發(fā)生反應3NO2+H2O2HNO3+NO,N元素化合價發(fā)生改變,屬于氧化還原反應,D項不符合題意。
6.A 解析:CH3CH3為乙烷的結構簡式,分子中只有1種氫原子,其一氯代物只有1種,A項正確;CH3CH2CH3為丙烷的結構簡式,分子中有2種氫原子,其一氯代物有2種,B項錯誤;CH3CH2CH2CH3為正丁烷的結構簡式,分子中有2種氫原子,其一氯代物有2種,C項錯誤;CH3CH2CH2CH2CH3為正戊烷的結構簡式,分子中有3種氫原子,其一氯代物有3種,D項錯誤。
7.C 解析:“藥金”的外觀與金相似,木炭和CuO均為黑色,C項正確。
8.B 解析:青蒿素分子中含有C、H、O三種原子,不存在H2分子,A項錯誤;青蒿素在常溫下為固體,1 ml青蒿素的體積遠遠小于22.4 L,C項錯誤;青蒿素中C、H、O的物質的量之比為15∶22∶5,D項錯誤。
9.B 解析:鐵與稀硫酸反應生成FeSO4,再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2,在空氣中加熱Fe(OH)2,鐵元素被氧化為+3價,最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。
10.C 解析:由電池示意圖可知,H2H+,是H2被氧化的過程,通入H2的一極為原電池的負極,發(fā)生的反應為H2-2e-2H+。O2H2O,是O2被還原的過程,通入O2的一極為原電池的正極,發(fā)生的反應為O2+4e-+4H+2H2O,A、D兩項均錯誤,C項正確;該電池包括兩個涂覆著酶的電極,高溫會使酶變性,故不能在高溫環(huán)境下使用,B項錯誤。
11.D 解析:X是地殼中含量最多的元素,則X為O,T的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的2倍,則T為Si,再根據(jù)半徑大小關系得到Y為F,Z為Na,W為Mg,R為Al。由最高正化合價等于最外層電子數(shù),等于其主族族序數(shù)可知,元素Z、W、R、T的最高正化合價均等于其族序數(shù),A項正確;具有相同電子層結構的離子,核電荷數(shù)越小,其離子半徑越大,B項正確;同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,同周期從左到右非金屬性逐漸增強,因此Y(F)是非金屬性最強的元素,C項正確;同周期從左到右金屬性逐漸減弱,其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,因此最高價氧化物對應水化物的堿性RNa(2分)
②氧化劑(2分);2Cu2++2CO32-+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑(2分)
(2)①CH3OH(2分)
②CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+(3分)
③4(2分)
解析:(1)①Li-CuO二次電池中,放電時金屬鋰失去電子,發(fā)生氧化反應,作負極;比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量,設金屬質量均為m g,相同質量的Li、Na、Al作電極時轉移電子的物質的量為m7 ml、m23 ml、m27×3 ml,m7>m27×3>m23,則Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為Li>Al>Na。
17.(1)紫色石蕊溶液變紅(2分)
(2)氧化性(2分)
(3)SO42-(2分)
(4)SO2+2OH-SO32-+H2O(2分)
(5)分液漏斗(2分)
(6)c(2分)
(7)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
18.(1)生成氣體的快慢(2分)
(2)可以消除陰離子不同對實驗的干擾(2分)
(3)產生40 mL氣體所需的時間(2分)
(4)2(2分)
(5)②和③(2分);①和②(2分)
(6)產物中的Mn2+對該反應有催化作用(3分)

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