考試范圍：選擇性必修1
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Cu 64
第Ⅰ卷（選擇題共42分）
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列物質(zhì)溶于水后，溶液中僅含一種分子的是
A．B．C．D．
2．中國科學院研制出一種陶瓷基混合導(dǎo)體透氧膜，它允許電子和同時通過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制。工作時，CO、分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．CO在b側(cè)反應(yīng)B．b側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)
C．a(chǎn)側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為D．該裝置實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
3．常溫下，向0.1的溶液中加入一定量的NaOH溶液，當溶液中存在時，溶液中的主要溶質(zhì)為
A．B．NaHSC．NaHS和D．和NaOH
4．已知某反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，改變某一條件后的化學平衡圖像如圖（T表示溫度，p表示壓強且，表示轉(zhuǎn)化率）。下列說法正確的是
A．，B．，C．，D．，
5．有等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：a．、b．、c．、d．，其中大小關(guān)系判斷正確的是
A．a(chǎn)＝b＞c＝dB．c＞a＞b＞dC．a(chǎn)＞b＞c＞dD．a(chǎn)＞b＞d＞c
6．是一種常用的食品防腐劑。已知。下列說法正確的是
A．溶液的pH隨溫度升高而減小
B．0.01的溶液的pH＝2
C．0.01的溶液中：
D．0.01的溶液中：
7．25℃、101kPa下：①，②。下列說法正確的是
A．和中陰、陽離子個數(shù)比不相等
B．反應(yīng)①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.1ml Na（s）與足量在常溫和點燃條件下反應(yīng)放出的熱量相同
D．25℃、101kPa下，
8．丙烷的一溴代物有兩種：和，部分反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是
A．與的反應(yīng)均涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂
B．比更穩(wěn)定
C．△H＜0
D．與得到一溴代物的兩種反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
9．我國科學家以為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是
A．合成氨反應(yīng)的△H＜0
B．兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下總反應(yīng)→的焓變相同
C．兩種電解質(zhì)環(huán)境下各分步反應(yīng)的焓變正、負號均相同
D．合成氨反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
10．科學家在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能的辦法，其中辦法之一就是利用太陽能將分解成，再將化學能轉(zhuǎn)化為其他能源。右圖是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖（已知：H-H鍵的鍵能為a ，O—O鍵的鍵能為b ）。下列有關(guān)說法正確的是
A．圖中
B．斷開1ml H—O鍵所需要的太陽能為
C.1ml 燃燒生成液態(tài)水的能量變化為
D．水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多kJ
11．現(xiàn)有下列三個圖像：
圖1圖2圖3
下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的是
A．B．
C．D．
12．對于反應(yīng)，R．A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：
第一步快速平衡
第二步慢反應(yīng)
第三步快反應(yīng)
其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是
A．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有B．第二步中與的碰撞僅部分有效
C．決定分解速率的步驟是第三步D．第三步反應(yīng)的活化能較高
13．中國科學院團隊利用固體氧化物電解池實現(xiàn)了高選擇性乙烷電化學脫氫制取乙烯，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．N區(qū)為陰極區(qū)
B若電源為鉛蓄電池，則a極的材料為Pb
C．M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為
D．若制得1ml ，則有1ml 被氧化
14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是
A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大
B．將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
C．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中
D．向的飽和溶液中加入固體，溶液中的
第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）
15．（17分）
氣態(tài)亞硝酸（或HONO）是大氣中的一種污染物。
（1）亞硝酸的電離平衡常數(shù)，其電離方程式為 。
（2）亞硝酸進入人體可以與二甲胺[]迅速反應(yīng)生成亞硝酸胺[]，亞硝酸胺是一種化學致癌物。
①亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機理如下：
過程ⅰ和過程ⅱ的反應(yīng)類型分別為 、消去反應(yīng)。
②上述反應(yīng)機理的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如圖1所示。亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的△H （填“＞”或“＜”）0。反應(yīng)難度更大的是過程 （填“ⅰ”或“ⅱ”）。
圖1
（3）亞硝酸易分解產(chǎn)生NO，含NO的尾氣必須吸收除去NO后才能排放。
①已知：；
；
。
則反應(yīng)的△H＝ 。
②用間接電化學法除去NO的過程如圖2所示。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：
。
圖2
16．（14分）
銅及其化合物廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中。
（1）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到，陽極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示，陽極的電極反應(yīng)為 ，每生成14.4g 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ml。
圖1
（2）將CuCl水解再熱分解也可得到納米，CuCl水解的反應(yīng)為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下、（CuOH）、（CuCl）的關(guān)系為
。
（3）不同電壓下，Cu//CuO復(fù)合電極在0.1的溶液中的光電催化還原生成甲醇的裝置如圖2所示，不同電壓下產(chǎn)物甲醇的產(chǎn)量隨時間的變化如圖3所示。
圖2圖3
裝置中Cu//CuO）復(fù)合電極是 （填“陰極”或“陽極”），光電催化還原生成甲醇的最佳電壓是 。
17．（14分）
為探究能否氧化，某興趣小組用0.1的溶液（pH≈7）和0.1的溶液（pH≈1）進行如下操作并記錄現(xiàn)象。
已知：
①（紫色）
②遇無明顯現(xiàn)象
③能顯著減慢的紫色褪去
④在水溶液中能自發(fā)的發(fā)生反應(yīng)
（1）分析實驗Ⅰ：若向紫色溶液中加入酸，會使體系Ⅰ中 （填離子符號）濃度增大，導(dǎo)致平衡 （填“正向”或“逆向”）移動；出現(xiàn)淡黃色渾濁是因為與發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）分析實驗Ⅱ：溶液紫色褪去，是因為被 （填“氧化”或“還原”）生成，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）實驗Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而實驗Ⅱ中未出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是
。
18．（13分）
乙二酸（HOOC-COOH）俗名為草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列描述能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
A．壓強不再變化B．（g）的體積分數(shù)保持不變
C．混合氣體密度不再變化
（2）草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示。
①某溫度下，測得0.1的溶液的pH＝1.3，此時草酸的電離方程式為
。
②向10mL 0.1溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，當溶液中時，加入的V（NaOH） （填“＞”、“＝”或“＜”）10mL。若加入NaOH溶液的體積為20mL，此時溶液中陰離子濃度由大到小的順序為 ；當pH＝2.7時，溶液中 。
高二年級上學期期末考試模擬卷
1．B
解析：是弱電解質(zhì)，溶液中有、、三種分子，A項不符合題意；是強電解質(zhì)，在水溶液中以離子形式存在，溶液中僅含水分子，B項符合題意；溶于水，水解后溶液中有碳酸分子和水分子，C項不符合題意；為蔗糖或麥芽糖，在水溶液中以分子形式存在，溶液中有水分子和分子，D項不符合題意。
2．B
解析：由圖可知，CO在b側(cè)失去電子被氧化，電子從b側(cè)通過透氧膜進入a側(cè)，水得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，A項正確，B項錯誤；水在a側(cè)得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，a側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為，C項正確；光照下，水得到電子生成和，通過透氧膜進入b側(cè)，CO在b側(cè)失去電子被氧化生成二氧化碳，則該裝置實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，D項正確。
3．B
解析：常溫下，向0.1的溶液中加入一定量的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，當溶液中存在時，溶液中的主要溶質(zhì)為NaHS，B項符合題意。
4．A
解析：本題采取“定一議二”的方法。先定壓強，壓強一定，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，△H＜0；再定溫度，溫度一定，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則a＋b＞c，△S＜0。綜上所述，A項正確。
5．D
解析：①的水解是微弱的；②觀察四種物質(zhì)的化學式，可知溶液、溶液中的濃度大于溶液、溶液中的濃度；③溶液中和的水解相互促進，而溶液中對的水解無影響；④溶液中不影響的水解，溶液中抑制的水解。綜上所述，按由大到小的順序排列為a＞b＞d＞c，D項正確。
6．D
解析：溫度升高促進水解，濃度增大，pH增大，A項錯誤；亞硝酸是弱酸，部分電離，0.01的亞硝酸溶液中濃度小于0.01，所以pH＞2，B項錯誤；的濃度大于的濃度，C項錯誤；由電荷守恒可知，，D項正確。
7．D
解析：是由和構(gòu)成的，陰、陽離子個數(shù)比是1∶2，是由和構(gòu)成的，陰、陽離子個數(shù)比也是1∶2，A項不正確；由化合價變化可知生成1ml 轉(zhuǎn)移2ml電子，而生成1ml 也轉(zhuǎn)移2ml電子，B項不正確；Na與在常溫下反應(yīng)生成，點燃時反應(yīng)生成，放出的熱量不相等，C項不正確；由蓋斯定律知①×2－②即得到反應(yīng)
，D項正確。
8．C
解析：由圖像可知，和的總能量低于和HBr的總能量，所以，C項錯誤。
9．C
解析：根據(jù)圖示可知，在（溶液）中第4步△H＜0，第7步△H＞0，而在（溶液）中第4步△H＞0，第7步△H＜0，C項錯誤。
10．C
解析：水的分解為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；根據(jù)△H＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，可得：，，B項錯誤；的燃燒熱為101kPa時，1ml氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，C項正確；沒有指明水蒸氣的物質(zhì)的量，D項錯誤。
11．A
解析：圖1表示升高溫度，生成物濃度增大，平衡正向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；
由圖2可知，增大壓強，平均相對分子質(zhì)量增大，對于反應(yīng)物和生成物全部是氣體的反應(yīng)，說明平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，同時開高溫度，平均相對分子質(zhì)量減小，說明氣體分子數(shù)增大的方向是吸熱反應(yīng)；由圖3可知，增大壓強，，平衡逆向移動，則正向是氣體體積增大的反應(yīng)。根據(jù)以上分析，符合題意的反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，且△H＞0，A項符合題意；反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且△H＜0，B項不符合題意；反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，C項不符合題意；反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且△H＜0，D項不符合題意。
12．B
解析：反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NO、，A項錯誤；第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，且第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，則第二步中與的碰撞僅有效，B項正確；決定分解速率的是慢反應(yīng)，C項錯誤；活化能較小，活化能越小，反應(yīng)速率越快，則第三步反應(yīng)活化能較小，D項錯誤。
13．D
解析：根據(jù)的移動方向可知，N區(qū)為陰極區(qū)，M區(qū)為陽極區(qū)，a極為電源的負極，鉛蓄電池中負極材料為Pb，A、B兩項均正確；M區(qū)為陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為，其電極反應(yīng)，C項正確；若制得1ml ，則有1ml 被還原，D項錯誤。
14．B
解析：將溶液從20℃升溫至30℃，的水解平衡正向移動，減小，增大，所以減小，B項錯誤。
15．
（1）
（2）①加成反應(yīng)
②＜；?。ǜ?分）
（3）①
②，（各3分）
16．
（1）；0.2（各3分）
（2）
（3）陰極；0.7V（各3分）
17．
（1）；正向；（各2分）
（2）氧化；（3分）
（3）實驗Ⅰ中過量且溶液呈酸性，與發(fā)生反應(yīng)，實驗Ⅱ中被過量的氧化
18．
（1）AC
（2）①
②＞；；（或1000）（各3分）實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
實驗操作
實驗現(xiàn)象
溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁
溶液呈紫色，靜置后紫色較快褪去，久置后未出現(xiàn)淡黃色渾濁

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